玻尔原子模型为什么会有第三个假设电子的轨道周长等于电子波长的整数倍?

首先我想说一下定态假设的起源.
电子绕核模型最早是由卢瑟福提出的,但是人们观察到电子会辐射电磁波,于是有人提出疑问：如果电子不断向外辐射能量,有如何保证维持自身绕核运动所需的能量呢?按照经典物理,只要电子在绕核运动,就会向外辐射电磁波,电子的能量将逐渐趋于零,最终被原子核吸收,但是这种结论与实验观察矛盾.
波尔在提出他的原子模型时,同样遇到了这样一个问题,于是他提出了定态假设.不过他的假设是说：当电子维持在一个固定轨道上运动的时候,电子不辐射出能量.当电子从一个能级跃迁到另一个能级时释放出等同于能级差的能量.这样即回答了试验中观测到的电子辐射,也解决了电子为什么不会被原子核吸收的问题.
因此,你的疑问在于对定态假设的了解不够全面,对其断章取义了.

波尔量子化理论：mvr=n*h/2π
圆周运动：kQe/r^2=mv^2/r
这样可以算出v和r
电子的圆周运动看做环形电流：
I=q/t=e/(2πr/v)=ev/2πr算出电流

波尔原子模型:1.定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中,原子中的电子虽然在做变速运动,但并不向外辐射电磁波,这样相对稳定的状态称为定态.能量最低的状态叫基态；其他状态叫激发态.2.能级假...

解题思路：阴极射线来自核外电子；光电效应说明光具有粒子性；玻尔模型中电子轨道是量子化的；实物粒子也具有波动性．

A、阴极射线来自核外电子，β衰变的电子来自原子核．故A错误．
B、光电效应说明光具有粒子性．故B正确．
C、玻尔原子模型中电子的轨道是不连续的．故C错误．
D、电子束通过铝箔形成的衍射图样证实了实物粒子的波动性．故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 光电效应．

考点点评： 本题考查了光电效应、玻尔模型、核反应方程、光电效应方程等知识点，难度不大，关键要熟悉教材，牢记这些基础知识点．

这个结论倒是没有错误
能量和半径的成绩也不代表什么物理量啊
不过你倒是可以把这个结论挪一下位置 倒是可以得出一个比较有用的公式 那就是能级的大小和它的半径成反比