集气时为什么密度小于空气的要短进长出?

当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，试管中气体减少，在外压作用下，水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂；根据氧气的助燃性，可使用带火星的木条，放在瓶口是验满的方法，伸入瓶中是检验的方法．
故答案为：水倒吸到热的试管使试管炸裂；把带火星木条放到瓶口，若复燃，证明氧气已满，反之则不满；把带火星木条伸入瓶中，若复燃，则瓶中无色气体是氧气．

因为氨气会与水反应生成氨水

解题思路：图1装置的特点是：气体能用碱石灰干燥，气体可用向下排空气法收集；图2装置的特点是：气体能用氧化钙干燥，气体可用向上排空气法收集．

A、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故A正确．
B、二氧化碳气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误．
C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误．
D、乙炔的密度略小于空气的密度，所以应采用排水法收集，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 常见气体制备原理及装置选择；气体的收集；气体的净化和干燥．

考点点评： 本题考查常见气体的干燥和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点，从而做出正确判断．

实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，可选用收集装置E．反应方程式为：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑...

（1）不可燃也不助燃 （2）红磷量不足（或装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质）（3）不需酒精灯点燃红磷，节约能源（或不需打开瓶塞点燃红磷造成装置漏气，实验误差...

D

A：浓硫酸有强氧化性,能氧化溴化氢；
B:溴化氢易溶于水；
D:浓盐酸易挥发,挥发出来的氯化氢成为杂质；
E:氢氧化钠能吸收酸性气体溴化氢.
C：浓磷酸很稳定,酸性不挥发且没有氧化性,故可以用来排气.

解题思路：根据实验室制取氧气的注意事项以及氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答．

实验室制取氧气时，如果用排水法集气时，当气泡连续均匀放出时就可以收集．用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口先放一团棉花，其原因是：防止高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入水槽；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，如果用向上排空气法收集时，证明该瓶内的氧气收集满的方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满；当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是水倒吸入试管内，使试管炸裂．
故答案为：连续均匀；防止高锰酸钾粉末加热时会随气体流进入水槽；将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满；水倒吸入试管内，使试管炸裂．

点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的检验和验满．

考点点评： 牢记实验室制取氧气的注意事项是解题的关键，属于基础知识的考查．

氧气中的水蒸气液化.
你收集氧气的时候也会收集到水蒸气的.
除非你用吸水蒸气的那个东西过滤一次.
再收集氧气.

集气瓶口的磨砂及毛玻璃片的毛面朝下，都是为了使密封效果更好。

从a进入时,气体密度小于空气,气体聚集在瓶口,空气聚集在底部
随着气体进入,空气被挤出瓶子,得到比较纯净的气体

A图装置为___红磷燃烧试验____的实验装置,所需红磷反应后集气瓶中剩余气体具有__不助燃_____的性质.已知原先量筒中水的体积和集气瓶的体积相同,量筒中水的作用是_____冷却作用______.

解题思路：用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等

凡是玻璃相互接处，不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗、细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等，故答案为：AF．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．

考点点评： 本题考查学生常见仪器的使用方法、结构特点，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

探究光合作用产生氧气的实验
[实验背景]叶在进行光合作用过程中,不但制造有机物,从而贮藏了能量,而且产生氧气.氧气通过叶肉组织的细胞间隙、气室
至气孔排出.水生植物（如沉水植物）的茎内则具有发达的通气道,氧气通过细胞间隙和通气道最终排出体外.因此,在培养水生
植物时可以看到,光照情况下植物体向水中排出气泡（即氧气泡）,这正是水生植物光合作用产生氧气的现象.下面通过一组实验
证明：1．不同条件下水生植物产生的气泡的量不同；2 ．这些气泡是光合作用产生的氧气.
[实验准备]（一）材料：金鱼藻（或黑藻等沉水植物）.（二）用品：玻璃漏斗一个,比漏斗直径稍宽大的烧杯一个,直径再大
一点的烧杯一个,试管一只,剪刀或刀片,火柴一盒,红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等颜色的水,冰块.
[实验步骤]（一）取一枝金鱼藻（或黑藻等沉水植物）,放入盛有多半杯水的烧杯内.应特别注意：1．剪取金鱼藻时,要用快剪
或快刀片一次割断,切勿用手指尖捏断,以免将茎内通气组织堵塞；2．要将金鱼藻顶端向下,倒放在烧杯中,然后,将漏斗口浸
入水中,反扣在金鱼藻上（要事先将漏斗的细管端截断,只留几厘米长,以便全部浸入水中）.取一个试管,盛满水,用拇指堵住
试管口（不要漏气）,将试管朝下浸入烧杯内的水中（要确保倒放的试管内充满水,不能有气泡）.然后,将拇指松开,并将试管
套入浸在水内的漏斗细管上.为了不使漏斗沉在烧杯底部,可以在烧杯内放一块小石头.实验装置制作好以后,将此装置放置在阳
光下或 200 W 的电灯下（注意,要侧面照光,光源距烧杯 20 cm 左右）,保持 25 ℃ 左右的水温.稍待片刻,便可见金鱼藻
向水里释放出气泡.待放出的气泡较均匀时,让学生开始计数,计算每分释放出气泡的数量,此数值可作为光合作用在正常光照和
25℃ 左右的水温下放氧的强度.计数以后,将上述装置放在另一个稍大的烧杯内,并在两杯之间的空隙中分别注入红、橙、黄、
绿、青、蓝、紫等颜色的水,进行光照并观察（各种颜色要分别实验）.然后分别计算金鱼藻每分放出氧气泡的数目.最后,可以
以气泡数为纵坐标,以各种颜色的水处理为横坐标,分别绘制出坐标曲线图,并对结果进行分析.
使用上述实验装置,将颜色水换成清水,在水中加人冰块（其他条件相同）,然后进行光照,计算金鱼藻放出的气泡数目,从
而比较出 25℃ 左右的温度和降低温度后,金鱼藻释放气泡数目的变化情况,分析出温度对光合作用的影响.
（二）在利用上述装置,进行正常光照和正常温度下光合作用释放气泡实验的基础上,进行分析气泡是否是氧气的实验.方法是待
试管内充满半管左右的气体时,左手浸入烧杯中,用拇指堵住试管口,使之密封,将试管撤出烧杯并倒转,使试管口向上.此时水
流到试管下半部,气体则位于试管的上半部.然后,用右手点燃火柴,随即熄灭明火,在左手拇指松开试管口的一瞬间,将微燃的
火柴放人试管口中,可见火柴亮度立刻增加,甚至燃起明火（明火的大小与积累的气体的量有关）.这表明试管内收集的气体是光
合作用释放出的氧气.
[实验结论]通过实验证明,植物进行光合作用要释放出氧气.
[实验心得]在进行这项实验前的两至三天就要开始制作装置.收集氧气时要注意满足实验所需的温度条件和光照条件,否则收集
氧气的量太少,演示时效果不明显.如要促进光合作用强度,可在水中加入少量碳酸氢钠（每100mL水加入0． 1 g ）.

解题思路：图1装置的特点是：气体能用碱石灰干燥，气体可用向下排空气法收集，说明气体密度比空气小，且与碱石灰不反应；图2装置的特点是：气体能用氯化钙干燥，气体可用向上排空气法收集，说明气体的密度比空气大，以此解答该题．

A．铜和稀硝酸反应生成NO，一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故A错误；
B．氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集，故B错误；
C．锌和稀盐酸反应生成氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确；
D．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 实验装置综合．

考点点评： 本题考查常见气体的干燥和收集，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点，从而做出正确判断．

都不好,用排水集气法最好.和空气密度详相近的气体用排气法收集不是很纯

解题思路：①取用少量液体做实验：没有说明用量，取用最少量，即1mL-2mL；
②加热液体：不超过试管容积的[1/3]，以防液体溅出伤人；
③洗涤试管：约占试管的[1/2]；
④排水集气：盛满试管，否则会使收集的气体不纯；
⑤若配以橡皮塞、导管等，还可用于洗气：约占试管的[1/2]，否则橡皮塞会被气体冲出；⑥集、贮气：盛满试管．

根据以上的分析：（1）液体做实验：没有说明用量，取用最少量，即1mL-2mL；
（2）加热液体：不超过试管容积的[1/3]，否则会沸腾溅出伤人；
（3）洗涤试管和若配以橡皮塞、导管等，还可用于洗气，用液体的量：约占试管的[1/2]；
（4）排水集气和集、贮气：水盛满试管，否则会使收集的气体不纯．
故选B．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤；常用气体的收集方法；气体的净化（除杂）．

考点点评： 本题主要考查一些实验的基本操作注意事项，了解给液体加热和玻璃仪器的洗涤方法，掌握常用气体的收集方法．

解题思路：根据气体的密度比空气的密度大或小选择合适的收集装置，而密度可以根据相对分子质量和空气的平均相对分子质量（29）相对比，对于29就是密度大的，反之则是密度小于空气的．

（1）因CO₂（相对分子质量为44）和O₂（相对分子质量为32 ） 都比空气（平均相对分子质量为29）的相对分子质量大，即密度大于空气，且用排空气集气法收集干燥气体，故都选装置A．
（2）因SO₂（相对分子质量）大于空气（平均相对原子质量29）的相对分子质量，即密度比空气的密度大，而CH₄（相对分子质量为16）的相对分子质量比空气的平均相对分子质量小，即密度小于空气的密度，所以用排空气集气法收集干燥气体，故分别选装置A和B．
故答案为：
（1）A A
（2）A B

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 此题考查学生会利用气体的密度比空气的密度大或小，选择合适的收集装置用排气法收集气体，为一基础题．

D

解题思路：图1装置的特点是：气体能用碱石灰干燥，气体可用向下排空气法收集；图2装置的特点是：气体能用氯化钙干燥，气体可用向上排空气法收集．

A、乙炔的密度略小于空气的密度，所以不能用排气法收集，应采用排水法收集，故A错误．
B、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且二氧化碳的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误．
C、铜和稀硝酸反应生成NO，一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误．
D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 常见气体制备原理及装置选择．

考点点评： 本题考查常见气体的干燥和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点，从而做出正确判断，题目难度不大．

（1）因CO₂（相对分子质量为44）和O₂（相对分子质量为32 ） 都比空气（平均相对分子质量为29）的相对分子质量大，即密度大于空气，且用排空气集气法收集干燥气体，故都选装置A．
（2）因SO₂（相对分子质量）大于空气（平均相对原子质量29）的相对分子质量，即密度比空气的密度大，而CH₄（相对分子质量为16）的相对分子质量比空气的平均相对分子质量小，即密度小于空气的密度，所以用排空气集气法收集干燥气体，故分别选装置A和B．
故答案为：
（1）A A
（2）A B

当然是空气的上浮,因为空气比co2轻,另一只气球不会上浮,
失败的可能原因是,气球的皮太重……

a对,因为磷燃烧温度升高,气压增大,水可以降低温度,加快气压的回复.
b对,如果导气管在液面上面,在点然磷的瞬间,温度骤然升高,气压增大,会导致一部分空气排出集气瓶外,导致误差.
c错,点燃磷的瞬间,温度依然升高,气压骤然升高,它起不到缓冲的作用.

解题思路：本题考查了实验室制取氧气的气体收集和注意问题，并利用氧气的助燃性来验满和检验．

因用排水法集气时，开始装置中的空气还没有排净，当气泡均匀连续冒出时，得到的才是纯净的氧气；当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，试管中气体减少，在外压作用下，水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂；根据氧气的助燃性，可使用带火星的木条，放在瓶口是验满的方法，伸入瓶中是检验的方法．
故答案为：均匀、连续、快速；水倒吸到热的试管使试管炸裂；把带火星木条伸入瓶口，若复燃，氧气已满；把带火星木条伸入瓶中，若复燃，瓶中无色气体是氧气．

点评：
本题考点： 氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 要注意实验室制取气体的注意问题，明确不当操作造成的后果，能利用物质的性质来检验该物质．

楼上说的不全面,应该是2个原因：
1.一是为了防止氨气和空气对流,加了棉花更容易收集
2.为了防止氨气污染环境
一般的尾气处理基本都是这两个原因

解题思路：通过审题可知该题根据课本中探究空气中氧气含量的实验装置改变而成，那么该实验的原理与课本中的类似，如果镁只和空气中氧气反应，则进入集气瓶中的水也应该不超过21%，但现象却是70%，那说明镁还与空气中的另一种气体反应，又知空气中氮气所占比例最大，占78%，其次是氧气占21%；二氧化碳和其它气体仅占1%左右．通过资料它与氮气也发生燃烧反应，那说明燃烧不一定需要氧气．

（1）基本仪器之一烧杯；原因同课本中“探究空气中氧气含量”实验原理相同，固体燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小．故答案为：烧杯；镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小
（2）如果只和空气中氧气反应那么不会超过21%，因为空气中氧气占21%；镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁固体，化学方程式书为：3Mg+N₂

点燃
.
Mg₃N₂，故正确答案：21；3Mg+N₂

点燃
.
Mg₃N₂
通过上述探究可知，没有氧气存在，燃烧也能发生，即燃烧不一定都需要有氧气参加，故答案为：燃烧不一定都需要有氧气参加

点评：
本题考点： 空气组成的测定；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以课本中“用红磷燃烧来探究空气中氧气含量”为基点，换成“镁在空气中燃烧”的实验探究，激发了学生的知识的灵活使用和知识的迁移转换的思想，达到举一反三的效果．

A

解题思路：根据题意，同温同压下的任何气体，密度比等于相对分子质量比．相对分子质量越大密度越大，反之密度越小．空气的平均相对分子质量为29；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，据此计算出气体的相对分子质量进行分析解答．

（1）CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，大于29，密度比空气大，可选用向上排空气法收集．
（2）CH₄的相对分子质量为12+1×4=16，小于29，密度比空气小，可选用向下排空气法收集．
故答案为：（1）44；A；（2）16；B．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握相对分子质量的计算方法、了解气体收集方法的确定依据即可正确解答本题．

解题思路：根据给固体加热时的注意事项进行解答：给固体加热时试管口要略低于试管底，用排水法收集气体时，实验完毕要先将导管移出，后熄灭酒精灯．

实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气并用排水法集气．实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒流入试管使试管炸裂．
故答案为：将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯；防止水槽中的水倒流入试管使试管炸裂．

点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 记住实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的操作步骤及注意事项是解答本题关健．

解题思路：根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．

实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：④②③①⑤⑦⑥．

点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．

排水集气时集气瓶/集气试管能倾斜的
主要有时候可能是集气试管不合适的时候,可以倾斜
毕竟这样不影响收集气体,一般应该是垂直的

解题思路：收集方法根据气体的密度，和溶解性考虑，作洗气瓶要遵循长进短出的原则．

（1）①用排空气法收集比空气重的气体时，用向上排空气法收集，从长的一端进入；收集比空气轻的气体时，用向下排空气法收集，从短的一端进入；②用排水法收集气体，气体要从短的一端进入，
（2）若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，水应从长的一端进入，否则气体排不出来；
（3）CO中的少量CO₂，用澄清石灰水来除杂质，除杂质遵循长进短出的原则．
故答案为：（1）①a，b；②满水，b；（2）a；（3）澄清石灰水；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；a．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法；物质除杂或净化的探究；实验操作注意事项的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 收集密度比空气“大”的气体，从“长”的一端进，收集密度比空气“小”的气体，从“短”的一端进；除杂质遵循长进短出的原则．

密度与是否溶于水是两个不同方面的物理性质,用排水集气法收集气体主要看这种气体是否溶于水,以及是否与水反应.用排水集气法收集气体的原理是利用人体大力呼气时气压大于大气压,就能把气体从瓶中压出,从而达到收集的效果

解题思路：本题中空气中氧气的含量，是用红磷测定的，保证该实验成功的关键是：①装置的气密性要好；②红磷要足量；③必须冷却到室温再读数；④做实验要迅速等．做本实验时，要注意把空气中的氧气充分消耗掉，而又不能加入新的气体．改进后的装置的优点是：不用在瓶外点燃红磷．

（1）集气瓶中剩余的气体主要是氮气，因为氮气占空气体积的78%．故答案为：氮气．（2）空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．故答案为：78%；21%；...

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本考点考查了空气中氧气含量的探究，选择药品时要注意：空气中的氧气要充分消耗掉，而又不能加入新的气体．因此应该考虑用红磷、白磷、铜丝等，他们与氧气反应生成物是固体，几乎不占空间．本考点主要出现在填空题和实验题中．

（1）①用排空气法收集比空气重的气体时，用向上排空气法收集，从长的一端进入；收集比空气轻的气体时，用向下排空气法收集，从短的一端进入；②用排水法收集气体，气体要从短的一端进入，
（2）若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，水应从长的一端进入，否则气体排不出来；
（3）CO中的少量CO ₂ ，用澄清石灰水来除杂质，除杂质遵循长进短出的原则．
故答案为：（1）①a，b；②满水，b；（2）a；（3）澄清石灰水；CO ₂ +Ca（OH） ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O；a．

这种瓶口向上,一长一短的排水法,
永远是短的进气,长的出气,与气体密度无关.
短口进气,才能把水通过长口挤到C中
要是长口进气,刚开始水通过短口排出B,
当液面脱离短口时,水就无法排出了,气体就会从短口逸出

解题思路：（1）利用氧气与红磷反应但氮气不反应分析氮气不支持燃烧的性质，利用水进入的体积测定证明剩余气体难溶于水；
（2）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；
（3）利用氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的性质分析

（1）用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，红磷燃烧消耗氧气但氮气不与红磷反应，说明红磷不燃烧，不支持燃烧；进入水后剩余气体主要是氮气，说明氮气不溶于水；
（2）红磷燃烧的化学方程式是 4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅．
（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，可选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，进而测量两种气体的体积比．
故答案为：
（1）①氮气难溶于水②氮气不支持燃烧③氮气不能燃烧等；
（2）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
（3）NaOH．

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法．

考点点评： 本题开放性的考查了空气中氧气含量的测定，有利于培养学生分析总结能力和实验探究能力．

解题思路：（1）制取氧气的装置中含有空气
（2）制取氧气反应完毕后，要先撤导管，后撤酒精灯
（3）氧气能使带火星的木条复燃．

用排水法集气时，一开始不能立即收集，因为可能收集的气体不纯，里面混有空气．故答案为：均匀；先灭酒精灯，试管内的温度突然降低，不再产生氧气，气压减小．故答案为：水倒流，导致试管破裂；氧气验满时，需要将带...

点评：
本题考点： 氧气的收集方法；实验操作注意事项的探究；氧气的检验和验满．

考点点评： 氧气能使带火星的木条复燃，所以氧气的验证或验满都可利用这个性质．但学生时经常忽略带火星的木条放于何处．验证时可将带火星的木条放在瓶口或瓶内，验满时必须将带火星的木条放于瓶口．

解题思路：本题考查了实验室制取氧气的气体收集和注意问题，并利用氧气的助燃性来验满和检验．

当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，试管中气体减少，在外压作用下，水槽中的水会沿着导管倒流进入试管，使试管骤冷而炸裂；根据氧气的助燃性，可使用带火星的木条，放在瓶口是验满的方法，伸入瓶中是检验的方法．
故答案为：水倒吸到热的试管使试管炸裂；把带火星木条放到瓶口，若复燃，证明氧气已满，反之则不满；把带火星木条伸入瓶中，若复燃，则瓶中无色气体是氧气．

点评：
本题考点： 制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的检验和验满．

考点点评： 要注意实验室制取气体的注意问题，明确不当操作造成的后果，能利用物质的性质来检验该物质．

二氧化碳布气只能用两种方式：
1、细化器
2、扩散桶（器）
硝化细菌需要高氧环境才能更好的发挥作用,所以往里加二氧化碳对硝化菌不利的.用二氧化碳扩散桶是一个比较好的方法,在滤桶出水管路上安装,就没有影响了.

1.把带导管的橡皮塞塞进大试管,把导管口放进装有水的水槽中,然后用手紧握试管,看试管口是否有气泡冒出.（有,则气密性良好）
2.把橡皮塞取下,把所用的药品装入试管,再把带导管的橡皮塞塞紧.
3.把试管放在铁架台的铁夹中,铁夹夹在试管的中上部,把导管放要水槽中,调整酒精灯的高度.在水槽中用烧杯向集气瓶中主满水.盖好毛玻璃片,将集气瓶倒置在水槽中.
4.点燃酒精灯,（点之前记得把酒精灯的灯头上提一下,把酒精灯内的酒精蒸气排掉.）让酒精灯的外焰在试管的底部来回移动,使试管均匀受热.然后使酒精灯的外焰对准药品处集中加热.
5.当导管口有气泡冒出而且比较均匀时,把导管口移到集气瓶口中,收集氧气.
6.当集气瓶中的水完全排出后,再在水槽中用毛玻璃片盖好瓶口,从水槽中把集气瓶取出,瓶口向上正放在实验台上.
7.把导管从水槽中移出来,然后熄灭酒精灯.
8.等到试管冷却后,拆除装置.整理复位.

不溶于水就可以用排水法,而向上排就是因为O2的密度比空气小

（1）由题意可知，硫在氧气中燃烧时，硫燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，可知反应物为硫与氧气，生成物为二氧化硫．反应条件为点燃，则可以书写其化学方程式为：S+O ₂

点燃
.
SO ₂ ；
（2）由题意可知，“立即将燃烧匙浸入瓶内水中”，故可知水在该实验中的作用：灭火、吸收SO ₂ ．
故答为：（1）硫燃烧发出蓝紫色火焰；S+O ₂

点燃
.
SO ₂ ；
（2）灭火、吸收SO ₂ （或使反应停止其他合理答案均可）

排水集气法,向上排空气法

其实你若仔细观察,会看到有气泡上来的,是池底发酵生成的气体（也不排除是鱼搞出的）,但一般气体量很少,肯定不如生成氧气般得猛烈,所以你先前没有看到.

集气前应该：
1.集气瓶一定要充满水；
2.要看到导管口冒出的气泡是连续、均匀放出时再收集.

集气瓶中的导管本来就只用一根的,要太多也没用,
判断其积满与否的话呢,就用带火星的木条,横放在瓶口（注意不可深入瓶中）,若木条复燃,则积满：反之,就没积满.
相对于用向上排空气法,排水集气法是科学的,
高中就只用掌握这两种就OK了

?是问洗气瓶吗密度比空气大的空气长进短出密度比空气小的气体是长出短进难溶或者不溶的气体可用排水法亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。`那门密度大的是长进短出密度小的也是???你上面写的你写的什么意思密度比空气大的气体是？你有QQ号吗有说2401935459号嗯感谢你的细致回答，我的问题已经解决了，多谢大家的帮助哦！...

（1）浓硫酸等； 左
（2）便于调节输出氧气的速率（或观察是否有氧气输出等）
（3）水中的导气管口产生气泡

本题考查的是气体的净化和检查装置气密性