向9.5克Na2CO3和NaHCO3的混合物中加入稀盐酸,到不再产生气体为止,恰好用去50克稀盐酸,将产生的气体通人过量

根据质量守恒,生成的O2气体质量=9.5-6.62=2.88g
2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 2.88g
245/x = 149/y = 96/2.88
x = 7.35g,y = 4.47g
(1)KCIO3中钾、氯、和氧元素的质量比 = 39:35.5:(16*3) = 78:71:96
(2)KCIO3中氧元素的质量分数 = 16*3/122.5 = 39.2%
(3)制得O2 2.88g
(4)6.62克固体中含有KCl和MnO2,KCl质量为4.47g,MnO2质量为6.62-4.47 = 2.15g

氯化镁的摩尔质量是24+35.5×2=95g/mol
所以氯化镁的物质的量是9.5/95=0.1mol
氯离子是0.1×2=0.2mol

A、电解含有9.5克MgCl ₂ 的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成金属镁；故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子大于2 N _A 个，故B错误；
C、1 g水物质的量=
1g
18g/mol =
1
18 mol，1LH ₂ O电离生成氢氧根离子物质的量为10 ^-7 mol，水的密度近似为1g/ml；1L水物质的量=
1000g
18g/mol =55.56mol，所以
1
18 molH ₂ O中 电离出的氢氧根离子为

1
18 ×1 0 -7
55.56 =10 ^-10 mol，1 g水中约含有10 ^-10 N _A 个OH ^- ，故C正确；
D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48 L，故D错误；
故选C．

a、200ml含9.5克MgCl₂的溶液:0.1mol/0.2L=0.5mol/L
b、31克Na₂O溶于水配成1L溶液:0.5mol*2/1L=1mol/L
c、4％的H₂SO₄溶液（ρ=1.025克/cm³）:c=1000*1.025*4％/98=0.42mol/L
d、213ml 0.5mol/L HCl和82ml的0.5mol/L的HCl的混合液:还是0.5mol/L
b最大

设该金属为M；M为正二价即
M+CL2=MCL2
71 m+71
0.1*71 9.5
解得m=24
相对原子质量为24的金属为镁元素.

Cl2+2NAI=2NACl+I2
NAI :300 18.65
2NACl:117 X
假设 氯气把NAI中的碘全的置换出来则剩余物质全为NACl(因为I2蒸汽随溶液蒸发了)X=7.237
现在剩余物质9.5克大于7.273 说明还有NAI存在
固体质量变化△m 300-117=183
18.65－9.5=9.15
300/Y=183/9.15 Y=15
参加反应的碘化钠为15g,那么没有反应的碘化钠为3.65g
所以氯化钠的质量为9.5g－3.65g＝5.85g
此固体中含有2种物质,碘化钠为3.65g,氯化钠为5.85g

把五袋编好号1、2、3、4、5
从第1袋取1个零件
从第2袋取2个零件
从第3袋取3个零件
从第4袋取4个零件
从第5袋取5个零件
称这15个零件的质量为mg
(15*10g-mg)/(10g-9.5g)=该15个零件中次品的个数
对应出哪袋是

该金属的名字为镁（Mg）

9.5-1.5=8
质量守恒
选C

该反应用去A的质量=16.1+0.2-9.5=6.8
A/B质量比=6.8/9.5
D的相对分子质量=0.2/(16.1/Mr)

9.5-1.5=8 质量守恒

假设金属的元素符号为X,相对分子质量为x.+2价的金属氧化物,那么它的化学式为：XO.它的氯化物的化学式为：XCl2.
反应方程式为：XO + 2HCl = XCl2 + H2O
（x+16） （x+71）
4.0g 9.5g
则 （x+16）/4.0g = (x+71)/9.5g
解得 x = 24
可知该金属为镁（Mg）.

D