Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度

自由海992022-10-04 11:39:541条回答

Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
写详细点我全完了,此类问题思考方式

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8284560 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%: 因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中Mg2+=1/2OH-
所以有[Mg2+]*[OH-]^2=[Mg2+]^3=5.61×10^-12mol^3
所以[Mg2+]=1.78*10^-4mol/L
因为溶液很稀,所以1升溶液质量是1000克,所以溶液中有1.78*10^-4molMg(OH)2,即0.01gMg(OH)2,所以Mg(OH)2在水中的溶解度是0.001g; 1年前

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