Na+,K-,cl-,CO32-,SO32-,SO42-,HCO3-

470488822022-10-04 11:39:541条回答

Na+,K-,cl-,CO32-,SO32-,SO42-,HCO3-
加入一下试剂,浓度减小的有?
稀HCl ——
稀NaOH ——
HCl,BaCl——
AgNO3——

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pqxzl 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
稀HCl CO32- SO32- HCO3- 均变成气体
稀NaOH HCO3- 生成水
HCl,BaCl2 CO32- SO32- HCO3- 生成气体 SO42- 生成沉淀
AgNO3 Cl- CO32- SO32- SO42- HCO3- 均生成沉淀
1年前

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这两组离子哪一组可以大量共存
梦里有她的1年前3
snki314 共回答了17个问题 | 采纳率100%
上面的 下面的SiO32-,H+会生成H2SiO3
(2009•珠海二模)江苏有着丰富的海水资源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-
(2009•珠海二模)江苏有着丰富的海水资源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证.
(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁,无水氯化镁是工业制取镁的原料.试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式
MgCl2
电解
Mg+Cl2
MgCl2
电解
Mg+Cl2

(2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,根据下列数据,你认为投入______(选填“Na2S”或“NaOH”)效果更好.
难溶电解质 Cu(OH)2 CuS Pb(OH)2 PbS
Ksp 4.8×10-20 6.3×10-36 1.2×10-15 1.0×10-28
(3)火力发电在江苏的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图:

①天然海水的pH≈8,试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因______(任写一个).
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图.

请你根据图示实验结果,就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,提出一条合理化建议:______.
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子,使用氧气将其氧化的化学原理是______(任写一个化学方程式或离子方程式).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
luchengbo1年前1
幸运红星 共回答了15个问题 | 采纳率80%
解题思路:(1)由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑;
(2)根据题目中所给难溶电解质的Ksp,可知Cu2+和Pb2+的硫化物Ksp更小,更难溶;
(3)①考察了强碱弱酸盐的水解反应的方程式的书写;
②根据图示可知:SO2的吸收效率随着温度的升高而降低,随流速的增大而降低,
③H2SO3或HSO3-中的S显+4价,均可被O2氧化生成H++SO42-,酸性会大大增强,氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放,主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+).

(1)由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 MgCl2

通电
.
Mg+Cl2↑,
故答案为:MgCl2

通电
.
Mg+Cl2↑;
(2)根据题目中所给难溶电解质的Ksp,可知Cu2+和Pb2+的硫化物Ksp更小,更难溶;所以用Na2S除去污水中的Cu2+和Pb2+效果更好,
故答案为:Na2S;
(3)①天然海水的pH≈8,是因为海水中有CO32-或HCO3-+它们水解使海水呈弱碱性,其离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故答案为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
②根据图示可知:SO2的吸收效率随着温度的升高而降低,随流速的增大而降低,所以要提高含硫烟气中SO2的吸收效率,可以降低含硫烟气温度(或流速),
故答案为:降低含硫烟气温度(或流速);
③H2SO3或HSO3-中的S显+4价,均可被O2氧化生成H++SO42-,酸性会大大增强,氧化后的“海水”需要引入大量的显碱性的海水与之混合后才能排放,主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),
故答案为:2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-;中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+).

点评:
本题考点: 海水资源及其综合利用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;二氧化硫的污染及治理;物质的分离、提纯和除杂.

考点点评: 本题考查了方程式的书写,氧化还原反应,沉淀溶解平衡,盐类水解等,难度不大,但综合性较强.

Zn+H2SO4=== Na+HCL==== AL+HCL=== Fe+H2SO4===== Mg
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thng1年前1
我爱罗爱孔雀 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
2Na+2HCl→2NaCl+H2↑
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag↓
2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu↓
Na+CuSO4+H2O=?
panziyu1年前3
bqss30abm0_f_d2 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
分步反应式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2[气体]
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[沉淀]+Na2SO4
总反应式为
2Na+2H2O+CuSO4=H2[气体]+Cu(OH)2[沉淀]+Na2SO4
Na+)=2(CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)
Na+)=2(CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)
为什么2(HCO3)+2(H2CO3)系数都要二呢 不是只有CO3系数才2吗/ 和碳酸氢钠不一样
vetayyy1年前1
120515892 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
这个是元素守恒,原来溶质是Na2CO3吧,物质的量比Na:C=2:1,等式左边是Na的物质的量,右边是C的物质的量
Na+,Cl-,Mg2+,Ca2+,SO4 2- 除杂 剩Na+ Cl-
Na+,Cl-,Mg2+,Ca2+,SO4 2- 除杂 剩Na+ Cl-
加4次溶液,标明适量过量,多1个方案加十分
碧月羞花1年前1
luotaosky 共回答了14个问题 | 采纳率100%
第一加过量的氯化钡,沉淀硫酸根离子.第二步加氢氧化钠,沉淀镁离子.第三加过量的碳酸钠溶液,沉淀多余的钡离子和已经存在的钙离子.第四次加适量的盐酸,出去多余的碳酸钠.
只要记住出去离子的顺序是:先硫酸根离子(一般用钡盐),然后除去多余的钡离子,最后是除去镁离子,钙离子(这两者可以颠倒顺序的,出去镁离子用碱比较好,也还是可以用碳酸钠的),最后除去添加多余的离子.你按照这个方案去思考问题吧,可以弄出几套方案的.
A、K+、Na+、AlO2-、NO3- B、Na+、K+、NO3-、HSO4-
A、K+、Na+、AlO2-、NO3- B、Na+、K+、NO3-、HSO4-
选什么?要满足能在强碱中大量共存,幷是无色透明的.简要分析一下,
亲爱的吃饭了没有1年前3
ltman2002 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
A.
B选项中的硫酸氢根离子会与碱反应,所有不能大量存在于强碱种.两种都是无色透明的.