33.6LH2的物质的量是多少?

walarg2022-10-04 11:39:542条回答

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九戒ing 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%: 必须指出标准状况,才能计算,否则无法确定.
物质的量 n = 体积 V ÷ 气体摩尔体积 Vm = 33.6 L ÷ 22.4 L/mol = 1.5 mol
即H2的物质的量是 1.5 mol; 1年前

yeshutou 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 33.622.4=1.5mol，首先指明条件。标况下，; 1年前

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在标准情况下33.6LH2的物质的量是多少 一天到晚吃鱼的猫1年前2: fanny_0 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

这是简单问题,当然是1.5mol.用33.6除以22.4即可.自己书写要带单位.

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标准情况下67.2LCH4的物质的量、33.6LH2的物质的量、16gO2的体积、44.8LN2中含有的N2数分别是多少 怀念家爵兄1年前1: 萧芪共回答了18个问题 | 采纳率100%

67.2/22.4=3mol
33.6/22.4=1.5mol
16/32*22.4=11.2L
44.8/22.4*NA=2NA

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下列所含分子数由多到少的排列顺A．标准状况下33.6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2C．20℃.45gH2 下列所含分子数由多到少的排列顺 A．标准状况下33.6LH2 B．所含电子的物质的量为4mol的H2 C．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 E．含原子总数约为1.204×10 的24次方的NH3 我看今朝1年前4: 淡黑色共回答了10个问题 | 采纳率90%

A．标准状况下33.6LH2,即1.5mol,含分子1.5mol
B．所含电子的物质的量为4mol的H2,含氢气2mol,含分子2mol
C．20℃.45gH2O,含水分子4.5mol
D．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体,即0.5mol氧气,0.5mol氮气,共1mol气体,即含分子1mol
E．含原子总数约为1.204×10 的24次方的NH3,原子为2mol,分子为0.5mol.
分子由多到少为C>B>A>D>E

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在标准状况下:(1)33.6LH2的物质的量是多少?在足量的氧气中消耗氧气的物质的量是多少?(2)1 yoyofishing1年前1: 捧137把燕麦共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

根据您的提问,回答如下：x0d因为标准状况下,1mol任何空气的体积是22.4升,所以33.6升氢气的物质的量就是33.6/22.4=1.5mol.x0d氢气充分燃烧的化学方程式是：2H2+O2=2H2O,也就是说,在足量氧气中,1mol氢气只需要消耗0.5mol的氧气,所以1.5mol氢气消耗的氧气是1.5/2=0.75mol.x0d满意就采纳吧.x0d在标准情况下22.4L气体是1mol,所以H2的物质的量是1.5mol.再根据H2和O2的反应方程式知1molH2消耒毛2molO2所以未毛氧3mol

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在标准状况下:(1)33.6LH2的物质的量是多少?在足量的氧气中消耗氧气的物质的量是多少?(2)1 bpvs2f41年前1: 精灵满天共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

您好,根据您的提问,回答如下：x0d因为标准状况下,1mol任何空气的体积是22.4升,所以33.6升氢气的物质的量就是33.6/22.4=1.5mol.x0d氢气充分燃烧的化学方程式是：2H2+O2=2H2O,也就是说,在足量氧气中,1mol氢气只需要消耗0.5mol的氧气,所以1.5mol氢气消耗的氧气是1.5/2=0.75mol.x0d满意就采纳吧.x0d在标准情况下22.4L气体是1mol,所以H2的物质的量是1.5mol.再根据H2和O2的反应方程式知1molH2消耒毛2molO2所以未毛氧3mol

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标准状况下,33.6LH2的质量是多少啊? 飞天异xx1年前1: 一壶幽泉共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

气体摩尔体积 Vm = 22.4 L/mol
物质的量 n = 体积 V ÷ 气体摩尔体积 Vm = 33.6 L ÷ 22.4 L/mol = 1.5 mol
质量 m = 物质的量n × 摩尔质量 = 1.5 mol × 2 g/mol = 3 g
即标准状况下,33.6LH2的质量是 3 g

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