NO+O2+NaOH为什么生成NaNO2而不是NaNO3

lzb3172022-10-04 11:39:542条回答

NO+O2+NaOH为什么生成NaNO2而不是NaNO3
NO应该是先于O2反应生成NO2,然后NO2于NaOH反应,应该生成NaNO3啊.
但是题上写的是 NO+O2+NaOH→NaNO2+H2O。箭头是因为我不想配平了。前面的计量数记不到了。

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紅肉丫髻鮫共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: 一氧化氮单独一般不和氢氧化钠反应,大学教材中也没有提到存在的特殊反应但是一氧化氮在和某些气体混合时,可以发生反应,如：在和氧气混合的情况下可以以4比3的比例完全溶解,反应式为：4NaOH+4NO+3O2===4NaNO3+2H2O在和二氧化氮混合的情况下可以以1比1的比例完全溶解,反应式子如下：2NaOH+NO2+NO===2NaNO2+H2O当然,如果二氧化氮多余一氧化氮,也能完全溶解,反应式为：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O这里要注意.第一个反应是一般的氧化还原反应,第二个反应可以看做一氧化氮和二氧化氮先归中成三氧化二氮在和碱反应,第三个反应时歧化反应; 1年前

冷雨青灯读书舍共回答了1个问题 | 采纳率: 你可以这样理解，no先和o2反应生成no2 ，之后no2和naoh发生歧化反应生成nano2和nano3，题目写的是箭头而不是等号，所以省掉了nano3.; 1年前

高中化学题反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是一有多组计量数(即系数)的化学方程式,当氧气有1/3被NO 高中化学题 反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是一有多组计量数(即系数)的化学方程式,当氧气有1/3被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为（） A．4,9,24,14,28 B．1,1,1,1,2 C．8,9,12,10,20 D．任意比均可 给出答案的同时,最好给出详细解释 谢谢 球王亨利1年前2: 不得不说的人共回答了20个问题 | 采纳率80%

A
先写出分别的反应
4NO+ 3 O2+2 H2O=4HNO3
4NO2+ O2+2H2O=4HNO3
因为氧气有1/3被NO还原所以氧气总物质的量是3/(1/3)=9
4NO2+ O2+2H2O=4HNO3两边都乘以6 使得此方程式中氧气物质的量等于 9-3=6
所以
24NO2+ 6O2+12H2O=24HNO3
此时两个方程式相加
得 4NO+ 24NO2+ 9O2+14H2O=28HNO3

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反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有[1/3]被NO还原时，此反应各 反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有[1/3]被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是______． xph20001年前1: 禁火止烟共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

解题思路：O₂有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO₂还原，根据得失电子守恒，确定NO、NO₂+的物质的量，利用N原子、H原子守恒确定H₂O、HNO₃的物质的量，以此来解答．
O₂有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO₂还原，根据得失电子守恒，n（O₂）×2×[1/3]×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，
n（O₂）×2×[2/3]×（2-0）=n（NO₂）×（5-4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，
设氧气的物质的量为x，即n（NO）=[4/9]x，n（NO₂）=[8/3]x，
由氮原子守恒，可知生成HNO₃ [28x/9]mol，
由H原子守恒，可知H₂O为[14/9]xmol，
所以比例为4：9：24：14：28，反应方程式为：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，
故答案为：4：9：24：14：28．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

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配平NO+O2+NO2+H2O~HNO3 Heavenlet1年前4: woshzd 共回答了25个问题 | 采纳率92%

这牵扯到NO2和NO的比例问题.NO和NO2物质的量之比不同,配平方法也不一样.
NO+O2+NO2+H2O=2HNO3
NO+2O2+5NO2+3H2O=6HNO3
5NO+4O2+NO2+3H2O=6HNO3
…………
有无数种配平方法

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化学反应方程式配平的一选择题反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是一有多组计量数的化学方程式,当O2被NO 化学反应方程式配平的一选择题 反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是一有多组计量数的化学方程式,当O2被NO还原时,此反应中各物质的化学计量数之比为（） A:4,9,24,14,28 B:1,1,1,1,2 C:8,9,12,10,20 D：任意比都可以 JasonDai19761年前1: 十夜幻灭共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

每个NO被氧化为硝酸需要失去3个电子,NO2失去1个,而氧气得到为4个,保持得失电子守恒,另外保持h和n,o,守恒,选a,

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反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有[1/3]被NO还原时，此反应各 反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有[1/3]被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是______． 走遍丛林1年前1: xhj_phoenix 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：O₂有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO₂还原，根据得失电子守恒，确定NO、NO₂+的物质的量，利用N原子、H原子守恒确定H₂O、HNO₃的物质的量，以此来解答．
O₂有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO₂还原，根据得失电子守恒，n（O₂）×2×[1/3]×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，
n（O₂）×2×[2/3]×（2-0）=n（NO₂）×（5-4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，
设氧气的物质的量为x，即n（NO）=[4/9]x，n（NO₂）=[8/3]x，
由氮原子守恒，可知生成HNO₃ [28x/9]mol，
由H原子守恒，可知H₂O为[14/9]xmol，
所以比例为4：9：24：14：28，反应方程式为：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，
故答案为：4：9：24：14：28．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

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反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有[1/3]被NO还原时，此反应各 反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有[1/3]被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是______． long_dream1年前2: 主宰ww 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：O₂有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO₂还原，根据得失电子守恒，确定NO、NO₂+的物质的量，利用N原子、H原子守恒确定H₂O、HNO₃的物质的量，以此来解答．
O₂有[1/3]被NO还原，则有[2/3]被NO₂还原，根据得失电子守恒，n（O₂）×2×[1/3]×（2-0）=n（NO）×（5-2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，
n（O₂）×2×[2/3]×（2-0）=n（NO₂）×（5-4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，
设氧气的物质的量为x，即n（NO）=[4/9]x，n（NO₂）=[8/3]x，
由氮原子守恒，可知生成HNO₃ [28x/9]mol，
由H原子守恒，可知H₂O为[14/9]xmol，
所以比例为4：9：24：14：28，反应方程式为：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，
故答案为：4：9：24：14：28．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

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反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是一有多组计量数的化学方程式,当O2有1/3被NO还原时,此反应中各物 反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是一有多组计量数的化学方程式,当O2有1/3被NO还原时,此反应中各物质的化学计量数之比为（） A:4,9,24,14,28 B:1,1,1,1,2 C:8,9,12,10,20 D：任意比都可以 borer1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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