纸袋、无纺布袋、棉布袋,哪种袋子更低碳

（1）猜想一：由于生石灰在空气中易吸收空气中的水蒸汽变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以，猜想一中固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙；
猜想二：白色粉末中可能含有未反应完全的氧化钙，由于氧化钙溶于水会放热，所以此固体溶于水后会放出热量，验证方法为：取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，然后用温度计测量溶液温度变化；
（2）部分生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在，所以生成的白色沉淀也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（3）由于氢氧化钙溶液是碱能使无色酚酞变红，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．所以，设计实验如下：

简要操作步骤 实验现象和结论
①将少量样品放入烧杯中，加入少量水，取上层清液滴加酚酞试液 溶液变红，C中含Ca（OH）₂

溶液不变色，C中不含Ca（OH）₂
②再向试管中滴入稀盐酸 若有气体产生，C中含CaCO₃

若无气体产生，C中不含CaCO₃故答案为：（1）猜想一：氢氧化钙、碳酸钙；
（2）猜想二：放热，取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，然后用温度计测量溶液温度变化；
（3）氢氧化钙和碳酸钙的混合物；
（4）

简要操作步骤 实验现象和结论
①将少量样品放入烧杯中，加入少量水，取上层清液滴加酚酞试液 溶液变红，C中含Ca（OH）₂

溶液不变色，C中不含Ca（OH）₂
②再向试管中滴入稀盐酸 若有气体产生，C中含CaCO₃

若无气体产生，C中不含CaCO₃

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 此题是一道实验探究题，解决的重点是把握生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，属基础性知识考查题．

（1）CaO是由两种元素组成的纯净物，其中一种是金属元素，另一种是氧元素，属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，还能和水化合，属于碱性干燥剂，
故答案为：①②④；
（2）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）生石灰不能食用，CaO吸水后，不能作干燥剂，所以不可长期持续地做干燥剂，所以要注明生产日期，
故答案为：①④；
（4）硅胶性质稳定，无腐蚀性，能较长时间使用，
故答案为：①②．

点评：
本题考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查学生有关氧化钙的知识及干燥剂，可以根据物质的构成元素判断物质类型，难度不大．

（1）生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应，因此生石灰能做干燥剂；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，有关反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应，因此生石灰能做干燥剂；
（2）碳酸钙；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查了生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验．根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力．一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组．没有处理是的就是对照组．1号花开放前套上纸袋，花开放后给雌蕊柱头涂一定浓度的生长素；②2号花开放后人工授粉．都是实验组，缺乏对照组，即缺乏只作套袋处理的雌花对照．
故选D

点评：
本题考点： 科学探究的基本环节．

考点点评： 设置对照实验是科学探究中必需具备的，因为实验中如果没有对照组，实验结果就没有说服力，缺乏可信度．

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；
C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

考点点评： 本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．

630÷（5×3+6），
=630÷（15+6），
=630÷21，
=30（件）；
答：每个纸袋装30件玩具．
故答案为：30．

点评：
本题考点： 简单的等量代换问题．

考点点评： 此题考查了简单的等量代换问题，把相等的量化成要求解的量，减少未知数，使问题简单化是解决此题的关键．

（1）生石灰的成分为氧化钙，其化学式为CaO；可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；
（2）塑料透气性不好，水分子不易透过塑料被CaO吸收；
（3）生石灰可与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热；
（4）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，具有腐蚀性；
故答案为：（1）CaO；氧化钙可以与水反应；（2）塑料透气性不好；（3）放热；（4）腐蚀．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化；塑料及其应用．

考点点评： 本题考查了生石灰的性质和用途，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的记忆，能够灵活应用．

由分析可知，要使摸出数字“1”的可能性最大，数字“5”的可能性最小，摸出“2”和“3”的可能性一样，
应该有1个“5”，2个“2”，2个“3”，5个“1”，填卡如下：

点评：
本题考点： 简单事件发生的可能性求解．

考点点评： 此题考查了简单事件发生的可能性，这个数字越多出现的可能性就越大，反之，就小．

（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能吸收空气中的二氧化碳，反应生成CaCO₃，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
故答案为：（1）Ca（OH）₂或Ca（OH）₂和CaCO₃或CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根据猜想中物质的性质来设计实验，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，碳酸钙不溶于水，和盐酸反应能生成二氧化碳气体；故答案为：

实验步骤 现象和结论
取样，溶解于水，取清液，加入酚酞；
样品中再加入稀盐酸． 酚酞变红，有Ca（OH）₂
有气泡产生，则有Ca（OH）₂和CaCO₃
取样，加水，再加入酚酞；
样品中再加入稀盐酸． 酚酞不变红，但有气泡产生，则只有CaCO₃

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；猜想与事实验证；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．