2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体）是什么意思?

（1）根据题意和反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑进行分析，反应的铝与生成氢气的分子个数比较可知生成氢气相等．故选C；
（2）由题意根据溶液的溶质质量分数计算方法得溶液质量：20g÷10%=200g
（3）设可制得氢气的质量为x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
80 6
20g x
[80/20g＝
6
x]
x=1.5g
答：可制得氢气的质量为1.5g．
故答案为：（1）C；（2）200g；（3）1.5g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题主要考查学生对参加反应的物质质量数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．

（1）由于铝能与盐酸反应放出氢气，而Cu、Ag与盐酸不反应的实验记录可得：铝比铜、银活泼，铝的活动性比铜、银强；
（2）为探究铜、银的活动性顺序可取铜放入硝酸银溶液中，若观察到钢丝表面附着银白色物质，则可得到铜比银活泼的结论；
故答案为：
（1）铝的活动性最强（或活动性：Al＞Cu、A1＞Ag）；
（2）①；铜的表面有银白色物质；铜的活动性大于银（或活动性：Cu＞Ag）．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 利用金属的活动性强弱关系，设计实验比较金属活动性，通常可采取与酸反应观察能否放出氢气或与盐溶液反应观察可否置换出盐中的金属．