将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（

香皂泡泡2022-10-04 11:39:542条回答

将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
求D的详细解答

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天蝎座1106 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: 加入水,CH3COOH溶液电离程度增大
因为加水稀释体积扩大,微粒总浓度减小,平衡为抑制减小,要向生成更多微粒方向移动,也就是正向移动,从而促进电离.越稀越电离.
但因为体积扩大占优势,所以氢离子浓度还减小,氢氧根浓度增加.（因为离子积常数不变）
所以选D
其实换个想法,联系实际,醋是越稀释,越不酸（pH增大）.
4465864452011-11-27 16:49
氢离子不是变多了嘛?为什么氢离子浓度还减小?不懂啊.T T回复
张家琛wd2011-11-27 16:54
回复 446586445：氢离子数量/变多没错,但是体积也是变大.体积变大比氢离子变多要快,氢离子浓度=氢离子数量/体积,综合一下,氢离子浓度反而变小了.回复
如果有疑问最好追问,如果评论有时候会注意不到的.; 1年前

下列叙述正确的是 A．常温下，78 g Na 2 O 2 中含有的阴离子数是2N A B．常温下，l L 0.l mol 下列叙述正确的是 A．常温下，78 g Na₂ O₂ 中含有的阴离子数是2N_A B．常温下，l L 0.l mol·L^-1 NH₄ NO₃ 溶液中含有的NH₄ ⁺ 数是0.l N_A C．常温常压下，22.4 L SO₂ 和O₂ 混合气体中含有的氧原子数是2 N_A D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H₂ 时，转移电子数是2 N_A rock_po1年前1: 脚趾不臭共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

D

A： Na₂ O₂ 中含有的阴离子为，故该化合物中含有的阴离子为N_A ，不正确
B：由于NH₄ ⁺ 部分水解，故该溶液中所含有的NH₄ ⁺ 数小于0.l N_A ，不正确
C：非标准状况，无法计算气体的量，不正确
D：每有1 mol H₂ 生成：2H^＋＋2e^－ =H₂ ↑，必然有2 N_A 的电子转移，正确

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下列关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是（） A．溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）>c（NII4+） 下列关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是（） A．溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）>c（NII4+）>c（ 下列关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是（） A．溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）>c（NII4+）>c（H+）>c（OH-） B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合被中c（NH4+）>c（C1-） C．向溶液中滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小 D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小 北欧海风1年前3: maloneyuyi 共回答了20个问题 | 采纳率100%

应选择AD
本来应存在C(Cl-)=C(NH4+)
A.但NH4++H2O=(可逆符号）NH3.H2O+H+ 但水解的量很少 , 因此溶液显酸性C（H+)>C(OH-)
这样就有一部分NH4+转化成了NH3.H2O 因此C(Cl-)>C(NH4+)
B.根据电荷守恒：C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(NH4+)由于PH＝7,则C(OH-)=C(H+)
则：C(NH4+)=C(Cl-)
C.加入HCl等于增大了C（H+）,平衡向左移动,C（NH4+）增大.
D.加入CH3COONa固体,引入CH3COO-,生成CH3COOH,消耗了H+,平衡向右移动, c（NH4+）减小

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将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（