(山东科学技术出版社的书!)第一章 原子结构与元素周期率 我不是很懂!希望可以得到一份完整的知识点概括和说明什么的...

传说中·这么做的人···会被老师发现·····
你还是别抱太大希望

实验中学学的是数学B版,每学期两本,高一学完必修1-4,高二学必修5,选修2-1,还有本选修4-5关于不等式的作参考,选修2-2和2-3.
物理必修课本有必修1和必修2,高一每学期一本.
化学是必修1必修2,高一每学期一本.
生物似乎每年都不一样,05级高一没有生物课,06级只有实验班高一上生物.生物必修三本,分子与细胞,遗传与进化,稳态与环境,选修我们学的选修三,现代生物技术专辑.4本书高二每学期两本.
高一上学期学的都是必修的,就是数学必修1、2,物理必修1,化学必修1.
数学AB版与文理科无关.只是文科选修数学是1-*（具体基本不清楚,我学的理科）,理科是2-1 2-2 2-3
预习应该是有用的~参考书老师提供参考,比如物理化学的优化设计,物理导学大课堂,生物的世纪金榜什么的.同学中用得比较多的是薛金星的教材全解.

有必修(1) 必修(2) ,有选修化学与生活 化学与技术 物质结构与性质 化学反应原理 有机化学基础 实验化学.化学专业要全修,理科非化学的学必修(1) 必修(2) 化学与生活这三本.你要预习,就先看必修(1) 必修(2),题不必做太多,记住反应现象和方程式最重要.

高一化学必修1目录（人教版）
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第二节 富集在海水中的元素——氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 硫酸、硝酸和氨
高一化学必修1目录（鲁教版）
第一章 认识化学科学
第一节 走进化学科学
第二节 研究物质性质的方法和程序
第三节 化学中常用的物理量——物质的量
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
第二节 电解质
第三节 氧化剂与还原剂
第三章 自然界中的元素
第一节 碳的多样性
第二节 氮的循环
第三节 硫的转化
第四节 海水中的化学元素
第四章 元素与材料世界
第一节 硅 无机非金属材料
第二节 铝 金属材料
第三节 复合材料
高一化学必修1目录（苏教版）
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的物质
第二单元 研究物质的实验方法
第三单元 人类对原子结构的认识
专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第二单元 钠、镁及其化合物
专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第二单元 铁、铜的获取及应用
第三单元 含硅矿物与信息材料
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第二单元 生产生活中的含氮化合物

在《金太阳导学案》上有它的证明

高一化学模块
I
主要知识及化学方程式


一、

研究物质性质的方法和程序


1
．

基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法


2
．

基本程序：


第三步

用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.


二、

钠及其化合物的性质：


1
．

钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O

2
．

钠在空气中燃烧：
2Na+O2
点燃
====Na2O2

3
．

钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色.


4
．

过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5
．

过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6
．

碳酸氢钠受热分
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑

7
．

氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8
．

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3


三、

氯及其化合物的性质


1．
氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．
铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．
氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl

5．
次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．
次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO


四、

以物质的量为中心的物理量关系


1
．

物质的量
n（mol）= N/N(A)

2
．

物质的量
n（mol）= m/M

3
．

标准状况下气体物质的量
n（mol）= V/V(m)

4
．

溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cV


五、

胶体：


1
．

定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系.


2
．

胶体性质：


①

丁达尔现象


②

聚沉


③

电泳


④

布朗运动


3
．

胶体提纯：渗析


六、

电解质和非电解质


1
．

定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.


2
．

强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.


高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
3
．

离子方程式的书写：


①

写：写出化学方程式


②

拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.


下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、
HCO3-
等.


③

删：将反应前后没有变化的离子符号删去.


④

查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.


4
．

离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：


①

生成难溶物质的离子：如
Ba2+
与
SO42-
；
Ag+
与
Cl-
等


②

生成气体或易挥发物质：如
H+
与
CO32-
、
HCO3-
、
SO32-
、
S2-
等；
OH-
与
NH4+
等.


③

生成难电离的物质（弱电解质）


④

发生氧化还原反应：如：
MnO4-
与
I-
；
H+
、
NO3-
与
Fe2+
等



七、

氧化还原反应


1
．

（某元素）降价
——
得到电子
——
被还原
——
作氧化剂
——
产物为还原产物


2
．

（某元素）升价
——
失去电子
——
被氧化
——
作还原剂
——
产物为氧化产物


3
．

氧化性：氧化剂
>
氧化产物


还原性：还原剂
>
还原产物



八、

铁及其化合物性质


1
．

Fe2+
及
Fe3+
离子的检验：


①

Fe2+
的检验：（浅绿色溶液）


a)
加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.


b)
加
KSCN
溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.


②

Fe3+
的检验：（黄色溶液）


a)
加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.


b)
加
KSCN
溶液,溶液显红色.


2
．

主要反应的化学方程式：


①

铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②

铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③

在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④

氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤

在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥

铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦

少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧

足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2


九、

氮及其化合物的性质


1
．

“
雷雨发庄稼
”
涉及反应原理：


①

N2+O2
放电
===2NO

②

2NO+O2=2NO2

③

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2
．

氨的工业制法：
N2+3H2 2NH3

3
．

氨的实验室制法：


①

原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②

装置：与制
O2
相同


③

收集方法：向下排空气法


④

检验方法：


a)
用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.


b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.
NH3+HCl=NH4Cl

⑤

干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.


4
．

氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH
-

5
．

氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（制取硝酸的第一步）


6
．

碳酸氢铵受热分
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7
．

铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8
．

铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9
．

碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10
．

氯化铵受热分
NH4Cl NH3↑+HCl↑


十、

硫及其化合物的性质


1
．

铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS

2
．

铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S

3
．

硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4
．

二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5
．

铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6
．

二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3

7
．

二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8
．

二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9
．

硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10
．

硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O



十一、

镁及其化合物的性质


1
．

在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO

2
．

在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2

3
．

在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4
．

在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2

5
．

海水中提取镁涉及反应：


①

贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

②

产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③

氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④

电解熔融氯化镁：
MgCl2
通电
===Mg+Cl2↑


十二、

Cl-
、
Br-
、
I-
离子鉴别：


1
．

分别滴加
AgNO3
和稀硝酸,产生白色沉淀的为
Cl-
；产生浅黄色沉淀的为
Br-
；产生黄
色沉淀的为
I-

2
．

分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是
Cl-
；下层溶液为橙
红色的为
Br-
；下层溶液为紫红色的为
I-
.



十三、

常见物质俗名


①苏打、
纯碱：
Na2CO3
；
②小苏打：
NaHCO3
；
③熟石灰：
Ca（OH）2
；
④生石灰：
CaO
；
⑤绿矾：
FeSO4•7H2O
；⑥硫磺：
S
；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3
；⑧胆矾：
CuSO4•5H2O
；⑨石膏：
CaSO4•2H2O
；⑩明矾：
KAl（SO4）2•12H2O


十四、

铝及其化合物的性质


1
．

铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2
．

铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3
．

铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3

4
．

氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．
氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．
氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4

十五、

硅及及其化合物性质


1
．

硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2
．

硅与氢氟酸反应：
S
i+4HF=SiF4+H2↑

3
．

二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4
．

二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5
．

制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3
高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温
===Na2SiO3+CO2↑

鲁教版化学必修一

第一章

认识化学科学


第一节

走进化学科学


第二节

研究物质性质的方法和程序


第三节

化学中常用的物理量——物质的量


第二章

元素与物质世界


第一节

元素与物质的分类


第二节

电解质


第三节

氧化剂和还原剂


第三章

自然界中的元素


第一节

碳的多样性


第二节

氮的循环


第三节

硫的转化


第四节

海水中的化学元素


第四章

元素与材料世界


第一节

硅

无机非金属材料


第二节

铝

金属材料


第三节

复合材料

自由落体的运动规律：速度--时间关系：v=gt 位移--时间关系：x=1/2gt^2 位移--速度关系：v^2=2gx
受力分析规律：受力分析顺序：重力----弹力----摩擦力-----再到接触处去找力 受力分析常用方法：1）隔离法和整体法2）假设法
正交分解法：正确选定直角坐标系2）分别将各个力投影到坐标轴上
牛顿第一定律：怪行使物体固有的属性 惯性与运动状态无关 惯性与物体是否受力无关,与速度大小无关,仅有物体的质决定
牛顿第二定律：解题方法：1明确研究对象2进行受力分析画出受力图3求出合力f4由F合=ma求解
牛顿第三定律：作用力和反作用力总是大小相等方向相反作用在同一直线上
实验：牛顿第二定律：1.重点小车质量要远大于砝码质量!2.要平衡摩擦力3.细绳要平行于斜面
我是人教的有些怕我们不一样,所以有的没打

动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo
动量守恒定律：p前 ＝ p后 或 p＝p’
动量：p＝mv p:动量(kg/s),m:质量(kg),v:速度(m/s)

百度可不是万能的啊!你可以把上面题目打出来问我们或到书店看看有没有!

如果我没记错的话,选修四应该是有关化学平衡的内容,非常详细的化学平衡,包括物料守恒,质子守恒等,还有平衡移动,一年多了,就记住这么点了,

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七年级生物复习提纲（上册）第一单元 生物和生物圈一、生物的特征：1、生物的生活需要营养 2、生物能进行呼吸 3、生物能排出体内产生的废物4、生物能对外界刺激做出反应 5、生物能生长和繁殖 6、由细胞构成（病毒除外）二、调查的一般方法步骤：明确调查目的、确定调查对象、制定合理的调查方案、调查记录、对调查结果进行整理、撰写调查报告三、生物的分类按照形态结构分：动物、植物、其他生物按照生活环境分：陆生生物、水生生物按照用途分：作物、家禽、家畜、宠物四、生物圈是所有生物的家1、生物圈的范围：大气圈的底部：可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等水圈的大部：距海平面150米内的水层岩石圈的表面：是一切陆生生物的“立足点”2、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水,适宜的温度和一定的生存空间3、环境对生物的影响（1）非生物因素对生物的影响：光、水分、温度等探究的过程、对照实验的设计（2）生物因素对生物的影响：最常见的是捕食关系,还有竞争关系、合作关系4、生物对环境的适应和影响生物对环境的适应P19的例子生物对环境的影响：植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土5、生态系统的概念：在一定地域内,生物与环境所形成的统一整体叫生态系统.一片森林,一块农田,一片草原,一个湖泊,等都可以看作一个生态系统.6、生态系统的组成：生物部分：生产者、消费者、分解者非生物部分：阳光、水、空气、温度7、如果将生态系统中的每一个环节中的所有生物分别称重,在一般情况下数量做大的应该是生产者.8、植物是生态系统中的生产者,动物是生态系统中的消费者,细菌和真菌是生态系统中的分解者.9、物质和能量沿着食物链和食物网流动的.营养级越高,生物数量越少；营养级越高,有毒物质沿食物链积累（富集）.10、生态系统具有一定的自动调节能力.在一般情况下,生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的.但这种自动调节能力有一定限度,超过则会遭到破坏.11、生物圈是最大的生态系统.人类活动对环境的影响有许多是全球性的.12、生态系统的类型：森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等13、生物圈是一个统一的整体：注意DDT的例子 （富集）课本26页.第二单元 生物和细胞一、 显微镜的结构镜座：稳定镜身；镜柱：支持镜柱以上的部分；镜臂：握镜的部位；载物台：放置玻片标本的地方.中央有通光孔,两旁各有一个压片夹,用于固定所观察的物体.遮光器：上面有大小不等的圆孔,叫光圈.每个光圈都可以对准通光孔.用来调节光线的强弱.反光镜：可以转动,使光线经过通光孔反射上来.其两面是不同的：光强时使用平面镜,光弱时使用凹面镜.镜筒：上端装目镜,下端有转换器,在转换器上装有物镜,后方有准焦螺旋.准焦螺旋：粗准焦螺旋：转动时镜筒升降的幅度大；细准焦螺旋.转动方向和升降方向的关系：顺时针转动准焦螺旋,镜筒下降；反之则上升二、显微镜的使用1、观察的物像与实际图像相反.注意玻片的移动方向和视野中物象的移动方向相反.2、放大倍数＝物镜倍数×目镜倍数3、放在显微镜下观察的生物标本,应该薄而透明,光线能透过,才能观察清楚.因此必须加工制成玻片标本.三、观察植物细胞：实验过程1、切片、涂片、装片的区别 P422、植物细胞的基本结构细胞壁：支持、保护细胞膜：控制物质的进出,保护细胞质：液态的,可以流动的.细胞质里有液泡,液泡内的液泡内溶解着多种物质（如糖分）细胞核：贮存和传递遗传信息叶绿体：进行光合作用的场所,液泡：细胞液3、观察口腔上皮细胞实验（即：动物细胞的结构）细胞膜：控制物质的进出细胞核：贮存和传递遗传信息细胞质：液态,可以流动4、植物细胞与动物细胞的相同点：都有细胞膜、细胞质、细胞核5、植物细胞与动物细胞的不同点：植物细胞有细胞壁和液泡,动物细胞没有.四、细胞是构成生物体的结构和功能基本单位.五、细胞中的物质有机物（一般含碳,可烧）：糖类、脂类、蛋白质、核酸,这些都是大分子无机物（一般不含碳）：水、无机物、氧等,这些都是小分子六、细胞膜控制物质的进出,对物质有选择性,有用物质进入,废物排出.七、细胞内的能量转换器：叶绿体：进行光合作用,是细胞内的把二氧化碳和水合成有机物,并产生氧.线粒体：进行呼吸作用,是细胞内的“动力工厂”“发动机”.二者联系

建议：1、中学学科网上的科目和知识很全面,（搜索鲁科版教材）
2、提前预习时,还是要先看课本,去书店买一本学案版的教材全解,

化学选修4 化学反应原理

第一章 化学反应与能量转化

第二章 化学反应的方向 限度和速率

第三章 物质在水溶液中的行为

有教师用书那就更好书名：《普通高中课程标准实验教科书 物理》（山东科学实验中学学的是数学B版,每学期两本,高一学完必修1-4,高二学必修5,选修

一口气抄完答案没好处的的.
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