2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2是不是置换反应呀?

ll20038292022-10-04 11:39:541条回答

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2是不是置换反应呀?
为什么我们老师说它是啊?置换反应不是要A+BC=AC+B啊?
如果不是,那它为什么是氧化还原反应啊?
具体点,
最好能说明下它的电子转移情况.

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peipei4007 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑是总一个化学反应方程式
其实里面是分步反应:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 是置换反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 是复分解反应
有化合价发生改变就是氧化还原反应.
电子得失情况:
1个Al失去3个电子,变成Al3+ ;2个H+得到2个电子变成H2;
在2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 中是2个Al失去6个电子,6个H+得到6个电子.
1年前

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2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2中的氧化剂是什么?为什么?
bxruk1年前4
6945246 共回答了19个问题 | 采纳率100%
水,这个反应相当于
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(HO)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
本来第一个反映很难进行,NaOH的存在促进了第一个反映的进行
化学双线法(高一懂的进)1、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2这个方程式如果用双线桥法标的话、那么氢气
化学双线法(高一懂的进)
1、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2这个方程式如果用双线桥法标的话、那么氢气该和谁连、氢氧化钠和水的氢离子都是+1价,、
2、2NaO2+2CO2=2NaCO3+O2,这个方程式双线法怎么标呀、我怎么看反应前没有离子失电子啊
lyl72061年前3
12branch 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
第一个方程式是化简了的方程式,其原本的方程式应该是
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+2H2O(不好记的话可以假想成Al先和水中的氢氧根反应成氢氧化铝,再和氢氧化钠中的氢氧根反应成偏铝酸根)
由这个方程式就好画了.
第二个方程式中先从单质入手,及氧气,它是由过氧化钠里来的,之后价态变的就是c,原本是+4价,变成了+5价.
如果反应是分布进行的像2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 先是铝与水反应2Al+6H2O=2Al(OH
如果反应是分布进行的像2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 先是铝与水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2放出氢气
第二步是NaOH与Al(OH)3的中和反应
那该方程式应该属于什么类型?化合,分解,置换,
81833551年前1
jane7496 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
这个反应实际上是一个总方程式,如果单看这个总反应,4种反应类型都不是
如果分布来看,就很明白了
① 2Al+3H2O==2Al(OH)3+3H2↑
一种单质和一种化合物声称另一种单质和另一种化合物,很典型的置换反应
② NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
这个反应,如果把握好氢氧化铝的两性就很好来判断了
在这个反应里,不妨把氢氧化铝写成这样HAlO2·H2O,即水和偏铝酸.
一元酸和一元碱的中和,很明显是复分解反应
HAlO2·H2O+NaOH==NaAlO2+2H2O
两种化合物相互交换成分,形成新的两种化合物
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑,对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑,对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A. 每生成0.6mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA
B. 有2.7g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C. 有6.72L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D. 溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
淘气悠1年前1
于子潞 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,消耗2molAl,生成3molH2时,该反应转移6mol电子,以此来解答.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,
A.每生成0.6mol H2,被还原的水为0.6mol,则被还原的水分子数目为1.2NA,故A正确;
B.有2.7g Al参加反应时,n(Al)=0.1mol,转移的电子为0.1mol×(3-0)=0.3mol,所以转移电子数目为0.3NA,故B正确;
C.有6.72L H2生成时,若为标况下n(H2)=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,但状况未知,无法计算物质的量及转移电子数,故C错误;
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,因 AlO2-水解,则Na+的数目就增加大于0.1NA,故D错误;
故选AB.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查较综合,涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识,选项C为易错点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意水为该反应中的氧化剂,题目难度中等.

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 那些做了氧化剂 还原剂?
mkbaby19821年前2
verglas_yiyi 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
表面上NaOHH化合价降低实际上样
方程式般情况下像样写要标明电子转移应该写成下面样子:
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
| ↑
-------------------
6e
所整反应NaOH所有元素化合价都保持变所既做氧化剂也做还原剂
2H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2 详悉解答NaOH为什么既不做氧化剂,有不做还原剂
qr856831年前6
天虹打版 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
1.
2H2O+2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2
----实际是下面两个反应的总反应.
----2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2.(1)
----Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.(2)
----(1)+(2)*2得上面总反应.
2.
据反应过程分析:
----铝与水的反应是氧化还原反应,而氢氧化钠参加的反应不是氧化还原反应.
----作氧化剂的是水,而不是氢氧化钠.
----由于合并成了总反应,无法对氧化还原反应作出正确的判断,故要分析氧化还原反应的情况,应根据反应过程分析.
已知铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.现有两份铝,一份与过
已知铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.现有两份铝,一份与过
已知铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。现有两份铝,一份与过量的氢氧化钠溶液反应,另一份与过量的盐酸反应,若要制取等质量的氢气,则两分铝的质量比是
丽人_1年前3
浪子心殇 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1.2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝与氢气的质量比为2x27:3x2
2.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铝与氢气的质量比为2x27:3x2
所以两分铝的质量比是1:1
(2011•浦东新区一模)已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑.该反应中有关物理量的描述正确的是(
(2011•浦东新区一模)已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑.该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A.每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA
B.当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA
C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA
D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1 NA
jjyy05931年前1
HOTTIGGER 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:该反应中铝失电子作还原剂,氢元素得电子作氧化剂,所以氢氧化钠和水作氧化剂,再根据各种微粒之间的关系式计算,注意弱根离子易水解.

该反应中铝失电子作还原剂,氢元素得电子作氧化剂,所以氢氧化钠和水作氧化剂,
A.根据方程式知,每生成3 mol H2,被还原的水分子数目为2NA,所以每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.2 NA,故A错误;
B.根据方程式知,当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目=[2.7/27mol×3×NA/mol=0.3NA,故B正确;
C.每生成6.72 L的H2,就生成偏铝酸钠的物质的量=
6.72
22.4mol×
2
3]=0.2mol,因为溶液中AlO2-易水解,溶液溶液中AlO2-的数目增加量小于0.2 NA,故C错误;
D.偏铝酸钠化学式中Na+和AlO2-的个数之比是1:1,但在溶液中,AlO2-易水解而Na+不水解,导致Na+个数大于AlO2-个数,所以溶液中每增加0.1 mol的AlO2-,Na+的数目增加量大于0.1 NA,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,注意该反应中水作反应物,很多学生往往易漏掉水参加反应而导致错误,为易错点.

已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,硅不与盐
已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,硅不与盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是(  )
A. 112:81:28
B. 336:27:84
C. 324:135:36
D. 56:81:56
眼睛好累1年前1
喜欢原点 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:根据题目信息可知,铁和铝与稀盐酸生成氢气,铝和硅与氢氧化钠生成氢气.铝和盐酸的反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.综合分析,铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量.

根据题目信息可知,铁和铝与稀盐酸生成氢气,铝和硅与氢氧化钠生成氢气.铝和盐酸的反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.综合分析,铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量.设铁与盐酸生成的氢气的质量为M,则硅的质量为X,铁的质量为Y.
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2
28 4
X M
[28/4]═[X/M]
得:X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
Y M
[56/2]═[Y/M]
得:Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M:28M=1:4.
A、铁和硅的质量之比=112:28=4:1,故A合题目条件.
B、铁和硅的质量之比=336:84=4:1,故B符合题目条件.
C、铁和硅的质量之比=324:36=9:1,故C不符合题目条件.
D、铁和硅的质量之比=56:56=1:1,故D不符合题目条件.
故选CD.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属的化学性质.

考点点评: 掌握化学方程式的计算格式和规范性,注意:相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应和AL+4OH-=ALO2-+2H2O的反应有什么区别?
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应和AL+4OH-=ALO2-+2H2O的反应有什么区别?
第二个式子说明AL和OH-的比小于1比4那么AL在其溶液里就应该是以沉淀的形式存在,而第一个式子中它们是1:1,却是以ALO2-的形式存在.为什么.
prince00001年前3
kraniiirk 共回答了16个问题 | 采纳率75%
AL+4OH-=ALO2-+2H2O是错误的,两端电荷没有配平.
应该是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑与第一个是相同的.
(2014•普陀区一模)已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑,对于该反应中有关物理量的描述正确的是
(2014•普陀区一模)已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑,对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A.每生成0.6mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA
B.有2.7g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.有6.72L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
alllink1年前1
raul_9939 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,消耗2molAl,生成3molH2时,该反应转移6mol电子,以此来解答.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,
A.每生成0.6mol H2,被还原的水为0.6mol,则被还原的水分子数目为1.2NA,故A正确;
B.有2.7g Al参加反应时,n(Al)=0.1mol,转移的电子为0.1mol×(3-0)=0.3mol,所以转移电子数目为0.3NA,故B正确;
C.有6.72L H2生成时,若为标况下n(H2)=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,但状况未知,无法计算物质的量及转移电子数,故C错误;
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,因 AlO2-水解,则Na+的数目就增加大于0.1NA,故D错误;
故选AB.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;阿伏加德罗常数.

考点点评: 本题考查较综合,涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识,选项C为易错点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意水为该反应中的氧化剂,题目难度中等.

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑; 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O 第一个反应氢
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑; 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O 第一个反应氢氧化铝后面应该加下沉符号吧,
第二个反应怎么能发生?氢氧化铝石沉淀,氢氧化钠是碱,不是沉淀只能和酸反应吗?
这两个反应是2AL+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O的分开写的
百科上看到的
焰烈1年前1
f6xq 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
不用加,第一个反应不是剧烈的化学反应,而且生成的氢氧化铝是微量的,溶于水,因此不用打沉淀符号,氢氧化铝是两性氢氧化物,可以和强碱发生反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑转移了几个电子
myf2271年前1
逍遥杜若 共回答了20个问题 | 采纳率85%
还原剂是Al 2个Al变成+3价的铝,因此一定是转移了6个电子
铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2氧化剂是水。为什么NaOH不是氧化剂??
vincent_gz1年前2
pandora531 共回答了3个问题 | 采纳率
2个都是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
NAOH不做氧化剂也不做还原剂吗?为什么
还有特例吗?
NAOH的H 的化合价不是有变化吗?
mabool1年前2
准过来人 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
表面上是NaOH的H化合价降低,实际上不是这样的.
这个方程式一般情况下是像你这样写的,但如果要标明电子转移,就应该写成下面这个样子:
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
| ↑
-------------------
6e
所以在整个反应中,NaOH中所有的元素化合价都保持不变,所以它既不做氧化剂,也不做还原剂.
已知铝也能和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,现有两份铝,一份与过量的氢氧化钠溶
已知铝也能和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,现有两份铝,一份与过量的氢氧化钠溶液反应,另一份与过量的盐酸反应,若要制取等质量的氢气,则两份铝的质量比为(  )
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:3
D. 3:2
有空闲时间的人1年前1
darkhebe 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应,利用化学方程式的特点即可看出生成相同质量的氢气时金属质量的多少.

观察铝反应得到氢气的方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
发现了如下的规律.当都生成相同的氢气时消耗的铝的质量应该相等,也就是质量比是1:1
故选A

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查学生对参加反应的物质质量数的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,然后根据化学方程式找出比例关系,列出比例式,并正确分析各物质之间的关系,才能正确答题.

劳驾解释一下这个方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 的原理
燕十九1年前4
cucumber_lee2000 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
这实际上是个总反应方程式.
分步反应:
1、Al和H2O反应 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
2、Al(OH)3是两性氢氧化物,和NaOH反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总反应即为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
把2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑设计成原电池,负极材料应该是(  )
把2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑设计成原电池,负极材料应该是(  )
A.碳棒
B.铝
C.氢氧化钠
D.无法判断
abenbo1年前1
岁月无迹 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,在氧化还原反应中失电子的金属作负极,据此分析解答.

该氧化还原反应中,铝元素化合价由0价变为+3价,所以铝失电子发生氧化反应,则铝作原电池的负极,故选B.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池正负极的判断,根据氧化还原反应中元素化合价变化来分析解答即可,难度不大.

2012江苏化学高考真题第20题 铝电池性能优越,Al-AgO电池方程式2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3
2012江苏化学高考真题第20题 铝电池性能优越,Al-AgO电池方程式2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

我想知道为啥AgO放电啊,是不是电极表示成AgO/Ag的意思就是说AgO和Ag相互转化放电?

aaaaliyun1年前1
山灵水秀 共回答了20个问题 | 采纳率95%
AgO有氧化性,所以在正极得电子,表示成AgO/Ag,是因为AgO不导电,所以需要一种材质导电,而金属Ag可以导电,作为正极材料,AgO是正极反应物.

原电池一般都是这样的规律,还原剂在负极,氧化剂在正极,如果还原剂、氧化剂本身能够导电且能有固体外形,可直接作为电极材料;如果不能导电,或者没有固体外形,那就需要借助其他的电极材料.
例如:氢氧燃料电池,氢气是还原剂,氧气是氧化剂,但是两种气体都没有固体外形,也没有导电性,因此都借助石墨电极;
例如:Zn/Cu/H2SO4电池,Zn作为还原剂,能导电有固体外形,直接作为负极材料;H2SO4溶液虽然能导电,但是没有固体外形,因此借助Cu来做正极,只要方程式原理不变,Cu也可以换做Ag、石墨等,都不影响电池的原理.
回到本题,还原剂是Al,氧化剂是AgO,所以Ag电极只为导电,理论上可以换作石墨电极、Pt电极均可.只不过用Ag电极不需要进行最后的分离和提纯,AgO生成Ag,对于实际生产更有优势.

希望可以帮到你
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2这两
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2这两个化学反应方程式怎么解释?
风云动1年前1
我好想家啊 共回答了20个问题 | 采纳率95%
这是同一个反应
人教版认为生成了偏铝酸钠 即第一个反应
鲁科版认为生成四羟基合铝酸钠 即第二个
两个都对 有争议.
⑴已知铝也能和氢氧化钠溶液反应.(2Al+2NaHO+2H2O=2NaAlO2+3H2↑) 现在有两份铝,一份与过量的氢
⑴已知铝也能和氢氧化钠溶液反应.(2Al+2NaHO+2H2O=2NaAlO2+3H2↑) 现在有两份铝,一份与过量的氢氧化钠反应,另一份与过量的盐酸反应,若要制取等质量的氢气,则两份铝的质量比为( )
A.1:1 B.1:2
C.2:3 D.3:2
tangqiyang1年前7
乱漂亮tt097 共回答了10个问题 | 采纳率90%
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
所以选 A.1:1
铝和氢氧化钠反应到底生成什么?老师告诉我们的方程式是Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 龙门
铝和氢氧化钠反应到底生成什么?
老师告诉我们的方程式是Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 
龙门专题上的是Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 
哪个是对的呢?
cablark1年前1
valenjuan 共回答了14个问题 | 采纳率100%
铝与氢氧化钠反应的总方程式不是这样的!应该是2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑首先了解这个反应的本质:众所周知2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(剧烈反应)Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2↑(与热水剧烈反应,冷水则缓慢)所以呢……2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑(也应该有这个趋向,不过程度不大也缓慢)(设此反应为①)所以我现在不单加纯水,而是加氢氧化钠水溶液和铝反应,其作用是利用Al(OH)3的两性消耗①反应中的Al(OH)3,使①反应正向程度增大,也就是Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O(设此反应为②)①②相加,则有2Al + 6H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 4H2O + 3H2↑削掉两边的水,就是2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑了.所以,我们一般说铝和氢氧化钠水溶液的反应中氧化剂是水!氢氧化钠其实只起增大正向反应程度的作用,我们平时看到的铝和氢氧化钠水溶液的反应方程式其实是将水削掉的,所以造成了楼主的疑惑%>_
关于物质的量化学方程式 如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54g 3×22.4L=67.2L 5
关于物质的量化学方程式 如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54g 3×22.4L=67.2L 5.4g V(H2)
为什么下面有54g也有5.4g 到底哪里来的 还有氢气下面怎么有两个体积啊
fdsa2dd1年前2
01cjj 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
答:1mol(摩尔)Al(铝)的质量是27g
2mol Al就是54g
方程式配平后,2mol Al 就能生成3mol H2↑(这个是理论上的数值)
实际给定的重量为5.4g铝.同比例计算.
5.4g Al就是0.2mol铝.则能生成0.3mol H2↑
氢气的体积就是6.72升
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 反应的微观解释是什么?为什么这么反应呢?
猪马核1年前1
天空深蓝246 共回答了16个问题 | 采纳率100%
实际上是由 铝原子和水分子反应生成氢氧化铝和氢气
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 (速率慢)
然后氢氧化铝和氢氧化钠反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 (高中一般写成NaAlO2+2H2O,这一步反应快)
氢气是水中的氢的到电子而被还原的,氢氧根带负电荷,不容易接受电子
所以铝把电子交给了水,因此反应如上
2012江苏化学高考真题第20题 铝电池性能优越,Al-AgO电池方程式2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3
2012江苏化学高考真题第20题 铝电池性能优越,Al-AgO电池方程式2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

我想知道为啥AgO放电啊,是不是电极表示成AgO/Ag的意思就是说AgO和Ag相互转化放电?
andying1231年前1
wobushangtianya 共回答了20个问题 | 采纳率95%
AgO有氧化性,所以在正极得电子,表示成AgO/Ag,是因为AgO不导电,所以需要一种材质导电,而金属Ag可以导电,作为正极材料,AgO是正极反应物.

原电池一般都是这样的规律,还原剂在负极,氧化剂在正极,如果还原剂、氧化剂本身能够导电且能有固体外形,可直接作为电极材料;如果不能导电,或者没有固体外形,那就需要借助其他的电极材料.
例如:氢氧燃料电池,氢气是还原剂,氧气是氧化剂,但是两种气体都没有固体外形,也没有导电性,因此都借助石墨电极;
例如:Zn/Cu/H2SO4电池,Zn作为还原剂,能导电有固体外形,直接作为负极材料;H2SO4溶液虽然能导电,但是没有固体外形,因此借助Cu来做正极,只要方程式原理不变,Cu也可以换做Ag、石墨等,都不影响电池的原理.
回到本题,还原剂是Al,氧化剂是AgO,所以Ag电极只为导电,理论上可以换作石墨电极、Pt电极均可.只不过用Ag电极不需要进行最后的分离和提纯,AgO生成Ag,对于实际生产更有优势.

希望可以帮到你
请找出下面这句话的原则性错误,化学方程式“反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧化剂是H2O,
请找出下面这句话的原则性错误,化学方程式“反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧化剂是H2O,还原剂是Al,转移的电子数为6e-”
handsomey1年前4
xxws28 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
楼上都是外行,这个方程式是两个方程式加在一起的,首先是Al+H2O=Al(OH)3+H2较缓慢,没配平,再是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O较快,没配平,最后把两个方程式加在一起,就是你写的方程式,其中就约掉了H2O,这里的错误在于,如果要写电子转移,必须把约掉的水补回去,纯手打,不懂再问
以下是某学生书写的Al与NaOH溶液反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X.
以下是某学生书写的Al与NaOH溶液反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X.
(1)根据质量守恒定律,试推断X的化学式为______.
(2)该方程式书写还有不准确的地方,请改正______.
sunboy8881年前1
blackbec 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
(2)确定X后,根据化学方程式的书写步骤进行分析解答.

(1)根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X,反应物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4,反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有6...

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题难度不大,利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式、化学方程式的书写是解题的关键.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应和AL+4OH-=ALO2-+2H2O的反应有什么区别?
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应和AL+4OH-=ALO2-+2H2O的反应有什么区别?
第二个式子说明AL和OH-的比小于1比4那么AL在其溶液里就应该是以沉淀的形式存在,而第一个式子中它们是1:1,却是以ALO2-的形式存在.为什么.
houbin8201年前3
tonerx123 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
AL+4OH-=ALO2-+2H2O是错误的,两端电荷没有配平.
应该是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑与第一个是相同的.
2Al+2NaoH+2H2O===2NaAlO2+3H2 水有参加反应吗?NaOH和水都是氧化剂吗?
2Al+2NaoH+2H2O===2NaAlO2+3H2 水有参加反应吗?NaOH和水都是氧化剂吗?
请解析为什么?
念桥边红药lianzi1年前3
455eeeerrr 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
Al与NaOH溶液反应的实质是Al先与水反应生成Al(OH)3和H2,然后Al(OH)3再跟OH-反应生成AlO2-和水.Zn,Be,Si与NaOH溶液的反应与Al相似
水电离出来的H+作氧化剂
如何用方程2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2(上升)做原电池
如何用方程2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2(上升)做原电池
写出正极材料 和负极材料 和电解质溶液
再问一个 锌和铜放在NaCl溶液里正极负极怎么反应
yaomingjiehunz1年前2
低潮 共回答了25个问题 | 采纳率88%
正极材料:碳棒 负极材料:铝棒
电解质溶液:NaOH溶液
将用导线相连的碳棒和铝棒插入NaOH溶液中即可.
(2013•许昌二模)已知铝能与NaOH溶液反应,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X,则X的
(2013•许昌二模)已知铝能与NaOH溶液反应,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X,则X的化学式为______;NaAlO2中铝元素的化合价为______价.
带点火做事1年前1
juexh 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X,可以推断反应中物质X的化学式;根据化合物中各元素化合价代数和为0,由物质的化学式NaAlO2,计算其中Al元素的化合价.

由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X,
反应前 反应后
铝原子 22
钠原子 2 2
氧原子4 4
氢原子6 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质X的每个分子由2个氢原子构成,则物质X的化学式为H2
设化合物NaAlO2中铝元素的化合价为x,依据化合物中各元素的化合价的代数和为0,则
(+1)+x+(-2)×2=0
解得x=+3.
故答案为:H2;+3.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用;有关元素化合价的计算.

考点点评: 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 氧化剂是水.为什么N
铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 氧化剂是水.为什么N
铝和氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
氧化剂是水.为什么NaOH不是氧化剂?
似乎有意让1年前1
豆豆__hu 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
2012江苏化学高考真题第20题 铝电池性能优越,Al-AgO电池方程式2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3
2012江苏化学高考真题第20题 铝电池性能优越,Al-AgO电池方程式2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
为什么电极反应不是Al和NaOH或吸氧腐蚀
Al和NaOH反应不是自发的吗
冷眼在线1年前1
wangheng 共回答了25个问题 | 采纳率80%
负极:Al +4OH— — 3e— = AlO2—+2H2O
正极:3AgO + 3H2O+ 3e—=3Ag+ 6OH—
根据题目信息,Al 变为AlO2—,性能优越,不可能发生缓慢的吸氧腐蚀.
正极反应的物质应该得电子,排除H+(碱性环境),二价银的氧化性比一价银强,一价银比H+强,只能是电极的一种材料.
只有自发的反应才能设计成原电池.Al和NaOH反应当然要自发才行.
方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
氧化剂是 H2O,还是H2O和NaOH
晚山客人1年前4
娃哈哈e2 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
氧化剂是 H2O,NaOH不是氧化剂,高考易错点
为什么2NaOH+2Al(OH)3=2NaAlO2+4H2O
为什么2NaOH+2Al(OH)3=2NaAlO2+4H2O
为什么会这样反应?
Al(OH)3他为什么不自己分个水出来变成al02 + h20 碰见naoh时就分一个水出来
2NAOH+2AL(OH)3=2ANALO2+4H2O
在上述反应中氢氧化铝表现为酸性H3ALO3 铝酸不稳定可以看作是偏铝酸HALO2(H3ALO3=HALO2+H2O)和氢氧化钠反应2HALO2+2naOH=2naALO2+2H2O
海滨Q1年前3
郑洁松 共回答了21个问题 | 采纳率81%
2NAOH+2AL(OH)3=2ANALO2+4H2O
在上述反应中氢氧化铝表现为酸性H3ALO3 铝酸氯酸不稳定可以看作是偏铝酸HALO2(H3ALO3=HALO2+H2O)和氢氧化钠反应2HALO2+2ANOH=2ANALO2+2H2O
铝和过量氢氧化钠反映铝和氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2^ 在下一步生成沉淀的反应是什
铝和过量氢氧化钠反映
铝和氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2^ 在下一步生成沉淀的反应是什么?
财神赐福w1年前1
orangeabby 共回答了15个问题 | 采纳率100%
是的,加碳酸,但是应该说成加水和二氧化碳,CO2+2NaAlO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3(沉淀)
(2014•嘉定区二模)某溶液中发生如下反应:2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑.对于该反应中有关物
(2014•嘉定区二模)某溶液中发生如下反应:2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑.对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A.有2.7g Al参加反应后,溶液中AlO2-数目为0.1NA
B.每生成0.6mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA
C.有6.72L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
quying0457814621年前1
marialee 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
解题思路:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,消耗2molAl,生成3molH2时,该反应转移6mol电子,以此来解答.

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,
A、有2.7g Al参加反应时,n(Al)=0.1mol,铝原子数为0.1NA,由于偏铝酸根离子水解,因此溶液中AlO2-数目小于0.1NA,故A错误;
B、每生成0.6mol H2,被还原的水为0.6mol,则被还原的水分子数目为1.2NA,故B正确;
C、有6.72L H2生成时,若为标况下n(H2)=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,但状况未知,无法计算物质的量及转移电子数,故C错误;
D、溶液中每增加0.1mol AlO2-,因 AlO2-水解,则Na+的数目就增加大于0.1NA,故D错误;
故选:B.

点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数;铝的化学性质.

考点点评: 本题考查较综合,涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识,选项C为易错点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意水为该反应中的氧化剂,题目难度中等.

下列判断正确的是2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 置换反应FeCL3溶于水发生的反应 复分解反应C2
下列判断正确的是
2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 置换反应
FeCL3溶于水发生的反应 复分解反应
C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O 复分解反应
要分析理由
feiyangtian1年前2
walkallthetime 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
FeCL3溶于水发生的反应 复分解反应
铝与碱的反应Al与碱反应时:①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ②2Al+2NaOH+6H2O=2N
铝与碱的反应
Al与碱反应时:①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 这两个哪个正确?教材上是第一种,某参考书上是第二种,有什么区别啊~
gwdpb1年前1
angelica_cici 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
两个都是正确的,高中阶段只要写第一个.
区别是产物的书写方式不同,NaAlO2,偏铝酸钠,这是简单的写法.
严格讲,应当写成,Na[Al(OH)4],这是大学化学的要求,是一个配合物.
谁能解释以下2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 的反应原理?
ranyifeng1年前2
啊撕兰 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
Al是两性金属,既会和酸反应,也和强碱反应,故能发生上述反应
这个反应是这样理解的首先Al和水在高温下可以发生置换反应
生成Al(OH)3和氢气,又因为Al(OH)3是两性氢氧化物会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水
2Al+6H2O=3H2+2Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
总的方程式就是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
高1化学关于原电池方程AL MG 与NAOH的原电池` 总反应是2Al+2NAOH+2H2o=2NaAlO2+3H2 参
高1化学关于原电池方程
AL MG 与NAOH的原电池` 总反应是2Al+2NAOH+2H2o=2NaAlO2+3H2
参考书写的负极反应为 Al-3e-+4OH-=Alo2-+2H2O
但不是计量数要和总反应的一样吗 不应该是2Al-6e-+8OH-=2Alo2-+4H2O
是参考书错了`还是这个反应是特殊情况`谢谢
华囡1年前2
1h1h66 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
这种答案在某些地区也应该是对的,记得当年我们学的时候,山东老师要求.
总反应:2Al+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
如果要求写正极和负极一起的是2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
如果只要求写负极反应式写最简化的Al-3e-+4OH-=Alo2-+2H2O
加油↖(^ω^)↗.
已知氢化钠是一种离子晶体,当跟水反应时,生成NAOH和H2,又知2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2.现
已知氢化钠是一种离子晶体,当跟水反应时,生成naoh和h2,又知2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2.现将mg氢化钠和***的混合物与足量的水充分反应,共收集到氢气ng,求混合物中铝的质量
qq5551年前4
石头猫儿 共回答了20个问题 | 采纳率95%
本题要考虑NaOH在两个反应中量够不够的问题
设氢化钠为a克,铝为b克,则a+b=m
NaH+H2O=NaOH+H2
24 40 2
a 5a/3 a/12
2Al+2 NaOH+2 H2O= 2NaAlO2+3H2
27 40 3
Al反应完全:b 40b/27 b/9
Al反应不完全:9a/8 5a/3 a/8
1、Al反应完全,此时
则:a/12 + b/9=n
联立:a+b=m
解得:b=36(n-m)
2、Al反应不完全,此时:
a/12 +a/8=n
则:a=n/5
所以:b=m-n/5
(高中化学)这个有什么错?除去铁粉中的铝:2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2
Grace_Guan1年前2
踮起脚跟的小女人 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
Na2CO3+co2+H2O=2NaHCO3 2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 NaALO2+CO2
Na2CO3+co2+H2O=2NaHCO3 2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 NaALO2+CO2+3H2O=2AL(OH)3+Naco3 分步反应的具体过程
AL2O3+2NaOH=2NaALO2+H2O AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O 求反应方程式及分步反应的具体过程
7311001年前1
mengmeng0123 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(常温
写出浓硫酸+水+Al的反应与2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2 的反应放出的氢气一样多吗?
只爱草莓棉花糖1年前3
重拾感伤 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
铝在浓H2SO4中会发生钝化而难溶.所以加水,只有稀硫酸才会反应3H2SO4+2Al====Al2(SO4)+3H2(气) 此反应与上一个一样多.
已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,硅不与盐
已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,硅不与盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是(  )
A. 112:81:28
B. 336:27:84
C. 324:135:36
D. 56:81:56
站在多数人一边1年前1
淡若梦影 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:根据题目信息可知,铁和铝与稀盐酸生成氢气,铝和硅与氢氧化钠生成氢气.铝和盐酸的反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.综合分析,铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量.

根据题目信息可知,铁和铝与稀盐酸生成氢气,铝和硅与氢氧化钠生成氢气.铝和盐酸的反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.综合分析,铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量.设铁与盐酸生成的氢气的质量为M,则硅的质量为X,铁的质量为Y.
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2
284
X M
[28/4]═[X/M]
得:X=7M
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
Y M
[56/2]═[Y/M]
得:Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M:28M=1:4.
A、铁和硅的质量之比=112:28=4:1,故A合题目条件.
B、铁和硅的质量之比=336:84=4:1,故B符合题目条件.
C、铁和硅的质量之比=324:36=9:1,故C不符合题目条件.
D、铁和硅的质量之比=56:56=1:1,故D不符合题目条件.
故选CD.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属的化学性质.

考点点评: 掌握化学方程式的计算格式和规范性,注意:相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.