0.5mol H 2SO 4的质量是多少？

（1）H ₂ O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H ₂ O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×N _A mol ^-1 =0.5N _A ；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×N _A mol ^-1 =5N _A ，
故答案为：9；0.5N _A 或3.01×10 ²³ ；5N _A 或3.01×10 ²⁴ ；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M=
m
n =
1.08g
0.01mol =108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO ₄ 配制50mL0.2mol•L ^-1 CuSO ₄ 溶液，需要CuSO ₄ 质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO ₄ •5H ₂ O配制50mL0.2mol•L ^-1 CuSO ₄ 溶液，需要CuSO ₄ •5H ₂ O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH ₃ ）=17g/mol，M（CO ₂ ）=44g/mol，M（O ₂ ）=32g/mol，
由n=
m
M =
N
N A =
V
Vm 可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则含有分子数目最少的是CO ₂ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH ₃ ，故答案为：CO ₂ ；NH ₃ ；
（5）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=
1
1 ：
2
4 =2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（6）Fe ³⁺ 的物质的量为
mg
56g/mol =
m
56 mol，
根据Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ 的化学式可知：n（SO ₄ ^2- ）=
3
2 n（Fe ³⁺ ）=
3
2 ×
m
56 mol=
3m
112 mol，
则溶液中SO ₄ ^2- 的物质的量浓度为c=
3m
112 =
3m
112V mol/L，故答案为：
3m
112V ；
（7）：①c=
1000ρw
M =
1000×1.84g/L×98%
98g/mol =18.4 mol/L，
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，
则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，
V=
0.2L×1mol/L
18.4mol/L =0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9；