0.7molH2O中含有()个水分子,氢原子的物质的量为()电子的物质的量为()

A．令溶液中Al³⁺的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg²⁺的物质的量为[0.7mol−3amol/2]，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于[a/x]mol，故[0.7mol−3amol/2]+amol+0.7mol=[a/x]mol，解得a=[2.1x/x+2]，由极限法可知0＜a＜[0.7/3]，故0＜[2.1x/x+2]＜[0.7/3]，解得0＜x＜0.25，故A错误；
B．溶液中的阳离子恰好完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故NaOH溶液是体积为[0.7mol/8mol/L]=0.0875L=87.5mL，故B正确；
C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），故n（AlO₂^-）=0.1L×8mol/L-0.7mol=0.1mol，故n（Al³⁺）=0.1mol，根据电荷守恒可知，n（Mg²⁺）=
0.7mol−3n(Al3+)
2=[0.7mol−3×0.1mol/2]=0.2mol，故x=[0.1mol/0.1mol+0.2mol+0.7mol]=0.1，故C错误；
D．反应前Al³⁺的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg²⁺的物质的量为[0.7mol−3amol/2]，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于[a/x]mol，故[0.7mol−3amol/2]+amol+0.7mol=[a/x]mol，解得a=[2.1x/x+2]，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意利用守恒进行的计算，A选项为易错点，可以直接利用极限法分析判断x的最大值不能取等号．

依据混合溶液中的离子电荷守恒近似计算，混合溶液中的两种电荷守恒关系为：c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
则c（H⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常根据电荷守恒计算离子浓度．

A．令溶液中Al³⁺的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg²⁺的物质的量为[0.7mol−3amol/2]，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于[a/x]mol，故[0.7mol−3amol/2]+amol+0.7mol=[a/x]mol，解得a=[2.1x/x+2]，由极限法可知0＜a＜[0.7/3]，故0＜[2.1x/x+2]＜[0.7/3]，解得0＜x＜0.25，故A错误；
B．溶液中的阳离子恰好完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=0.7mol，故NaOH溶液是体积为[0.7mol/8mol/L]=0.0875L=87.5mL，故B正确；
C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），故n（AlO₂^-）=0.1L×8mol/L-0.7mol=0.1mol，故n（Al³⁺）=0.1mol，根据电荷守恒可知，n（Mg²⁺）=
0.7mol−3n(Al3+)
2=[0.7mol−3×0.1mol/2]=0.2mol，故x=[0.1mol/0.1mol+0.2mol+0.7mol]=0.1，故C错误；
D．反应前Al³⁺的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg²⁺的物质的量为[0.7mol−3amol/2]，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于[a/x]mol，故[0.7mol−3amol/2]+amol+0.7mol=[a/x]mol，解得a=[2.1x/x+2]，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意利用守恒进行的计算，A选项为易错点，可以直接利用极限法分析判断x的最大值不能取等号．

溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），0.8mol/L+0.4mol/L=0.7mol/L+2c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）=
0.8+0.4−0.7
2mol/L=0.25mol/L，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度的计算，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．

根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，混合气体为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，故混合气体中乙烷的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以乙烷的体积百分含量为[0.2mol/0.5mol]×100%=40%，
故选：B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，关键是根据碳原子守恒判断燃烧生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧产生．

根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可以忽略不计，
则有3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
所以：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．

根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），所以：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L；
A克某气体含有N个分子，那么B克该气体含有分子数目=
Bg/Ag]×N=[NB/A]，故气体的物质的量=

NB
A
NAmol−1=
NB
ANAmol，标况下该气体的体积=
NB
ANAmol×22.4L/mol=
22.4NB
ANAL，
故答案为：0.2mol/L；
22.4NB
ANAL．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算、物质的量有关计算，题目难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算某一离子浓度．

根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），而溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可以忽略不计，
则有3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
所以：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．

（1）消耗的O₂物质的量：0.7mol-[5.6L/22.4L/mol]=0.45mol；
生成的SO₃物质的量：0.45mol×2=0.9mol；
SO₂和SO₃的物质的量和：[21.28L/22.4L/mol]=0.95mol；
依据硫元素守恒，反应前的SO₂物质的量0.95mol：
SO₂的转化率：[0.9mol/0.95mol]×100%=94.7%；
答：94.7%；
（2）依据（1）的计算可知混合气体中生成三氧化硫气体物质的量为0.9mol，在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀．
因此BaSO₄的质量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g，
答：生成沉淀10.5克；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，注意气体体积变化的特征和气体成成分的判断，题目难度中等．