今汰其繁,而检其要若干种.如三光之丽乎天,五味之益于口,诚不可一日废焉.怎么翻译

耘觐2022-10-04 11:39:541条回答

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fgmn 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
如今抛开其中述理过于繁杂之作不谈,挑选其中较为简明精妙的几部书.(这些优秀的医书)就如同日、月、星装点着宇宙的美丽,辛、酸、甘、苦、咸带给我们口感上的增益,绝不是一日就可以享受的完的.
1年前

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(2012•顺义区二模)某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO4
(2012•顺义区二模)某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100mL溶液分别进行下列实验:
实验编号 实验步骤 实验现象
加入AgNO3溶液 有沉淀产生
加入足量NaOH溶液后加热 收集气体0.896L(标准状况)
加入足量的BaCl2 溶液 得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g
下列说法正确的是(  )
A.c(K+)≥0.2 mol/L
B.一定不存在的离子:Ca2+、K+、Cl-
C.c(K+)+c(NH4+)=c(CO32-)+c(SO42-
D.一定存在的离子:Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
nickel20051年前1
pupapupa 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:①加入AgNO3溶液,有沉淀产生,不能说明溶液中有Cl-
②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成,说明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=[0.896L/22.4mol/L]=0.04mol
③加入足量BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含Ca2+

AC.由②加入足量NaOH溶液后加热有气体生成,说明溶液中有NH4+,n(NH4+)=n(NH3)=[0.896L/22.4mol/L]=0.04mol;
由③加入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g,说明生成的沉淀能部分溶于盐酸,所以溶液中含有CO32-、SO42-,而不含 Ca2+;剩余2.33g是BaSO4,n(SO42- )=n(BaSO4)=[2.33g/233g/mol]=0.01mol;BaCO3的质量为m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g,n(CO32-)=n(BaCO3)=[3.94g/197g/mol]=0.02mol;
再由电荷守恒 c(K+)+c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(SO42-),可知c(K+)=0.2 mol/L,但是不能确定有没有Cl-,所以c(K+)≥0.2 mol/L,故A正确,C错误;
BD.由①加入AgNO3溶液,有沉淀产生,不能说明溶液中有Cl-,因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀,故B、D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法;离子方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了溶液中离子的判断,电荷守恒在离子浓度求算时的应用,在写电荷守恒时要注意带多个电荷的离子.

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入过量AgNO3溶液有沉淀生成
(2)第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲
(3)在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g (已知:NaAl02+CO2+H2O---Na2CO3+Al(OH)3沉淀)
(4)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g
则,一定不存在的离子是:
不能确定是否存在的离子是:
重点解释一下第(3)步能说明什么.
gdnewjun1年前2
起个名好难为什么 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)三种阴离子都有可能存在
(2)加过量NaOH溶液加热后,无沉淀生成,说明没有Fe3+、Mg2+;收集到气体0.02mol,一定是NH3,说明含有NH4+
(3)在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,为Al(OH)3,说明原溶液含Al3+.原溶液加入氢氧化钠,Al3+与之先生成Al(OH)3沉淀,过量沉淀溶解,反应为:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O,偏铝酸钠遇碳酸又形成氢氧化铝沉淀.
(4)加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,说明含SO42-.
一定有的是:NH4+、Al3+、SO42-
一定没有的:Fe3+、Mg2+、Ba2+(有SO42-肯定没有Ba2+)、CO32-(有Al3+肯定没有CO32-,Al3+存在于酸性条件,CO32-存在于碱性条件)
不能确定的:K+、Cl-
(2014•浙江模拟)有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+
(2014•浙江模拟)有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.根据上述实验,以下推测不正确的是(  )
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
pengxiaoling311年前1
ssdlk9 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:溶液是无色透明的,所以不含有颜色的离子,故Cu2+一定不存在;通过图象知,在加入过量的NaOH的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H+;沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断,只能用焰色反应判断,则不能确定是否含K+;①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,推断一定有CO32-、SO42-两种中的一种.因通过图象知含有Al3+;铝离子和碳酸根离子发生双水解,不能共存,所以推断一定不含有CO32-、一定含有SO42-;②第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g,推断生成3×10-2molBaSO4,所以n(SO42-)=3×10-2mol;③第三份逐滴滴加NaOH 溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图,通过图象知,在加入过量的过氧化钠的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H+,沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;图象中有一段平台,说明加入OH-时无沉淀生成,有NH4+,NH4++OH-=NH3•H2O,最后溶液中有沉淀,说明溶液中含Mg2+,通过此实验无法判断是否含有K+,以此解答.

溶液是无色透明的,所以不含有颜色的离子,故Cu2+一定不存在;
通过图象知,在加入过量的NaOH的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H+;沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断,只能用焰色反应判断,则不能确定是否含K+
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,推断一定有CO32-、SO42-两种中的一种.因通过图象知含有Al3+;铝离子和碳酸根离子发生双水解,不能共存,所以推断一定不含有CO32-、一定含有SO42-
②第二份加足里BaCl2 溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g,推断生成3×10-2molBaSO4,所以n(SO42-)=3×10-2mol;
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图,通过图象知,在加入过量的过氧化钠的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H+,沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;图象中有一段平台,说明加入OH-时无沉淀生成,有NH4+,NH4++OH-=NH3•H2O,最后溶液中有沉淀,说明溶液中含Mg2+,通过此实验无法判断是否含有K+
A.由上述分析可知,原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-,故A正确;
B.原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+,由图可知,沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol,沉淀最小时,为氢氧化镁,故n[Mg(OH)2]=0.01mol,故n[Al(OH)3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol,根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓,需OH-0.03mol;根据镁元素守恒可知原溶液中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.01mol,根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,需OH-0.02mol;生成沉淀最大量时需OH-0.05mol,由图可知消耗Na0H25mL,所以c(Na0H )=[n/V]=[0.05mol/0.025L]=2mol•L-1;根据NH4++OH-=NH3•H2O,所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol•L-1=2×10-2mol,则n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)═0.01mol:0.01mol:2×10-2mol:3×10-2mol=1:1:2:3,由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2,则应存在NO3-,故B错误;
C.由选项B的计算可知,实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1,故C正确;
D.由选项B的计算可知,原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,故D正确;
故选B.

点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算;常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.

考点点评: 本题考查离子反应的计算,为高频考点,涉及图象分析、离子共存及物质的量计算等,侧重分析能力及计算能力的综合考查,把握图中曲线对于的反应为解答的关键,题目难度较大,选项B中利用电荷守恒为解答的易错点,题目难度较大.

水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对溶液进行了如图实
水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对溶液进行了如图实验:
下列判断错误的是(  )
A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32-
B.沉淀甲不可能是硅酸镁
C.Al3+一定存在于溶液X中
D.不可能确定SO42-是否存在于溶液X中
wuzaizhong1年前1
yarkman 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子,会生成沉淀的是硅酸根离子,碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中,能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝,偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子,根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子.

加HCl有气体说明有CO32-离子,生成的气体是二氧化碳,一定不存在和碳酸根不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子.
A、加HCl有气体说明有CO32-离子,生成的气体是二氧化碳,故A正确;
B、溶液中一定含有CO32-离子,则一定不含有镁离子,它和镁离子不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故B正确;
C、原来溶液中的铝离子一定不能存在,故C错误;
D、硫酸根离子是否存在不能确定,故D正确.
故选C.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法.

考点点评: 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识,注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在,综合性强,难度大.

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL&mac
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL¯、SO42¯,先取三分各100ml溶液分别进行如下实验:
1、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
2、第二份加入过量NaOH溶液加热后,只收集运到0.02mol,无沉淀生成同时得到溶液甲;
3、在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,得质量为1.02g;
4、第三份加足量BaCL2溶液后,得白色沉淀,沉淀后经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.
根据上述试验回答:
1)、一定不存在的离子是
,不能确定是否存在的离子是
.
2)、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度
3)、试确定K+是否存在
(填”是”或”否”),判断理由是
.
不进1年前1
收礼只收dd帖 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1.加入AgNO3有沉淀不能说明任何问题,溶液中CL¯、SO42¯至少有一种,任一样遇到Ag+都有沉淀.
2.加入过量NaOH溶液收集到气体0.02mol ,必有NH4+0.02mol ;无沉淀生成
则无Fe3+ Mg2+ .
3.在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,原溶液必有AL3+;沉淀经过滤、洗涤、灼烧,得质量为1.02g,则AL2O3为1.02g,则AL3+必为0.01mol.(用五笔打出的数字字母真要命,别介意)
4.加足量BaCL2生成不溶于酸的白色沉淀,必为BaSO4,所以原溶液有SO42-无Ba2+,且SO42-0.05mol.
此时:溶液中必有NH4+0.02mol 、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol,正电荷0.05mol,负电荷0.1mol,溶液呈中性,所以至少还有0.05molK+.至于CL¯,它有多少摩,就相应添多少摩K+,具体多少,凭题意不得而知.
所以答案,1)、一定不存在的离子是Fe3+ Mg2+Ba2,不能确定是否存在的离子是CL¯.
2)、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度:SO42-0.05mol.
3)、试确定K+是否存在

(填”是”或”否”),判断理由是 :溶液中必有NH4+0.02mol 、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol,正电荷0.05mol,负电荷0.1mol,溶液呈中性,所以至少还有0.05molK+.
这类题其实还是蛮有意思的,多做两道就会有“题感”了.
另外,你能不能告诉我怎么把+、-、数字搞成上下标?(∩∩) CL¯、SO42¯我全是复制的你的题目中的,手酸中.
某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液
某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是(  )

A.原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B.气体A的化学式是CO2,其电子式为
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3
代言1年前1
爽爽_盈 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:向其中加入过量盐酸,有气体A生成,并得到无色透明溶液,则溶液中含有CO32-离子,没有Fe3+离子,CO32离子与Cu2+、Ba2+离子不能共存,则不存在Cu2+、Ba2+离子,根据溶液呈电中性,一定含有Na+离子;
向溶液A中加入过量氨水,产生白色沉淀,该沉淀为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-离子;
滤液B中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀为BaSO4,说明原溶液中含有SO42-离子;
向滤液C中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该沉淀是AgCl,但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子,因为在第一步中加入盐酸,据此对各选项进行判断.

向原溶液中加入过量盐酸,有气体A生成,并得到无色透明溶液,气体A为二氧化碳气体,则溶液中含有CO32-离子;溶液无色则没有Fe3+离子;CO32离子与Cu2+、Ba2+离子发生反应,则原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+,再根据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有Na+
向溶液A中加入过量氨水,产生白色沉淀,该沉淀为Al(OH)3,则原溶液中一定存在AlO2-离子;
向滤液B中加入过量氢氧化钡溶液,产生的白色沉淀为BaSO4,则原溶液中一定含有SO42-
滤液C中所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该沉淀为AgCl,但不能证明原溶液中是否含有Cl-离子,因为在第一步中加入盐酸,
A、由以上分析可知,原溶液中一定存在的离子为:AlO2-、CO32-、SO42-、Na+,故A错误;
B、A是二氧化碳气体,二氧化碳的电子式为:,故B错误;
C、由以上分析可知,原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+,故C正确;
D、生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3NH3•H20═3NH4++Al(OH)3↓,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法.

考点点评: 本题主要考查学生离子共存和离子反应知识,是现在高考的热点和难点,题目难度中等,注意把握离子的性质以及检验方法,试题充分考查了学生的分析、理解能力.

(2009•静安区一模)某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种,
(2009•静安区一模)某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种,加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,取溶液进行如下实验:①蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现黄色;②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11; ③取lmL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象,以下推测正确的是(  )
A.AlCl3一定不存在
B.只有NH4C1、AgNO3一定存在
C.NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在
D.只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在
雨珠397760041年前1
lan960 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,说明不含CuCl2
①蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现黄色,说明不含有NaOH;
②蘸取少量原溶液滴在pH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11,说明溶液呈强碱性,应含有KOH;
③取lmL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”,说明混合后所得溶液为银氨溶液,以此进行推断.

加适量水充分搅拌,得无色澄清溶液,说明不含CuCl2
①蘸取少量原溶液灼烧,未见火焰出现黄色,说明不含有NaOH;
②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上,试纸显蓝色,与标准比色卡比较,pH约为11,说明溶液呈强碱性,应含有KOH;
③取lmL原溶液加入3滴乙醛,水浴加热,试管内壁出现光亮的“银镜”,说明混合后所得溶液为银氨溶液,
则混合物中含有NH4C1、KOH、AgNO3,可能含有AlCl3,与过量KOH反应生成KAlO2
故选D.

点评:
本题考点: 几组未知物的检验;盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查物质的检验,题目难度中等,本题注意根据物质之间的反应现象结合物质的性质解答,明确物质的性质是解答该类题目的关键.

现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH +4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH
+
4
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
2−
3
、SO
2−
4
,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.05mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀8.60g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是(  )
A.一定有Cl-
B.不能确定是否有K+
C.一定有NH
+
4
、SO
2−
4
、CO
2−
3
、Cl-
D.一定无Mg2+、Ba2+,一定有K+
shijiupin1年前1
lic4000 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:1、根据题意分析,第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生,推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-.第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体,推得一定含有NH4+,一定不存在Mg2+.第三份溶液利用发生的离子反应,经过计算、推得一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+
2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出K+一定存在,由K+物质的量的变化分析Cl-的情况.

根据题意,Ba2+和SO42-,可发生离子反应生成BaSO4沉淀,因此两者不能大量共存.Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀,因此两者也不能大量共存.
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.05mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+(Mg2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀).故可确定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+
根据反应NH4++OH-


.
NH3↑+H2O,产生NH3为0.05mol,可得NH4+也为0.05mol.
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀8.60g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为4.66g,部分沉淀溶于盐酸为
BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,
因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+
由条件可知BaSO4为4.66g,物质的量为[4.66g/233g/mol]=0.02mol,
BaCO3为8.60g-4.66g═3.94g,物质的量为[3.94g/197g/mol]=0.02mol,
由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为
0.02mol、0.02mol、0.05mol,CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.02mol×2=0.08mol,NH4+所带正电荷为0.05mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,由于K+的物质的量不确定,所以不能确定是否含有Cl-
综上可知:溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+、K+,一定不存在Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有Cl-
故A、B、C错误,D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.

考点点评: 本题考查离子的检验,采用定性实验和定量计算分析相结合的模式,增大了解题难度,同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息,尤其是K+的确定易出现失误

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从给定的六种不同颜色中选用若干种颜色,将一个正方体的六个面涂上颜色,每两个具有公共棱的面涂成两个不同的颜色 则不同的涂色方案共有多少种?
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北极星831年前1
naonaocat 共回答了20个问题 | 采纳率95%
随便涂一面 从剩下5个里 选一个 涂其对面 余下四个 围个圈 能在旋转情况下不重合的 有三种方法 故5x3
今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 2-3、S
今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
2-
3
、SO
2-
4
,现取三份100mL溶液进行如下实验(已知:NH4++OH-
.
NH3•H2O)
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是(  )
A. K+一定存在,Cl-一定存在
B. 100mL溶液中含0.01mol CO
2-
3

C. K+一定存在,Cl-可能存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
kk年代1年前1
vv17号 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:1、根据题意分析,第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生,推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-.第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体,推得一定含有NH4+,一定不存在Mg2+.第三份溶液利用发生的离子反应,经过计算、推得一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+
2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出K+一定存在,由K+物质的量的变化分析Cl-的情况.

A.根据题意,Ba2+和SO42-,可发生离子反应生成BaSO4↓,因此两者不能共存.Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓,因此两者也不能共存.
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+.故可确定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+.根据反应NH4++OH-


.
NH3↑+H2O,产生NH3为0.04mol,可得NH4+也为0.04mol.
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为2.33g.部分沉淀溶于盐酸为
BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,
因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+
由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为[2.33g/233g/mol]═0.01mol
BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g,物质的量为[3.94g/197g/mol]═0.02mol.
则CO32-物质的量为0.02mol,CO32-物质的量浓度为[0.02mol/0.1L]═0.2mol/L
由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为
0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,氯离子是否存在不能确定,故A错误;
B.由上述分析可得,CO32-物质的量为0.02mol,CO32-物质的量浓度为[0.02mol/0.1L]═0.2mol/L,100mL溶液中含0.02mol碳酸根离子,故B错误;
C.CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,且K+物质的量≥0.02mol,当K+物质的量>0.02mol时,溶液中还必须存在Cl-,故C正确;
D.溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Ba2+和CO32-、SO42-,可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓,因此Ba2+一定不存在.同时第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体,没有产生沉淀,说明一定不含Mg2+,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法;离子共存问题.

考点点评: 本题考查离子的检验,采用定性实验和定量计算分析相结合的模式,增大了解题难度,同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息,尤其是K+的确定易出现失误.

由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH +4、Mg2+、CO 2−
由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH
+
4
、Mg2+、CO
2−
3
、Ba2+、SO
2−
4
.将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:
实验
序号
实验内容 实验结果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3 加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是______.
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)
SO
2−
4
SO
2−
4
______
CO
2−
3
CO
2−
3
______
(3)试确定K+是否存在?______,判断的理由是
溶液中肯定存在的离子是NH
+
4
、CO
2−
3
和SO
2−
4
.经计算,NH
+
4
的物质的量为0.05mol,CO
2−
3
、SO
2−
4
的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒,得K+一定存在
溶液中肯定存在的离子是NH
+
4
、CO
2−
3
和SO
2−
4
.经计算,NH
+
4
的物质的量为0.05mol,CO
2−
3
、SO
2−
4
的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒,得K+一定存在
zlr62338311年前1
移动的心里 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:将该混合物溶于水后得澄清溶液,证明相互反应生成沉淀的离子不能共存;
1、根据题意分析,第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生,推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-.第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体,推得一定含有NH4+,一定不存在Mg2+.第三份溶液利用发生的离子反应,经过计算、推得一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+
2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出K+一定存在,由K+物质的量的变化分析Cl-的情况.

根据题意,Ba2+和SO42-,可发生离子反应生成BaSO4↓,因此两者不能共存.Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓,因此两者也不能共存.
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.05mol,和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+.故可确定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+.根据反应NH4++OH-═NH3↑+H2O,产生NH3为0.05mol,可得NH4+也为0.05mol;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为2.33g.部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+
由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为[2.33g/233g/mol]═0.01mol
则SO42-物质的量为0.01mol,SO42-物质的量浓度=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L
BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g,物质的量为[3.94g/197g/mol]═0.02mol.
则CO32-物质的量为0.02mol,CO32-物质的量浓度为[0.02mol/0.1L]═0.2mol/L
由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol;
CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.05 mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,K+物质的量≥0.01 mol,当K+物质的量>0.01 mol时,溶液中还必须含有Cl-;当K+物质的量=0.01 mol时,溶液中不含有Cl-
(1)依据上述分析可知Cl-可能含有,依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+;故答案为:不能确定;Mg2+、Ba2+
(2)依据上述分析计算,得到一定存在的阴离子为CO32-、SO42-,其物质的量浓度分别为:c(CO32-)=0.2mol/L;c(SO42-)=0.1mol/L;
故答案为:一定存在的阴离子为CO32-、SO42-,0.2 0.1;
(3)溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol;
CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.05 mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在,K+物质的量≥0.01 mol,当K+物质的量>0.01 mol时,溶液中还必须含有Cl-;当K+物质的量=0.01 mol时,溶液中不含有Cl-
故答案为:存在;溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol;
CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.05 mol,根据溶液中电荷守恒,可知K+一定存在;

点评:
本题考点: 几组未知物的检验.

考点点评: 本题考查离子的检验,采用定性实验和定量计算分析相结合的模式,增大了解题难度,同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息,尤其是K+的确定易出现失误.题目难度较大.

如图所示,画出了氢原子的4个能级,并注明了相应的能量E.处在n=4的能级的一群氢原子向低能级跃迁时,能够发出若干种不同频
如图所示,画出了氢原子的4个能级,并注明了相应的能量E.处在n=4的能级的一群氢原子向低能级跃迁时,能够发出若干种不同频率的光波.已知金属钙的逸出功为3.20eV.在这些光波中,能够从金属钙的表面打出的光电子总共有(  )
A.二种
B.三种
C.四种
D.五种
lxliou1年前1
chihaoxiang 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
解题思路:发生光电效应的条件是光子能量大于逸出功,根据该条件确定出n=4的能级的一群氢原子向低能级跃迁时辐射光子能量大于逸出功的种数.

处在n=4的能级的一群氢原子向低能级跃迁时能发出不同光电子的数目为C24=6种,n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV,n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV,n=4跃迁到n=2辐射的光子能量为2.55eV,均小于3.2eV,不能使...

点评:
本题考点: 氢原子的能级公式和跃迁.

考点点评: 解决本题的关键知道能极差与光子能量的关系,以及掌握发生光电效应的条件.

有一包固体,可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。将该混合物溶于水,得无色透明溶液,在
有一包固体,可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。将该混合物溶于水,得无色透明溶液,在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成,再加少量的稀硝酸,白色沉淀部分溶解,并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。由上述事实推断:原固体中一定含有____________________;一定不含有______________;可能含有_________________。
pulperic1年前1
三黜有愠色 共回答了25个问题 | 采纳率96%
原固体中一定含有碳酸钾、硫酸钠;
一定不含有硫酸铜、氯化钙;
可能含有氯化钾。
在Cl-浓度为0.5mol•L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
在Cl-浓度为0.5mol•L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
阳离子K+ Al3+ Mg2+ Ba2+Fe3+
阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号实验内容实验结果
向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4g
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题.
(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是______.
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
SiO32-+2H+
.
H2SiO3
SiO32-+2H+
.
H2SiO3

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满).
阴离子浓度c/(mol•L-1
①____________
②____________
______
______
______
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:______.
王紫君1年前1
矫情倦客 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
解题思路:由题意知溶液为无色澄清溶液,一定不含Fe3+,且溶液中含有的离子必须能大量共存.由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO32-,其浓度为
0.56L
22.4L/mol
0.1L
=0.25mol/L,则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-,发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓,SiO32-的浓度为
2.4g
60g/mol
0.1L
=0.4mol/L.由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根据电荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L-1=1.8mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.8mol/L,不能确定NO3-是否存在,以此来解答.

由题意知溶液为无色澄清溶液,一定不含Fe3+,且溶液中含有的离子必须能大量共存.由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO32-,其浓度为

0.56L
22.4L/mol
0.1L=0.25mol/L,则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-,发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓,SiO32-的浓度为

2.4g
60g/mol
0.1L=0.4mol/L.由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根据电荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L-1=1.8mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.8mol/L,不能确定NO3-是否存在,
(1)由上述分析可知,一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-,故答案为:Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO32-+2H+


.
H2SiO3↓,故答案为:SiO32-+2H+


.
H2SiO3↓;
(3)由上述分析可知,c(CO32-)=0.25mol/L,c(SiO32-)=0.4mol/L,
故答案为:

阴离子CO32-SiO32-
c/(mol•L-1)0.250.4(4)由2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L-1=1.8mol/L,根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.8mol/L,
故答案为:存在,由电荷守恒可知最小浓度为1.8 mol•L-1

点评:
本题考点: 无机物的推断.

考点点评: 本题考查离子的推断,为高频考点,把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键,侧重分析、推断及计算能力的综合考查,题目难度不大.

读“若干种能源的发电成本及二氧化碳的排放量”,回答1—2题。
读“若干种能源的发电成本及二氧化碳的排放量”,回答1—2题。
1、图中发电成本最低、二氧化碳排放量最多的能源是
[ ]
A.可再生能源
B.煤
C.天然气
D.核能
2、考虑二氧化碳的排放量和能源的发电量成本,目前最受欢迎的能源应该是
[ ]
A.生物能
B.煤
C.天然气
D.潮汐能
forestzjo1年前1
tan690711 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
1、B
2、C
1L某混合溶液,只可能含有下表中的若干种离子:
1L某混合溶液,只可能含有下表中的若干种离子:
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是(  )
A.原溶液中加入盐酸有沉淀生成
B.原溶液中一定含有Cl-和Br-
C.反应最后得到的沉淀只有Fe(OH)3
D.反应最后形成的溶液中溶质只有NaAlO2
郇山修隐会大师1年前1
斯美and塔娜 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:加入氢氧化钠溶液后,开始时加入1体积氢氧化钠溶液时没有生成沉淀,说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,一定存在氢离子;然后生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠,溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+,根据加入过量氢氧化钠溶液后部分沉淀溶解可知,一定存在铝离子,根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等,由关系式OH-~AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠,所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠,另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同,说明另一种离子为+3价离子,则为铁离子;
沉淀的物质的量达到最大后,氢氧化铝没有溶解,说明氢氧根离子与铵离子发生了反应,即溶液中一定存在铵离子,
根据以上分析并结合离子共存、电荷守恒的知识进行解答.

开始时加入1体积氢氧化钠溶液后没有生成沉淀,说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子,由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在Al3+,所以溶液中一定不存在CO32-,则一定存在H+离子,AlO2-能够与氢离子反应,则一定不存在AlO2-
生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠,溶液中可能存在生成沉淀的离子:Mg2+、Fe3+、Al3+,根据最后阶段部分沉淀溶解可知,溶液中一定存在Al3+,根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等,由OH-~AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠,所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠,则另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同,说明另一种离子应该为+3价离子,只能为Fe3+离子,故原溶液中一定不存在I-、Fe2+、Mg2+
再由沉淀的物质的量达到最大后氢氧化铝没有溶解,说明加入的氢氧化钠溶液与NH4+发生了反应,即溶液中一定存在NH4+
再根据溶液呈电中性可知,溶液中至少存在Cl-、Br-中的1种离子,
根据以上分析可知,原溶液中一定存在的离子为:H+、NH4+、Fe3+、Al3+;一定不存在的离子为:Mg2+、Fe2+、I-、CO32-、AlO2-;可能存在的离子为:K+;至少存在Cl-、Br-中的1种离子,
A.原溶液中不存在偏铝酸根离子,加入盐酸不会生成沉淀,故A错误;
B.根据分析可知,溶液中至少存在Cl-、Br-中的至1种离子,不一定都存在,故B错误;
C.根据分析可知,生成的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物,加入过量氢氧化钠溶液后氢氧化铝沉淀溶解,剩余的沉淀为Fe(OH)3,故C正确;
D.原溶液中一定存在阴离子,为Cl-、Br-中的1种离子,所以最后的溶质不是只有偏铝酸钠,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查了离子检验的方法应用,题目难度中等,氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键,本题难点在于根据图象中的数据判断铁离子的存在、根据电荷守恒判断溴离子、氯离子的存在情况.

今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na + 、NH 4 + 、Cl - 、Ba 2+ 、HCO 3 - 、S
今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na 、NH 4 、Cl 、Ba 2+ 、HCO 3 、SO 4 2- ,现取三份100mL该溶液进行如下实验:
⑴第一份加入AgNO 3 溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL
⑶第三份加足量Ba(OH) 2 溶液,得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,下列推测正确的是
[ ]
A.Na 一定存在
B.100mL该溶液中含有0.01mol HCO 3
C.Ba 2+ 一定存在
D.Cl 一定不存在
rock猴子性别女1年前1
影音家 共回答了20个问题 | 采纳率95%
AB
13.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO3
13.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验.
①第一份加入足量稀盐酸,无任何气体产生;
②第二份加入足量NaOH,经搅拌,过滤,洗涤,灼烧,最后得到x g固体;
③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液,反应至终点,共消耗其体积为VmL;
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色.
根据上述实验,以下说法正确的是:
A.原混合溶液中只存在Na+、 Fe3+ 、SO42- ,不可能存在K+、CO32-
B.由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C.由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+
YW101年前4
yang66616 共回答了20个问题 | 采纳率75%
选D,第一步,酸性环境,NO2-,CO32他们两个都会反应放出气体,溶液必须含有阴离子,那么就是SO42-必须存在,B错.第二步,说明了Fe2+ 、Fe3+最少存在一种,但是不能具体判断.C错.第三步,由于高锰酸根离子又强氧化性,这里面他只会和亚铁离子反应的,所以亚铁离子肯定存在,D对 第四步,黄色火焰代表肯定有Na+、,但是由于K+、是紫色的,被他盖住颜色了,不能判断,A错.那么该溶液必存在Na+、 Fe2+,SO42-,可能有K+、 Fe3+ ,其他两种阴离子肯定不存在
读若干种能源的发电成本及二氧化碳的排放量图,回答1—4题。
读若干种能源的发电成本及二氧化碳的排放量图,回答1—4题。
1、图中发电成本最低、二氧化碳排放最多的能源是
[ ]
A、可再生能源
B、煤炭
C、天然气
D、核能
2、推测图中的可再生能源中发电成本最高的是
[ ]
A、水电
B、太阳能
C、风能
D、潮汐能
3、考虑二氧化碳的排放量和能源的发电成本,目前最受欢迎的能源应该是
[ ]
A、生物能
B、煤
C、天然气
D、潮汐能
4、核能发电成本差异较大的原因是
[ ]
A、能源结构的差异
B、经济结构的差异
C、地区分布的差异
D、经济技术水平的差异
chenxing821年前1
yishierniao 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1、B
2、B
3、C
4、D
水溶液X中只可能含有K+.Mg2+.Al3+.AlO2-.SiO32-.SO32-.CO32-.SO42-中的若干种离子
水溶液X中只可能含有K+.Mg2+.Al3+.AlO2-.SiO32-.SO32-.CO32-.SO42-中的若干种离子.某实验探究小组对该溶液进行了如下实验:

已知:Mg2+或Al3+与SiO32-.SO32-.CO32-在溶液中均不能大量共存.
(1)溶液X加入稀盐酸生成气体甲的离子方程式为(只要求写出1个):______.
(2)无色溶液甲与过量氨水反应的离子方程式为:______.
(3)根据上述实验,溶液X中一定含有______.
(4)对溶液X的下列说法错误的是______.
a.可能还含有SO42- b.室温下,溶液的pH>7
c.一定遵守电荷守恒d.一定遵守物料守恒
(5)该实验探究小组还设计了对气体甲的分析实验,以进一步确定溶液中可能存在的离子.请你帮助完成下表:
实验方案预期实验结果和结论
____________
zz时撒的谎1年前1
ld541716153 共回答了15个问题 | 采纳率80%
解题思路:加HCl有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子,生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有SiO32-,生成硅酸沉淀;溶液甲加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以一定存在AlO2-离子,又溶液为电中性,一定存在阳离子K+,以此来解答.

加HCl有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子,生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有SiO32-,生成硅酸沉淀;溶液甲加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以一定存在AlO2-离子,又溶液为电中性,一定存在阳离子K+
(1)X加入稀盐酸生成气体甲的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O,故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(2)无色溶液甲与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)由上述分析可知,一定存在K+、AlO2-、SiO32-,SO32-、CO32-中至少有一种,故答案为:K+、AlO2-、SiO32-,SO32-、CO32-中至少有一种;
(4)a.由上述实验,不能确定SO42-,则可能还含有SO42-,故a正确;
b.AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-中均为弱酸根离子,水解显碱性,则室温下,溶液的pH>7,故b正确;
c.溶液不显电性,一定遵守电荷守恒,故c正确;
d.X的成分不能确定,则不能判断一定遵守物料守恒,故d错误;
故答案为:d;
(5)对气体甲的分析实验,以进一步确定溶液中可能存在的离子,则气体通过品红溶液,溶液褪色,则为二氧化硫,可知溶液中含SO32-,若不褪色,原溶液中含CO32-;原溶液中,先加盐酸,再加氯化钡,观察是否生成白色沉淀,可检验是否含SO42-
故答案为:气体通过品红溶液,溶液是否褪色(原溶液中,先加盐酸,再加氯化钡,观察是否生成白色沉淀);褪色,则溶液中含SO32-,若不褪色,原溶液中含CO32-(可检验是否含SO42-).

点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计.

考点点评: 本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计,为高频考点,把握实验中发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键,注意X中离子的推断及离子的检验方法,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等.

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种.
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种.
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色.
分析以上实验现象,下列结论正确的是(  )
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
D.Y中不一定存在MnO2
lee5081年前1
shibunkan 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质,Z可能为KCl和K2CO3中的物质;
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物,黄绿色气体为氯气,红色不溶物为铜,可说明Y中至少含有CuO、MnO2,并应含有Fe;
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀;
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色,说明溶液呈碱性,应含有K2CO3,以此解答该题.

①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质,Z可能为KCl和K2CO3中的物质;
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物,黄绿色气体为氯气,红色不溶物为铜,可说明Y中至少含有CuO、MnO2,并应含有Fe;
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀;
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色,说明溶液呈碱性,应含有K2CO3,可能含有KCl,
由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe,但不能确定是否含有FeO、KCl,
故选B.

点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计;无机物的推断;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

考点点评: 本题考查无机物的推断,侧重于物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及元素化合物知识的综合应用,注意把握物质的性质,根据反应的现象进行判断.

回答这个问题,急要,必有重谢!假定配件厂为装配线生产若干种产品,轮换产品时因更换设备要付生产准备费,产量大于需求时要付贮
回答这个问题,急要,必有重谢!
假定配件厂为装配线生产若干种产品,轮换产品时因更换设备要付生产准备费,产量大于需求时要付贮存费.该厂生产能力非常大,即所需数量可在很短时间内产出,已知某产品日需求量100件,生产准备费5000元,贮存费每日每件1元.试安排该产品的生产计划,即多少天生产一次(生产周期),每次产量多少,使总费用最小不只是问答问题,而且要建立生产周期、产量与需求量、准备费、贮存费之间的关系?
超傻傻1年前1
popsky 共回答了14个问题 | 采纳率100%
分别假设生产周期是10天,5天,1天,然后有计算900+800+700+600+500+400+300+200+100+5000=9500,9500/10=950(每天的费用),一次类推,5天时,平均每天1450,一天是平均5000,由此可见,有关系:贮存费=[需求量*(生产周期—1)]!,总费用=准备费+贮存费,总费用最小,即总费用比生产周期的值最小.
我只有半小时时间了,求了2012年西游记文化节门票价格有若干种,其中甲种票900元/张,乙种票150元/张.某单位要购买
我只有半小时时间了,求了
2012年西游记文化节门票价格有若干种,其中甲种票900元/张,乙种票150元/张.某单位要购买部分门票,在购票费不超过7000元的情况下,购买这两种门票共15张,要求甲种票数量不少于乙种票数量的一半.
(1)共有几种符合题意的购票方案?
(2)根据计算判断,哪种购票方案更省钱?
js_wy1年前3
amy_yl 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
1,
设甲种票X种,乙种15-X
900X加 150(15-X)≤7000
750X≤4750
X≤19/3
又X/(15-X)≥1/2 X≥5
所以X可取值:5,6
2,
分别代入得:
900x5 加150x10=6000元
900x6 加150x9=6900元
甲买5张的方案划算.
某溶液由钠离子,钡离子,铝离子,偏铝酸根,重铬酸根,碳酸根,硫酸根中的若干种组成.取适量该溶液进行如下实验:(1),加入
某溶液由钠离子,钡离子,铝离子,偏铝酸根,重铬酸根,碳酸根,硫酸根中的若干种组成.取适量该溶液进行如下实验:(1),加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液;(2),在(1)所得的溶液中加入过量碳酸氢氨溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;(3),在(2)中间所得溶液中加入过量氢氧化钡也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原沉淀中一定存在的离子是钠离子,偏铝酸根,碳酸根.为什么
hz9191年前2
luosi007 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%
由第一步可以知道溶液中含有CO32-,无Cr2O72-,Ba2+和Al3+.所以阳离子只有Na+.(1)所得的溶液含有Na+,Cl-,H+,可能含有AlO2-,SO42-.第二步可知其含有AlO2-,因为第一步中AlO2-变成了Al3+,跟HCO3-双水解得到沉淀.(2)所得溶...
如图所示,1、2、3、4为玻尔理论中氢原子最低的四个能级.处在n=4能级的一群氢原子向低能级跃迁时,能发出若干种频率不同
如图所示,1、2、3、4为玻尔理论中氢原子最低的四个能级.处在n=4能级的一群氢原子向低能级跃迁时,能发出若干种频率不同的光子,在这些光中,波长最长的是(  )
A.n=4跃迁到n=1时辐射的光子
B.n=4跃迁到n=3时辐射的光子
C.n=2跃迁到n=1时辐射的光子
D.n=3跃迁到n=2时辐射的光子
察看1年前1
光明狂龙 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:能级间跃迁辐射或吸收光子的能量等于两能级间的能级差,能级差越大,光子频率越大,波长越小.

处在n=4能级的一群氢原子向低能级跃迁时,由n=4跃迁到n=3时,辐射的光子频率最小,则波长最长.故B正确,A、C、D错误.
故选:B.

点评:
本题考点: 氢原子的能级公式和跃迁.

考点点评: 解决本题的关键知道能级间跃迁所满足的规律,即Em-En=hv.

(2013•郑州一模)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4
(2013•郑州一模)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32一、SO42一,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体.
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知存在离子为______,浓度是______mol/L.由②可知存在离子为______,浓度是______mol/L.由③可知存在离子为______,浓度是______mol/L.
(2)该溶液中一定不存在的离子是______(填离子符号).
(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是______.
黑黑客1年前1
股海小虫 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气,可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁,氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应,向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀,氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝,根据铝元素守恒可以计算铝离子的量,在溶液中,铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存,硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀,是一种不溶于盐酸的白色沉淀,根据沉淀的量结合发生的反应来计算离子的量即可.

(1)①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,即为氨气,一定含有NH4+,物质的量为0.02mol,无沉淀生成,则一定不含有Fe3+、Mg2+
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,即为氢氧化铝,则原溶液中一定有Al3+,一定不含有碳酸根离子,铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液,溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,即为氢氧化铝,氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体即为氧化铝,根据铝元素守恒,得到铝离子的物质的量是[1.02g/102g/mol]×2=0.02mol;
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,则一定含有硫酸根离子,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g,根据钡元素守恒,所以钡离子的物质的量是0.05mol,
综上可知,一定含有的离子是:NH4+、Al3+、SO42-,其浓度分别是:0.2mol/L;0.2mol/L;0.5mol/L,
故答案为:NH4+;0.2;Al3+;0.2;SO42-;0.5;
(2)溶液中一定不含有的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-,故答案为:Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
(3)任何溶液中都存在电荷守恒,NH4+、Al3+、SO42-,其浓度分别是:0.2mol/L;0.2mol/L;0.5mol/L,可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量,依据电荷守恒,则一定有K+存在,
故答案为:已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量,依据电荷守恒,一定有K+存在.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法.

考点点评: 本题考查离子的检验,采用定性实验和定量计算分析相结合的模式,增大了解题难度,同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息,尤其是K+的确定易出现失误.

某班有44名学生,他们都订阅了甲、乙、丙三种报刊中的若干种(每名学生订了其中的一种、两种或三种)至少有几名同学订闶的报刊
某班有44名学生,他们都订阅了甲、乙、丙三种报刊中的若干种(每名学生订了其中的一种、两种或三种)至少有几名同学订闶的报刊是完全相同的?(六年级下学期数学广角)(要有过程)
jm141年前1
驻足观景 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
他们订报的可能性为:甲,乙,丙,甲乙,甲丙,乙丙,甲乙丙,共7种可能
44/7=6余2 也就是每一种最少有6人同时定
所以:至少有6名学生订阅的报刊是相同的
化学离子推断题某无色透明溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO
化学离子推断题
某无色透明溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在pH试纸上,呈红色.
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色.
③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀.
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解.根据以上现象判断原溶液中:
A.肯定不存在的离子是 Ba2+ Fe2+ CO32- I—
B.肯定存在的离子是Al3+ SO42- Cl-NO3-Mg2+
C.不能作出判断的离子是K+
D.以上判断都不正确.
pzh33659431年前4
hellen_0212 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
A
①将溶液滴在pH试纸上,呈红色.无CO32-
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色.====有NO放出====有NO3-====无Fe2+,I-(因为它们具有还原性,与酸性的硝酸根不共存)
③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀.====有SO42-====无Ba2+
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.====此操作无意义,因为加入了BaCl2无法检验Cl-
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解.====有Mg2+、Al3+
因此有:NO3-,SO42-,Mg2+,Al3+
没有:CO32-,无Ba2+,Fe2+,I-
不确定:K+,Cl-
离子推断题今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、S
离子推断题
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g
为什么K+一定存在
vitamin0071年前1
tokieba 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
K+ 存在因该是电荷守恒
即阳离子电荷与阴离子相同
可以算出来
具体就不做了
某溶液可能含有以下离子中若干种:K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,
某溶液可能含有以下离子中若干种:K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,
某溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-,现取三份各100毫升该溶液,进行如下实验:A.第一份溶液中加入足量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生 B.第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,加热后收集到0.04摩尔气体 C.第三封溶液中加足量的氯化钡溶液中,产生白色沉淀,过滤洗涤干燥,称量沉淀质量为6.27g,经用足量盐酸洗涤沉淀后,再经洗涤干燥称量,沉淀质量变为2.33g.如何判断哪些离子一定存在,可能存在,一定不存在
wangnini9151年前1
aaron063 共回答了20个问题 | 采纳率90%
可以计算出碳酸根的量为0.02摩尔,硫酸根为0.01摩尔,铵根0.04摩尔,钡离子镁离子都不存在.所以阴离子带电荷数为大于或等于0.06摩尔(氯离子不能确定其是否存在),阳离子带电荷数为0.04摩尔,而为了达到电荷守恒,其他阳离子所带电荷数必须大于或等于0.02摩尔,而前面已分析溶液中情况,此种阳离子只能是钾离子
新华书店将若干种畅销书共214本放在一个展台上出售.圆小会整理书籍时发现每种畅销书摆放的数目都不相同,并且每种书的数目不
新华书店将若干种畅销书共214本放在一个展台上出售.圆小会整理书籍时发现每种畅销书摆放的数目都不相同,并且每种书的数目不超过26本,不少于15本.那么展台上的畅销书有______,摆放数目最少的那种畅销书有______本.
波西071年前3
沙漠潇湘 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:因为214因为214÷26≈8.2,最多是8种;214÷15≈14.3,最多是14种,因此展台上的畅销书有8-14种;
因为不少于15本,所以摆放数目最少的那种畅销书有15本.

(1)因为214÷26≈8.2,最多是8种;214÷15≈14.3,最多是14种,因此展台上的畅销书有8-14种;
答:展台上的畅销书有8-14种.
(2)因为不少于15本,所以摆放数目最少的那种畅销书有15本.
答:摆放数目最少的那种畅销书有15本.
故答案为:8-14种,15.

点评:
本题考点: 整数的裂项与拆分.

考点点评: 此题应向极端考虑,找出两端,确定展台上的畅销书有几种.

B选项咋么做20.某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,
B选项咋么做
20.某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g; ②将产生的气体全部通入过量澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体; ③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余.
根据上述实验,以下推测不正确...的是( ) A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1 C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加
raspberrya1年前2
wzxlg 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
从第一部可以判断出存在NO2- CO32- 从第三步可以判断出有NH4+ 所以存在很容易判断
白色沉淀里面含有AgNO2 Ag2CO3 加盐酸后质量减少1g 而其中的变化就是沉淀由AgNO2 Ag2CO3 变化成AgCl所以AgCl的质量是5.74g则Ag的物质的量就可以得出是0.04mol 从第二部可知碳酸根的物质的量是0.01 又Ag的物质的量就可以得出是0.04mol 所以NO2-的物质的量是0.02
NH4+离子的物质的量从第三步很好求的是0.05
所以比列就可以的出5︰2︰1
某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种,
某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种,
某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.
操作现象
(1)用pH试纸检验,溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是 ( )
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤
我就是不明白为什么有Na+..
猫朵朵1年前1
w285435573 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%
很简单,因为此实验确定的离子是阴离子,肯定要有阳离子,而Ba离子碰到硫酸根沉淀,所以肯定只能是钠离子
61.人体内苯丙氨酸的代谢途径如图4—19所示.人群中有若干种遗传病是由于苯丙氨酸的代谢缺陷所导致,例如,苯丙氨酸的代谢
61.人体内苯丙氨酸的代谢途径如图4—19所示.人群中有若干种遗传病是由于苯丙氨酸的代谢缺陷所导致,例如,苯丙氨酸的代谢产物之一苯丙酮酸在脑中积累可阻碍脑的发育,造成智力低下.请分析:

(1)缺乏哪一种酶可导致病人又“白”(白化病)又“痴”?______________
(2)缺乏哪一种酶可导致病人只“白”不“痴”?______________
(3)缺乏哪一种酶时,婴儿使用过的尿布留有黑色污迹(尿黑酸)?______________
(4)从上述实例中可以证明遗传物质的哪一特点?______________________________
_______________________________________________________________________.

留言本博客yy1年前1
寒雪城 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
材料题要细读材料,可知苯丙酮酸在脑中积累可阻碍脑的发育,所以酶6可以导致“痴”,黑色素只有铬氨酸经酶5才能形成,若形成了苯丙酮酸,那就不会形成铬氨酸,也就不会产生黑色素,所以会“白”,则(1)为酶1
无苯丙酮酸就不会痴,且只有酶5可以合成黑色素,所以(2)为酶5
黑色污迹为尿黑酸未被分解产生的颜色,而只有酶3可以分解尿黑酸,缺少酶3则会使尿黑酸积累从而有黑色污迹,所以(3)为酶3
应该是遗传物质通过控制酶的合成来控制性状吧,这个有点遗忘,汗
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:AC
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是
A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
llsldqr1年前1
yuanshuzhang 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
第一步,加入银离子 说明可能有氯离子,硫酸根,碳酸根.第二步,加入碱,说明含有NH4+,且浓度为0.4mol/L.第三步,可能产生硫酸镁,碳酸镁,硫酸钡,碳酸钡.根据产生质量和盐酸洗涤后剩余质量,可知不含Mg2+.一定含有SO42-,CO32-.且CO32-浓度为0.2mol/L.SO42-为0.1mol/L .由上可知, 必含硫酸根,碳酸根,氨离子.必不含镁离子,钡离子(因为必有硫酸根,碳酸根).根据电荷守恒,必含K+.Cl-无法确定.
某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、
某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、
CO32-、SO42-,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验:
①加入AgNO3溶液,有沉淀产生
②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896L(标准状况)
③加入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余固体2.33 g
下列说法正确的是(  )
a. c(K+)≥ 0.2 mol/l
b.一定不存在的离子:Ca2+、K+、Cl-
c. c(K+) + c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-)
d.一定存在的离子:Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
正确答案是A,但D为什么错了?加硝酸银溶液生成沉淀,溶液里只有Cl-可以和Ag+生成沉淀;加足量氢氧化钠,氢氧根结合铵根生成一水合氨加热分解成氨气;加BaCl2,Ba+和硫酸根,碳酸根反应生成沉淀,加盐酸后碳酸钡分解剩下硫酸钡.哪里出错了,
xiaolihua001年前3
77797527 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
硫酸银也是微溶的,也会与硝酸银反应生成沉淀.无法判断一定有氯离子.
只能根据电荷守恒来进一步确定是否有氯离子.
能够确定的是,100ml溶液中,
有铵根0.04mol
硫酸根0.01mol
碳酸根0.02mol
所以必然还会有阳离子,只有钾离子可以,氯离子无法确定
求 化学题目:今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种…………
求 化学题目:今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种…………
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K(+)、NH(+)4、Cl(-)、Mg(2+)、Ba(2+)、CO(2-)3、SO(2-)4,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04 mol气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g.根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物中可能存在的离子有________________________________.
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有______________________离子,其物质的量浓度为___________________________________________.
(3)由第三份进行的实验可知6.27 g 沉淀的成分为_________________________________.请计算形成这些沉淀的原混合物中各离子的物质的量.
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是
A.该混合液中一定含有:K(+)、NH(+)4、CO(2-)3、SO(2-)4,可能含 Cl-
B.该混合液中一定含有:NH(+)4、CO(2-)3、SO(2-)4,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:Nh(+)4、CO(2-)3、SO(2-)4,可能含Mg(2+)、K(+)、Cl(-)
D.该混合液中一定含有:NH(+)4、SO(2-)4,可能含 Mg(2+)、K(+)、Cl(-)
要解析步骤.越详细越好.希望有人回答.谢谢了!
皓气展霓虹1年前1
重庆电信星空hh 共回答了21个问题 | 采纳率100%
唉.都没人来的,那我来!1.由于Ag2SO4 AgCL Ag2CO3都是白色沉淀 所以 可能有CO32- CL- SO42-2.第二份在碱性条件下产生气体,必定是氨气 所以 一样有NH4+其物质的量就是氨气的物质的量 浓度是 0.04/0.1=0.4mol/L3.由于加...
关于溶液中离子的判断有一位未知无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+  K+  Mg +  Cu+
关于溶液中离子的判断
有一位未知无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+ K+ Mg + Cu+ Al+ NO3 - CO3- SO4- 现取三份100mL溶液进行如下实验:⑴第一份加足量的AgNO3溶液后,有白色沉淀产生
⑵第二份加足量的BaSO4后,有白色沉淀产生,洗涤干燥后,沉淀质量为6.99g⑶ 第三份逐滴滴加NaOH溶液的体积关系如图



原溶液中是否含有 K+NO3 -?
(2)中是BaCl2 弄错了,不好意思
-脆脆-1年前3
diudiu1015 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
你画的图严重失真.不过好歹数据完备,可以推断.
溶液中肯定具有的离子是NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-
肯定没有的离子是H+、Cu2+、CO32-
不能直接断定的是K+、NO3-,只能根据其他离子浓度判断

根据(2)可知SO42- 0.03mol,换算成浓度是 0.3mol/L
根据图像最终沉淀0.01mol,这是Mg(OH)2,可知Mg2+ 0.01mol,浓度 0.1mol/L
NaOH 25mL时生成Mg(OH)2 0.01mol,Al(OH)3 未知,设为 xmol(你的图失真,读不出 x 为多少),则NaOH用量为(0.02+3x)mol;为了溶解这 xmol 的Al(OH)3,耗费了 NaOH 5mL(=40-35),物质的量为xmol.根据比例关系,(0.02+0.03x):x=25:5,算出 x=0.01mol.因此 Al3+ 0.01mol,浓度 0.1mol/L.顺便得到 NaOH 浓度 2mol/L
图中25~35mL一段是NH4+与NaOH的反应,据此算出 NH4+ 0.02mol,浓度 0.2mol/L
根据以上结果,溶液中正电荷总浓度 =0.1*2+0.1*3+0.2=0.7mol/L,负离子总浓度 0.6mol/L.因此必有 K+,浓度至少为 0.1mol/L.NO3-未知,可以有也可以没有,如果有的话,必须满足 c(K+)=c(NO3-)+0.1

你的第一个条件是废的.
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子(水电离出的H+、OH-忽略不计).某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是(  )
A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
B. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C. 气体甲一定是纯净物
D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
雪伊狐1年前1
hnmm8888 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子,会生成沉淀的是硅酸根离子,碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中,能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝,偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子,根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子.

加HCl有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子,生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子.
A、溶液中一定含有CO32-、SO32-中的至少一种离子,则一定不含有镁离子,它们和镁离子不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故A错误;
B、根据上述推断,溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-,故B正确;
C、加HCl有气体说明有CO32-、CO32-中的至少一种离子,生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,故C错误;
D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法.

考点点评: 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识,注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在,综合性强,难度大.

某无色溶液中可能含有① NA+② BA2+③ CL- ④BR- ⑤SO3 2- ⑥SO4 2-离子中的若干种,依次进行下
某无色溶液中可能含有① NA+② BA2+③ CL- ④BR- ⑤SO3 2- ⑥SO4 2-离子中的若干种,依次进行下列 实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下
1 向溶液中滴加氯水,再加入CCL4震荡,静置 现象:CCL4层呈橙红色
2向所得水溶液中加入BA(NO3)2溶液和稀硝酸 现象:有白色沉淀产生
3过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 现象:有白色沉淀产生
下列结论正确的是?
A 肯定含有的离子①④
B肯定没有的离子②⑥
C肯定含有的离子③④⑥
D不能确定的离子①③⑤
不光要答案,我还想要知道是怎么分析的,
毕竟考试的时候没地方问,所以请大家耐心点
paddy_841年前1
wu87bt 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
选A,由1得溴离子的存在我就不解释了,由2,加入硝酸酸化的硝酸钡,是不能确定是否有硫酸根及亚硫酸根的,因为硝酸有氧化性,亚硫酸根有还原性,会将其氧化为硫酸根,只能判断,二者中必存在一个,由此,再推出钡离子不存在,由3不能推出是否有氯离子,因为可能是之前加的氯水引进,而溶液必成电中性,所以阳离子只会是钠
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少.
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是______,肯定含有的离子是______,不能确定是否含有的离子是______,可通过______来进一步确定该离子.
BOY16CM1年前1
yyoonngg13 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:通过反应的实验现象判断,注意实验中几个典型的现象:
(1)加入稀硝酸无气体放出,说明原溶液中无CO32-
(2)加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,该沉淀为Fe(OH)3,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀为AgCl;
(3)有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解,说明沉淀中不含有硫酸钡;
(5)往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少,说明原溶液中含有Al3+,此为Al(OH)3与碱的反应.

(1)加入稀硝酸无气体放出,说明原溶液中无CO32-
(2)加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+,可能含有SO42-,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有Cl-
(3)有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解,说明沉淀中不含有硫酸钡.即原溶液中不存在SO42-
(5)加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少,说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+
因此,一定不含有的离子是SO42-、CO32-;肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-;因实验没有涉及到K+,则不能确定是否含有的离子是K+,可通过焰色反应进行鉴别.
故答案为:SO42-、CO32-;Fe3+、Al3+、Cl-;K+;焰色反应.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法;离子共存问题;无机物的推断.

考点点评: 本题考查常见离子的检验,题目难度中等,本题注意通过反应的实验现象判断,把握物质的典型性质,作为推断的突破口.

(2012•吉林一模)有一瓶无色气体,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透
(2012•吉林一模)有一瓶无色气体,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明溶液.将此溶液分成两份,向其中一份加入BaCl2 溶液,有白色沉淀产生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀产生.则下列结论正确的是(  )
A.肯定有SO2、HCl
B.一定没有CO2、HBr、NO2
C.可能有HBr、CO2
D.一定有SO2,可能有HCl、CO2
ii兰香1年前1
赤脚跑海南 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:无色气体,一定没有二氧化氮;将其通入氯水中,得无色透明溶液,一定没有溴化氢;加入酸化的BaCl2溶液,结果产生白色沉淀,说明一定有SO2,沉淀为硫酸钡;加入酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀为氯化银,但氯水中含有氯元素,不能确定原气体含氯化氢,据此进行判断.

由于是无色气体,所以一定没有红棕色的气体二氧化氮;将气体通入氯水中,得到无色溶液,由于溴离子能够被氯气氧化成有色的溴单质,一定不存在溴化氢气体;加入酸化的BaCl2溶液,结果产生白色沉淀,说明一定有SO2,沉淀为硫酸钡;加入酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀为氯化银,但氯水中含有氯元素,不能确定原气体含氯化氢,所以一定存在的气体为:SO2;一定不存在的气体为:HBr、NO2;可能存在的气体为:HCl、CO2
A、一定存在二氧化硫,但是不能确定氯化氢是否存在,故A错误;
B、一定不存在的气体为:HBr、NO2,二氧化碳可能存在,故B错误;
C、可能存在二氧化碳,一定不存在溴化氢,故C错误;
D、根据以上分析可知,一定有SO2,可能有HCl、CO2,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 几组未知物的检验.

考点点评: 本题考查了几组未知物的检验,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验.有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力

由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH +4、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、
由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH
+
4
、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
2−
4
、CO
2−
3
.将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份50mL该溶液进行如下实验:
实验序号实验内容实验结果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
c加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g
试回答下列问题:
(1)该混合物中一定不存在的离子是______.
(2)溶液中一定存在的阴离子是______.
(3)试写出实验b发生反应的离子方程式______
(4)判断混合物中是否存在K+______(填“是”或“否”).(如果不存在下面两空不需做)理由是______,如果存在C(K+)______.(无计算过程不得分)
michaelkane1年前1
无语梦 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:将该混合物溶于水后得无色澄清溶液判断溶液中一定不含Cu2+,Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同时存在,加入硝酸银溶液生成白色沉淀,可能存在Cl-、SO42-、CO32-;加入足量氢氧化钠溶液加热收集到气体说明一定为氨气,溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+;加入足量氯化钡溶液得到彻底中加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀 为BaSO4、BaCO3,说明溶液中存在SO42-、CO32-,推断溶液中一定不含Ba2+,K+、是否存在依据离子物质的量结合溶液中电荷守恒分析计算进行判断.

将该混合物溶于水后得无色澄清溶液判断溶液中一定不含Cu2+,Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同时存在,加入硝酸银溶液生成白色沉淀,可能存在Cl-、SO42-、CO32-;加入足量氢氧化钠溶液加热收集到气体说明一定为氨气,溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+;加入足量氯化钡溶液得到彻底中加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀 为BaSO4、BaCO3,说明溶液中存在SO42-、CO32-,推断溶液中一定不含Ba2+,K+、是否存在依据离子物质的量结合溶液中电荷守恒分析计算进行判断;
(1)上述分析可知,该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+
故答案为:Mg2+、Cu2+、Ba2+
(2)溶液中一定存在的阴离子是SO42-、CO32-
故答案为:SO42-、CO32-
(3)实验b发生反应是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水,反应的离子方程式为为:NH4++OH-=NH3↑+H2O;
故答案为:NH4++OH-=NH3↑+H2O;
(4)题干信息可知,NH4+ 物质的量 0.05mol,SO42-物质的量为0.01mol,CO32- 物质的量为0.02mol,由溶液中电荷守恒可知,溶液中一定含有K+,溶液中电荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+2c((CO32-),c(K+)=0.2mol/L,溶液中可能存在Cl-,所以c(K+)≥0.2mol/L;
故答案为:是;题干信息可知,NH4+ 物质的量 0.05mol,SO42-物质的量为0.01mol,CO32- 物质的量为0.02mol,由溶液中电荷守恒可知,溶液中一定含有K+;c(K+)≥0.2mol/L.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法;离子共存问题.

考点点评: 本题考查了溶液中离子性质和离子共存的分析判断,离子反应的现象分析,溶液中电荷守恒的计算应用是解题关键,题目难度中等.

某无色澄清溶液中只可能大量存在下列离子中的若干种:K+,SO4 2-,Cl-,Ca2+,H+,CO3 2-,Fe 3+
某无色澄清溶液中只可能大量存在下列离子中的若干种:K+,SO4 2-,Cl-,Ca2+,H+,CO3 2-,Fe 3+
小王同学取少量溶液依次进行如下实验:
①向上述溶液滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀可完全溶于稀硝酸
②向①的滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
问:
可以判断该溶液中一定有:
一定没有:
可能有:
求详细ORZ
寻乐使1年前7
爱你我的祖ss 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
一定没有:SO42-,Ca2+,H+,Fe3+,
可能有:Cl-;
详细溶液无色澄清,无Fe3+,因为Fe3+溶液为淡紫色;
由①可知,溶液中不含SO4 2-,含CO3 2-,Ca2+,H+与
CO3 2-,不能共存,所以没有;由于加入的BaCl2溶液含有Cl,所以②无法判断原溶液中Cl-是否存在,由溶液呈中性,所以溶液中含有K+
关于离子存在的问题今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:钾离子,铵根离子,氯离子,镁离子,钡离子,碳酸根,
关于离子存在的问题
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:钾离子,铵根离子,氯离子,镁离子,钡离子,碳酸根,硫酸根,现取3份100ml 溶液进行如下实验:(1)第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生(2)第2份加足量氢氧化钠溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第3份加足量的氯化钡溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是( AC ) A钾离子一定存在 B100ml 溶液中含0.01mol 碳酸根 c氯离子可能存在 D钡离子一定不存在,镁离子可能存在 我想问为什么钾离子一定存在,镁离子和钡离子一定不存在 希望说的详细点 谢谢
虚头吧脑1年前2
xyt1119 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%
由题意知道,碳酸根和硫酸根都存在,由于有碳酸根则镁离子就不会存在因为碳酸镁会发生双水解现象产生氢氧化镁和二氧化碳,有硫酸根则不会有钡离子存在,两者反应生成硫酸钡沉淀.所以阳离子还剩下钾离子和铵根离子两种.根据(3)计算得到硫酸根离子为0.01mol,碳酸根离子为0.02mol,阴离子带负电荷总数为0.06mol,由(2)的铵根离子为0.04mol带正电荷0.04mol,有电荷守恒可知还必须有0.02mol的正电荷存在,所以一定有钾离子,数目为0.02mol
(2008•惠州模拟)某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO
(2008•惠州模拟)某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解.
根据上述实验,对原溶液的推测不正确的是(  )
A.一定含有Cl-
B.一定不含Ba2+
C.可能含有K+
D.一定含有CO32-和SO42-
马福1年前1
lucklyrabit 共回答了23个问题 | 采纳率87%
解题思路:①加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-
②加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体,则溶液中一定含有NH4+
③加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解,则溶液中一定含CO32-、SO42-,所以Ba2+与CO32-、SO42-不共存,所以不含Ba2+

①加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-
②加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体,则溶液中一定含有NH4+
③加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解,则溶液中一定含CO32-、SO42-,所以Mg2+、Ba2+与CO32-不共存,所以不含Mg2+、Ba2+
所以一定存在的离子为NH4+、CO32-、SO42-;一定没有的离子是Mg2+、Ba2+;K+、Cl-不能确定;
故选A;

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法.

考点点评: 本题考查常见阴、阳离子的检验,注意根据反应现象分析,难度中等.

一包粉末可能含有K + 、Fe 3+ 、Al 3+ 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 中的若干种,现进行以
一包粉末可能含有K + 、Fe 3+ 、Al 3+ 、Cl - 、SO 4 2- 、CO 3 2- 中的若干种,现进行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH) 2 (强碱)溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的
NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是____________,肯定含有的离子是____________,不能确定是否含有的离子是____________,可通过____________(填实验方法)来进一步确定该离子。
lang9961年前1
江和子 共回答了23个问题 | 采纳率100%
CO 3 2- 、SO 4 2- ;Cl - 、Al 3+ 、Fe 3+ ;K + ;焰色反应
某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份1
某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50g.
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变.
根据上述实验,以下推测正确的是(  )
①一定存在Mg2+②可能存在CO32-③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+.
A. ①③
B. ②③
C. ③⑤
D. ④⑤
无敌双城1年前1
打字小老鼠 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:据题意分析,pH=1的工业废液,含有H+,第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生,推得可能含有Cl-、SO42-.第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变,利用发生的离子反应,经过计算、推得一定存在SO42-,一定不存在Ba2+、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出Mg2+一定存在.

①根据题意,pH=1的工业废液,含有H+,100mL溶液H+物质的量═0.01mol,因CO32-+2H+═CO2↑+H2O,因此两者不能大量共存,一定不存在CO32-,故②错误;
Ba2+和SO42-,可发生离子反应生成BaSO4沉淀,因此两者不能大量共存,一定存在SO42-,故④错误;
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、SO42-
第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变,因BaCO3沉淀可溶于盐酸,BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O,所以得沉淀2.33g为不溶于盐酸的BaSO4,发生反应SO42-+Ba2+═BaSO4↓,因此溶液中一定存在SO42-,一定不存在Ba2+、CO32-、由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为 [2.33g/233g/mol]=0.01mol,SO42-的物质的量等于0.01mol,根据SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,生成沉淀Ag2SO4为0.01mol×312g/mol=3.12g,第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50g,说明发生Cl-+Ag+═AgCl↓生成沉淀AgCl为3.50g-2.33g═1.17g,Cl- 的物质的量等于0.02mol,所以一定存在Cl-,故③正确;
Cl-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×1、0.01mol×2,H+所带正电荷为0.01mol,
根据溶液中的电荷守恒,溶液呈电中性,则一定含有镁离子,且镁离子的物质的量为0.02mol×1+0.01mol×2-0.01mol×1=0.03mol,故①正确;
故选A.

点评:
本题考点: 常见离子的检验方法.

考点点评: 本题考查了离子的检验,采用定性实验和定量计算分析相结合的模式,增大了解题难度,同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息,题目难度较大.

某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br–一、⑤SO3 、⑥SO4 离子中的若干种,依次进行下
某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br–一、⑤SO3 、⑥SO4 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.
操作 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
(4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是 ( A )
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤
为什么一定有5而不是6?
qq2534210971年前1
lili_1986 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
因为溶液的PH大于7.说明溶液呈碱性,则溶液中应该有水解出的氢氧根离子.在提供的溶液中,只有(5)SO32-能够水解出OH-,则说明一定含有SO32-,又因为是无色溶液,而钡离子和SO32-能够生成沉淀.
则说明没有钡离子,即没有Ba2+.SO42- 离子是可能含有