化学计量数可以表示什么?可以表示密度吗?然后劳驾回答下面的选择
![](images/u2507.png)
5、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是A.若△H>0,则A为非气态 B.若△H<0,则A为气态C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响
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yhfjx0630 共回答了21个问题
|采纳率95.2%- 化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数
化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系反应式请补充完整 - 1年前
hu50625 共回答了17个问题
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故选:C.点评:
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B.①和③
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D.n=2bjoey1234561年前1
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|采纳率100%解题思路:根据反应前后各原子的种类和数目不变,列等式进行分析判断.反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、(a+2b)个氧原子,生成物中含有m个C原子、2n个氢原子、(2m+n)个氧原子.
A、根据反应前后氧原子个数不变,可得a+2b=2m+n,故选项关系式错误.
B、根据反应前后碳原子个数不变,可得2a=m,故选项关系式错误.
C、根据反应前后氧原子个数不变,可得a+2b=2m+n,故选项关系式正确.
D、根据反应前后氢原子个数不变:6a=2n,则3a=n,故选项关系式错误.
故选C.点评:
本题考点: 化学方程式的配平.
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|采纳率95.2%因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子,由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的,则化学反应前后各元素的原子总数相等,即已配平,反之,若化学反应前后各元素的原子总数不相等,则未配平,化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关.
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故选:A.点评:
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2×10 -20 。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO 4 溶液里c(Cu 2+ )=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH) 2 沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________________。(请列出必要的计算过程)
(2)要使0.2 mol·L -1 CuSO 4 溶液中Cu 2+ 沉淀较为完全(使Cu 2+ 浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,溶液的pH为__________________。(请列出必要的计算过程)twinkle_z1年前1
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B、根据反应前后氢原子个数不变:6a=2n,则3a=n,故选项正确.
C、根据反应前后氧原子个数不变,可得2b=2m+n,故选项错误.
D、根据反应前后氧原子个数不变,可得2b=2m+n,故选项错误.
故选:B.1年前查看全部
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(1)某CuSO 4 溶液里c(Cu 2+ )=0.02mol/L,如果生成Cu(OH) 2 沉淀,应调整溶液pH,使之大于______.
(2)要使0.2mol•L -1 CuSO 4 溶液中Cu 2+ 沉淀较为完全(使Cu 2+ 浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为______.黑寂!1年前1
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所以pH≥-lg(10 -5 )=5,故答案为:5;
(2)Cu 2+ 沉淀较为完全是的浓度为
0.2mol/L
1000 =2×10 -4 mol/L,
则c(OH - )=
2× 10 -20
2× 10 -4 mol/L═10 8 mol/L,
则c(H + )=
1× 10 -14
10 -8 mol/L=10 -6 mol/L,
所以pH=-lg(10 -6 )=6,
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当这个反应在容积不变的情况时(就是一个密闭的瓶子.)压强不变的时候反应达到平衡.
m+n=x+y时:只有 化学计量数之比=反应速率之比 例如:vB/vA=n/m
各物质的浓度不随时间变化而变化
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叶恬1年前4
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夏落子边荻 共回答了26个问题
|采纳率92.3%反应速率之比=化学计量数之比
这个关系在化学反应中是每时每刻都存在的,当化学反应一开始,这个等价关系就建立起来了.所以不能说明化学反应达到了平衡.1年前查看全部
- 相对分子质量和化学计量数之间的关系是什么
无忧念奴娇1年前4
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天主太一 共回答了19个问题
|采纳率89.5%在单个分子中,相对分子质量与化学计量数没有丝毫关系.
在化学反应中,为了方便计算,将反应的分子看作整体计算质量,那么,这时候的质量就是相对分子质量乘以化学计量数了.
多谢!1年前查看全部
- 氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗
氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗
例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:
但为什么,计算时是按反应中几mol的盐酸被氧化成氯气的物质的量来算,用来氧化的盐酸:氯气=2:1gxhqdym1年前5
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thomastrain 共回答了14个问题
|采纳率85.7%是的,才开始学吧!
之所以氧化的盐酸:氯气=2:1 ,是因为盐酸不都被氧化.
这么说吧,例如,1mol二氧化锰与4mol盐酸反应,其中有2mol盐酸表现的是还原性(被氧化),另两摩尔是表现的酸性.1年前查看全部
- 化学反应速率和化学计量数的关系该关系可有什么应用?
akang37111年前4
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01021034 共回答了22个问题
|采纳率95.5%化学反应速率和化学计量数的关系 是 成正比的.比如:2H2 + O2 === 2H2O
知道H2的反应速率为 1 那么O2的反应速率就是 0.5 生成水的速率就是11年前查看全部
- 全部气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,平均相对分子质量保持不变
全部气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,平均相对分子质量保持不变
这是为什么hbycyf1年前2
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sadowsky 共回答了10个问题
|采纳率100%这是不是判断反应达到平衡状态标志的问题
平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量,只有在平衡时才保持不变1年前查看全部
- 化学平衡的改变量之比,平衡量之比是否等于化学计量数之比
hjwycy1年前2
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御影清凌 共回答了26个问题
|采纳率96.2%改变量之比等于化学计量数之比,平衡量之比是否等于化学计量数之比与他的初始量有关.1年前查看全部
- 反应进度与化学计量数的区别
伸懒腰131年前1
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rival312 共回答了15个问题
|采纳率80%化学计量数是指反应方程式中各物质的配比数,反应进度是反应的速率的表示.反应物或者生成物的反应速率出一该物质的化学计量数就是反应进度.1年前查看全部
- 下列关于化学反应 x A + y B = m C + n D( x、y、m、n 为化学计量数)的说法中,一定正确的是 [
下列关于化学反应 x A + y B = m C + n D( x、y、m、n 为化学计量数)的说法中,一定正确的是 [ ]A. x + y = m + n
B.若生成物中有水,该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为a g,充分反应后生成物的总质量小于或等于2a gufoaol9111年前1
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besty00 共回答了18个问题
|采纳率88.9%D1年前查看全部
- 由于反应方程式两边物质的化学计量数的总和相等,所以改变容器的体积对平衡无影响
hb38012061年前2
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想ii的小人物 共回答了19个问题
|采纳率89.5%恩
得反应物和生成物的状态1年前查看全部
- 配平化学方程式时,判断所配化学计量数是否正确的依据是( )
配平化学方程式时,判断所配化学计量数是否正确的依据是( )
A.反应前后所配化学计量数之和是否相等
B.反应前后元素种类是否相等
C.反应前后各元素的原子总数是否相等
D.反应前后各物质质量是否相等kikidw1年前1
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hdsbamboo 共回答了26个问题
|采纳率88.5%解题思路:根据质量守恒定律可知,化学方程式中遵循质量守恒、元素守恒、原子守恒,则可利用原子个数前后相等来配平化学反应方程式.因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子,由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的,则化学反应前后各元素的原子总数相等,即已配平,反之,若化学反应前后各元素的原子总数不相等,则未配平,化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关.
故选C.点评:
本题考点: 化学方程式的配平;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题考查学生利用质量守恒定律来理解化学反应方程式的配平,原子守恒是配平的依据,也是常有的方法.1年前查看全部
- 增大压强后为什么化学计量数大的一方浓度增加的多?
热带么1年前1
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gss825 共回答了14个问题
|采纳率92.9%这是化学平衡知识,主要考虑到平衡常数的问题,压强增大,化学平衡向计量数小的方向移动.本题状态不明,把状态写详细点,我再分析下,比如等温,等体,或者有没有外加反应气体,或非反应气体等等.1年前查看全部
- 现有化学反应:xC2H6+yO2=zCO2+wH2O其中化学计量数之间关系正确的是 A.2z=x B.3x=w C.x=
现有化学反应:xC2H6+yO2=zCO2+wH2O其中化学计量数之间关系正确的是 A.2z=x B.3x=w C.x=z D.y=2z+w
chlf1229love1年前1
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索囡囡 共回答了20个问题
|采纳率90%选择B
原理:反应前后原子个数守恒:
C原子守恒:2x=z
H原子守恒:6x=2w,所以 3x=w
O原子守恒:2y=2z+w1年前查看全部
- 对于恒温恒容的容器,改变起始时加入物质的物质的量,通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一边的物质的物质的量与原平横时相
对于恒温恒容的容器,改变起始时加入物质的物质的量,通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一边的物质的物质的量与原平横时相同,则两平衡等效
请问怎么换算?
比如对于这个反应:2SO2+O2=2SO3,设各物质初始的物质的量为A.B.C
为什么AC,AB满足的关系是a+c=2 2b+c=2?
原题:在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令a.b.c分别代表初始加入的SO2,O2和SO3的物质的量(mol)。如果a.b.c取不同的数值,他们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白:
(1)若a=0,则C=______。
(2)若a=0.5则b=_______,c=_______。
(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c:______ID间测了么1年前4
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arimawj 共回答了21个问题
|采纳率90.5%1、意思是起始时不管各物质的量怎么变化(可以三个都有,可以只有某两个或者只有其中一个),反应达到平衡的时候各物质的浓度时相同的.就叫等效平衡.就像从不同的地方都可以到北京一样,过程和轨迹不同,但最后结果都是到了北京.
2、做等效平衡的题目的时候,你先将化学变化看做不可逆反应,将题目中的物质都,变成同一物质,看要是不同的反应形式的物质多少是相同的那么他们就是等效平衡.
3、如上面的题,我不知道为什么!是不是你没有把题目说清楚?
(1)若a=0,则C=2----.
(2)若a=0.5则b=------0.25,c=------1.5.
(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c:a+c=2 2b+c=21年前查看全部
- 下列说法中错误的是( )A.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态B.热化学方程式的化学计量数不能表示分
下列说法中错误的是( )
A.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
B.热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数
C.反应热指的是反应过程中放出的热量
D.所有的化学反应都伴随着能量的变化蚊子飞飞1年前1
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林天雨 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路:A、物质的聚集状态和反应能量变化有关,需要标注物质聚集状态;
B、热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数,所以可以用分数表示;
C、反应热是反应过程中吸收或放出的能量;
D、化学反应的实质是断裂旧化学键,形成新的化学键的过程,一定伴随能量变化.A、物质的聚集状态和反应能量变化有关,需要标注物质聚集状态,在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态,故A正确;
B、热化学方程式中计量数只表示物质的量不能表示微粒数,不能表示分子的个数,所以可以用分数表示,故B正确;
C、反应热是反应过程中吸收或放出的热量,故C错误;
D、化学反应的实质是断裂旧化学键,形成新的化学键的过程,一定伴随能量变化,所有的化学反应都伴随着能量的变化,故D正确;
故选C.点评:
本题考点: 热化学方程式;反应热和焓变.
考点点评: 本题考查了化学反应能量变化,反应焓变理解,热化学方程式的书写方法,掌握基础是关键,题目较简单.1年前查看全部
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