64.7℃下甲醇的 密度,黏度,燃烧热,等压热容,导热系数.
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一煎梅 共回答了14个问题
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0.7911.328432.78.21.70 - 1年前
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- Ⅰ.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶
Ⅰ.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:
试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式______.
(2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1催化剂 .高温高压 CO2(g)+3H2(g).
CH3OH (g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1催化剂 .高温高压
(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:______.
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.若反应中产生0.1mol ClO2,则转移电子的物质的量为______mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水铡取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:______.
②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-,现用ClO2将CN-氧化,产物中有两种为气体,其离子反应方程式为______.gyjzyy1年前1
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秋日maple 共回答了23个问题
|采纳率87%解题思路:Ⅰ、(1)二氧化碳通入饱和碳酸钾溶液的吸收池中反应生成碳酸氢钾;
(2)反应方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH (g)+H2O(g),结合对应的物质的物质的量以及放出的热量计算反应热;
(3)燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应,氧气在正极得到电子发生还原反应;依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒,注意电解质溶液的环境因素写出电极反应;
Ⅱ、(1)ClO2是还原产物,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移电子物质的量等于ClO2的物质的量;
(2)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,根据n=
计算氢气的物质的量,根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量,电解中H+浓度减小,使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动;V Vm
(3)ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,应生成氮气与二氧化碳,同时生成氯离子;Ⅰ、(1)二氧化碳通入饱和碳酸钾溶液的吸收池中反应生成碳酸氢钾,反应的方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,故答案为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3;
(2)n(CO2)=[440g/44g/mol]=10mol,可放出495 kJ的热量,反应的方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH (g)+H2O(g),则生成1 mol CH3OH放出热量49.5 kJ的热量,所以热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
催化剂
.
高温高压CH3OH (g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1,
故答案为:CO2(g)+3H2(g)
催化剂
.
高温高压CH3OH (g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1;
(3)燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应,氧气在正极得到电子发生还原反应,依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒,碱性电解质溶液中电极反应为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O,
故答案为:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
Ⅱ、(1)ClO2是还原产物,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,转移电子物质的量为0.1mol×(5-4)=0.1mol,
故答案为:0.1;
(2)①由题意可知,氯离子放电生成ClO2,由元素守恒可知,有水参加反应,同时生成氢离子,电极反应式为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+,
故答案为:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;
②在阴极发生2H++2e-=H2↑,氢气的物质的量为[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol,通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子,故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol,电解中阴极H+浓度减小,使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动,溶液的pH增大,
故答案为:0.01;在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O⇌OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大;
(3)ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,应生成氮气与二氧化碳,同时生成氯离子,反应离子方程式为:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-,
故答案为:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;热化学方程式;化学电源新型电池;电解原理.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及物质的分离、制备、热化学方程式的书写、化学平衡的移动以及电化学、平衡计算、氧化还原反应、常用化学用语、电解原理、化学计算等等问题,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高考常见题型,难度中等,注意相关知识的把握.是对学生综合能力的考查,需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力.1年前查看全部
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