氨水不是混合物么?为什么还属于电解质?
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原因!
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初韵雪 共回答了16个问题
|采纳率93.8%- 一水合氨是电解质 NH3·H2O,可以离解出少量NH4+和OH-,使得溶液呈碱性,因此某种意义上可以将其视为电解质.
而俗名氨水确实属于混合物(溶液),其间存在的电离平衡问题可参考教材去理解. - 1年前
michaelgwq 共回答了24个问题
|采纳率- 一楼和二楼都是错的,氨水不是电解质,一水合氨才是电解质
- 1年前
独钓雪 共回答了7个问题
|采纳率- 哈,问的好呀.做题时要根据题目来分析理解,坚持选择题要选最符合题意滴
- 1年前
地球太小了 共回答了19个问题
|采纳率- 对,氨水是混合物,但它可以离解出少量NH4+和OH-,相对于纯粹的H2O来说,解离程度要高很多,当然是电解质啊。最好是根据电解质的特性来进行回答。
- 1年前
蓝田主烟 共回答了14个问题
|采纳率- 唉
LS两位胡扯嘛
氨水是混合物,怎么能算电解质呢?
一水合氨才是电解质(NH3·H2O) - 1年前
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印小阿 共回答了17个问题
|采纳率94.1%弱碱性.
危险标记:20(碱性腐蚀品)
反应平衡常数Kb = 1.8×10−5.
1M氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH4+.
氨水工厂
氨水是实验室中氨的常用来源.它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂.
物理性质
性状:无色透明液体,有强烈的刺激性气味.
熔点:-77℃
蒸汽压:1.59kPa(20℃)
相对密度:氨含量越多,密度越小.质量分数28%的氨水相对密度0.91,35%的0.88,
电离常数:K=1.8×10ˇ-5(25℃)
稳定性:受热或见光易分解
其它:极易挥发出氨气.浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统.1年前查看全部
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凌乱711 共回答了14个问题
|采纳率100%因为氢氧化铝只能溶于强碱不溶于弱碱,所以要用弱碱制氢氧化铝,用强碱溶氢氧化铝.
1、取少量硫酸铝溶液,加入足量氨水,生成白色沉淀(即氢氧化铝的制取)
2、把沉淀分装2个试管,分别滴入盐酸,氢氧化钠溶液,发现沉淀都消失,证明氢氧化铝具有两性.1年前查看全部
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()
A.氨水应密闭保存,置低温处 B.在FeCl 2 溶液中加入铁粉防止氧化变质 C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 快来吧11年前1
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丁丁老板 共回答了23个问题
|采纳率82.6%B
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有没有谁知道;知道请Q我1046441318ektciu1年前4
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卡鲁博那 共回答了17个问题
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用酸性物质反应就好1年前查看全部
- 滴定时为什么要加入氨水缓冲溶液
非典型性云游1年前1
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piglhy 共回答了20个问题
|采纳率95%酸度对配位滴定影响非常大,影响酸效应系数.
加氨水缓冲液是为了控制溶液的酸度,即PH值1年前查看全部
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能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +CO 3 2- =CaCO 3 ↓+2OH - C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 ↑ hlnhly1年前1
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封印酒舞 共回答了21个问题
|采纳率90.5%A.硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al 3+ +3NH 3 .H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + ,故A错误;
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓,故B错误;
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O,故C正确;
D.稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑,故D错误;
故选C.1年前查看全部
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在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.c(N
)H +4c(OH−)
B.c(NH3•H2O) c(OH−)
C.c(NH3•H2O) c(N
)H +4
D.OH-物质的量朵丫1年前1
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hhhxxxjjj123 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:氨水中溶质是一水合氨,加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小.A.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,且水电离出氢氧根离子,所以
c(N
H+4)
c(OH−)之比变小,故A错误;
B.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以
c(NH3•H2O)
c(OH−)减小,故B错误;
C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以
c(NH3•H2O)
c(N
H+4)减小,故C错误;
D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质电离,稀释弱电解质促进弱电解质电离,但是离子的浓度一般会减小,氢离子和氢氧根离子的浓度的变化趋势相反,题目难度不大.1年前查看全部
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要详细过程
要用设x求!
我很菜,高手详细点教啊!
yygywc1年前1
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卡卡也爱打炮 共回答了20个问题
|采纳率90%设加水X千克
60*20%/(60+X)*100%=0.3%
解X=3940千克1年前查看全部
- 同物质的量浓度氨水与醋酸氨的中铵根离子浓度大小比较?
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_淡墨痕 共回答了8个问题
|采纳率100%当然是醋酸铵中的铵根离子浓度大.因为对于弱电解质来说,电离和水解都是微弱的.所以,在氨水中,电离的一水合氨很少,所以铵根离子少;在醋酸铵中,水解的铵根离子很少,消耗的就很少.总的来说,氨水中铵根离子靠电离产生,电离程度小铵根就少.在醋酸铵中水解会消耗铵根,水解程度小铵根就多.1年前查看全部
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|采纳率100%A、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀,离子方程式为Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al(OH) 3 +3NH 4 + ,故A错误;B、书写离子方程式时氧化物不能拆成离子,故B错误;C、醋酸是弱电解质,离子方程式中用分子...1年前查看全部
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25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A. c(NH4+)=c(SO42-)
B. c(NH4+)>c(SO42-)
C. c(NH4+)<c(SO42-)
D. c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)1982beven1年前1
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天下第一炮 共回答了15个问题
|采纳率100%解题思路:稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒来解答.稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(OH-)=c(H+),
由电荷守恒可知,c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+),
则2c(SO42-)=c(NH4+),
所以c(NH4+)>c(SO42-),
故选B.点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答,题目难度不大.1年前查看全部
- 25℃时,20mL0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HCl溶液(如图),下列说法正确的是( )
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A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.在C点,c<10,且有c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
C.若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%,则b<a<12
D.在D点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)lhy8208231年前1
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fox_male 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:氨水呈碱性,盐酸呈酸性,向氨水中加入盐酸,发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低,当盐酸和氨水的物质的量相等时,恰好生成氯化铵;当继续加盐酸时,盐酸的物质的量远远大于氨水时,溶液中以盐酸为主,溶液的PH值近似于盐酸的PH值.
溶液中根据物料守恒和电荷守恒判断溶液中离子浓度的相对大小.A、在A、C间任一点,当盐酸的量很少时,溶液中以氨水的电离为主,所以溶液中离子存在的关系可能是c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故A错误;B、氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,当溶液的PH=7时,氨水...
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱中和反应中PH值图象的分析,难度不大,注意特殊点的分析,1未加盐酸溶液时,2酸碱恰好反应时,3溶液的PH=7时.1年前查看全部
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生成硫酸铵 按根离子会水解成一水合氨 那么请问这水解生成的一水合氨能和硫酸共存么?战锋1年前2
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-分花拂柳- 共回答了19个问题
|采纳率89.5%(NH4)2SO4+2H2O==2NH3·H2O+H2SO4
首先你要知道水解是微弱进行的,硫酸铵的水解很微弱,以至生成的氨水和硫酸的浓度很小,发生化学反应需要达到一定的浓度,这里的氨水,硫酸浓度太小了,以至于不能发生反应,所以可以共存.
求采纳1年前查看全部
- 25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用
25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?
(我主要是不知道NH3.H2O的浓度如何计算,大虾们尽量说详细点)bob_ying1年前1
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我爱蒙蒙 共回答了20个问题
|采纳率95%由题意可知;反应以后的溶液是中性的(电荷守恒,氯离子浓度等于按根离子浓度的话,氢离子浓度就会等于氢氧根离子浓度),铵根离子浓度等于氯离子的0.01mol/L,氢氧根离子浓度是10^-7mol/L,再由N元素守恒可得:[NH3.H2O](剩余)=[NH3.H2O](初始)-[NH4+]=(a-0.01)mol/L.所以,Kb=10^-9/(a-0.01).1年前查看全部
- 硝酸银和稀氨水反应后,再和葡萄糖反应生成银镜
硝酸银和稀氨水反应后,再和葡萄糖反应生成银镜
银镜是什么?mount_cat1年前2
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xins322 共回答了24个问题
|采纳率83.3%银镜是银Ag单质沉积在试管上,形成的类似镜子的现象1年前查看全部
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(1)硫酸铝溶液中滴过量氨水?(2)二氧化硅于氢氧化钠反应?(3)四氧化三铁加入盐酸中?(4)金属铝与氢氧化...
(1)硫酸铝溶液中滴过量氨水?(2)二氧化硅于氢氧化钠反应?(3)四氧化三铁加入盐酸中?(4)金属铝与氢氧化钠溶液反应?的化学反应方程式jinxb1年前2
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小桔灯 共回答了19个问题
|采纳率84.2%1、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
3、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
4、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1年前查看全部
- 氨水中的NH4+会水解吗?若会水解,溶液中的OH-为什么仍然比H+多?
宝儿51061年前3
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压手 共回答了15个问题
|采纳率93.3%会 但是NH4+和OH-合成的是NH3.H2O 溶液中NH3.H2O有很多 抑制NH4+和OH-的反应正向移动1年前查看全部
- 1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后剩下多少
蜗拉牛1年前2
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陆佰88 共回答了25个问题
|采纳率84%根据化学方程式H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O可以知道,硫酸有剩余,剩余的物质的量为原来的一半,又由于体积增大到原来的2倍,剩余硫酸的浓度为原来的1/4.1年前查看全部
- 物质的量相同的氨水和氯化铵混合液中,氨水电离能力大于铵根的水解能力,氨水和氢氧根还有铵根的浓度怎样
zhou_ho1年前2
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我不是风芝 共回答了11个问题
|采纳率90.9%因为氨水电离(呈碱性)能力大于铵根的水解(呈酸性)能力,所以溶液呈碱性,即c(H+)c(Cl-).
又c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(Cl-),所以c(NH4+)>c(NH3.H2O).
无论是氨水电离还是铵根水解都是很微弱的,所以c(OH-)是三者中最小的.
综上所述:c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(OH-)1年前查看全部
- 求硫化亚铁与盐酸,硝酸钡与硫酸钠 醋酸与氢阳化钠 石灰石与盐酸 氯化铝与氨水的离子方程式?
耒木451年前1
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rqshen 共回答了18个问题
|采纳率83.3%FeS+2H+=H2S+Fe2+
Ba2++SO42-=BaSO4
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+1年前查看全部
- 氨水溶液中存在的三种离子和三种分子分别是什么?
xs_hyj1年前3
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512800 共回答了20个问题
|采纳率90%由于氨水中存在下列平衡:NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH-(可逆号在百度没法打,前面都是可逆号),所以氨水中存在以下分子和离子:H2O、NH3·H2O、NH3,OH-、NH4+、H+,且浓度顺序也如上表示.1年前查看全部
- 植绒时,胶水里面为什么添加氨水,添加氨水的作用是什么?
iismajia1年前2
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风影1969 共回答了18个问题
|采纳率83.3%根据不同的布料来调节胶水的粘度(只需加水成氨水),氨水或水所起的作用相当于分散剂或交联剂!1年前查看全部
- Na+,Ba2+,CL-,SO42-在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀吗?
哼哼哈嘿哈哈1年前1
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huojianu 共回答了13个问题
|采纳率84.6%Na+,Ba2+,CL-,SO42-在溶液中不能大量共存,Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成沉淀1年前查看全部
- 在FeSO4溶液中加入少量KSCN溶液,再滴入几滴氨水后溶液是什么颜色?为什么?
815206301年前3
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开外飞仙 共回答了10个问题
|采纳率100%加硫氰化钾后变成血红色溶液,加了氯水应该还是血红色的吧,因为氯水的漂白性来源于它的强氧化性,而亚铁离子本身已经被硫氰化钾氧化成铁离子了.应该是这样1年前查看全部
- 氨水能制氢氧化镁吗
lydiazlf1年前1
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安静的黑色 共回答了11个问题
|采纳率72.7%实验室可以用氯化镁、硫酸镁、硝酸镁溶液加入氨水生成氢氧化镁沉淀.工业上用菱镁矿煅烧生产氧化镁,加水熟化就可以制得氢氧化镁.1年前查看全部
- 计算AgCl的溶解度 在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].
计算AgCl的溶解度 在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107].
luck_mw1年前1
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山野之间 共回答了17个问题
|采纳率88.2%缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/L
AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
平衡时 6-2x x x
根据K=x*x/(6-2x)^2
求解即可得出x1年前查看全部
- 25%的氨水和15%的氨水混合,混合溶液的浓度却小于20%,
飘渺枪1年前1
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lulu0513 共回答了15个问题
|采纳率93.3%你缺少了一个条件:等体积混合.
要理解这个问题,需要先理解 等质量混合时,混合溶液的浓度等于20%.比如各取100g,溶液总质量就是200g,溶质总质量是25+15=40g,所以,混合溶液的浓度等于20%;
再理解 不等质量混合时,混合溶液的浓度不等于20%【这个就不解释了】,而是离开20%,向质量较大的那种溶液的质量分数靠拢【这个你最好是实际试一下】;
然后还得知道,氨水这种溶液,它的密度是 浓度越大,密度就越小.
下面就可以解释了:等体积混合,浓度不同,密度不同,质量也就不同→混合溶液的浓度不等于20%,而是离开20%,向质量较大的那种溶液的质量分数靠拢→15%的氨水密度较大,等体积时质量较大→混合溶液的浓度向15%靠拢→混合溶液的浓度小于20% .1年前查看全部
- 为什么氨水易挥发可以从更微观的角度解释吗?也就是从分子结构的角度来解释.不是为了考试来问的,不要告诉我记下就可以了.
newlife200707201年前8
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andy1979107 共回答了17个问题
|采纳率88.2%因为氨水的浓度太大了,如果同等浓度的氨水(氨气的水溶液)和氧气的水溶液相比,氨水的挥发速度要比氧慢很多,因为氨和水之间的氢健作用比较强.所以,氨水挥发速度太快的根本原因是氨水的浓度,而不是氨的性质.1年前查看全部
- 在 硝酸银溶液中加入氨水,开始在 硝酸铵溶液中出现( 1)反应的 离子方程式为( 2),继续滴入氨水则(3 ),反应的化
在 硝酸银溶液中加入氨水,开始在 硝酸铵溶液中出现( 1)反应的 离子方程式为( 2),继续滴入氨水则(3 ),反应的化学方程式为(4 ),边滴边振荡直滴到(5 )为止,再加入乙醛溶液后,水溶液加热的 现象是(6),化学方程式为 (7)
cctvsonic1年前4
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清风明月a 共回答了19个问题
|采纳率94.7%1:白色沉淀(白色!不是黑色氧化银!)
2:Ag(+) + NH3.H2O == AgOH + NH4(+) (括号内为电荷角标)
3:沉淀逐渐减少
4:AgOH + 2NH3.H20 == Ag(NH3)2OH + 2H2O
5:沉淀刚好完全溶解(注意是刚好!)
6:出现光亮的银附着在试管底
7:2Ag(NH3)2OH + HCHO =水浴加热= 2Ag(沉淀箭号)+ HCOONH4 +3NH3 + H20 (注意氨没有气体箭号!)
没法弄角标……凑合看吧……好好学习吧!这块是高考要点!1年前查看全部
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