Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2、 Zn+2H2SO4（浓）=（加热）=ZnSO4+SO2+2H2O.后者为什么

见不得光的爱2022-10-04 11:39:545条回答

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2、 Zn+2H2SO4（浓）=（加热）=ZnSO4+SO2+2H2O.后者为什么要加热?

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拒绝平庸的狂共回答了23个问题 | 采纳率95.7%: 前者只是单纯的置换反应,反应所需的能量较低,反应需要跨过的能垒也较低；
后者在置换出氢气的同时,S也参与了氧化还原反应,反应需要较高的能垒,故需要加热; 1年前

江淮大道共回答了5个问题 | 采纳率: 因为zn和浓硫酸反应会有氧化膜反应不快加热可以加速反应; 1年前

信我共回答了1个问题 | 采纳率: 铁，铝，锌等一些金属在冷的浓硫酸，浓硝酸中会钝化，故需加热！！！; 1年前

mxxxxy 共回答了19个问题 | 采纳率: 浓硫酸在加热条件下可以充分反应; 1年前

ahan520 共回答了1个问题 | 采纳率: 浓硫酸中的氢离子活泼性能低于稀硫酸的活泼性，所以要加热好些的。加热能提高其酸性性能。; 1年前

某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验.（其反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)== ZnSO4+SO2+H 某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验.（其反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)== ZnSO4+SO2+H2O ）甲同学认为产生的气体中只有SO2,乙同学认为除SO2外,还可能有H2.为了验证甲、乙两同学的判断,他们设计了如图所示的装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置已略去）. A中的试剂可能是,作用是 B中加入的试剂可能是,作用是 E中加入的试剂可能是,作用是 疼爱自己1年前1: guxing_05 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

A中的试剂可能是品红,作用是验证产生的气体是否是SO2;
B中加入的试剂可能是浓硫酸,作用是吸收水蒸气,干燥气体;
E中加入的试剂可能是碱石灰,作用是吸收空气中的水分,以免影响实验结论.

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化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓） △ . ZnSO 化学小组同学依据化学反应Zn+2H₂SO₄（浓） △ . ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（标准状况）SO₂气体．取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如图实验装置，对所制取的气体进行探究．请回答下列问题： （1）装置A中添加液体的仪器名称为______；98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度是______； （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式______； （3）①装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的______（填序号）； A．NaOH溶液B．浓H₂SO₄C．KMnO₄溶液 ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是______． 蓝晦琪1年前1: wnikuagye 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：（1）该仪器名称是分液漏斗；C（H₂SO₄）=[1000ρω/M]；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收；
②氢气具有还原性，能还原氧化铜，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色．
（1）该仪器名称是分液漏斗，C（H₂SO₄）=[1000ρω/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4 mol/L，
故答案为：分液漏斗；18.4 mol/L；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；具有还原性，能被强氧化性溶液吸收，氢氧化钠溶液呈碱性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以可以用氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，故选B；　
②氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu，且生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色，
故答案为：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色．

点评：
本题考点：实验装置综合．

考点点评：本题考查了探究实验，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性，为常考查点．

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为什么zn+2h2so4=znso4+so2↑+2h2o 江富贵1年前2: 玫ウ影共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

因为用的是浓硫酸
浓硫酸是强氧化性
发生氧化还原反应
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O

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已知Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2H2O.在一定条件下,将足量锌加入到50mL 18mol/L的硫酸中 已知Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2H2O.在一定条件下,将足量锌加入到50mL 18mol/L的硫酸中,充分反映得到标准状况下气体16.8L（不考虑气体溶解）.通过计算判断气体成分及物质的量.要容易理解~ 相爱梧桐山1年前1: 何轩轩共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

可直接设生成SO2有xmol,生成H2有ymol：
总气体0.75mol,即x+y=0.75
知生成1molSO2需2molH2SO4,生成1molH2需1molH2SO4,所以有：2x+y=0.05*18
x=0.15 y=0.6

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Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2、 Zn+2H2SO4（浓）=（加热）=ZnSO4+SO2+2H2O.请解释这两 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2、 Zn+2H2SO4（浓）=（加热）=ZnSO4+SO2+2H2O.请解释这两个方程式. 猪猪抱抱1年前4: wenie 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

第一个是酸与金属反应,稀硫酸氧化性弱,所以只能将其氧化生成氢气,此时按照金属活动性顺序表,可判断.
而浓硫酸强氧化,此时要看浓硫酸本身,且一般浓硫酸中存在硫酸分子,不考虑水及氢离子,所以生成二氧化硫.

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Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mo Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．向100ml 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（　　） A．等于1.8mol B．小于0.90mol C．等于0.90mol D．在0.90mol和1.8mol之间 jiafenghua1年前1: 因爱之名1111 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生反应生成硫酸锌和氢气，结合反应的化学方程式判断．
n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，当全部发生Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O时，有0.9mol硫酸被还原，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，当为稀硫酸时发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，则被还原的硫酸的物质的量应大于0.9mol，
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，题目难度不大．

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Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2、 Zn+2H2SO4（浓）=（加热）=ZnSO4+SO2+2H2O.后者为什么

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