水字旁的有哪些

混合物的分离 在生产和生活中,接触到的很多物质大多是混合物,如石油、粗盐等.化工生产的产品也常混有少量的杂质.为了适应各种不同的需要,常常要把混合物里的几种物质分开,得到较为纯净的物质.这叫做混合物的分离.混合物常用的分离方法有过滤、结晶、重结晶、蒸馏和萃取等（参看过滤、结晶）.
结晶 固体物质从溶液里析出晶体的原理,常应用于生产或科研,用以分离可溶性混合物或除去一些可溶性杂质.这种混合物的分离方法叫结晶法.结晶法又可分结晶、重结晶（或称再结晶）和分步结晶等方法.一般地说,将可溶性的粉末状物质经溶解、过滤、蒸发溶剂或冷却热饱和溶液分离出晶体状态的物质叫结晶.从混有少量可溶性杂质的晶体里用多次结晶的方法除去杂质得到纯度较高的物质叫做重结晶.如果把可溶于水的混合物利用各种物质在一种溶剂里溶解度的不同,用结晶方法把它们分离,同时得到两种或几种晶体,这种方法叫做分步结晶法.例如,苦卤的主要成分是MgCl2、NaCl,其次是MgSO4,含量较少的是KCl,工业上利用这四种物质的溶解度不同,采取去水或加水,升温或降温的方法,分别使它们结晶或溶解,从而把比较重要的KCl分离出来.
过滤 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法.根据混合物中各成分的性质可采用常压过滤、减压过滤或热过滤等不同方法.中学常用的是常压过滤的方法,即用普通玻璃漏斗做过滤器,用滤纸做过滤介质.当将混合物进行过滤时,得到的澄清液体是滤液,留在过滤介质上面的固体颗粒是滤渣（参看漏斗的使用、过滤）.
萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,以一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法.例如用四氯化碳萃取碘水中的碘.

这样的物质是离子晶体,原子晶体.像二氧化硅,晶体硅,金刚石,氯化钠,硝酸钾

关于表现手法：
　　托物言志、写景抒情、叙事抒情、直抒胸臆、顺叙、倒叙、插叙、对比、卒章显志、象征、衬托、想象、联想、照应、寓情于景、反衬、烘托、托物起兴、美景衬哀情、渲染、虚实结合、侧面描写、正面描写、直接抒情、间接抒情、动静结合、明线暗线、设置悬念和以小见大等,数量不限.
而表达方法分为叙述、描写、说明、抒情、议论的表达方法的分类解释；

无穷级数实质是数列的延伸,通过部分和数列可以进行二者的联系
可以解决数值求和问题,将无理数转化成无穷多项的求和等等
具体方法上百度文库下一些资料就行了

一、议论文的三要素：论点、论据、论证.
二、论证方法：道理论证、举例论证、对比论证、引用论证、比喻论证.
三、论证方式：立论、驳论

金奖 筋节 紧急 仅见 积极 进击 季节 间接 简介 解决 经济 即将 接近 拒绝 究竟 结局 坚决 很好 还好 后悔 豪华 辉煌 混合 仿佛 方法 丰富 新型 广告 英语 仍然 柔软……

最典型的就是食盐和卤水,含有氯化钠氯化钙氯化镁,此外还有碘等
只能从海洋提取的物质,锰结核可燃冰算么...

学习过程中,数学定义、公式记忆不熟练,基本解题步骤和方法掌握得不扎实.这样的同学在平时看书的时候觉得这些差不多都会了,但一遇到考试,才发现实际上还有很多知识并没有完全掌握,经常遇到做题模棱两可的苦恼.
第二种因为学习方法不好,没掌握好学习数学的方法
在学习的时候,虽然对相关知识的概念、公式、基本解题方法暂时都记住了,可并没有及时应用,其中的解题方法得不到及时的巩固,这样时间一长就会发现,之前靠短时记忆的内容竟然都忘了,或者基础的题型稍加变型就不会做了.
第三种：因为数学的逻辑思维能力和习惯有所欠缺
每个人思维能力各不相同,思维习惯也各有所长,有些同学比较偏向形象和感性思维,对于数学的数字和逻辑思维相对较弱.这样的同学对于数学的基础知识和基本理解方面不会有太大问题,但可能在遇到一些相对较难的题的处理上会感觉比较吃力.
综上所述,前两种情况其实完全可以通过有效的教育方式改善的.现行中小学的教学要求并不仅仅针对天才同学设置的,所以大部分同学只要采用有效的方法,都是可以达标的.第三种情况因人而异,想要短期提高会有一定难度,目前考试中用于考察同学突出能力的题一般都会控制在20%以内,如果同学对基础的知识和理解达标了,拿一个满意的分数还是不难的,再经过有针对性的目标训练,将可以逐渐提升这项能力.
针对上述问题,给出具体的解决办法
对于第一种数学基础不好、基础薄弱的同学,切忌盲目的补习或做题,建议同学和家长可以选择适合自己的学习规律.现在很多同学都很聪明,接受新知识很快,看一下自我感觉都会了,但实际上不进行练习的话,以后考试很有可能会出现漏洞.对于学习来说,有时候我们只是简单看看书是不能完全掌握的,必须要通过实际的动手才能真正的掌握,每周给20道典型题,负担也不是很大,但帮助同学打好坚实的基础却会有很大的好处.
对于第二种学习方法不好的同学,可以做一些练习.因为多数题目后面都会有老师的解析,对于稍难一点的题可以请教老师或者同学.如果做的时候这道题不会或产生一些知识问题,马上讲解,对知识的理解和加深是非常有帮助的.

列数字 打比方

a uniform 一般就是U开头的了 U是元音字母 但不全用an 看发音 ju 开始用a m用an
an hoest boy

白磷（P4）甲烷（CH4）铵根（NH4+）等等,反正SP3杂化的很多都是.

偏铝酸镁MgAl2O4
镁铝合金同时含有铝元素和镁元素

在英语中,主要有三大从句,即名词性从句（包括主语从句,宾语从句,表语从句,同位语从句）、形容词性从句（即定语从句）、副词性从句（即状语从句,包括时间、条件、结果、目的、原因、让步、地点、方式等）.以下是一些...

氢氟酸,HF
热浓磷酸,HPO3

LZ好,叶肉细胞利用核孔实现核内外信息和物质的交换.
题目的答案应该是D RNA在细胞核中转录,在此过程是需要RNA聚合酶,而此酶的合成是在细胞质中合成.合成后从核孔进入核

一般不会去说物质,HPO42-（2－为上标）,HCO3-,HS-,这三种离子的水解程度是要大于电离程度的.

稀硫酸不腐蚀的：
活动性顺序排在H之后的金属
浓硫酸不腐蚀的：
Al,Fe（钝化）
稀浓硫酸都不腐蚀的：
塑料,玻璃等等

画蛇添足、
杯弓蛇影、
虚与委蛇、
人心不足蛇吞象、
蛇头鼠眼、
笔走龙蛇、
牛鬼蛇神、
虎头蛇尾、
打草惊蛇、
惊蛇入草、
草蛇灰线、
斗折蛇行、
打蛇打七寸、
一字长蛇阵、
强龙不压地头蛇、
龙蛇混杂、
蛇蝎心肠、
佛口蛇心、
三蛇七鼠、
春蚓秋蛇、
封豕长蛇、
龙头蛇尾、
灵蛇之珠、

打比方,举例子,列数字,下定义,做比较

沙土.镁能和CO2,O2,N2等气体反应,只有隔绝空气才行.

基于水为分散介质的羧甲基壳聚糖的制备 4.1 前言 目前,已有多种羧甲基壳聚糖的制备方法被报道.但是这些方法中使用的分散介质基本是有机溶剂,其中异丙醇被报道最多[23],乙醇也有报道,而以水作为分散介质还少见报道.这主要原因可能是异丙醇,正丁醇等有机溶剂对壳聚糖有活化作用.但是以有机溶剂作为分散介质,不仅造成了有机溶剂的大量浪费,而且还会造成环境污染.在环境保护意识越来越强烈的今天,选择一种环境友好型的分散介质进行壳聚糖羧甲基化反应,并且优化反应工艺,显得具有特别重要的现实意义. 本章实验尝试以水作为分散介质,以微波作为加热手段,用氯乙酸和壳聚糖反应制备羧甲基壳聚糖.对产物进行红外光谱表征,以确定产物的结构.并且通过研究产物产率的影响因素,以确定较为优化的反应工艺. 4.2 实验部分 4.2.1仪器与试剂 Galanz17L机械型微波炉(广东格兰仕公司); 壳聚糖(生化试剂,脱乙酰度>90%,粘度

相减法

龙胆紫溶液 醋酸洋红溶液

细胞质流动
观察根尖分生区组织的有丝分裂的试验
紫色洋葱表皮质壁分离试验
观察变形虫伪足
草履虫应激性试验

能和NaOH反应：所有强酸如盐酸、硝酸、硫酸、磷酸等等和一些活波金属

举例：
1.给植物传粉（蜜蜂）
2.为人类提供工业原料（白蜡虫提供白蜡用于制蜡烛等）
3.控制害虫和有害植物（七星瓢虫 取食蚜虫）
4.维持生态环境稳定（食物链中不可缺少的一环）
5.食用、药用及饲用（蝉蛹、桑螵蛸、黄粉虫等）
6.用于其他学科中的研究（果蝇是遗传学研究的重要实验材料）

太阳东升西落.北极星.看树桩.年轮稀疏的向阳面,也就是南方.如果有雪的话,山的向阳面雪化的快,也就是山的南部,树木向阳面茂盛.如果有手表的话,比如说现在是上午九点,把时针对准太阳,此时时针与分针形成的夹角的角平分线就是南方

捉促莡哫浞

http://www.***.com/xiaoxue/sinianji/,这个作文网有,但你最好不要抄袭.

飞—《飞狐外传》(1960—1961年)
雪—《雪山飞狐》(1959年)
连—《连城诀》(1963年)
天—《天龙八部》(1963—1966年)
射—《射雕英雄传》(1957—1959年)：金庸“射雕三部曲”之第一部曲,也是其成名作.
白—《白马啸西风》(1961年)：附在《雪山飞狐》之后的中篇小说
鹿—《鹿鼎记》(1969—1972年)（封笔之作）金庸巅峰之作,代表了金庸的最高成就
笑—《笑傲江湖》(1967年)
书—《书剑恩仇录》(1955年)－－第一部小说
神—《神雕侠侣》(1959—1961年)－－金庸“射雕三部曲”之第二部曲
侠—《侠客行》(1965年)
倚—《倚天屠龙记》(1961年)－－金庸“射雕三部曲”之第三部曲
碧—《碧血剑》(1956年)
鸳—《鸳鸯刀》(1961年)－－附在《雪山飞狐》之后的中篇小说
《越女剑》(1970年)－－附在《侠客行》之后的短篇小说.金庸本意为“三十三剑客图”各写一篇短篇小说,最后只完成了头一篇《越女剑》,亦没有包含在对联之中.

地球自转速度在降低,为什么
停止自传的话地磁场就没了······

为什么菌群有固定的形态特征

以下为物质总结,化学工业实验室等资料,我以前回答过这个问题,你看一下我的回答就行了,网址给你：
这两份加起来把你要的都包含在内了,希望喜欢!
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃,固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫.
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3,白色沉淀：其余碱.
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.
9、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2,CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液).
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水,其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ,PbSO4不溶于水,AgSO4微溶于水,其他都溶于水.
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等.
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）.有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶.
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
3、空气中含量最多的物质是氮气.
4、天然存在最硬的物质是金刚石.
5、最简单的有机物是甲烷.
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、相对分子质量最小的氧化物是水.
8、最简单的有机化合物CH4.
9、相同条件下密度最小的气体是氢气.
10、导电性最强的金属是银.
11、相对原子质量最小的原子是氢.
12、熔点最小的金属是汞.
13、人体中含量最多的元素是氧.
14、组成化合物种类最多的元素是碳.
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁.
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化.
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的）,非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆.
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃.燃烧一定是化学变化.爆炸不一定是化学变化.（例如高压锅爆炸是物理变化.）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）.
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大,原子小”）. 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分.
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物.如O2和O3.
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子.
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8,如氦原子.（第一层为最外层2个电子）.
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素. （因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素.
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液.（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓.（因为温度没确定,如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.（4） 一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即 S一定大于C .
12、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应.但一定有元素化合价的改变.
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变.（ 注意：氧化还原反应,一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应.
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如NH4NO3 （前面的N为-3价,后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子.
17、阳离子不一定是金属离子.如H+ 、NH4+ .
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素,（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）, 但所有物质组成中都一定含非金属元素 .
19、盐溶液不一定呈中性.如Na2CO3 溶液显碱性.
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液显碱性.但硫酸氢钠溶液显酸性,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸.
21、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性,而 NaHSO4 属盐. （酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液）.
22、 碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液.如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 . 碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液）.
23、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.（如 Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱.
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ）,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）. ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 .
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应.
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧.
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）,反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）.
28、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加. 凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小.“大换小增重,小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少.
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的. 如 Na加入到CuSO4 溶液中,发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .
31、凡是排空气法（无论向上还是向下）,都一定要将导气管伸到集气瓶底部.
32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性. 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%.
可能等于 5%,如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等.
◆相同条件下, CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）.
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法.
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2.
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器.
32、工业三废：废水、废渣、废气 .
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）.
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化.
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气.
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性.
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭.
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解.
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H .
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴,新蹄喜牵轻,统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖,换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物.统计一下,才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应；
③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应.
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn.
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验.
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在.
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在.
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在.
（2）银盐（Ag+）检验.
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Ag+的存在.
（3）碱（OH-）的检验.
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在.
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在.
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在.
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在.
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验.
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Cl-的存在.
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验.
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明SO42-的存在.
（6）CO32- 或HCO3-的检验.
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在.
＊SO42- 与Cl- 同时存在,若要检验时,则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ,然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ,因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物,因而分不清是Cl-还是SO42-.这儿必须用Ba(NO3)2,若用BaCl2,则引入了Cl-.
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻.
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同,生成物也不同.如：碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳.
②氧气的浓度不同,现象也不同.如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰.
③氧气的浓度不同,反应程度也不同.如：铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧.
④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同.如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧.
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡.搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度.
②升温.温度升高可以加快物质溶解的速度.
③溶剂.选用的溶剂不同物质的溶解性也不同.
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增.
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增.
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数.
②质子数决定元素的种类.
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量.
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量.
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近.
因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高.
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别.
因为原子最外层的电子数＜4为金属,＞或＝4为非金属,＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素.
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质.因为原子最外层的电子数＜4为失电子,＞或＝4为得电子,＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定.
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价.
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值＝得失电子数.
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时,首先要调节平衡.调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡.
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热.
③制取气体：制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品.
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体.
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验其可燃性等性质.
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热.实验时,要先通一会儿气体,然后再加热.实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管.
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶.
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体.
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去.
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶.
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶.
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时,先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸,然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时,先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸,然后用试纸检验使之变成蓝色.
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”.如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远,Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）.
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-,沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-,沉淀为AgCl.
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子,但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体.
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的,一定为NH4+（即为铵盐）.
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）.
⑤SO42- 与Cl- 同时存在,若要检验时,则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ,然后再用AgNO3 溶液检验Cl- .
⑥可溶性的碱加热不能分解,只有不溶性碱受热才能分解.Cu(OH)2 △ CuO+H2O.
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解.CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定,受热易分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）.
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）.
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集.
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1－2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”.
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时,不少于 .
2、用试管振荡液体时,液体的体积不超过试管容积的 .
3、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的 .加热时试管宜倾斜,约与台面成45度角.
4、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的 处.
4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克.
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗.
6、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升,固体只需盖满试管底部.
7、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的 处.

易挥发的物质
----一般是指常温下呈液态或固态的.
----单质:Br2,I2
----氧化物:CO2(干冰),
----氢化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烃类
----酸:HNO3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)
----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯

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好的英语教学是多点和同学交流,而不像高中那是的填鸭式.
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声母表 b p m f d t n l g k h j q x zh ch sh r z c s y w
单韵母表 a o e i u ü
复韵母ai ei ui ao ou iu ie üe er an en in un vn ang eng ing ong
整体认读音节 zhi chi shi ri zi ci si yi wu yu ye yue yuan yin yun

铸型组元间的结合面为分型面若铸型是由上型和下型组成时则上下型各为一个组元.分型面选择原则:
1.应使铸件全部或大部分位于同一砂型内,或使主要加工面与加工的基准面处于同一砂型中,以防错型,保证铸件尺寸精度,便于造型和合型操作.若铸件的加工面很多,又不可能都与基准面放在分型面的同一侧时,则应使加工基准面与大部分加工面处在分型面的同一侧.
2.应尽量减少分型面的数量,最好只有一个分型面.这样可简化操作过程,提高铸件精度 (因多一个分型面,铸型就增加一些误差)
3.应尽量使型腔和主要型芯处于下型,以便于造型,下芯,合型及检验型腔尺寸.但下型的型腔也不宜过深,并力求避免使用吊芯和大的吊砂
4.应尽量选用平直面作分型面,少用曲面,以简化制模和造型工艺.
5.应尽量减少型芯和活块的数量,以简化制模、造型、合型等工序.
6.分型面应选在铸件的最大截面处,以保证从铸型中取出模样,而不损坏铸型.具体选择铸件分型面时,为保证铸件质量,应尽量避免合型后翻转砂型.一般应首先确定浇注位置,再考虑、分型面.对于质量要求不高的铸件,应先选择能使工艺简化的分型面,而浇注位置的选择则.处于次要地位.

主要测量方法有测电压、测电流、测电阻（包括通断路检查也是测电阻）.

但是必须要能做一些简单的分析.否则不知道测什么地方,或者测出数据来也不知道有什么意义.
主要是欧姆定律、电流电压的分配关系等.以及所测量的电路是做什么用的.每个参数应该在什么地方测量,和测量什么.

含铵根离子的一般都吸热,如硝酸铵,硫酸铵.碳酸铵,氯化铵等.

场外性

主要有生物膜法和活性污泥法,生物膜法主要包括：生物滤池 生物转盘 曝气生物滤池 厌氧生物滤池等；活性污泥法主要包括：传统推流式 渐减曝气式 SBR CASS 氧化沟等

白纸黑字 白纸上写下了黑字.比喻有确凿的文字凭据,不容抵赖或悔改.
不立文字 佛家语,指禅家悟道,不涉文字不依经卷,唯以师徒心心相印,理解契合,传法授受.
不易一字 不更动一个字.形容文章写得又快又好.
拆白道字 把一个字拆成一句话的一种文字游戏.
片言只字 不多的几句话,极少的几个字.指零碎的文字材料.
识文断字 识字.指有一点文化知识.
咬文嚼字 形容过分地斟酌字句.多指死扣字眼而不注意精神实质.
载酒问字 指人有学问,常有人登门求教.也比喻勤学好问.
拆牌道字 把一个字拆成一句话的一种文字游戏.同“拆白道字”.
点纸画字 指在契约或供词上捺指模和签押.
鸿章钜字 犹鸿文.比喻巨著、大作.
讲文张字 指讲求文字工丽并张大其词.

1.与铵盐反应有氨气生成：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑ 2.与Al反应有氢气生成：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ ３.硅：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

旗开得胜、马到成功、飞黄腾达、步步高升、官运亨通、平步青云、青云直上、万事如意 福如东海 寿比南山 幸福美满 心想事成

） 主要内容
马克思主义的辩证唯物主义和历史唯物主义既是其世界观,又是其方法论.在此基础上,它具体化为从实践出发的方法、社会系统研究方法、社会矛盾分析方法、社会主体研究方法、社会过程研究方法、社会认识与评价方法、世界历史的研究方法等等,除此之外,还有逻辑和历史一致的方法、归纳与演绎的方法、分析与综合的方法、抽象与具体的方法、主客观相统一的辩证方法、历史合力的研究方法、“人本”和“物本”相统一的方法等.马克思主义的社会科学方法论是一个创造性的开放体系,人类在社会认识和社会实践中所创造的一切合理的方法,马克思主义都应该积极地予以借鉴和吸收.
（2） 基本原则
贯彻马克思主义社会科学方法论中的基本原则包括如下几点：
第一,客观性原则.按照人类社会的本来面目来认识和理解人类历史,这是任何社会科学方法论的首要前提.尽管我们永远不可能把握纯而又纯的社会客体,但是,客观性的要求却是绝对必要的.在社会历史领域,坚持客观性的原则,就要求我们始终坚持认识论的实践标准,历史观的生产力标准和价值观的人民主义标准（以人为本的）
第二,主体型原则.这一原则要求我们,一要注重从主体的纬度去观察社会客体；二要注重把真理原则和价值原则结合起来；三要注重 坚持群众史观,反对英雄史观.
第三,整体性原则.整体性原则实质上是系统性原则.系统性原则要求我们从系统的观点来观察人与自然的关系,处理好人与自然的和谐关系.系统性原则要求我们从系统的观点来看待个人于社会的关系,坚持集体主义精神.系统性原则要求我们关注局部与整体的关系,树立全局性的观念.
第四,具体性原则.具体问题具体分析,是马克思主义活的灵魂.这是因为,真理是具体的,而不是抽象的,因此,一切要以时间、地点和条件为转移,离开了一定的时空条件,我们就无法做出正确的判断.
第五,发展性原则.这要求我们用运动、变化和发展的观点去观察和分析问题,反对用静止和孤立的观点去观察和分析问题.在认识社会现象的时候,要善于从合理性中发现不合理性,从不合理性中发现合理性.“辩证法要本质上是批判的和革命的”,批判性是发展性原则的必然要求.
二、社会科学研究的方法论原则
　　社会科学方法论既有同于其它社会科学研究方法的方面,又有别于其它方法的方面,社会科学方法论既要遵循一般社会科学研究的原则,又要有适合于自身特殊性的原则.探讨社会科学方法论及其原则,必须搞清社会科学方法论原则的意义和作用.
　　　　（一）,社会科学方法论原则的意义和作用
　　方法论原则是哲学世界观对具体研究方法发挥指导作用的中介环节,是方法论的基础,主线与标志,它制约、支配研究过程的各个阶段和各个环节,影响和决定研究方法、手段、工具的选择和运用,制约研究态度、步骤和研究成果.
　　社会科学方法论是关于社会科学研究方法的理论.在研讨、阐述科学认识方法时,侧重于对方法论作哲学分析,侧重于方法的理论基础,它是一门理论性很强的学科,在社会科学方法论科学体系中,方法论原则则占有核心的地位.
第一、 社会科学方法论原则是哲学世界观对社会科学研究方法发挥指导作用的中介.
哲学世界观与方法论,这两者在本质上是一致的.这种一致性主要体现在：（1）任何科学方法归根结底都为一定的哲学世界观所决定.（2）方法论支持、影响甚至改变着一定的世界观.（3）哲学世界观终究要转化为一定的方法论.
　　世界观与方法论在意义上也有一定差别.首先,两者的对象范围是不同的,哲学世界观的范围是包括自然、社会和人类思维的整个世界；方法论的研究对象是方法,只限于研究方法这个范围.其次,哲学世界观对于人的实践活动的指导是间接的,作为方法论研究对象的方法,往往是以规范、章程、条例、准则甚至律令等相对确定的形式存在着的,并且方法论还规定了方法的性质、特点、作用、适用范围、有机联系等等,这就使得方法论知识具有直接操作性,人们可以直接利用它们去指导自己的认识活动、研究活动以及改造世界的物质活动.
　　哲学世界观往往是一种理论形态,表现为一定的理论体系和理论观点,它要转化为方法论,对人们的实践活动发生指导作用,往往要通过一系列的中介环节.方法论原则就是哲学世界观和实际应用的研究方法之间的中间层次,是哲学方法论对一般科学方法论和具体科学方法论发挥指导作用的中介环节.这样,方法论原则就具有了双重特点：一方面,它不是纯粹的理论,它简单明了、清楚明白,具有某种准则、律令、模式的形式,带有很大的指令性,操作性；但是,另一方面,它又为一定的理论体系所支撑,是一定的理论体系的浓缩化、结晶化,因此它并不等于一套具体而细微的操作技术,不去管人们具体实践的操作细节,而是管整个行动方案,管大致的研究思路.
　　在社会科学方法论体系中,必须首先明确承认马克思主义哲学的指导地位,承认马克思主义是我们社会科学研究的理论基础.我们认为,马克思主义哲学特别是其唯物史观,为进行社会科学研究提供了根本性的指导.把唯物主义历史观基本原理用以指导人们的社会科学研究活动,会派生出一些一般的社会科学研究的方法论原则,马克思主义哲学正是凭借这些原则来实现对社会科学方法论的指导.
　　第二,社会科学方法论原则制约、支配着研究过程的各个阶段和各个环节.
首先,方法论原则制约、支配着研究课题的选择,遵循不同方法论原则的人,有其自己考虑问题的特定的角度,因而在选择研究课题时,就会表现出一定的甚至是极大的差异,例如,信奉“证实原则”或“证伪原则”的研究者们,会自然而然地把那些既不能证实也不能
证伪的形而上学问题、神话、占星术、宗教和伪科学问题排除在自己的研究视野之外.
　　其次,方法论原则在一定程度上还影响、制约着研究方法、研究手段、研究工具的选择和运用.例如,汤因比按照“文明社会可比性原则”,在研究文明史的过程中,就注重运用比较研究法,因为这种方法可以克服历史的狭隘性,把所研究的个别事物纳入广阔的历史背景之中,从而为更好的综合创造前提,并且,这种研究方法还有助于揭示历史规律的同异,为深入探求历史现象的本质及其规律创造条件.
　　再次,方法论原则还影响、制约着研究途径、研究步骤、研究态度等等因素.例如,波普所描绘的科学进化的逻辑,也就是他认为的个别科学家进行科学探索的逻辑.波普所要求的研究态度是：大胆地猜测,无情地批判、进攻、创造,充分宏扬主体的能动性.
　　以上表明,方法论原则是科学世界观与具体的研究方法之间的中介.它影响、制约、支配着科学研究过程的各个阶段、各个环节.

1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.
2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热 .
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠
不喜可追问

复韵母有ai ei ui ao ou iu ie ve(u头上带两点) er共9个.
也有人把前鼻韵母后韵母归为复韵母一类.