400K、101KPa时,10ml某气态烃与50ml氧气混合,完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,体积变为65ml.
![](images/u2507.png)
(1)该烃在组成上应该有 个氢原子.
(2)若该烃为烯烃,其结构简式和名称为 和 .
(3)该烃能否为芳香烃的蒸气?;为什么?.
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xqc258 共回答了27个问题
|采纳率96.3%- 设烃为CxHy,则其完全燃烧通式为
CxHy+(x+0.25y)O2→xCO2+0.5yH2O
其中xCO2与氧气的一部分,即xO2等体积抵消,因此实际影响体积变化的为
CxHy+0.25yO2→0.5yH2O
题中,气体燃烧前后体积增加了65-(10+50)=5ml
10ml烃所需的氧气为2.5y ml,生成的水蒸汽体积为5y ml,增加了5y-(10+2.5y)=(2.5y-10) ml;因此2.5y-10=5,解得y=6【第一问答案】
单烯烃时,由CnH2n通式可得n=3,为丙烯,结构简式CH3CH=CH2【第二问答案】
(10ml丁二烯不可能在50ml氧气内完全燃烧,碳数更多的烯烃当然更不可能)
第三问,芳香烃中含有苯环,因此每个分子中至少有6个C;而仅仅6个C完全燃烧为CO2就需要6倍于烃体积的氧气,再加上H和更多的C更不可能.因此10ml芳香烃蒸汽不可能在50ml氧气里完全燃烧. - 1年前
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解得X=6L
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Y 0.5Y 1.5Y
X+Y=10L
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下列结论正确的是( )
A.氢气的燃烧热大于242kJ•mol-1
B.①的反应热为484kJ•mol-1
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B、反应①为放热反应,△H<0;
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.31kJ•mol-1;
D、醋酸是弱酸电离吸热.A、由反应①可知,1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为242 kJ,气态水变为液态水要放热,故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于242 kJ,所以氢气的燃烧热大于242kJ•mol-1,故A正确;
B、反应①为放热反应,△H<0,所以①的反应热为-484kJ•mol-1,故B错误;
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ•mol-1或△H=-57.31kJ•mol-1,故C错误;
D、醋酸是弱酸电离吸热,所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出热量小于57.3kJ,故D错误;
故选A.点评:
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B、反应热包含符号,①的反应热为-221 kJ•mol-1,故B错误;
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B、CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)气体的量增大,△S>0,因为室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0,故B错误;
C、由于正反应方向为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,H2的平衡转化率减小,故C错误;
D、Cl的非金属性强,Cl-Cl键能较大,放出的热量更多,所以△H1<△H2,故D正确.
故选:D.点评:
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raining1981123 共回答了13个问题
|采纳率84.6%解题思路:发生反应有:CH4+2O2=CO2+2H2O,C3H4+4O2=3CO2+2H2O,C3H6+[9/2]O2=3CO2+3H2O,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,根据反应方程式可知,CH4和丙炔(C3H4)反应后体积缩小的量是相同的,故可将两者看成是一种物质,设丙炔(C3H4)一共为xmL,C3H6为ymL,利用气体体积缩小了(10+50-37.5)mL=22.5mL及混合气体的体积来列等式计算出丙烯的体积,进而计算丙烯的体积分数.除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,则:
CH4+2O2=CO2+2H2O△V
121 2
C3H4+4O2=3CO2+2H2O△V
1432
C3H6+[9/2]O2=3CO2+3H2O△V
14.53 2.5
CH4和C3H4反应后体积缩小的量是相同的,故可将两者看成是一种物质,
设CH4和C3H4一共为xmL,C3H6为ymL,
则:总体积为:①x+y=10,气体体积减小为:②2x+2.5y=(10+50-37.5)mL=22.5mL
根据①②解得:x=5,y=5,
则原混合烃中丙烯的体积分数为:[5mL/10mL]×100%=50%,
故选A.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算,题目难度中等,解答关键是根据方程式判断体积变化,把甲烷与丙炔看作一个组分,从而转化为两组分混合,注意差量法的应用.1年前查看全部
- 在101kpa.150°C的条件下,0.01mol某烷烃充分燃烧后,将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重1
在101kpa.150°C的条件下,0.01mol某烷烃充分燃烧后,将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重1.26g,然后再通过碱石灰,气体完全被吸收,碱石灰质量增重2.64g,1.求该烷烃的分子式,该烷烃有几种同分异构体,2.若该烷烃的一氯代物有2中同分异构体,写出该烷烃的结构简式并命名
迷失的阳光1年前2
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allllallll 共回答了17个问题
|采纳率100%浓硫酸增重1.26g,也就是水,碱石灰增重2.64g,就是二氧化碳
也就是0.01mol'烷烃燃烧生成1.26g水和2.64g二氧化碳,从而可以知道烷烃化学式是C6H14 同分异构体是5种
2 烷烃是 2.3 甲基丁烷 结构式不好画1年前查看全部
- 在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来温度和压强.
在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来温度和压强.
剩余气体为aL,求a的取值范围minmindong1年前1
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krxtx 共回答了11个问题
|采纳率100%解决混合物问题的一个重要方法是极值法,对于本题来说,就是假设10L气体全部是CO算出一极值,全都是H2再算出一极值.
CO,H2均与O2按2:1反应,所以氧气过量.当10L气体全部是CO时,2CO + O2 = 2CO2,减少体积为参加反应的氧气体积,10L CO消耗5L O2,故a = 15+10-5=20L.当10L气体全部是H2时,2H2 + O2 = 2H2O,水为液态,减少体积为参加反应的氢气和氧气体积,故减少15升,余10升,a=10L.
所以答案为10<a<20(不能等于,等于就不是混合气体了)1年前查看全部
- 在120C°,101KPA 的甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃{CH4+2O2=CO2+2H2O}.恢复到原来温度
在120C°,101KPA 的甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃{CH4+2O2=CO2+2H2O}.恢复到原来温度和压强后
测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比是:
A.2:1 B.1:2 C.1:7 D.7:1仿佛刹那成佛1年前3
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raykee 共回答了27个问题
|采纳率92.6%气体密度为H2 15倍说明平均相对分子量是30
反应中左右系数和相同,则气体mol数无变化,则相对分子量也无变化.
所以用甲烷与氧气做十字相乘
CH4:16 2
30
O2 :32 4
所以是B.1:21年前查看全部
- 通常状况下,①水是一种没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体,②在101KPa,4℃时水的密度最大,约为1g?cm-3.
通常状况下,①水是一种没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体,②在101KPa,4℃时水的密度最大,约为1g?cm-3.③在此压强下,将水加热到100℃就可以使其变成水蒸气.④在通电的条件下,水能分解出氢气和氧气.⑤水是一种宝贵的自然资源.
请回答下列问题:
(1)水的物理性质有:______;
(2)水的化学性质有:______;
(3)上述叙述中的物理变化是______.
锐锐乖1年前1
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小顾的伤疤 共回答了23个问题
|采纳率95.7%(1)①水是一种没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体,②在101KPa,4℃时水的密度最大,约为1g?cm-3.这些性质不需要通过化学变化表现出来,属于水的物理性质.故填:①②.
(2)④在通电的条件下,水能分解出氢气和氧气需要通过化学变化表现出来,属于水的化学性质.故填:④
(3)③在此压强下,将水加热到100℃就可以使其变成水蒸气,变化过程中没有新物质生成,属于物理变化.故填:③.1年前查看全部
- 为什么干冰在0度,101kPa是气体,不是固体?
jamie_zsj1年前1
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exiula 共回答了15个问题
|采纳率93.3%这是物质特性,没法解释
101kPa就是标准大气压
干冰就是co2
沸点-78.5℃(升华)1年前查看全部
- 在25摄氏度、101kPa时,甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃
在25摄氏度、101kPa时,甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃
与过量氧气混合并完全燃烧,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小56ml,原混合烃中乙炔的体积分数为
速求秋之梦_zy1年前1
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zooneer 共回答了24个问题
|采纳率95.8%列出燃烧反应方程式就一目了然,50%1年前查看全部
- 在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强
在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强
(1)若剩余气体体积是15L,则原来的混合气体中CO,H2的体积分别是多少
(2)若剩余气体体积是aL,则CO,H2的体积比为多少
(3)若剩余气体体积是aL,则a的取值范围是什么
要分析过程,到晚上9点30,shuang4567891年前2
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shhbjcom 共回答了21个问题
|采纳率100%首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)
两种气体与氧气的反应为:
2CO + O2 = 2CO2
2H2 + O2 = 2H2O
1.根据上面的反应定量关系可知5L的氧气可以与10L的CO和H2混合气刚好完全反应.则知道,燃烧后的气体中有15-5=10L氧气未参加反应.
CO反应后生成同样体积的CO2;H2反应后生成同样体积的H2O
设原来的混合气中有xL的CO,有(10-x)L的H2,则反应后生成的CO体积是xL,因为生成的H2O被干燥掉了,则剩余的气体体积复原后体积15=10(未参加反应的氧气)+x(CO2的体积)
得出CO2的体积是x=5L
则原混合气中的CO为5L,H2为10-5=5L
2.若剩余气体体积为aL,则根据1中的假设,得到:
a=10(未反应的氧气) +x(生成的CO2)
得出生成的CO2的体积为x=(a-10)L
即原混合气中含CO的体积为(a-10)L;H2的体积为10-(a-10)=20-aL
原来的混合气中的CO和H2的体积比为(a-10):(20-a)
3.a的取值为(a-10)>0 且 (20-a)>0 即 大于10小于201年前查看全部
- 在25℃、101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和
在25℃、101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体中,V(CO):V(H2)=____,并求出a的取值范围ningyifei5581年前2
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9004769 共回答了18个问题
|采纳率83.3%2CO+O2=2CO2 体积减少1
2H2+O2=2H2O 体积减少3
H2和CO的耗氧量相等都是1个消耗0.5个,
所以10LCO和H2混合物消耗O2为5L,所以剩余O2为10L.
反应后CO2(a-10)L,则CO为(a-10)L.体积减少(a-10)/2 L.
气体总减少量为(25-a)L
所以H2反应的减少量为(25-a)-(a-10)/2=(30-3a/2)L所以H2的体积为:
2/3*[(30-3a/2)]=20-a所以V(CO):V(H2)=(a-10):(20-a).
a-10>0所以a>10;
20-a1年前查看全部
- 在500℃、101KPa条件下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-Qkj/m
在500℃、101KPa条件下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-Qkj/m
在500℃、101KPa条件下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-Qkj/mol(Q>0).将amolN2与bmolH2充入一容积可变的密闭容器中,达到平衡时NH3的体积分数为40%
(1)若温度和压强保持不变,平衡时密闭容器的体积与起始体积之比为---------------
(2)平衡时放出的热量为-----------------kj利矛1年前1
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旋转的雪花 共回答了13个问题
|采纳率100%N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
a b 0
x 3x 2x
a-x b-3x 2x
2x:(a-x+b-3x)=40%推出a+b=7x
(1)平衡体积与起始体积之比:(a-x+b-3x+2x):(a+b) =5x:7x=5:7
(2)生成2molNH3的热效应是Q,现在生成了2xmol,即2(a+b)/7mol,所以平衡时放出的热量为(a+b)Q/71年前查看全部
- 温度为273k,压强高于101kpa时,气体摩尔体积小于22.4升每摩尔这句话对吗
觉得杀牛好的猪1年前2
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小雨丝丝下 共回答了19个问题
|采纳率89.5%温度越高,气体分子间距离越大,体积越大;
压强越大,气体分子间距离越小,体积越小
温度为273K(即0'C),是标准条件下的温度,压强高于101kPa,却是高于标准条件下时的压力,所以气体摩尔体积小于22.4 L/mol.这句话正确.1年前查看全部
- CO,H2,O2,组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101Kpa,120摄氏度下对空气的相对
蝴蝶也煽情1年前2
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andy1014 共回答了15个问题
|采纳率80%你的条件少了,而且没问题.不过照应可以知道你需要知道的东西,因为高中的化学题目,太熟悉了.一般会问混合气体中CO,H2,O2的体积.1年前查看全部
- 3.在25℃,101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的
3.在25℃,101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.(2002年全国高考题)
(1)若剩余气体的体积是15L,则原 和 的混合气中 ________L,____________L.
(2)若剩余气体的体积是 L,则原 和 的混合气中 ______.
(3)若剩余气体的体积为 L,则 的取值范围是_______.真爱无悔5201年前1
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wenwenchen1116 共回答了17个问题
|采纳率94.1%5 5
(a-10):(20-a)
(10,20)
2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 其中co与O2的体积比为2:1,H2与O2的体积比也为2:1,10LCO与H2的混合气完全燃烧需要5LO2,故O2的过量了;又知道在在25℃,101kPa条件下,H2O 为液体,故完全燃烧后剩下的气体为CO2 和O2的混合气体,设原混合气体有xLCO,则有(10-x)LO2,根据上面的两个反应式可知反应后得到的CO2体积为xL,消耗的氧气的体积一共为5L,在剩下的O2为10L,又知道剩余的体积为15L,则有x+10=15,解得x=5,则10-x=5;
如果剩余的体积为aL,则有x+10=a,则x=a-10;则10-x=20-a;
这些都是实际存在的气体,则x要大于零,10-x也要大于零,即a-10大于零,20-a也要大于零,最后可以解得a小于20大于10,即(10,20)
祝你学好化学,加油1年前查看全部
- 273K,101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)这句话对不对
笑七下1年前1
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世界杯倒时差中 共回答了18个问题
|采纳率100%不对273K 101kPa,水开始结冰,水结成冰体积变大,固态体积>液态体积 d(液态)1年前查看全部
- 在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳为什么所含的分子数相等?
在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳为什么所含的分子数相等?
不是2和3吗?别自作聪明1年前2
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fei00fei 共回答了20个问题
|采纳率85%根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2:31年前查看全部
- 273K 101kPa ,水分子间平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态
273K 101kPa ,水分子间平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态
273K 101kPa 是甚么意思英仙旋臂同盟1年前2
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linzeqiuzi 共回答了20个问题
|采纳率90%273K就是0℃,101kPa 就是1标准大气压.1年前查看全部
- 120摄氏度,101kPa时,两种气态烃的混合物2L完全燃烧,得到相同状况下3L CO2和3L水蒸气.这两种烃可能组成是
120摄氏度,101kPa时,两种气态烃的混合物2L完全燃烧,得到相同状况下3L CO2和3L水蒸气.这两种烃可能组成是(答案CH4和C2H2)
yizhi11年前1
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amazingcong 共回答了14个问题
|采纳率85.7%若这道题目是选择题,可以用代入答案拼凑出这个答案.
2L气态烃混合物燃烧得到3LCO2&3LH2O
可知气态烃与产物物质的量比为1:1.5
所以假设气态烃化学式为CxHy,有
CxHy+(x+y/4)O2=(burnning)1.5CO2+1.5H2O
根据质量守恒,可以推知方程式中x=1.5;y=3
即混合物的组成式为:C1.5H3
所以混合物的两个组分每分子碳原子数一个要大于1.5,一个要小于1.5(所以甲烷是肯定存在的);每分子氢原子数要一个大于3一个小于3.
已知有一种物质是甲烷,那么另一种烃要求碳原子数大于1.5,氢原子数小于3,所以可以得出可能是乙炔(也可以是其他满足这一要求的烃,但在结构稳定性上,乙炔是作为首选考虑的).1年前查看全部
- 1.在237K的温度下,1mol某气体的体积为22.4L,该气体的压强一定为101KPa,这句话对吗?为什么?
1.在237K的温度下,1mol某气体的体积为22.4L,该气体的压强一定为101KPa,这句话对吗?为什么?
2.一同学将两颗基本一样的石头用细线相连,从三楼烟台手捏一颗小石头伸出阳台外让他们由静止落下,落地时间差为t,又从五楼阳台重复操作,时间差为t1,请猜测t,t1的关系
第二个也要原因啊!sujiancool1年前4
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lisen16888 共回答了18个问题
|采纳率77.8%(1)正确.根据克拉珀龙方程PV=nRT,温度,体积,摩尔确定则压强也确定.(R为气体普适恒量)
(2)t=根号(2H/g)-根号[2(H-l)/g]
t1=根号(2H1/g)-根号[2(H1-l)/g](H1>H)
t-t1=根号(2H/g)+根号[2(H1-l)/g]-根号[2(H-l)/g]-根号(2H1/g)
即比较:根号(H1-l)-根号(H-l)与根号(H1)-根号H的大小
显然左边大于右边,t-t1>0(左边*[根号(H1-l)+根号(H-l)],右边**[根号(H1)+根号(H)],发现两边相等,显然左边大于右边)
t>t11年前查看全部
- 在273℃,101kPa条件下,1L某气态烃与适量氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气,测得其体积为bL,将bL气体通入
在273℃,101kPa条件下,1L某气态烃与适量氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气,测得其体积为bL,将bL气体通入足量的CaCl2充分吸收后,测得气体的体积变为aL,则该烃分子中碳氢原子个数比为
A.a:b
B.a:(a-b)
C.a:(b-2a)
D.a:2(b-a)yjykl1年前1
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crazysushu 共回答了18个问题
|采纳率100%无水CaCl2是用来吸水的,所以反应后的气体体积比
V(CO2):V(H2O)=a:(b-a)
所以碳氢原子个数比为
a:2(b-a)
所以.选D1年前查看全部
- 将含过量氧气和乙烯及某烷烃的混合气体20L点燃反应后体积仍为20L(120℃101kPa)求烷烃分子式及乙烯的体积
将含过量氧气和乙烯及某烷烃的混合气体20L点燃反应后体积仍为20L(120℃101kPa)求烷烃分子式及乙烯的体积
将反应后的气体通过足量的碱石灰,剩余气体2L,若仅通过浓硫酸,则体积变为10L.gaga9851年前2
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wangysxxj 共回答了17个问题
|采纳率100%根据C2H4+3O2=2CO2+2H2O可知,在120℃101kPa下气体的体积是保持不变的,也就是说烷烃也应该如此,设烷烃的化学式为CxH2x+1,则其燃烧的化学方程式为2CxH2x+1+(3x+1)O2=2xCO2+(2x+2)H2O,也即满足2+3x+1=2x+2x+2,解得x=1,即烷烃的化学式为CH4.碱石灰能吸收水和二氧化碳,但不能吸收多余的氧气,所以剩余两升为过量的氧气,反应生成CO2和H2O的体积共18L,浓硫酸只能吸收水分,最后剩余的体积中含有过量的2L氧气和8L生成的二氧化碳,所以反应中还生成了10L的H2O.设CH4为xL,C2H4 为yL,通过化学方程式可知分别生成CO2 xL、2yL,分别生成H2O 2xL,2yL,列方程组x+2y=8;2x+2y=10,便可解得x=2L,y=3L.1年前查看全部
- 下列说法不正确的是( )A.同温同压下,体积相同的任何气体单质均含有相同数目的原子数B.25℃、101KPa时,28g
下列说法不正确的是( )
A.同温同压下,体积相同的任何气体单质均含有相同数目的原子数
B.25℃、101KPa时,28g CO气体的物质的量是1 mol
C.等质量的乙炔和苯,含有相同数目的原子数
D.1 mol O2占有的体积为22.4L时,O2所处的条件不一定是标准状况芫荽青1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/m
1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中正确的是
A.1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C.S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量小于297.23kJ
D.形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量
2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3.下列关系式中正确的是
A.Q1<Q3<Q2 B.Ql<Q2<Q3 C.Q1<Q2=Q3 D.Q1=Q2=Q3
特别是第二题岁月胡同1年前3
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五哥_mm 共回答了21个问题
|采纳率81%B硫固体变为气体要吸热,S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C同理,S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出的热量大于297.23kJ ,而不是小于
D、正因为本反应是方热反应,形成1mol SO2的化学键释放的能量小大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量 ,而不是小于
A说得太笼统,连个限制条件都没有,错
B对
中和热的条件就是稀强酸与稀强碱.
①稀醋酸为弱酸,电离出氢离子时吸热,反应时放热自然少
②浓硫酸溶于水放热,放热就多
③稀硝酸等于中和热
A1年前查看全部
- 某同学在20°C,101KPa时测得0.86g氢气的体积为10.3L,试通过计算分析这位同学的实验结果是否合理?(误差
某同学在20°C,101KPa时测得0.86g氢气的体积为10.3L,试通过计算分析这位同学的实验结果是否合理?(误差
(误差在正负2范围内均可看作合理) 是20°C不是标况zzzwbd5201年前4
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meteor2004 共回答了14个问题
|采纳率92.9%气体状态方程:pV = nRT
现在p = 101KPa,T = 293K,n = 0.86/2 = 0.43mol,V = 1.03*10^(-2) m^3
所以解得R = pV/nT = 8.257
R的真实值为8.314
误差 = (8.314 - 8.257)/8.314 = 0.69%
所以结果合理.1年前查看全部
- 下列描述中,错误的是( )A.在压强为101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体B.空气是一种十分重要的天然资源
下列描述中,错误的是( )
A.在压强为101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体
B.空气是一种十分重要的天然资源
C.若大量有害物质进入空气中,仅靠大自然的自净能力,大气还能保持洁净
D.按体积分数计,呼出气体中氮气的含量最高jojo_yh1年前1
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simmons 共回答了20个问题
|采纳率100%解题思路:A、根据氧气的性质分析判断;
B、根据空气的应用分析;
C、根据空气的污染分析;
D、根据呼出气体的成分分析.A、在压强为101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,描述正确;
B、空气是一种十分重要的天然资源,描述正确;
C、若大量有害物质进入空气中,仅靠大自然的自净能力,不能净化,大气会受到污染,描述错误;
D、按体积分数计,呼出气体中氮气的含量最高,描述正确.
故选C.点评:
本题考点: 氧气的物理性质;吸入空气与呼出气体的比较;空气对人类生活的重要作用;空气的污染及其危害.
考点点评: 本题的难度不大,了解空气的成分及各成分的性质等知识是解答本题的基础.1年前查看全部
- 在101kPa时,1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?100
在101kPa时,1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
执一可薇1年前1
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lysleonlai 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路:根据燃烧热定义1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量求CH4的燃烧热;
根据燃烧热化学方程式以及反应中的热量与物质的量成正比来求解1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量.在101kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3kJ的热量,根据燃烧热的概念,CH4的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol;
1000L CH4(标准状况)的物质的量是n=[v
vm=
1000L/22.4L/mol]=[1000/22.4]mol,
所以产生的热量为[1000/22.4]×890.3kJ≈39745.5kJ,
答:CH4的燃烧热为△H=-890kJ/mol;1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为39745.5kJ.点评:
本题考点: 有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查了燃烧热的概念分析应用,理解燃烧热概念是解题关键,题目难度不大.1年前查看全部
- 碳酸氢钠和氯化铵如何分离在常温(20摄氏度)和常压(101KPa)下,如何分离这两种可溶于水的物质.
梅暮1年前1
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Donver_975 共回答了14个问题
|采纳率92.9%这是 侯得榜 的制纯碱的反应 中的一步
加热混合固体 氯化铵 分解为氯化氢和氨气
而碳酸氢钠分解温度略高
氯化氢和氨气遇冷化合成氯化铵(类似升华和凝华)
从而分离1年前查看全部
- 298K、101KPa时,11.2LO3中含有的氧原子数为1.5NA.这句话对吗?why?
云也淡淡风也轻轻1年前4
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悦铃 共回答了23个问题
|采纳率95.7%错,标准状况是温度为0摄氏度,即273.15K,压强为一个标准大气压.非标准状态下,不能用摩尔体积计算,所以错了.1年前查看全部
- .已知25℃、101kPa条件下
.已知25℃、101kPa条件下
已知25℃、101kPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3;△H=-2834.9kJ•mol-1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3;△H=-3119.1kJ•mol-1
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
怎么判断O2 O3哪个稳定
"该反应吸热,说明破坏O2的化学键需吸收的热量比生成O3的化学键所放出的热量多,那么当然是O2更加稳定了。" 对于这句话 我觉得只能说明“破坏3mol O2的化学键需吸收的热量比生成2mol O3的化学键所放出的热量多” 而不能比较1molO2与O3克敏1年前4
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花谢花不开 共回答了22个问题
|采纳率95.5%你可以把6mol氧原子的能量看成能量的最高值,那么破坏3mol O2的化学键需吸收的热量就是6mol氧原子能量减去3mol O2的能量,而生成2mol O3的化学键所放出的热量就是6mol氧原子能量减去2mol O3的能量,现在第一个放热多,说明3mol O2的能量低于2mol O3的能量(题目说等质量).
其实,中学化学中,我们只要记住:物质的能量越高越不稳定;反应放热越多生成物越稳定.
所以是选A,D中由O2变O3(能量由低到高)为吸热反应,所以错.1年前查看全部
- 25℃、101kPa.使1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,求生成1molNaCl的反
25℃、101kPa.使1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,求生成1molNaCl的反应热.
luke2221年前3
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rr辛苦了 共回答了15个问题
|采纳率86.7%2Na+Cl2==点燃==2NaCl,1.0g钠反应放出17.87KJ热量,
所以生成1molNaCl,需要反应1molNa,即23g钠,所以放出的热量为23×17.87=411.01KJ1年前查看全部
- 25℃和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强
25℃和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%585947231年前1
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wzl1978 共回答了23个问题
|采纳率87%解题思路:根据有机物燃烧的化学反应方程式,分析反应前后气体体积的变化,利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积,最后计算乙炔的体积分数.由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,
C2H6+[7/2]O2=2CO2+3H2O△V
1[7/2]2 2.5
C2H2+[5/2]O2=2CO2+H2O△V
1[5/2]2 1.5
C3H6+[9/2]O2=3CO2+3H2O△V
1[9/2] 32.5
则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的,故可将两者看成是一种物质即可,
设C2H6和C3H6一共为xmL,C2H2为ymL,
则有
x+y=32
2.5x+1.5y=72,解得y=8mL,
混合烃中乙炔的体积分数为
8
32×100%=25%,
故选B.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算,明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键.1年前查看全部
- 将25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入492mL水中,(已知水的密度为:1.00g/mL),得
将25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入492mL水中,(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液).注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol.(计算结果保留一位小数)
(1)求此盐酸的质量分数?
(2)求此盐酸的物质的量浓度?
(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?duduwangwang1年前1
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wth3166 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)盐酸的质量分数=[氯化氢质量/溶液总质量]×100%来计算;
(2)根据公式c=[1000ρw%/M]来计算;
(3)溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变.(1)25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L的物质的量是[49.6L/24.8L/mol]=0.2mol,通入492mL水中,积水的质量是492g,此盐酸的质量分数=[2mol×36.5g/mol/2mol×36.5g/mol+492g]×100%≈12.9%,答:此盐酸的质量分数是12.9%;
(2)此盐酸的物质的量浓度c=[1000ρw%/M]=[1000×1.13×12.9%/36.5]mol/L≈4.0mol/L,答:此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L;
(3)设稀释后溶液的体积是V毫升,则4.0mol/L×20.0 mL=VmL×1.00 mol/L,解得V=80mL,答:稀释后溶液的体积是80毫升.点评:
本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算.
考点点评: 本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题,可以根据所学知识进行回答,难度不大.1年前查看全部
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