三硫化磷（P 4 S 3 ）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol

沉霉焦2022-10-04 11:39:541条回答

三硫化磷（P₄ S₃ ）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P₄ O₁₀ ），下列有关P₄ S₃ 的说法中不正确的是（　　）

A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B．P₄ S₃ 中磷元素为+3价

C．热化学方程式为P₄ S₃ （s）+8O₂ （g）=P₄ O₁₀ （s）+3SO₂ （g）；△H=-3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

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wmhhero 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%: A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；
B、由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故B不正确；
C、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P₄ S₃ （s）+8O₂ （g）=P₄ O₁₀ （s）+3SO₂ （g）；△H=-3677kJ/mol，故C正确；
D、由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，故D正确；
故选B．; 1年前

三硫化磷(P 4 S 3 )是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = 三硫化磷(P₄ S₃ )是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P₄ O₁₀ )，下列有关P₄ S₃ 的说法中不正确的是 [ ] A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P₄ S₃ 中磷元素为+3价 C．热化学方程式为P₄ S₃ ( s)+8O₂ (g)=P₄ O₁₀ (s )+3SO₂ (g)；△H =－3 677kJ/mol D．分子中存在极性键与非极性键 ww成性1年前1: 劳转兵共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

B

1年前查看全部

（2013•吉林一模）三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-367 （2013•吉林一模）三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化为P₄O₁₀），下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（　　） A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．P₄S₃中磷元素为+3价 C．热化学方程式为P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol D．分子中存在极性键与非极性键 142cgdxz8631年前1: 幸福的狗妹共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：A、根据P、S的最外层电子数及图中成键来分析原子最外层达到8电子稳定结构；
B、由图可知，P元素的化合价为+3和+1价，S元素的化合价为-2价；
C、由燃烧热△H=-3677kJ/mol及燃烧热的概念来分析；
D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同种元素之间形成的共价键为极性键．
A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；
B、由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，S为-2价，故B错误；
C、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol，故C正确；
D、由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点：热化学方程式；根据化学式判断化合价；物质的结构与性质之间的关系；极性键和非极性键．

考点点评：本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题．

1年前查看全部

三硫化磷（P 4 S 3 ）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol

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