碘化氢,溴化氢,氯化氢的熔点依次减小,为什么氟化氢熔点会大于氯化氢
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碘化氢,溴化氢,氯化氢的熔点依次减小,为什么氟化氢熔点会大于氯化氢
如题,化学高手告诉一下,谢谢了
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xzm0440 共回答了27个问题
|采纳率88.9%- 氟化氢熔点会大于氯化氢,是因为氟化氢分子间形成了H键的力,所以熔点较高,书本里就有介绍这种氢键的力
- 1年前
荷香曼舞 共回答了25个问题
|采纳率- 离子的半径,电负性…
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宝乖乖 共回答了7个问题
|采纳率- 卤族元素在比较的时候通常都要把F这种东西撇开再比较的,譬如说,融沸点(应该说气体之间比都有些没用)可能是因为氟的氧化性太强(最强氧化剂),一般都看不到单质的
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氟化氢 熔点 83.38℃,沸点 19.54℃.
HI、HF均属于分子晶体.从碘到氟原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,
氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破氢键所消耗的能量很大,
对于卤化氢,氢键对熔沸点的影响占主导因素
所以氟化氢的沸点最大.1年前查看全部
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氯气多的话:5Cl2 + 2HI= 2HIO3 + 10HCl1年前查看全部
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|采纳率68.8%1.碘化氢过量2Fe(OH)3+8HI=2HI3(棕色)+2FeI2+6H2O
溶液为棕色
2.氢氧化铁过量
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2
棕色变为浅黄色1年前查看全部
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zwj2003 共回答了20个问题
|采纳率100%是因为,碘的半径大于硫.所以碘对电子的控制能力小于硫对电子的控制.其碘对氢离子的控制能力小硫的,所以硫化氢比碘化氢稳定1年前查看全部
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xnzhm 共回答了19个问题
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NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑
副反应
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O1年前查看全部
- 碘化氢气体和氯气反应生成的碘是固体还是气体?
abbsyy1年前1
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仗69 共回答了19个问题
|采纳率78.9%碘化氢气体和氯气反应生成的碘是固体.1年前查看全部
- 在碘 氢 生成碘化氢中 气体颜色是由气体浓度决定的还是碘的物质的量占总气体物质的量决定的
在碘 氢 生成碘化氢中 气体颜色是由气体浓度决定的还是碘的物质的量占总气体物质的量决定的
如题
容积不变的情况下雪舞悠悠1年前1
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ly_liuyou 共回答了14个问题
|采纳率92.9%容积不变的情况下,气体颜色是由碘蒸汽物质的量浓度决定的.或者是碘蒸汽物质的量(因为容积不变)1年前查看全部
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|采纳率88.2%一般用浓磷酸,因其氧化性较弱,且不挥发.浓硫酸可将溴化氢或碘化氢气体氧化.也可用稍微稀一些的硫酸,但不能用很稀的硫酸,因为溴化氢和碘化氢气体都极易溶于水.1年前查看全部
- 请问,碘化氢和溴化氢在标态下是什么状态的.注意是标态下哦,不是常温状态下哦
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然后HI和Fe(OH)3溶液反应,沉淀消失溶液为红褐色,
Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
最后HI和FeI3反应,生成FeI2+I2,溶液变浅黄绿色,
FeI3+HI=FeI2+I2
继续加HI2,I2饱和后析出,有紫黑色固体I2沉淀.1年前查看全部
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可逆反应碘化氢化学平衡问题
固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应:这两个条件能否说明达到平衡①温度和压强一定,混合气体的密度不再变化.②条件一定,混合气体的平均摩尔质量不再变化.
看清楚是固体碘.可是我们老师说是不能,可我觉得可以.难男1年前1
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angell1 共回答了17个问题
|采纳率94.1%固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应:这两个条件能否说明达到平衡①温度和压强一定,混合气体的密度不再变化.②条件一定,混合气体的平均摩尔质量不再变化.
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固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应 :I2 (s) + H2(g) 2HI(g)
正反应是气体质量增大,气体分子数增大,气体密度增大
逆反应是气体质量减少,气体分子数减小,气体密度减小
因此都能
-----------
如果是碘蒸气
I2 (g) + H2(g) 2HI(g)
正反应是气体质量不变,气体分子数不变,气体密度不变
逆反应是气体质量不变,气体分子数不变,气体密度不变
因此都不能
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这是个同时的过程,没有先后,所以不应该像楼上那样写分式,我认为应该直接写总式:
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O1年前查看全部
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硫酸铁与碘化氢 能反应,方程式是:Fe2(SO4)3 + 2HI == 2FeSO4 + I2 + H2SO4
这个反应说明了I-还原性比Fe2+强,所以I-能将Fe3+还原为Fe2+1年前查看全部
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显然,这里是I-S间转移电子的氧化还原反应哦.
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I2--->2I-,当然就是2e哦.1年前查看全部
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同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大
碘化氢的分解固体变为气体自然是熵增加
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3气体的你可以简单的看摩尔数 反应前的大于反映后的 熵增加
后面这三条足以应对高中化学1年前查看全部
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下列叙述正确的是( )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加硫酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO 2 和CO 2 都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
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③二氧化硅可以和HF酸反应、和强碱溶液反应,CO 2 是酸性氧化物,和强碱溶液反应,不能与任何酸反应,故③错误;
④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐,都是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐制品,故④错误;
⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性,蔗糖炭化的演示实验中,会看到变黑现象,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性,故⑤正确;
⑥氯化铁溶液中铁离子水解,加热促进水解进行,氧化铁胶体加热会聚沉,均产生红褐色沉淀氢氧化铁,氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁,故⑥正确.
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关于化学平衡常数的计算
碘与氢气反应生成碘化氢,已知平衡时氢气浓度0.00183摩尔每升,碘的浓度0.003129摩尔每升,碘化氢的浓度0.001767摩尔每升,我分别取小数点后3,4,5位来计算平衡常数,可是为甚麽都算不出老师给的数54.49呢武竹1年前1
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1.写出硝酸铁加入过量碘化氢溶液的化学方程式和离子方程式
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4。硫化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式zexx1年前1
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2.2NO3- +8H+ +8I- +2Fe3+=2NO+4I2+4H2O+2Fe2+
3.3FeO+10H+ +NO3-=3Fe3+ +NO+5H2O
4.FeS+6H+ +3NO3-=Fe3+ +3NO+2H2O+H2SO41年前查看全部
- 已知1摩尔氢气和1摩尔碘气可逆生成2摩尔碘化氢气体正反应为放热反应,有相同容积的的定容密闭容器甲和乙,
已知1摩尔氢气和1摩尔碘气可逆生成2摩尔碘化氢气体正反应为放热反应,有相同容积的的定容密闭容器甲和乙,
甲中加入氢气和碘气各0.1摩尔,乙中加入碘化氢0.2摩尔,相同温度下分别达到平衡.欲使用甲中碘化氢的浓度大于乙中碘化氢的平衡浓度,应采取的措施是
A:甲、乙提高相同的温度
B:甲中加入0.1摩尔氦,乙不变
C:甲降低温度,乙不变
D:甲增加0.1摩尔氢气,以增加0.1摩尔碘气ede00801年前2
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|采纳率93.8%这两个容器内的反应是等效的 写写方程式就知道了
C 正反应吸热 升温向正反应方向移动 HI变多 C对
这样A就错了
B 加压对反应没影响
D 加了之后对平衡的影响是一样的 所以还是等效的 加H2和加I2是一样的1年前查看全部
- 氢气和碘气反应生成碘化氢,如果扩大容器的体积我认为由于反应前后气体体积相同,则反应速率不变.
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我是指氢气和碘气的正反应速率大于碘化氢分解的逆反应速率的时候,反应速率不随压强变化而变化.(我的理由:减小压强,正逆反应速率同等减小.)失忆之人1年前2
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I2 → 2I·
H2+I·→HI+H·
H·+I2→HI+I·
正反应的速率与H2的分压成1次方关系,与I2分压成二次方,所以是三元反应.啊对不起,这个反应我真的记不住太多,但是压强变化一定会改变这个反应的【速率】1年前查看全部
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