一氯乙酸能发生那些反映,加成 取代 消去 中和

1 一含有0.1mol/L的一氯乙酸和0.2mol/L的H3BO3的混合溶液,现用0.1mol/L的NaOH溶液滴定一氯乙酸,则计量点的pH是多少?
一氯乙酸 Ka=1.36x10^-3 ===> Kb=Kw/Ka=7.35x10^-11
ClAc- + H2O ClAcH + OH-
Kb=Kw/Ka=7.35x10^-11=[OH-]^2/0.05
[OH-]=1.92x10^-6 ===>pH=8.28
又,H3BO3 Ka=5.81x10-10=[H+]^2/0.1
[H+]=7.62x10^-6 ===> pH=5.12
所以,不等一氯乙酸被完全定量滴定,在pH=5.12时,硼酸开始与滴定液反应.（不应该用这种方法来滴定一氯乙酸---（1）没有突跃终点,（2）误差太大）
2.当溶液pH为7.21 和pH为9.78时,H2SO4已经被完全滴定,磷酸也被滴定至混合物H2PO4-/HPO42-.
所以,在pH为7.21时有
（1） 7.21 = pKa2 + log([HPO42-]/[H2PO4-]）= 7.20 + log([HPO42-]/[H2PO4-]）
[HPO42-]/[H2PO4-]= 1.02
在pH为9.78时有
（2） 9.78 = pKa2 + log([HPO42-]'/[H2PO4-]'）= 7.20 + log([HPO42-]'/[H2PO4-]'）
[HPO42-]'/[H2PO4-]'= 380
设50ml混合溶液中含硫酸的量 X 摩尔, 磷酸的量为 Y 摩尔. 那么就有：
在pH为7.21时, 中和硫酸用掉了2X 摩尔的NaOH;中和磷酸到H2PO4-用掉了Y 摩尔的NaOH.剩余的NaOH （摩尔=0.026-2X-Y）被用来滴定（H2PO4-）,产生等量的（HPO42-）,并剩有（H2PO4-）量= Y-(0.026-2X-Y)=2X-0.026.
从（1）有 1.02 =（HPO42-)/(H2PO4-)=(0.026-2X-Y)/(2X-0.026)
同理,pH为9.78 有 380= (0.03-2X-Y)/(2X-0.03)
解联立方程组：
1.02 =(0.026-2X-Y)/(2X-0.026)
380= (0.03-2X-Y)/(2X-0.03)
求出 X, Y
和H2SO4和H3PO4的浓度各是 X/0.05 和 Y/0.05 (mol/L)

　　一氯乙酸没有剧毒,但有强腐蚀性.
　　中文名：一氯乙酸
　　中文别名：一氯醋酸; 氯乙酸
　　英文名称：Chloroacetic acid
　　英文别名：MCA; Chloroacetic acid,mono-; Monochloroacetic acid; Mono Chloro Acetic Acid; chloroacetate
　　分子式：C2H3ClO2
　　分子量：94.5
　　熔点：61-63℃
　　沸点：189℃
　　折射率：1.4330
　　闪光点：126℃
　　密 度：1.58
　　水溶性：易溶于水
　　性质：无色结晶固体,是一个有机羧酸,化学式为ClCH2CO2H.一氯乙酸是有机合成中的重要试剂,为有潜在危险的烷基化试剂.有三种异构体,α-异构体熔点为63℃.β-体熔点55～56℃.γ-体熔点50℃.易溶于水,可溶于苯、氯仿和乙醇,钠盐20℃在水中的溶解度为85g/100ml.大鼠急性经口LD50(钠盐)650mg/kg,粉尘对皮肤和眼睛有刺激性.虹鳟鱼LC50(48h)为900mg/L.有强腐蚀性.

酸性排序为 三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸>苯酚>乙醇
首先按照常识,脂肪酸的酸性比普通的酚和醇要强.
对于同类物质,只需比较电离出H+后剩下的负离子的稳定性,负离子越稳定,酸性越强.
三氟甲基是强吸电子基,因此CF3COO-离子中,羧基的负电荷密度比CH3COO-中的羧基低,因此稳定性CF3COO->CH3COO-,故酸性CF3COOH>CH3COOH.
和-CH3相比,-CH2Cl是吸电子基,且吸电子能力比-CF3弱,所以酸性三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸.
对于苯酚和乙醇,由于苯氧基负离子中,氧可与苯环形成p-π共轭,这在一定程度上分散了氧上的负电荷,所以苯氧基是比较稳定的.显然,乙醇电离后剩下的乙氧基没有p-π共轭,负电荷得不到分散,稳定性比苯氧基差,所以酸性苯酚>乙醇.
综上：酸性 三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸>苯酚>乙醇

怎么选择缓冲体系
根据PH=pKa±1 选择酸,然后根据PH=pKa+lgC(酸)/C(盐),计算 C(酸)/C(盐),最后配制