使20克10%的氯化钾溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采取的方法有:再加入溶质()克或蒸发掉水()克
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木浦的东海 共回答了27个问题
|采纳率92.6%- 不就质量分数大一倍吗?
质量分数10%,20g,溶质2g,对吧?
加溶质Xg,(X+2)除以(20+X)=20%,求出来了
溶液质量减一半,质量分数大一倍,记住就好了,所以是蒸发10g水。
不信你算算? - 1年前
无言独上西楼520 共回答了25个问题
|采纳率76%- 20克10%的氯化钾溶液中,
溶质的质量: 20*10% = 2 克
水的质量: 18克
(1)加入溶质:
需加2克。
(2)蒸发水:
溶液质量:2/20% = 10克
需蒸发水:20 - 10 = 10克 - 1年前
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故答案为:氯化钡(或BaCl2);盐酸(或HCl).点评:
本题考点: 物质除杂或净化的探究.
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则剩余溶液为饱和溶液,其质量为70g-17g-4g=49g,
设此饱和溶液中溶质的质量为x,
由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水,
则[40g/100g+40g=
x
49g],解得x=14g,
则原溶液中的溶质的质量为14g+4g=18g,
原溶液中所含溶质的质量分数为[18g/70g]×100%=25.7%,
故选C.点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题考查溶质的质量分数的计算,明确溶液中有溶质析出则剩余溶液一定为饱和溶液,并利用溶解度来计算溶液中溶质的质量是解答的关键.1年前查看全部
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利用溶液中溶质质量分数的定义,溶液中溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%,计算该溶液中溶质的质量分数.该溶液中溶质的质量分数=[7g/35g]×100%=20%
答:该溶液中溶质的质量分数约为20%.点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算.
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(1)20摄氏度时,向100g该饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾固体,充分溶解后,所得溶液质量是______g;
(2)若加入的是1g硝酸钾固体,充分溶解后,所得溶液中氯化钾的质量分数将_____(填 不变 变大 或变小)2取10g该饱和氯化钾溶液,加入23mL水稀释,所得溶质质量是_______g
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点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
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35g×100%≈28.6%
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年轻人做人要厚道 共回答了15个问题
|采纳率100%氯化钾是强电解质,因此在溶液中会有大量的钾离子,而钾离子进入细胞后会使糖代谢变得更加主动,快速,因此间接迫使细胞产生兴奋.所以心脏就会比较剧烈的跳动(因人而异).从原理上它可用做强心剂,但由于它的兴奋的效果大多是心颤,固不采用,一般采用的是肾上腺素或阿托品等等.一般人在一般情况下对氯化钾较小剂量是安全的,但是对于心脏病人来说却是致命的.希望你不要用它对心脏病人作些什么.1年前查看全部
- 500克与200克质量分数相同的氯化钾溶液在某一温度时恒温蒸发80克水,两者析出晶体质量比较
我的故事无人能懂1年前1
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qw008 共回答了15个问题
|采纳率80%200克的析出晶体质量比较大,(200克的氯化钾溶液在某一温度时恒温蒸发相对含值较小)1年前查看全部
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