偶极距的问题偶极距既取决于分子的极性,也取决于分子中正负电荷中心的距离

meng33582022-10-04 11:39:542条回答

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生命怎样怒放 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
这句话从理论上时没什么问题.
但我要补充的是:
1、从定义出发,即考虑距离和极性是不能定量计算的,就是说这个理论只有理论意义.
2、分子的极性与分子中原子的电负性有关,一般来说电负性差距愈大,分子极性愈强.
3、并不一定是对称的分子就无极性,比如氨气属于C3对称,但还是有极性的.
1年前
真不是黑马 共回答了22个问题 | 采纳率
对.偶极距的定义就是正负电荷中心的距离.
1年前

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关于结构式和偶极距
高一竞赛辅导可真悲剧,拿一道大学无机来让我们练习,超前学也没办法这么快……
(1)S2Cl2与H2O2的结构式相似
(2)SO2有偶极距,但SO3没有偶极距
我已经有答案了,不需要你了
(1)S2Cl2与H2O2的结构式相似是因为S和O的价电子数相同,而Cl和H都可以看作具有一个单电子的VIIA族元素,它们是广义的等电子体.
(2)SO2中S院子采取sp2杂化,S原子上还有一对孤电子对,分子构型为V型,因此SO2有偶极距,而在SO3分子中,S原子采取sp2杂化,分子构型为平面三角形,分子是对称的,因此虽然S-O键有极性,但SO3分子无极性,没有偶极距.
yan yan1年前1
tm000000 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
1)他们就是相似,有什么好解释
2)SO2是V型分子,C2V点群,有偶极距,SO3是平面三角分子(D3h点群),不可能有偶极距
N-F键的极性比N-H键强,但NF3的偶极距为什么比NH3小
N-F键的极性比N-H键强,但NF3的偶极距为什么比NH3小
不是偶极距,是偶极矩,不好意思打错了
hqrtd1年前1
xjwu1018 共回答了20个问题 | 采纳率90%
偶极距可以是衡量一个分子极性的大小的标准,可以认识为是分子中正电中心与负电中心的距离.分子极性的大小与键的极性没有很大的联系.
N是SP3杂化,与3个分子成键,还有一个孤对电子.NF3与NH3的负电中心在孤对电子处,正电就在N附近.
因为F吸引电子能力较强,导致孤对电子偏向N原子,导致两中心距离近了,偶极距就小了
为什么偶极距很大的分子(如水)取向力才是最主要的?
wanggkai20061年前2
songshuaia309 共回答了21个问题 | 采纳率81%
这是实验测量证明了的,我们要做解释,只是迎合这个事实.
有固有偶极距才能有取向力,在外电场作用下分子方向都趋于一致,负电荷与正电荷靠近了,所以分子间作用力较大.
而诱导力和色散力产生的暂时性偶极距都较小,所以没有取向力显著.
不过好像有的分子色散力最显著.
两个分子的偶极距的大小怎么比较啊?
两个分子的偶极距的大小怎么比较啊?
例如C2H5O 跟C6H5Cl
bugle1年前1
张无忌0001 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
看两个基团的相对吸引电子的能力
C2H5OH 中 C2H5- 吸引电子能力没有-OH强
C6H5Cl 中 C6H5- 没有Cl强
但是 C6H5- 比C2H5- 吸引电子强
OH-也比Cl-强
因此 C2H5OH的偶极矩比 C6H5Cl强
为什么1,2-二氯乙烷的偶极距随温度降低而减小?
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温度/K 223、248、273、298、323
对应偶极距.1.13,1.21,1.30,1.36,1.42
一缕幽香61年前1
ajyxec 共回答了16个问题 | 采纳率100%
它的纽曼投影式中,对位交叉式最稳定,偶极距最小,温度越低,这种构象含量越高(降低能量,减缓了各种构象之间的相互转化速率),所以…….
羰基和一氧化碳的偶极距为什么不一样
焉然1年前2
654423585 共回答了20个问题 | 采纳率80%
羰基的双键,无论是σ键还是π键,都是各出一个电子的共价键,由于氧的电负性大于碳,且相差较多,氧端为弱电负性,偶极矩较大.
一氧化碳的碳氧间是叁键(σ+2π),由于氧比碳多两个电子,其中一个键是由氧单方面提供电子的配位键,抵消了C、O间由于电负性引起的极性,使得C端显负电性,且偶极矩较小.
C3H6有无偶极距 若有标明极性方向
slowly9831年前1
123212WQ 共回答了16个问题 | 采纳率75%
分子非对称,所以有偶极距
有机物中偶极距为零有什么意义?
paulapauling1年前1
boldmouse 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
不知道回答的对不对你的意思 :偶极矩为零 也就是说正电中心以及负电中心重合为一点,换句话说就是此分子为非极性分子 例如甲烷
偶极距是否与分子稳定性有关?有几对构象异构体体面的结构很相似 只是键角与区别 稳定性与他的偶极距见有没有联系因为我想结构
偶极距是否与分子稳定性有关?
有几对构象异构体体面的结构很相似 只是键角与区别 稳定性与他的偶极距见有没有联系
因为我想结构差不多偶极距大说明分子极性大 那么说明他的电荷分布不均匀从而不稳定
leftbankbourgeoi1年前1
pcheng_cq 共回答了15个问题 | 采纳率80%
我来简单的说几句,这个题不好绝对的说是与否,我简单的提出我的论据.例如有机化学的反应有亲核反应和亲电反应,亲核反应是负离子进攻底物显正电或电荷密度低的部位,亲电反应是正离子进攻底物显负电或电荷密度高的部位,如果是极性分子的话,存在正负电荷的重心,亲电或亲核试剂就有利于进攻;反之对于非极性分子,不存在正负电荷的重心,就不具有明显的反应活性中心,这时就需要外加试剂的极化.虽然如此,我们仍不好说非极性分子一定反应活性小于极性分子,因为影响反应活性的必然的、直接的因素是活化能,而不是偶极矩;当然偶极矩和活化能之间也存在间接的联系,因此虽说偶极矩和反应活性不无关系,但也没有直接的必然的关系,因此不好讲对所有反应都是偶极矩怎么怎么样,反应活性就怎么怎么样;有些反应可以那么说,有些反应就不能.例如苯及其取代物的硝化反应,苯、甲苯、氯苯的活性顺序为甲苯>苯>氯苯,而偶极矩的大小为氯苯>甲苯>苯,这只能说,影响反应活性的因素——活化能随苯环电荷密度的增大而减小,甲苯的偶极负端是苯环,电荷密度最大,故反应活性最高;氯苯虽然偶极矩最大,但方向对反应不利,故活化能最高.如果这三个物质进行全氢化反应,则反应活性为甲苯
偶极距越大沸点越高?
x879022x1年前1
一天2008 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
键偶极矩越大,表示键的极性越大,极性越大,沸点越高.
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偶极距μ=q×d 而键长是氟化氢小于氯化氢 为什么μ值反而是前者大的
天蝎座深蓝1年前1
天天倾语 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
= =.别光看着d.还有q呢.氟的电负性最强了.氟化氢的偶极距当然要更大一点.