27.2克铁和氧化铁混合物 放入500ml稀硫酸中 完全溶解 放出4.48氢

溶液中全部为Fe2+ Fe+H2SO4=FeSO4+H2
生成H2 0.1mol 消耗Fe 0.1mol 消耗H2SO4 0.1mol
由于溶液中没有Fe3+
所以
剩余的Fe与Fe3+反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+
设Fe2o3的物质的量为 x
160x+（x+0.1）*56=27.2
得x=0.1mol
Fe2o3的质量0.1*208=20.8g铁的质量27.2-20.8=6.4g

∵碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠与水反应的物质只有CaO,∴反应前后变化的量为参加反应水的质量 m(H20)=1.8g
设反应生成的Ca(OH)2为0.1MOL
CaO+H20=Ca(OH)2
1 1
0.1 X
解得X=0.1g
∵要使0.1MOL的Ca2+转化为沉淀,需要0.1MOL (CO3)2ˉ
所以Na2CO3的质量为0.1*(23*2+60)=10.6g

水银的密度是13.6g/ml
煤油是0.8g/ml
根据公式 体积＝质量/密度
代入,得 体积＝27.2/13.6=2(ml)
所以27.2g水银是2ml
再代入公式 质量＝密度×体积
代入,得 质量＝2×0.8 ＝1.6(g)
故同体积的2ml煤油质量约为1.6g

用质量守恒来做
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O
因溶液中钙离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子均转化为沉淀,所以混合物中
碳酸钠,碳酸氢钠的物质的量之和=氧化钙的物质的量
设碳酸钠,碳酸氢钠的物质的量分别是x,y
则最后增加的总量来源于CaO吸收的水与NaHCO3反应生成的水之间的差值,
即 18(x+y) - 18y = 18x = 29-27.2 = 1.8
原混合物中碳酸钠的物质的量是0.1mol,质量是10.6克
参考:

关键就是搞明白增加的重量从哪里来的,CaO+H2O=Ca（OH）2,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,第一个反应增重一分子水,第二个反应减重一份子水,第三个反应没有重量增减.而最终物质增重,只能是第一个反应增重比第二个反应减重多出来的.1.8克水是0.1摩尔,说明CaO比NaHCO3多0.1摩尔,注意与Ca（OH）2反应的NaCO3是是两部分组成的,即原始NaCO3的摩尔数加上第二个反应生成的摩尔数,因此可以知道,第一个反应比第二个反应多的0.1摩尔正是原始NaCO3的摩尔数.即原混合物中有0.1摩尔NaCO3.

质量怎么会增加了呢?是因为CaO+H2O=Ca(OH)2所以由此算得CaO为5.6g'
Ca(OH)2和NaHCO3不反应,又因为Ca2+全反应为CaCO3
所以,所以Na2CO3---Ca(OH)2---CaO,所以原来的NaCO3为10.6g
原题目中的蒸干不用考虑2NaHCO3---Na2CO3+H2O+CO2

由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀,所以,后得到白色固体29.0g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物.
可看作发生了以下反应
Na2CO3+CaO + H2O==CaCO3 +2NaOH
NaHCO3+CaO+H2O==CaCO3 +NaOH + H2O
由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na2CO3+CaO + H2O==CaCO3 +2NaOH造成.
Na2CO3+CaO + H2O==CaCO3 +2NaOH
106 ----------18
x -----------29.0g-27.2g=1.8g
x=10.6g即为答案

Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH反应后溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀,可知溶液中仅剩NaOH,沉淀为CaCO3.将溶液蒸干得到的是NaOH和CaCO3的混合物.
可将反应写做：
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3↓①
NaHCO3 + CaO = NaOH + CaCO3↓②
根据质量守恒定律,从方程式可以看出,反应后固体增重是因为反应①中吸收了水.
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3↓
106 18
x 29-27.2=1.8
解得：x=10.6
只是一道技巧题,对化学学习作用不大,有点像数学智力游戏.