炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置见图,对实验进行分析并回答:
![](images/u2507.png)
![](upload/img/f755b9482b34b598b6bea23cb6cf5e9c_thumb.jpg)
(1)实验原理用方程式表示是
| ||
| ||
(2)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,要用其______(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热.
(3)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______,观察到澄清石灰水的现象是______.
(4)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______;
(5)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是______.
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lxq830608 共回答了11个问题
|采纳率72.7%- 解题思路:(1)一氧化碳还原氧化铁的反应原理为:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;高温 .
(2)根据酒精喷灯火焰各部分的温度分析;
(3)根据反应物和生成物,分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化.根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的现象;
(4)根据玻璃管内有空气,通入一氧化碳易发生爆炸分析;
(5)根据一氧化碳是对大气有污染的气体分析.(1)一氧化碳还原氧化铁的反应原理为:3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2;
(2)由于酒精喷灯的外焰的温度最高,加热时要用外焰进行加热;
(3)由于在高温下,一氧化碳将氧化铁还原为铁,同时生成了二氧化碳.所以可以观察到实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色;二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水.所以可以观察到澄清石灰水变浑浊;
(4)由于玻璃管内有空气,通入一氧化碳高温时易发生爆炸.所以实验前先通入CO,排净玻璃管中的空气再开始加热.
(5)为了防止一氧化碳对大气的污染,所以,实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO.
故答案为:(1)3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2;
(2)外焰;
(3)红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;
(4)先通入CO,排净玻璃管中的空气再开始加热;
(5)为了防止一氧化碳对大气的污染.点评:
本题考点: 一氧化碳还原氧化铁.
考点点评: 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染,属基础性知识考查题. - 1年前
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800×56×2/(56×2+16×3)/0.96=583.33(吨)1年前查看全部
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如果题目没有错误的话,氧化铁的质量题目已告诉,480t
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下列说法中正确的是( )
A.用完的干电池可以随意地丢弃
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C.使用催化剂一定能加快化学反应速率
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C.催化剂是改变化学反应速率,不一定是加快,故C错误;
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故选B.点评:
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试回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中位于______周期______族.
(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=c(CO2) c(CO) K=,升高温度,该反应的平衡常数K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体的质量将______.c(CO2) c(CO)
(3)为减少高炉冶铁时,含有CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是______.
A.其它条件不变,增加高炉的高度 B.调节还原时的炉温
C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 D.将生成的铁水及时移出
(4)1100℃时,FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g),平衡常数K=0.4.今在一密闭容器中,加入7.2g的FeO,同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况),将其升温到1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为______.(精确到0.1%)mm12131年前1
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(2)化学平衡常数K=[生成物平衡浓度系数次方的乘积/反应物平衡浓度系数次方的乘积],根据温度与平衡常数的关系来回答;
(3)根据化学平衡移动的影响因素知识来判断;
(4)令转化率的CO的物质的量为xmol,根据三段式用x表示出平衡时一氧化碳与二氧化碳的浓度,代入平衡常数计算x值,根据方程式可知转化的FeO的物质的量n(FeO)=n(CO),计算转化的FeO质量,最后利用转化率定义计算.(1)金属铁元素在周期表中的位置是:第四周期,第ⅤⅢ族,故答案为:四、Ⅷ;
(2)FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=
c(CO2)
c(CO),该反应是吸热反应,升高温度,化学平衡正向移动,该反应的平衡常数K值将增大,生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少,故答案为:
c(CO2)
c(CO);增大;减小;
(3)为减少高炉冶铁时含有CO的尾气排放,使得化学平衡FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)正向移动的因素均可以.
A.其它条件不变,增加高炉的高度,不会引起化学平衡的移动,不可取,故A正确;
B.升高还原时的炉温,会引起化学平衡正向移动,可取,故B错误;
C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例,化学平衡不会发生移动,不可取,故C正确;
D.将生成的铁水及时移出,不会引起化学平衡的移动,不可取,故D正确.
故选ACD.
(4)(5)4.48LCO(已折合为标准状况)物质的量为[4.48/22.4]=0.2mol,令转化率的CO的物质的量为xmol,则:
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g),
开始(mol):0.2 0
变化(mol):x x
平衡(mol):0.2-x x
一氧化碳的系数等于二氧化碳的系数,故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,所以[x/0.2−x]=0.4,解得x=[2/35]mol,由方程式可知,转化的FeO的物质的量n(FeO)=n(CO)=[2/35]mol,所以FeO的转化率为
2
35×72
7.2×100%=57.1%,即FeO的转化率为57.1%.
故答案为:57.1%.点评:
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考点点评: 本题涉及化学平衡常数的意义、化学平衡移动的影响因素以及化学平衡转化率的有关计算等知识,属于综合知识的考查,难度不大.1年前查看全部
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D、炼铁的设备是高炉,炼钢设备有转炉、电炉和平炉.A、生铁的含碳量比钢多.正确;
B、生铁和钢的主要成分是铁,还含有碳等物质,都是铁的合金.正确;
C、球墨铸铁具有很高的机械强度.错误;
D、炼铁的主要设备是高炉,炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉.正确.
故选C.点评:
本题考点: 生铁和钢.
考点点评: 本题主要考查合金、钢和铁的性质、炼铁和炼钢设备等方面的知识,解答时要理解根据铁中含碳量的高低可以把铁的合金分为生铁和钢.1年前查看全部
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……沉埃1年前1
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|采纳率78.6%石灰石将二氧化硅变成炉渣,它的主要成分为硅酸钙,能被用于水泥业.
利用这个SiO2 + 2C ==高温== Si + 2CO↑这是你个人的想法,生成的硅会进入生成的铁中,影响铁的质量.
小朋友,不要那么大的气,你有一些很好的想法是好事,但愿你能从这个研究中解决世界冶金方向的一个问题,进而改变冶金技术,这样,你对全人类的贡献就大了.努力吧,祝你成功!1年前查看全部
- 某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁,反应过程如图:
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(1)过程①中发生的反应属于______反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一),过程③是利用了一氧化碳的______(选填“氧化性”“还原性”之一).
(2)列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施:______.
(3)试用化学方程式计算:该企业用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨?游戏中的王者1年前1
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天空深蓝 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)根据反应物、生成物的数量和种类来分析;根据一氧化碳的性质来分析;
(2)根据钢铁锈蚀的条件来分析;
(3)由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数,根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量即可.(1)过程①发生的是:焦炭在高温条件下能和氧气反应生成二氧化碳,符合“多变一”的特征,属于化合反应;过程③是:氧化铁在高温条件下能够一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,此反应中体现了一氧化碳具有还原性;
(2)铁与氧气和水接触时容易生锈.要防止钢铁生锈,就要把钢铁与空气和水隔绝,如保持钢铁的表面洁净干燥,镀一层金属,涂一层油漆等;
(3)氧化铁的质量为:1000t×80%=800t
设理论上可以炼铁的质量为x.
Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
160112
800t x
[160/112=
800t
x]
x=560t
答:可炼得金属铁的质量为560t.
故答案为:(1)化合;还原性;
(2)刷油漆、镀其他金属、表面涂油等合理均可;
(3)560t.点评:
本题考点: 铁的冶炼;含杂质物质的化学反应的有关计算;金属锈蚀的条件及其防护;反应类型的判定.
考点点评: 本题难度不大,考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键.1年前查看全部
- 炼钢和炼铁的区别以及方程式(初中)
向往uu1年前1
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eason414 共回答了24个问题
|采纳率83.3%炼铁是用还原剂将铁从矿石中还原出来:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
炼钢是用氧化剂将生铁中多余的碳氧化掉:C+O2=CO21年前查看全部
- 古人炼铁最关键的一步反应的化学方程式是什么?(急……)
古人炼铁最关键的一步反应的化学方程式是什么?(急……)
炼钢的主要原料是生铁,在古代,人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢.这就是“百炼成钢”的来历.请你写出上述最关键的一步反应的花谢方程式:___________________________.realwubin1年前4
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可人草香 共回答了17个问题
|采纳率82.4%使生铁转化为钢,就是降低含碳量.所以最关键的一步反应的方程式为
C + O2 ==△== CO21年前查看全部
- 用化学方程式表示下列原理:(1)用氢氧化钠吸收二氧化硫:______;(2)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)来炼铁:
用化学方程式表示下列原理:
(1)用氢氧化钠吸收二氧化硫:______;
(2)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)来炼铁:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2高温 .3CO+Fe2O3;
2Fe+3CO2高温 .
(3)含有形成化合物种类最多的一种元素组成最简单化合物燃烧的化学方程式:CH4+2O2
2H2O+CO2点燃 .CH4+2O2.
2H2O+CO2点燃 .shizxz1年前1
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huidaozhan 共回答了13个问题
|采纳率76.9%解题思路:书写化学方程式的步骤一般有四步:
1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来.
2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).
3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个,等等.
4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了.(1)二氧化硫可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,可以据此写出该反应的化学方程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3+2H2O;
(2)工业上炼铁用一氧化碳作为还原剂,将铁还原出来,同时生成了二氧化碳,所以用赤铁矿炼铁的反应原理为:3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2;
(3)形成化合物种类最多的元素为碳元素,其组成的最简单的有机化合物为甲烷,其完全燃烧生成了二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2
点燃
.
2H2O+CO2.
故答案为:(1)SO2+2NaOH═Na2SO3+2H2O;
(2)3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2;
(3)CH4+2O2
点燃
.
2H2O+CO2.点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.1年前查看全部
- 工业炼铁,用到的原料有:铁矿石、焦炭、空气、石灰石,下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是: [
工业炼铁,用到的原料有:铁矿石、焦炭、空气、石灰石,下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是: [ ]
A.焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂
B.空气在与焦炭的反应中,为炼铁提供能量
C.石灰石是助矿石中杂质形成炉渣
D.固体原料需粉碎,增大与气体的接触面风吹的脸1年前1
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zhangpengtao1 共回答了15个问题
|采纳率86.7%A1年前查看全部
- 某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁.若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?(反应方
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁.若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?(反应方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2)高温 .loki6131年前1
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46hf 共回答了22个问题
|采纳率86.4%解题思路:这是一道一题多解的题目,可利用化学式计算也可利用化学方程式计算,但不管是哪种方式计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算,一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量.设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
160112
x•80% 1120t•95%
x=[160•1120t•95%/112•80%]=1900t
答:需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨.点评:
本题考点: 含杂质物质的化学反应的有关计算.
考点点评: 此题是对含杂质物质的有关计算,问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化,利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量,并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键.1年前查看全部
- 工业炼铁的设备原料原理和炼铁高炉中发生的三个化学方程式
秋_风信子1年前1
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行走渤海湾 共回答了13个问题
|采纳率100%反应原理C+O2==CO2 (条件:高温)CO2+C=CO (条件:高温)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (条件:高温)
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祝学习进步!1年前查看全部
- 用含Fe2o3 80%的赤铁矿石5000t炼铁,可得到多少t含杂质2%的生铁
用含Fe2o3 80%的赤铁矿石5000t炼铁,可得到多少t含杂质2%的生铁
下午3点半前!man9091年前1
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我爱小想想 共回答了21个问题
|采纳率85.7%设可得到生铁X吨
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 112
80%*5000 x X=2800t
2800/(1-2%)≈2857.1t
答:可得到含杂质2%的生铁约2857.1吨.1年前查看全部
- 某炼铁厂每天消耗含Fe3O4 80%的磁铁矿石1000t,则理论上该工厂每天能生产消耗含4%杂质的生铁多少吨?
2vcrbuuoifd45at1年前1
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xinjie 共回答了18个问题
|采纳率88.9%设:该工厂每天能生产消耗含4%杂质的生铁x吨
4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2
232 168
1000t*80% x*(1-4%)
232/168=1000t*80%/x*(1-4%)
x=603.45t
所以某炼铁厂每天消耗含Fe3O4 80%的磁铁矿石1000t,则理论上该工厂每天能生产消耗含4%杂质的生铁603.45吨.1年前查看全部
- (2010•徐汇区一模)钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途.炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
(2010•徐汇区一模)钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途.炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图:
请回答:
(1)赤铁矿主要成分Fe2O3中铁元素的化合价是______
(2)第②步的化学反应基本类型属于______;
(3)第③步反应的化学方程式:3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe高温 .3CO+Fe2O3,其中属于还原剂的物质是______.
3CO2+2Fe高温 .cher_aquarius1年前1
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sichuanguangqing 共回答了26个问题
|采纳率88.5%解题思路:(1)化合物中各元素的化合价代数和为零,根据这一原则,可由氧化铁中氧元素的化合价计算铁元素的化合价;
(2)化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学变化,该变化的特点可总结为“多变一”;
(3)还原剂是指反应中夺取其它物质中的氧元素的物质.(1)设Fe2O3中铁元素的化合价为x,则x×2+(-2)×3=0,解得x=+3
故答案为:+3;
(2)焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳,该反应符合“多变一”的化合反应的特点,该反应属于化合反应;
故答案为:化合反应;
(3)高温条件下,一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳;该反应中一氧化碳夺取氧化铁中的氧,为该反应中的还原剂;
故答案为:3CO+Fe2O3
高温
.
3CO2+2Fe;CO.点评:
本题考点: 铁的冶炼;一氧化碳还原氧化铁;有关元素化合价的计算;反应类型的判定;还原反应;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 化学变化的基本类型有四种:化合反应,两种或以上物质生成一种物质的反应;分解反应,一种物质生成两种或以上物质的反应;置换反应,单质与化合物生成单质与化合物的反应;复分解反应,两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应.1年前查看全部
- 某铁厂用含氧化铁【FE2O3]80%的是铁矿是炼铁,若要练出120吨的铁,需要该赤铁矿石多少吨?
bettyzqp1年前1
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jjlcao 共回答了17个问题
|采纳率94.1%设,需要该赤铁矿石x吨
Fe2O3+3CO ===加热====2Fe+3CO2
160 112
80%x 120T
160/112=80%x/120T
x=214.3T
需要该赤铁矿石214.3吨1年前查看全部
- 炼铁料批的大小与什么有关,料批是什么概念,包括矿批和焦批吗?
s197011年前1
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wwe_1998 共回答了17个问题
|采纳率94.1%料批包括焦批和矿批,在实际中把一批矿石和一批焦炭叫做一批料,对于不同的高炉,料批的大小主要是由高炉的容积决定,一般高炉越大,相应的批重也会越大.还有就是高炉的运行情况了,一般高炉顺行得时候,会适当增加批重,但高炉憋风难行时,就会适当减小批重,降低高炉负荷.1年前查看全部
- 实验测得某磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为80%.利用该磁铁矿石5000吨.(假设杂质不含铁元素).炼铁厂理论上可以练出
实验测得某磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为80%.利用该磁铁矿石5000吨.(假设杂质不含铁元素).炼铁厂理论上可以练出含铁98%的生铁的质量是多少?
tom02261年前1
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柯柯盐湖 共回答了21个问题
|采纳率95.2%设炼铁厂理论上可以练出含铁98%的生铁的质量为X
5000吨磁铁矿石含四氧化三铁的质量=5000吨*80%=4000吨.
4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2
232 168
4000吨 X*98%
232:168=4000吨:X*98%
解得:X=2955.7吨
答:炼铁厂理论上可以练出含铁98%的生铁的质量是2955.7吨1年前查看全部
- 用磁铁矿(四氧化三铁)炼铁的化学方程式
写下来就忘却1年前6
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caijingjing 共回答了21个问题
|采纳率95.2%Fe3O4+4CO==高温==4CO2+3Fe
告诉你个通式:
FexOy+yCO==高温==yCO2+xFe1年前查看全部
- 下列说法正确的是( )A.工业上炼铁是用电炉B.工业炼铁的原料主要是:生铁、焦炭、石灰石C.高炉炼铁时,加入石灰石的目
下列说法正确的是( )
A.工业上炼铁是用电炉
B.工业炼铁的原料主要是:生铁、焦炭、石灰石
C.高炉炼铁时,加入石灰石的目的是把矿石中的二氧化硅转变成炉渣去掉
D.高炉炼出的铁是纯铁杨衡1年前1
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lukicat 共回答了15个问题
|采纳率86.7%解题思路:A.根据工业炼铁的设备来分析;B.根据炼铁的原料来分析;C.根据炼铁过程中加入石灰石的作用来分析;D.根据高炉炼铁的产物来分析.A.工业炼铁用高炉,故错误;
B.工业炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石,故错误;
C.高炉炼铁时,加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去,故正确;
D.高炉炼出的铁中含有杂质,属于生铁,故错误.
故选C.点评:
本题考点: 铁的冶炼.
考点点评: 本题考查了高炉炼铁的知识,题目比较简单,要掌握高炉炼铁的原理、设备及原料.1年前查看全部
- 菱铁矿炼铁方程式FECO3
WP28591年前1
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我要一个结果 共回答了11个问题
|采纳率81.8%FeCO3=(高温)FeO+CO2↑
FeO+CO=(高温)Fe+CO21年前查看全部
- 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理.
某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理.
实验时,应先点燃第2个酒精灯. 为什么要先点燃第二个?
miniliony1年前1
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liuqqing 共回答了18个问题
|采纳率94.4%两个酒精灯是不是火力不一样,第二个火力猛点
氧化铁还原顺序:三氧化二铁---四氧化三铁--氧化亚铁---铁;
注意,以570度为分界,小于570度就直接还原到氧化亚铁(实际上是浮氏体)1年前查看全部
- 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分Fe 2 O 3 )炼铁的主要反应原理.他们设计的实验装置,
某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分Fe 2 O 3 )炼铁的主要反应原理.他们设计的实验装置,如图:
回答下列问题:
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______;
(2)实验时,在澄清的石灰水中观察到的现象是______,发生反应的化学方程式为______;
(3)图中,设计第②个酒精灯的目的是______.实验时应先点燃第______个酒精灯.qsn5201年前1
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小妖的ss 共回答了20个问题
|采纳率85%(1)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3CO+Fe 2 O 3
高温
.
2Fe+3CO 2 .
(2)生成的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,故可以观察到澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:CO 2 +Ca(OH) 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O.
(3)一氧化碳有毒,排放到空气中会污染空气,一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,故设计第②个酒精灯可防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气.
因为要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气,而一氧化碳有毒不能排放到空气中去,所以要先点燃第②个酒精灯.
故答案为:(1)3CO+Fe 2 O 3
高温
.
2Fe+3CO 2 ;(2)澄清石灰水变浑浊;CO 2 +Ca(OH) 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O;(3)除去尾气中的CO,防止污染空气;②.1年前查看全部
- 铁在生产生活中应用十分广泛.(1)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe 2 O 3 )和一氧化碳在高温下炼铁,其反应的化学方
铁在生产生活中应用十分广泛.
(1)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe 2 O 3 )和一氧化碳在高温下炼铁,其反应的化学方程式为______.
(2)下列铁制品在使用时,主要利用金属具有良好导热性的是______ (填标号).
A.铁锤B.铁丝C.铁锅
(3)如图实验中,洁净无锈的铁钉在______ (填标号)情况下最容易生锈.写出防止铁制品生锈的l条措施:______
(4)某麦片里添加了一种极细的铁粉,食用后在胃酸(含HCl)作用下可被人体吸收.写出铁与胃酸反应的化学方程式:______.wyp08051年前1
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cc比段nn多 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解;(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:3CO+Fe 2 O 3
高温
.
2Fe+3CO 2 ;
(2)铁锤是利用铁的硬度大的性质;铁丝是利用延展性;铁锅是利用导热性;
(3)为了防止钢铁的锈蚀,人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水;
(4))铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑.
故答案为:(1)3CO+Fe 2 O 3
高温
.
2Fe+3CO 2
(2)C;(3)B涂上一层油漆(其他合理答案);(4)Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑.1年前查看全部
- 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁实验后停止加热的原因
新燕啄泥1年前1
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玩股不累 共回答了13个问题
|采纳率69.2%停止加热后继续通一氧化碳到试管中冷却的目的防止生成的铁被空气氧化,因为这时候铁的温度较高,与空气接触就会被氧化.1年前查看全部
- 现有200t含氧化铁80%的赤铁矿,则用这批原料进行炼铁,可以练出纯度为97%的生铁多少
y2kksam1年前1
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aileen_cn2004 共回答了14个问题
|采纳率92.9%3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
200*80% 97%x
160:112=200*80%:97%x
10:7=160:97%x
97%x=112
x=115.51年前查看全部
- 人类的生活生产离不开金属.(1)写出在高炉中用赤铁矿炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3 高温 . 3CO2+2Fe3
人类的生活生产离不开金属.
(1)写出在高炉中用赤铁矿炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe高温 .3CO+Fe2O3.
3CO2+2Fe高温 .
(2)如图所示的是某“暧宝宝”外包装的图片.该“暧宝宝”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等.使用时,先要撕去“暧宝宝”的保护膜,其目的是______,推测发热剂成分中氯化钠的作用是______.
(3)现有一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种).欲确定R,请你一起完成:
①请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置
②取少量的金属R的粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是______.
③待不再产生气泡时,再往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是______.写出锌片表面析出金属R的化学反应方程式______.该反应的基本类型属于______(选填“化合”、“分解”、“置换”)反应.罗鑫1年前1
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zh1987511 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:(1)赤铁矿的主要成分Fe2O3;高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从它的氧化物中还原出来;
(2)根据铁粉生锈的条件需要水和氧气分析;氯化钠可以加快铁的锈蚀;
(3)①根据金属活动性顺序:镁>铁>H>银;
②只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢,产生气泡;
③只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应是置换反应.(1)高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式:3CO+Fe2O3
高温
.
3CO2+2Fe;
(2)“暧宝宝”中发热剂主要成分有铁粉,其原理就是利用铁粉生锈放出热量,而铁粉生锈的条件是在氧气和水并存时发生的缓慢氧化;所以使用时,先要撕去“暧宝宝”的保护膜的目的就是铁粉与空气接触,促使铁粉生锈,其中的氯化钠可以加快铁的生锈;故答案为:与空气接触,促使铁粉生锈 加速铁粉生锈,更快地放出热量;
(3)①在金属活动性顺序中,镁>铁>H>银;
②镁和铁的活动性位于氢的前面,能够与酸反应产生气泡,而银排在氢的后面不能与酸发生置换反应,故R不可能为银;
③镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸亚铁,向其中加入锌:因为镁>锌>铁,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,因此锌表面析出的金属是铁,故R金属是铁;锌和铁反应的方程式为:Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;该反应符合:单质+化合物→单质+化合物,故属于置换反应.
故答案为:①镁>铁>H>银;②银; ③铁 Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe 置换点评:
本题考点: 铁的冶炼;金属活动性顺序及其应用;金属锈蚀的条件及其防护;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查了铁的生锈条件、炼铁的原理以及铁发生的置换反应,是中考考查的重点之一,要注意顺序化学方程式时铁元素的化合价.1年前查看全部
- 分子计算题钢铁厂用含四氧化三铁50%的 磁铁矿90吨炼铁,可以得到含杂质2%的生铁多少千克
sfiii1年前1
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penglin132001088 共回答了19个问题
|采纳率78.9%90t=90000kg
90000*50%=45000kg
设:生成铁质量为x
高温
Fe3O4 +4H2====3Fe+4H2O
232 168
45000kg x
168/232=x/45000kg
x=32586kg
32586kg/(1-2%)=33251kg
所以得到生铁33251kg1年前查看全部
大家在问
- 1某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验.请你与他们一起完成以下探究活动:对固体猜想:
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