0.1mol/LNaHSO4和0.2mol/LNa2S溶液等体积混合后的离子浓度关系
![](images/u2507.png)
A.c(S2-)大于c(SO42-)大于c(HS-)大于c(OH-)大于c(H+)
B.2c(SO42-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=c(S2-)+c(SO42-)+c(OH-)
哪个对啊,有浓度或物质的量的溶液离子浓度如何判断?
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空座 共回答了18个问题
|采纳率100%- 选B
NaHSO4在水中的电离为:NaHSO4 Na+ + H+ +SO42-
由题意设原两种溶液的体积均为V,二者混合后,发生反应:
2H+ + S2- H2S,且NaHSO4电离出的H+少量,故H2S的物质的量浓度为0.1V/2/2V=0.025mol/L,饱和H2S浓度约0.1mol/L,所以没有以H2S气体溢出.
剩余S2-物质的量浓度为(0.2V-0.1V/2)/2V=0.075mol/L,SO42-的物质的量浓度为=0.1V/2V=0.05mol/L,此时,溶液为Na2SO4、Na2S、H2S混合水溶液.
Na2S中的S2-是SO42-的0.2Vx2/0.1V=4倍,即4c(SO42-)=c(Na+)
Na2S中S2-的存在形式有S2-、HS-、H2S,且其中c(Na+)=2[(c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],所以2c(SO42-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),B正确.
电子守恒式得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
故C错.
电子守恒式得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)中
c(Na+)为混合溶液中的总量,来源于硫化钠和硫酸钠两部分,c(Na+)=c(SO42-)+4c(SO42-)=5c(SO42-),则电子守恒式可写成
3c(SO42-)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)(1)
且2c(SO42-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)(2)
(1)-(2)得:c(H+)+c(SO42-)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-),故D错.
由上市可知:由于水解电离都是较为微弱的,而由以上计算的结果得出
c(SO42-)+c(H2S)c(OH-), - 1年前
ygp12 共回答了9539个问题
|采纳率0.2%- B
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点评:
本题考点: 无机物的推断;离子方程式的书写.
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(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,
故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O.点评:
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Ⅰ.已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-.
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)______ c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH______7.
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为:______;向此反应后的溶液中滴加0.001mol•L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是______.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2•L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2•L-2]
Ⅱ.(1)工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解).写出相关的电解化学方程式:2ZnSO4+2H2O
2Zn+O2↑+2H2SO4通电 .2ZnSO4+2H2O.
2Zn+O2↑+2H2SO4通电 .
(2)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强的耐腐蚀能力.镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗,铁受到保护.darkmn1年前1
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xuziyue 共回答了19个问题
|采纳率94.7%解题思路:Ⅰ、(1)根据溶液中的电荷守恒以及硫酸氢钠与氢氧化钡溶液之间的反应来分析;
(2)碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根,不放二氧化碳,根据Ksp的含义进行计算;
Ⅱ、(1)根据电解池的工作原理来书写电解方程式;
(2)在原电池中,活泼金属做负极,发生失电子的氧化反应.Ⅰ.(1)根据NaHSO4=Na++H++SO42-,在硫酸氢钠中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为c(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则氢氧化钡中的氢氧根过量,溶液显碱性,pH>7,故答案为:=;>;
(2)碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根,不放二氧化碳,即CO32-+H+═HCO3-,向此反应后的溶液中滴加
0.001mol•L-1BaCl2溶液,根据Ksp的含义:越小,越易生成沉淀,所以首先析出的沉淀BaSO4,
故答案为:CO32-+H+═HCO3-;BaSO4;
Ⅱ.(1)电解硫酸锌的原理方程式为:2ZnSO4+2H2O
通电
.
2Zn+O2↑+2H2SO4,
故答案为:2ZnSO4+2H2O
通电
.
2Zn+O2↑+2H2SO4;
(2)镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后,较活泼金属锌将作为原电池的负即,发生失电子的氧化反应,
故答案为:负;氧化.点评:
本题考点: 电解质在水溶液中的电离;电极反应和电池反应方程式;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了学生:电解质的电离、沉淀溶解平衡常数以及原电池的电解池的电极方程式的书写,属于综合知识的考查,难度较大.1年前查看全部
- 已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. 16%
B. 25%
C. 50%
D. 无法确定肥肠米线1年前1
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夏zz营小猪 共回答了14个问题
|采纳率71.4%解题思路:根据三者之间的共同点,把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体进行分析,得出正确结论.NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,
Mg元素质量:S元素质量=24:32,(Na+H)元素质量:S元素质量=24:32,故可把Mg、Na和H元素的总质量作为一个整体,则在混合物中Mg、Na和H元素的总质量:S元素的质量=24:32,
S元素质量分数48%,故Mg、Na和H元素的总的质量分数为:
24
32×48%=36%,
故混合物中氧元素的质量分数为:1-48%-36%=16%,
故选A.点评:
本题考点: 元素质量分数的计算.
考点点评: 本题考查元素质量分数的计算,难度中等.要注意找出三者之间的共同点是解题的关键,侧重考查学生思维能力的培养.1年前查看全部
- H2S是酸吗,Nas是正盐吗?为什么NaHSO4是酸式盐
nextwo1年前3
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nock123 共回答了13个问题
|采纳率100%是弱酸
na2s是正盐 正盐的定义及性质 定义:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐
因为:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.1年前查看全部
- 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与
有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是______.
(2)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______.
(3)A与E反应的离子方程式是______.无限月光1年前4
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onlywingflying 共回答了12个问题
|采纳率91.7%解题思路:根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知,B与D中必然含有相同的离子,容易推断出它们是HCl和BaCl2,都可与银离子反应生成AgCl沉淀;因此,C必然是AgNO3;再根据①,A与B反应有气体生成,推断B一定是HCl,那么,D是BaCl2,A是Na2CO3,剩余的一种物质,即NaHSO4就是E,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知,B与D中必然含有相同的离子,容易推断出它们是HCl和BaCl2,都可与银离子反应生成AgCl沉淀;因此,C必然是AgNO3;再根据①,A与B反应有气体生成,推断B一定是HCl,那么,D是BaCl2,A是Na2CO3,剩余的一种物质,即NaHSO4就是E,
(1)由以上分析可知在②和③的反应中,生成的沉淀物质是AgCl,故答案为:AgCl;
(2)由以上分析可知A是Na2CO3,B是HCl,C是AgNO3,DBaCl2,E是NaHSO4,
故答案为:Na2CO3;HCl;AgNO3;BaCl2;NaHSO4;
(3)Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O,反应的离子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O,故答案为:2H++CO32-═CO2↑+H2O.点评:
本题考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子方程式的书写;几组未知物的检验.
考点点评: 本题考查物质的检验和鉴别,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素化合物知识,学习中注意相关基础知识的积累,根据反应现象进行推断,难度不大.1年前查看全部
- 有下列物质的溶液:(1).CH3COOH.(2).HCl.(3).H2SO4.(4).NaHSO4.(1).若四种溶液的
有下列物质的溶液:
(1).CH3COOH.(2).HCl.(3).H2SO4.(4).NaHSO4.
(1).若四种溶液的物质的量相同,其c(H+)的大小比较为?(用序号表示)
(2).若四种溶液c(H+)相同,其物质的量浓度的大小比较为?(用序号表示)
请写出结果并说明理由好吗?1786707641年前1
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tinann 共回答了20个问题
|采纳率85%1 物质的量相同 硫酸电离出2个H+ ,氢离子浓度最大,
硫酸氢钠和盐酸相等,氢离子浓度其次
最后是醋酸,因为醋酸是弱电解质,不能完全电离出氢离子
氢离子相同的情况下,量浓度的结论就和刚才相反
(用除法原则(X越大,1/X越小~具体可以站内)1年前查看全部
- NaHSO4水解反应离子方程式并解释一下为什么NaHSO4的溶液显酸性~
玄冰烈火1年前1
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生在江边爱吃鱼 共回答了23个问题
|采纳率100%它不能水解,有弱才水解,它是强电解质,只电离.它电离出钠离子,氢离子,和硫酸根,因而呈酸性.保定高三一学生1年前查看全部
- Na2co3和NaHso4少量和足量的反应方程式
林子91271年前2
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zy13134 共回答了24个问题
|采纳率87.5%少量:
Na2CO3 + NaHSO4 = NaHCO3 + Na2SO4
CO32- + H+ = HCO3-
足量:
Na2CO3 + 2 NaHSO4 = CO2 ↑+ 2 Na2SO4 + H2O
CO32- + 2 H+ = CO2 ↑+ H2O1年前查看全部
- NaHSO4与稀NaoH溶液反应的化学方程式
阳总1年前0
-
共回答了个问题
|采纳率
- 1.NaHSO4为什么只电离不水解?
1.NaHSO4为什么只电离不水解?
2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗
3.强酸的酸式盐与强酸强碱盐一样吗
4.弱酸弱碱盐的水解,如NH4F,两个离子都会水解,要如何判断溶液的酸碱性啊?
前3个都懂了.第4个能再说的详细点么大漠豪情1151年前1
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warderwang 共回答了23个问题
|采纳率100%这些高考都会考的1.NaHSO4为什么只电离不水解?----它是强酸的酸式盐,所以只电离,不水解2.NaNO3水溶液为什么成中性啊?它不是同NaHSO4一样吗 ----不一样,NaNO3是强酸强碱的正盐,不水解,显中性,NaHSO4是强酸强碱的酸式...1年前查看全部
- NaHso4溶液与NH4Hco3溶液反应化学方程式
自在文刀1年前4
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跋山—涉水 共回答了30个问题
|采纳率86.7%2NaHSO4+2NH4HCO3=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O+2CO21年前查看全部
- 用离子方程式表示nahso4显酸性的原因为什么不是hso4-=h++so42-
臭墩儿1年前1
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西澜 共回答了8个问题
|采纳率100%HSO4不会存在,而是完全电离的,如下:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-1年前查看全部
- 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)( )
A. 2
B. 2.3
C. 2.6
D. 2.9hunan2371年前1
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cougarui_kaka 共回答了22个问题
|采纳率95.5%解题思路:氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀,需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物质的量1:1反应,设出氢氧化钡溶液、硫酸氢钠溶液的体积,然后结合溶液的pH列式计算出二者体积之比,再计算出硫酸氢钠溶液中氢离子浓度浓度、溶液的pH.pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol,
反应消耗的硫酸氢钠物质的量为:0.5x×10-2mol,
设硫酸氢钠溶液体积为y,
依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:10-3mol/L,
则:
x×10−2−0.5x×10−2
x+y=10-3,
解得:x:y=1:4,
即硫酸氢钠溶液的体积y=4x,
则硫酸氢钠的物质的量浓度为:c(NaHSO4)=
0.5x×10−2
4x=1.25×10-3mol/L,
该硫酸氢钠溶液中氢离子浓度为:c(H+)=c(NaHSO4)=1.25×10-3mol/L,
溶液的pH=-lg1.25×10-3mol/L=3-lg[10/8]=3+3lg2-1=2+0.9=2.9,
故选D.点评:
本题考点: pH的简单计算.
考点点评: 本题考查了溶液pH的计算方法,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,正确分析、理解题干信息,求算出两溶液的体积之比为解答本题的关键.1年前查看全部
- NaHSO4溶液中加入KOH溶液反应的离子方程式
wong03461年前2
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温馨0577 共回答了18个问题
|采纳率88.9%2(HSO4)-+2(OH)-=(SO4)2-+2H2O
硫酸氢钠是酸式盐,KOH把其中的氢中和掉成为正盐硫酸钠和硫酸钾~1年前查看全部
- (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______.
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______.
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:______.爱喝可乐的顽皮猫1年前3
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远方的孤独 共回答了15个问题
|采纳率100%解题思路:(1)加入Ba(OH)2溶液至中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,以此书写离子方程式;
(2)至中性时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀.(1)NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解为全部电离.当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,那么,
离子反应方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(2)此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.点评:
本题考点: 离子方程式的书写.
考点点评: 本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式,注意与量有关的离子方程式的书写方法.1年前查看全部
- NaHSO4+Ca(HCO3)2= NaHSO3+NaHSO4= HAC(醋酸)+Ba(OH)2=
NaHSO4+Ca(HCO3)2= NaHSO3+NaHSO4= HAC(醋酸)+Ba(OH)2=
顺便帮我总结一下写方程式反应物的规律!
急用!
NaHSO4+Ca(HCO3)2=?
NaHSO3+NaHSO4=?
HAC(醋酸)+Ba(OH)2=?
帮我总结一下写方程式反应物的规律!哈药六厂11年前1
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蓝色轩冰 共回答了25个问题
|采纳率96%2NaHSO4+Ca(HCO3)2=Na2SO4+CaSO4+2H2O+2C02↑
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
HAC(醋酸)+Ba(OH)2=Ba(AC)2+2H20
先多背点方程,然后找规律,因为同一类型离子方程是一样的1年前查看全部
- 写出下列反应的离子方程式. (1)Na2S与HCl(2)NaHSO4与NaOH(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
zhenqishi1年前3
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兜风的蚂蚁 共回答了12个问题
|采纳率100%1.2H+ +S2-=H2S↑(na2s+2hcl=2nacl+h2s)
2.H+ +OH-=H2O(nahso4+naoh=na2so4+h2o)
3.Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO(cl2+h2o=hcl+hclo)
因为HClO是弱电解质,所以不可以拆啊.
单质气体氧化物
弱酸弱碱沉淀水是不拆的1年前查看全部
- Ba(HCO3)2和NaHSO4反应的化学方程式
lping18111年前3
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浊酒一盏 共回答了14个问题
|采纳率78.6%NaHSO4少Ba(HCO3)2多
Ba(HCO3)2 + NaHSO4===BaSO4 ( 沉淀)+ CO2 + H2O + NaHCO3
NaHSO4多Ba(HCO3)2少
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4===BaSO4(沉淀) + 2CO2 + 2 H2O + NaSO41年前查看全部
- 1.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
1.向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液
请写出这两步的化学方程式,说明为什么,梅开半面1年前1
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guo21000210 共回答了7个问题
|采纳率85.7%向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4(沉淀)+H2O+NaOH
继续滴加NaHSO4溶液
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O1年前查看全部
- 有下列6种物质A Na B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 E NaHCO3 F NaHSO4 求
有下列6种物质A Na B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 E NaHCO3 F NaHSO4 求
A 与水反应的化学方程式
C与适量CO2生成D的化学方程式
C与过量二氧化碳生成E 的化学方程式
F与D反应的化学方程式
C 与E反应的化学方程式魔力无涯1年前1
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chen2001zhen 共回答了31个问题
|采纳率96.8%2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + H2O + CO2
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O1年前查看全部
- 恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH
恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是( )
A. ①②
B. ②⑤
C. ①⑤
D. ②④⑤冷荣1年前4
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谓之何哉 共回答了12个问题
|采纳率100%解题思路:醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可使平衡向逆反应方向移动,结合影响水解平衡移动的因素解答该题.①加入固体NaOH,c(Na+)与c(CH3COO-)都增大,但c(Na+)增大幅度较大,则比值减小,故错误;
②加入固体KOH,抑制水解,则c(CH3COO-)增大,而c(Na+)不变,则比值增大,故正确;
③加入固体NaHSO4,平衡向正向移动,c(Na+)增大,c(CH3COO-)减小,则比值减小,故错误;
④加入固体CH3COONa,浓度增大,水解程度降低,则比值增大,故正确;
⑤加入冰醋酸,c(CH3COO-)增大,则比值增大,故正确.
故选D.点评:
本题考点: 影响盐类水解程度的主要因素.
考点点评: 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意知识的归纳整理是解题关键,难度不大.1年前查看全部
- 有关NaHSO4的化学方程式想问大家两个方程式,有关NaHSO4的,我怎么配都不平,也搞不太清产物帮下忙哈1、NaHSO
有关NaHSO4的化学方程式
想问大家两个方程式,有关NaHSO4的,我怎么配都不平,也搞不太清产物
帮下忙哈
1、NaHSO4+Zn
2、Cu(OH)2+NaHSO4xie102gang1年前2
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解淼森 共回答了21个问题
|采纳率90.5%2NaHSO4+Zn =Na2SO4+ZnSO4+H2 ↑
Cu(OH)2+2NaHSO4=CuSO4+Na2SO4+2H2O1年前查看全部
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