将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却称量剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克?

1123342022-10-04 11:39:546条回答

将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却称量剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克?剩余固体中含高锰酸钾多少可?

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李静瑜共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 氧气：18.8-17.2=1.6g
反应掉的高锰酸钾：1.6/32*2*158=15.8g
剩余：18.8-15.8=3.0g; 1年前

肯定爱你共回答了5个问题 | 采纳率: 因为用高锰酸钾制氧气生成的气体只有氧气，所以生成氧气为18.8-17.2=1.6克，再根据反应方程式可得剩余固体中含高锰酸钾15.8克; 1年前

wfa6g 共回答了27个问题 | 采纳率: 2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
158*2 197 87 32
x y
前后固体减少的质量即为氧气的质量即mo2=18.8-17.2=1.6
所以反应了的高锰酸钾质量为m=1.6*3...; 1年前

udbaps1234 共回答了1268个问题 | 采纳率: 生成氧气18.8-17.2=1.6（克）
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
316 32
X 1.6
X=15.8
剩余高锰酸钾质量=18.8-15.8=3（克）; 1年前

孤树有风共回答了385个问题 | 采纳率: 在整个实验过程中只有氧气离开反应体系，所以反应前后质量差即为得到的氧气的量，
即1.6g,
设反应的高锰酸钾质量为X,
2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO2
2*158 32
x 1.6g
所以x=15.8g...; 1年前

在一定温度下,在50g水中溶解18.8克硝酸铜恰好达到饱和,测得该溶液密度为1.2克每立方厘米（计算结果保留一位小数）该 在一定温度下,在50g水中溶解18.8克硝酸铜恰好达到饱和,测得该溶液密度为1.2克每立方厘米（计算结果保留一位小数）该溶液中硝酸根的物质的量浓度为多少? 小鬼侃车1年前3: 雪中人共回答了14个问题 | 采纳率100%

c[Cu(NO3)2]=密度*质量分数/摩尔质量=[1000*1.2*18.8/（50+18.8）]/188 =1.74 (mol/L)

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铜和氧化铜的混合物18.8克,与某硫酸混合后恰好完全反应,滤去位反应的铜后得到兰色的硫酸铜溶液259.2克,求：原硫酸溶 铜和氧化铜的混合物18.8克,与某硫酸混合后恰好完全反应,滤去位反应的铜后得到兰色的硫酸铜溶液259.2克,求：原硫酸溶液溶质质量分数 tangluck1年前1: 云抄手共回答了15个问题 | 采纳率100%

这题少条件.铜的金属活泼性低于氢,所以不与稀硫酸反应,而与浓硫酸反应.此处反应完全却有未反应的铜,可见是稀硫酸.
铜和氧化铜的混合物18.8克,与某硫酸混合后恰好完全反应,滤去未反应的铜后得到蓝色的硫酸铜溶液259.2克,求：原硫酸溶液溶质质量分数.
设氧化铜质量为x克,硫酸含水y克.
分子量:CuO 80 H2SO4 98 CuSO4 160 H2O 18
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
质量 x (98/80)x (160/80)x (18/80) x （克）
（恰好反应完全,则溶质硫酸的物质的量等于氧化铜的物质的量）
（160/80）x+（18/80）x+y=259.2
(硫酸铜溶液分三部分：溶质CuSO4,溶剂：生成的水和硫酸溶液自带的水）
2x+0.225x+y=259.2
y=259.2-2.225x
硫酸质量分数为：溶质硫酸的质量/（溶质加水的总质量）,即：
（160/80）x/[(160/80)x+y],代入y即可,但算不出具体数值.物质的量的知识超纲.

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一定质量的CH4,燃烧后生成了H2O,CO2,CO混合气体36.8克,将其通入无水氯化钙后只剩18.8克,问CH4燃烧生 一定质量的CH4,燃烧后生成了H2O,CO2,CO混合气体36.8克,将其通入无水氯化钙后只剩18.8克,问CH4燃烧生成了多少CO2? 主要要步骤. dsfei1年前4: Cowstrong 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

36.8-18.8,所以H2O是18克,1摩尔
所以CH4共0.5摩尔,所以C共0.5摩尔
假设CO2 X mol CO y mol
x+y=0.5
44x+28y=18.8
所以X=0.3
44X=13.2
co2 13.2克

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铜和氧化铜的混合物18.8克跟未知浓度的稀硫酸100克恰好完全反应,过滤得到一蓝色滤液喝红色残渣.红色残渣经干燥后称得其 铜和氧化铜的混合物18.8克跟未知浓度的稀硫酸100克恰好完全反应,过滤得到一蓝色滤液喝红色残渣.红色残渣经干燥后称得其质量为9.6克.求：（1）反应所得溶液的质量（2）原稀硫酸的溶质的质量分数（3）所得滤液的溶质的质量分数（4）原混合物中铜单质的质量分数 鱼香茭白1年前1: comejl 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

铜和氧化铜的混合物18.8克跟未知浓度的稀硫酸100克恰好完全反应,过滤得到一蓝色滤液喝红色残渣.红色残渣经干燥后称得其质量为9.6克.求：（1）反应所得溶液的质量（2）原稀硫酸的溶质的质量分数（3）所得滤液的溶质的质量分数（4）原混合物中铜单质的质量分数
Cu不与稀硫酸反应,所以Cu的质量＝残渣质量＝9.6g.
则CuO的质量＝18.8g－9.6g＝9.2g.
由于反应生成的是CuSO4和水,所以反应后溶液的质量＝9.2g＋100g＝109.2g.
设有xgH2SO4溶质参加了反应.生成ygCuSO4.
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80...98.160
9.2..x.y
80/98＝9.2/x,80/160＝9.2/y
x＝11.27,y＝18.4.
则原稀硫酸的质量分数＝11.27g/100g*100%＝11.27%
所得滤液的溶质的质量分数＝18.4g/109.2g*100%＝16.85%
原混合物中铜单质的质量分数＝9.6g/18.8g*100%＝51.064%.

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将镁,吕,锌的混合物4.4克放入足量的稀硫酸中,充分反应后无水混合物的质量为18.8克.有氢气多少克 将镁,吕,锌的混合物4.4克放入足量的稀硫酸中,充分反应后无水混合物的质量为18.8克.有氢气多少克 将镁,吕,锌的混合物4.4克放入足量的稀硫酸中,充分反应后无水混合物的质量为18.8克.产生氢气多少克? qingtianXP1年前2: 禾禾like 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

将镁,铝,锌的混合物4.4克放入足量的稀硫酸中,充分反应后无水混合物的质量为18.8克.这18.8克相对于4.4克而言,就是混合物中硫酸根负离子的量.
即：硫酸根负离子的量：18.8-4.4=14.4g
所以生成的氢气有：（14.4/96）*2=0.3g

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有一块生锈的铁片重18.8克,需要用343克,10%的稀硫酸恰好反应（铁片的成分为氧化铁,它与酸反应不产生氢气 有一块生锈的铁片重18.8克,需要用343克,10%的稀硫酸恰好反应（铁片的成分为氧化铁,它与酸反应不产生氢气 求铁和铁锈的质量各是多少? 拜托给位,帮帮忙吧,谢谢啦 betteryue1年前1: google_p 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

设铁有X克
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
18.8-X 343*10%
160*34.3=294*(18.8-X)
X=0.13

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将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热一段时间后,冷却 称量 剩余固体质量为17.2克.实际生成氧气为多少克?