导电中的电流方向是从电源的__极流向电源的__极;金属导电中的电流方向跟他内部自由电子的实际移动方向__
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踏浪听风 共回答了21个问题
|采纳率90.5%- 导电中的电流方向是从电源的(正)极流向电源的(负)极;金属导电中的电流方向跟他内部自由电子的实际移动方向(相反)
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C、金刚石不导电,不能用作接触点上的材料,故C错误;
D、铜在受热时容易被空气中的氧气氧化,不能用作接触点上的材料,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 碳单质的物理性质及用途.
考点点评: 本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.1年前查看全部
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为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同,设计如下图所示的实验,
图为5种溶液连了5个灯泡,灯泡的发光程度不同
请回答下列问题:
(1)本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液,若要再增加一种溶液,你认为选取下列哪种溶液最为合适?▲
(A)硫酸钠 (B)氯化钙 (C)氢氧化钡 (D)硝酸钾忆哥1年前3
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67086708 共回答了19个问题
|采纳率100%D.
个人认为已经有了强酸,弱酸,强碱,弱减,盐,
应该选一个盐,而且离子不重复的.
你有答案吧,希望不会误导你.1年前查看全部
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(2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号)______________。
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Ⅱ.芳香族化合物C 10 H 10 O 2 有如下的转化关系:已知E能使Br 2 /CCl 4 溶液褪色。请回答下列问题:
(3)请写出A的结构简式:_______________。
(4)若有机物F与C互为同分异构体,则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有______________(用结构简式表示)
(5)请写出B→C反应的化学反应方程式_________________。
(6)请写出D→E反应的化学反应方程式___________________。玉树随秋风1年前1
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zlcjmldbnr 共回答了22个问题
|采纳率86.4%是的 电解质
熔融状态上不能导电
水溶液能导电
高一化学书上有
总之满足一个就是电解质1年前查看全部
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不渝至爱 共回答了19个问题
|采纳率94.7%一些共价化合物电解质只有在溶于水时才导电 如HCl H2SO4等
难溶于水的盐电解质只有在熔融状态时才导电 如BaSO4等
可溶性盐电解质即在融融状态下又在溶于水时导电 如NaCl等1年前查看全部
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知道者讲解详细点,把通常所用到 看到 的化合物和其溶液或 熔融 状态下 是否是电解质?能否导电的列举出来!
有些化合物在 水溶液中能导电 是电解质 但在 熔融状态下 不是!
有些化合物在 熔融状态下能导电 是电解质但在水溶液中不是!怎样分辨它们呢?知道者能举出通常能用到和能见到的例子!CANRISE1年前5
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触桑三磨堂 共回答了18个问题
|采纳率100%一般来说溶液 或 熔融 状态下能电离(产生)自由移动的离子就是电解质,满足其中的一个条件即可.
就是说这种物质在 熔融或者它的水溶液能导电,那说明这种物质就是电解质.
一般来说共价化合物在水溶液中能导电,熔融时不导电,如HCl,H2SO4等
离子化合物在熔融和水溶液中都能导电,如:NaCl,CaCl2等
有些离子化合物在如果溶解度太小,只有在熔融时导电,如CaCO3等1年前查看全部
- 下列说法中,不正确的是( )A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质B.明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,
下列说法中,不正确的是( )
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,可用于水的净化
C.二氧化硅可用于制造光导纤维
D.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2dt9481年前1
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耗子018382 共回答了18个问题
|采纳率88.9%解题思路:A.电解质指:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,注意能导电,必须是电解质自身电离出自由移动的离子;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质;
B.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附悬浮杂质的作用;
C.光导纤维的主要成分是二氧化硅;
D.卤素单质的氧化性顺序是:Br2>I2,离子的还原性顺序是:I->Br-,Br2强氧化性比碘强,可与KI发生氧化还原反应生成I2;碘遇淀粉显蓝色;A.氨气是化合物,溶于水,氨气和水反应生成一水和氨,NH3•H2O⇌NH4++OH-导电,但这些离子不是氨气电离,氨气是非电解质,故A错误;
B.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附悬浮杂质的作用;可用于水的净化;故B正确;
C.光导纤维是利用光反射原理制成的,光导纤维的主要成分是二氧化硅,故C正确;
D.碘遇淀粉显蓝色,说明有碘单质生成,这是因为溴强氧化性比碘强,可与KI发生氧化还原反应生成I2,反应的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2,故D正确;
故选A.点评:
本题考点: 电解质与非电解质;盐类水解的应用;硅和二氧化硅.
考点点评: 本题考查了氨气是非电解质、明矾净水、光导纤维的主要成分、碘遇淀粉显蓝色等知识点,掌握基础知识是解题关键,题目难度不大.1年前查看全部
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|采纳率84.6%白炽灯灯丝由金属钨构成,金属的电阻率随温度的升高而升高,故电阻变大,即白炽灯的灯丝随温度的升高导电性能变差,故通电后温度升高,电阻变大,即R 1 <R 2 .
故选B.1年前查看全部
- 玻璃棒加热后为什么导电?
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半夜无眠 共回答了15个问题
|采纳率100%玻璃是石英(二氧化硅)、纯碱(碳酸钠)、长石等的熔融混合物,其没有固定熔点,是因为其中各组分熔点不同.玻璃在加热到600-800度左右开始变软,进一步加热,则发红,普通玻璃在1000度左右完全融化.
之所以红热以后导电,是因为玻璃中部分熔点地的组分已经熔化,熔融状态的化合物阴阳离子发生电离,从而导电.
这个很麻烦~·
玻璃棒中有硅酸盐,加热嘛肯定能电离的.
还有就是原子受热之后最外层电子不稳定,易移动,所以能够导电
这个比较简洁~1年前查看全部
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下列说法中不正确如是( )
A.自由电荷定向移动形成电流
B.金属导电的过程中,自由电子移动方向与电流方向相同
C.只要是有电源,就一定有电流
D.绝缘体不容易导电的原因是因为绝缘体内缺少自由电子寒豫1年前1
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liboshuism 共回答了18个问题
|采纳率94.4%A、电流是由电荷的定向移动形成的,能够定向移动的电荷一定是自由电荷.故A的说法正确,不合题意.
B、金属导体导电,靠的是自由电子,自由电子带负电,电流的方向是规定正电荷定向移动的方向为电流方向.所以若是负电荷导电,则电流方向与负电荷定向移动的方向相反.故B的说法错误,符合题意.
左、电路中虽然有电源,但 若是断开的电路,电路中仍然没有电流,因为要上到持续电流这两个条件必须同时具备.故左的说法错误,符合题意.
D、绝缘体不导电,是因为绝缘体内缺少自由电荷,有的物体内部虽然没有自由电子,但仍是导体,如酸碱盐的溶液.故D的说法错误,符合题意.
故选B左D.1年前查看全部
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下列说法中正确的是( )
A.导体能导电说明导体内部有多余的电子
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C.直接用手拿着金属棒与毛皮摩擦时,金属棒不会带电
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B、绝缘体不能导电是因为它内部几乎没有自由电荷,故此选项错误;
C、人体是导体直接用手拿着金属棒与毛皮摩擦时,电荷会从人体导走,金属棒不会带电,故此选项正确;
D、通常情况下,塑料、玻璃、石蜡、空气都是绝缘体,正确.
故选CD点评:
本题考点: 金属导电的实质;绝缘体.
考点点评: 本题考查了导体和绝缘体的概念及导体导电和绝缘体不导电的原因,属于基本内容,比较简单.1年前查看全部
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kQ/R2+kq/R2=0,加号前是球在球壳处产生的,加号后是球壳自己在球壳上产生的.
用U表示Q,代入所以q=-UR1/k
所以金属球现在的电势为球自己的U没变,加上球壳在里面的电势,这与球壳的相等因为球壳与其内部为一等势体即kq/R2
U+kq/R2带入上面算出的q得(R2-R1)U/R21年前查看全部
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(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大;
(4)要使醋酸根离子浓度增大,可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质.(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,冰醋酸中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电,故答案为:无自由移动的离子;
(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为b<a<c,故答案为:b<a<c;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,所以氢离子物质的量最大的是c,故选C;
(4)要使醋酸根离子浓度增大,可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质,
A.加热促进醋酸电离,则溶液中醋酸根离子浓度增大,故正确;
B.加很稀的NaOH溶液,促进醋酸电离,但溶液的体积增大,导致醋酸根离子浓度减小,故错误;
C.加NaOH固体,氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
D.加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故错误;
E.加固体CH3COONa,能抑制醋酸电离,但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
F.加入锌粒,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
故选ACEF.点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查电解质的电离,题目难度中等,易错选项是D,加水稀释醋酸,能促进醋酸电离,但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量,所以醋酸根离子浓度减小,为易错点.1年前查看全部
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B非电解质 :CL2 NH3 C2H5OH
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D酸性氧化物:CO2 SO2 SO3
在某些无色同名的酸性溶液中,能共存的例子是()
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C Na+ K+ Cl- No3- D Ba2+ K+ So42- Cl-
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2.D
A选项中盐酸和只含氧元素的固体不是纯净物;氯气是纯净物,不符合非电解质是化合物的条件;泥沙水是悬浊液;D中非金属氧化物都是酸性氧化物.
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桂鬼鬼 共回答了20个问题
|采纳率85%共价化合物,在液态条件下,共价键不发生断裂,不能形成自由移动的带电离子,因此不能导电.如:液态H2SO4、液态HCL、液氨等.但是,它们虽然液态不能导电,在水溶液中,由于水分子的影响,共价键被破坏,形成阴阳离子,能够导电.
离子化合物在液态下(熔融状态)和在水溶液中,离子键被破坏,形成自由移动的离子,因此都能导电.
所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电,而共价化合物只有在水溶液中才导电.
你理解下这两个电离方程式,其中道理就明白了.
Na2HSO4(硫酸氢钠)的电离:
水溶液中:Na2HSO4==2Na+加H+加SO4 2-(离子键和共价键都断裂)熔融状态:Na2HSO4== 2Na+加HSO4-(离子键断裂,而共价键不断裂)1年前查看全部
- (2008•广东)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点.如图所示是KO
(2008•广东)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点.如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线.下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
A.
B.
C.
D.人在行云里1年前1
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钟小洁 共回答了12个问题
|采纳率83.3%解题思路:醋酸和一水合氨是弱电解质,在溶液里部分电离,氯化氢是强电解质,完全电离,向混合溶液中滴加氨水,氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵,氯化氢完全反应后,氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵,根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当氯化氢完全被中和后,一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵,所以电导率增大;醋酸也完全反应后,继续滴加氨水,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势,故选D.
点评:
本题考点: 电解质溶液的导电性;中和滴定.
考点点评: 本题考查了酸碱中和溶液电导率的变化,明确电导率与离子浓度的关系是解本题关键,根据电解质的强弱、离子浓度的变化来分析解答即可,难度中等.1年前查看全部
- 导体为什么能够导电?绝缘体为什么不导电?
导体为什么能够导电?绝缘体为什么不导电?
Quickly!隐性的燃烧1年前1
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mxuestc 共回答了16个问题
|采纳率87.5%导体内有自由移动的电子,所以能导电;绝缘体内没有自由移动的电子,所以不导电.1年前查看全部
- 利用原子知识,请解释导体容易导电,绝缘体不容易导电.
xuesong20051年前1
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出来看上帝 共回答了16个问题
|采纳率87.5%只能从电子说起 导体中的电子可自由移动 受外电场作用定向移动形成电流就是导电 而绝缘体中的电子不可自由移动1年前查看全部
- 12月16日化学21页:3.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
12月16日化学21页:3.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
A 盐酸 B CH3COOH C NH3.H2O D H2O
请问下面网上查的解析里的对于ABD的解释对吗?另外,请帮忙讲解一下C选项,谢谢! 选AA溶液中原有H+与Cl-,加入少量NaOH后H+与OH-中和形成H2O,但少了多少H+就有多少Na+来填补,所以变化不大.B中醋酸原本不易电离,加入NaOH后变成易电离的醋酸钠,所以很有影响C与B类似.D原本几乎不导电,加入NaOH后有阴阳离子易导电了
wetw423df1年前1
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aspy 共回答了18个问题
|采纳率83.3%A 是正确的, 导电能力取决于溶液中离子浓度的大小. HCl== H+ + Cl-
与NaOH反应后生成了NaCl和水 , NaCl == Na+ + Cl- 离子数目基本没变,1年前查看全部
- 熔融的氢氧化钠 硝酸钾晶体 这两个哪个能导电 又是电解质?
熔融的氢氧化钠 硝酸钾晶体 这两个哪个能导电 又是电解质?
怎样才能知道 哪种物质导电 哪种不导电呢?sammyhe761年前1
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夜魔之刃 共回答了15个问题
|采纳率73.3%能否导电,看其中有无自由移动的离子或自由电子.
熔融的氢氧化钠——有自由移动的钠离子和氢氧根离子——能导电.
硝酸钾晶体——无自由移动的离子——不能导电.
电解质,指的是化合物,且在熔融状态或在溶液中能电离出自由移动的离子,能导电.熔融的氢氧化钠、硝酸钾晶体都属于电解质.
所以,能导电又是电解质的是熔融的氢氧化钠.1年前查看全部
- 为什么固体氧化镁不能导电,而氧化镁水溶液或加热到融化时便能导电
蝶若停翅1年前1
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200739 共回答了21个问题
|采纳率95.2%物体导电需要有可移动的自由电子
固体氧化镁中的电子不可以自由移动 而溶液中氧化镁为离子状态 或加热时可分解
所以固体氧化镁不能导电,而氧化镁水溶液或加热到融化时便能导电1年前查看全部
- 将下列物质分别加入到Ba(OH)2溶液中,溶液导电能力明显减弱的是?为什么
将下列物质分别加入到Ba(OH)2溶液中,溶液导电能力明显减弱的是?为什么
A,.盐酸
B.Na2co3
C.Na2so4
D.H2so4网络邂逅1年前2
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liuxiao3322 共回答了18个问题
|采纳率94.4%D.H2so4
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2H2O
反应完后原溶液中只有水和沉淀了,所以导电能力明显减弱
其他几种方法溶液中都会还有离子存在1年前查看全部
- 超过多少度水银就不能导电了
rendi1年前2
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可以哭也可以笑 共回答了14个问题
|采纳率100%水银是金属汞,它的凝点是-38.8°沸点是356.7°C,它一般状态下是液态可以导电,凝固后成金属固体也可一导电,只有温度超过356.7°C水银成汞蒸气,这种情况下其实也可以导电,只是汞蒸气导电能力非常弱,也就不导电了1年前查看全部
- 怎样判断电解质的导电能力分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是( )A、水 B、盐酸 C、醋
怎样判断电解质的导电能力
分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是( )
A、水 B、盐酸 C、醋酸溶液 D、NaCl溶液
为什么?
判断导电能力是根据带电荷的多少还是离子的物质的量来判断的?比如1摩尔盐酸和1摩尔硫酸谁的导电能力强nanlouguyan1年前4
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Kelly_775 共回答了24个问题
|采纳率87.5%分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是( )
A、水 变化较大,因为水是弱电解质,加入强电解质后,离子浓度变化较大
B、盐酸
正确.加入少量烧碱后,会和少量盐酸反应,但是生成了氯化钠,相当于反应的那部分盐酸换成了氯化钠,所以离子浓度几乎没有变化.
C、醋酸溶液
答案解释同A
D、NaCl溶液
这样溶液中的离子浓度直接多了加入的氢氧化钠,离子浓度增大,变化较大.
所以以上变化最小的是B.
导电能力的强弱与离子的浓度及离子所带电荷的多少有关,离子浓度越大,导电能力越强,相同浓度下,离子所带电荷越多导电能力越强.
比如都是1mol每升的盐酸与硫酸相比,硫酸的导电能力强.因为所带电荷多.
理解请及时采纳!1年前查看全部
- 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强吗
木头果1年前1
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逆风飞雨 共回答了20个问题
|采纳率95%不一定,溶液的导电性取决于溶液中自由离子的浓度,也就是说溶液中离子浓度越大导电性就越强,强电解质在熔融态或水溶液中因为能完全电离,所以离子浓度大,导电性强,但是如碳酸钙,在水中几乎不电离,所以导电性未必有饱和弱点解质的强1年前查看全部
- 什么溶液能离解出自由移动的离子?我才刚上初三,什么离解的我不懂,怎么样才能判断一种溶液能否导电啊?
王缙1年前3
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恋恋红尘_boy 共回答了13个问题
|采纳率92.3%电解质(酸、碱、盐、部分的有机物)能离解出自由移动的离子,非电解质不能(比如蔗糖溶液等)1年前查看全部
- 强酸 弱酸 一元酸 二元酸 等导电能力由强到弱顺序是怎样的?
wtt2011年前1
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阳光无风 共回答了17个问题
|采纳率94.1%其导电能力由电离电子决定,电离粒子越多,导电性越好,所以强酸大于弱酸,二元酸大于一元酸1年前查看全部
- 1mol/L甲酸(一元酸)溶液的导电性能比同浓度的盐酸的导电性弱 是否正确
少堂1年前1
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东洋浪人 共回答了14个问题
|采纳率92.9%是的.因为甲酸是弱酸,不完全电离
导电能力比较是比较总离子浓度
盐酸是 2mol/L 总的
甲酸不到2mol/L
所以比较弱1年前查看全部
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12.若地磁场在某区域的磁场强弱和方向处处相同,小明在该区域某处竖直拿着闭合的矩形导电线圈面向南方,则能使线圈中产生感应电流的操作是
A.南北移动线圈 B.将线圈转至水平
C.东西移动线圈 D.上下移动线圈寄主植物1年前2
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toper1201 共回答了20个问题
|采纳率90%选 B答案.要产生感应电流必须要是通过矩形框内的磁通量发生变化1年前查看全部
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