无机化合物甲、乙分别由三种元素组成.组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下:asa、bsbbpb、csccp2
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zxy1977 共回答了16个问题
|采纳率93.8%- 解题思路:无机化合物甲、乙分别由三种元素组成,组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下:asa、bsbbpb、csccp2c.由于s能级最大容纳2个电子,a≤2,故b=c=2,可知1s1或2s2为H或Be,2s22p2为C元素,2s22p4为O元素,由于甲是一种溶解度较小的盐类化合物,且溶于乙,则甲为碳酸铍、乙为碳酸,据此解答.
无机化合物甲、乙分别由三种元素组成,组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下:asa、bsbbpb、csccp2c.由于s能级最大容纳2个电子,a≤2,故b=c=2,可知1s1或2s2为H或Be,2s22p2为C元素,2s22p4为O元素,由于甲是一种溶解度较小的盐类化合物,且溶于乙,则甲为BeCO3,乙为H2CO3,二者反应方程式为:BeCO3+H2CO3=Be(HCO3)2,
故答案为:BeCO3;H2CO3;BeCO3+H2CO3=Be(HCO3)2.点评:
本题考点: 原子结构与元素的性质.
考点点评: 本题考查核外电子排布规律、元素化合物推断、元素周期律等,难度中等,推断元素是解题关键,注意掌握同主族元素化合物性质的相似性与递变性. - 1年前
pciqq1 共回答了18个问题
|采纳率- 乙是草酸铍或草酸都行吧~(第一种元素是铍或氢)
- 1年前
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(-)Ag,Ag2C2O4|C2O42-(1.00mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag (+)
正极:Ag+ +e-=Ag
负极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-
显然:负极是标准,而正极不是标准
因此
正极:Ag+ +e-=Ag
φ(Ag+/Ag)=φ(Ag+/Ag)+0.0591v *lg[Ag+]/c0
=0.799v +0.0591v *lg0.10
=0.740v
则:电池电动势
E=φ(Ag+/Ag)-φ0(Ag2C2O4/Ag)
=0.740v -0.49v
=0.25v
2)要计算Ksp,要用标准电极电势来求
可以设计电池
令:
正极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-
负极:Ag+ +e-=Ag
总反应::Ag2C2O4=2Ag+ C2O42-
K0即为Ksp
lgK0=nE0/0.0591v=2*(0.49-0.799)v/0.0591v=-10.50
K0=3.1*10^-11
===
当然也可下列设计
正极:Ag+ +e-=Ag
负极:Ag2C2O4+ 2e-=2Ag+ C2O42-
总反应: 2Ag+ + C2O42-=Ag2C2O4
K0=1/Ksp
lgK0=nE0/0.0591v=2*(0.799-0.49)v/0.0591v=10.50
K0=3.2*10^10
Ksp=1/K0=3.1*10^-111年前查看全部
- 一道大一无机化学,当有两个非标准状态的物质时,我就无从下手了……求高手指点!可以只写个式子,我揣摩揣摩.感激不尽!
rbnum11年前0
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表一 实验对照组设计表
组别 溶液 pH 是否有光 A KCl 7 黑暗 B KCl 7 光照 C KCl 4.5 光照 D NaCl 7 光照
组别 完全开放 半开放 关闭 A 0.7% 11.7% 87.6% B 37.1% 38.7% 24.2% C 21.3% 41.9% 36.8% D 18.5% 26.7% 54.8%
(1)A和B组的实验数据进行对比分析,可以得出的结论是______.
(2)B和D组的实验数据进行对比分析,可以得出的结论是______.
(3)B和C组的实验数据进行对比分析,可以得出的结论是______.请将其表格中对气孔开闭影响的数据转换成柱状图.
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(2)表一中可以看出,实验中的B组和D组可认为是一组对照实验,实验的自变量为溶液的种类.在KCl溶液中有37.1%的气孔是完全开放的,有38.7%的气孔是半开放的,而在NaCl溶液中,只有18.5%的气孔是完全开放的,有26.7%的气孔是半开放的.
(3)实验中的B组和C组可认为是一组对照实验,实验的自变量为PH.在PH值为7的条件下,有24.2%的气孔是关闭的,而在PH值为4.5的条件下,有36.8%的气孔是关闭的.在转换成柱形图时,B组用黑色表示,C组用白色表示,分完全开放、半开放、关闭三个值画图.
(4)实验中的B组和C组可以得出,酸性环境对气孔的开放具有一定的抑制作用,这会影响光合作用原料CO2的吸收,使光合作用的效率下降.
故答案为:
(1)光照能够促进蚕豆叶下表皮气孔开放
(2)K+对气孔的开放具有促进作用
(3)酸性环境对气孔的开放具有一定的抑制作用 如右图
(4)酸雨导致气孔大量关闭,从而影响光合作用原料CO2的吸收,使光合作用的效率下降点评:
本题考点: 影响光合作用速率的环境因素.
考点点评: 本题通过实验探究了光照、离子和PH对气孔开度的影响,意在考查考生能从表格中获取有效信息的能力;理解所学知识的要点,把握知识间的内在联系的能力;能运用所学知识与观点,通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理,做出合理的判断或得出正确的结论的能力.1年前查看全部
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2、氧化物热稳定性是降低
碳酸盐的热稳定性从铍到钡是依次递增
--------这两个都是稳定性,所以从阴阳离子是否匹配的角度理解,你学过软硬酸碱理论吗,若学过,应该知道“软软结合、硬硬结合的较稳定;软硬结合的不稳定”,而软、硬与离子的大小有关
R^2+半径增大,所以,越来越软
O^2-半径小,属于硬
CO3^2-是复杂离子,半径大,属于软
所以,RO中,Be2+最硬,BeO最稳定
RCO3中,Be2+最硬,则BeCO3最不稳定
若你没有学过软硬酸碱理论,就从另一个角度理
Be与Al是对角线规则,很相似,所以,没有Al2(CO3)3,也就没有BeCO3,即BeCO3很不稳定
而存在CaCO3、BaCO3,所以,RCO3稳定性增强
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①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)写出下列溶液中溶质的化学式:A______,C______,E______,F______.
(2)E的浓溶液与Cu应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O△ .Cu+2H2SO4(浓);该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______;该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是______.
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③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出,该气体为CO2,说明E为酸溶液,且纯E为无色油状液体,说明E为H2SO4;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶,则该沉淀可能为BaSO4或AgCl,则C应为BaCl2,B可能为Na2CO3或K2CO3.以此解答该题.(1)①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾,说明A为NH3•H2O;
②A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,可能为Al(OH)3或Mg(OH)2,F中沉淀完全溶解,则F为AgNO3;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出,该气体为CO2,说明E为酸溶液,且纯E为无色油状液体,说明E为H2SO4,B可能为Na2CO3或K2CO3;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶,则该沉淀可能为BaSO4或AgCl,则C应为BaCl2,
根据B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同,D可能为Al2(SO4)3或MgSO4,
所以能确定的是A:NH3•H2O;E:H2SO4; F:AgNO3; C:BaCl2,
故答案为:NH3•H2O;BaCl2;H2SO4;AgNO3;
(2)E的浓溶液为浓硫酸,铜与浓硫酸在加热加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,该反应中氧化剂为浓硫酸,还原剂为铜,反应过程中1mol铜完全反应还原了1mol硫酸,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1;B溶液中含有碳酸根离子,通入少量的二氧化硫后,反应的离子方程式为:H2O+2SO2+CO32-=CO2↑+2HSO3-,
故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;1:1;H2O+2SO2+CO32-=CO2↑+2HSO3-;
(3)D可能为Al2(SO4)3或MgSO4,进一步确定D溶液的溶质飞方法为:取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液,
故答案为:取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液.点评:
本题考点: 几组未知物的检验.
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yuchan051027 共回答了17个问题
|采纳率88.2%因为好多能量不能被动物完全吸收,随着动物的粪便,能量流失,还有一部分是呼吸作用消耗的能量
本人在线,欢迎追问1年前查看全部
- 现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中图是已经合成的最著名
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中图是已经合成的最著名
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构.下列说法正确的是( )
1mol该物质含有9个共价键为什么不对
5523495361年前1
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fulll 共回答了18个问题
|采纳率88.9%mol摩尔,物质的量单位,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量,符号为mol.每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数(约6.02×10^23)个微粒.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体.
共价键应该还要乘以阿伏加德罗常数1年前查看全部
- (2014•仪征市二模)活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品,近几年有关该物质的制
(2014•仪征市二模)活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品,近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点.某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程,做如下探究.
制备活性氧化锌一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如图:
查阅资料:(1)粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
(2)反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
(3)已知:几种物质沉淀时的pH如下表:
请问答下列问题:物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2 完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4 Fe(OH)2是一种絮状沉淀,不易除去,处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去.
(1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是______.
(2)写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式______(选写一个).
(3)反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn (OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是______.
(4)操作A的名称是______,该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、______、______.
(5)反应2中加入锌发生的反应属于______反应(填化学反应的基本类型).
(6)B溶液的溶质是(NH4)2SO4,检验其中是否含NH4+的方法为______.Kemissvin1年前1
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Jim_peng 共回答了18个问题
|采纳率88.9%解题思路:(1)考虑反应物的接触面积;
(2)考虑ZnO样品与硫酸的反应;
(3)由表格中的数据,推测溶液pH的范围;
(4)操作a是将固体与溶液分离,应采取过滤的方法,过滤所用的主要玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(5)考虑锌与稀硫酸的反应;
(6)根据氨根与碱反应,生成刺激性气味的气体生成.(1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率I制备活性氧化锌.
(2)在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式 ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O等(写CuO或FeO与硫酸反应也正确);
(3)由表格可知:反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn (OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是 3.2到5.2;
(4)操作a是将固体与溶液分离,应采取过滤的方法,过滤所用的主要玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒;
(5)反应2中加入锌发生的反应为锌与稀硫酸反应,属于置换反应;
(6)B溶液的溶质是(NH4)2SO4,检验其中是否含NH4+的方法为可加入NaOH浓溶液加热,观察现象,如有刺激性气味的气体生成,则说明含有NH4+,
故答案为:
(1)增大反应物的接触面积或加快溶解速率;
(2)ZnO+H2SO4═Zn SO4+H2O等(写CuO或FeO与硫酸反应也正确);
(3)3.2到5.2;(4)过滤;玻璃棒、漏斗;
(5)置换;(6)可加入NaOH浓溶液加热,观察现象,如有刺激性气味的气体生成,则说明含有NH4+点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;酸的化学性质;盐的化学性质;铵态氮肥的检验;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化学计算等,是对所学知识的综合运用与能力的考查,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力.1年前查看全部
- 无机推断题X、Y均为短周期元素,X原子核外各电子层的电子数之比为1∶4∶1,X比Y原子多3个电子.下列叙述中正确的是 (
无机推断题
X、Y均为短周期元素,X原子核外各电子层的电子数之比为1∶4∶1,X比Y原子多3个电子.下列叙述中正确的是 ( )
A.X元素的最高氧化物对应的水化物是强碱
B.Y元素的最高氧化物对应的水化物的分子式可表示为HYO4
C.电解Y的钠盐溶液可制备Y的单质?
D.Y的单质与H2O反应在同类元素中最剧烈
我觉得选B,为什么?资深书棍1年前1
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trtrtrtrtr 共回答了21个问题
|采纳率85.7%由题目可知,X为Mg,Y为F.
选择答案D.
A:元素的最高氧化物对应的水化物是中强碱(或者是弱碱)
B:的氧化性比O还强,不可能形成HFO4
C:能由NaF制备单质F2
D:F能从水中迅速发生不可逆置换出氧气,而其他的则是发生可逆的歧化反应1年前查看全部
- 一道无机化学判断题!已 知 MX 是 难 溶 盐,可 推 知 E ( M2+ / MX ) < E ( M2+ / M+
一道无机化学判断题!
已 知 MX 是 难 溶 盐,可 推 知 E ( M2+ / MX ) < E ( M2+ / M+ )悬崖边mm1年前2
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诡异123 共回答了16个问题
|采纳率93.8%根据能斯特方程
E=E0+0.0592/n*lg(氧化型/还原型)
由於还原型M+受到X-的影响形成沉淀,电对中还原型浓度下降,那麼lg(氧化型/还原型)变大,所以E>E0
你大於小於号反了1年前查看全部
- 能量在生物群落与无机环境中的流动特点是
炮二平五1年前3
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游宏懿 共回答了15个问题
|采纳率86.7%能量在生物群落与无机环境中的流动特点是:能量是单向流动、逐级递减的.1年前查看全部
- 低沸点的稳定液体沸点只有五六十度左右.而且在高温下稳定不和金属反应的液体.可以是有机或无机液体.
dhsifhea1年前1
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refresh508 共回答了22个问题
|采纳率100%己烷. 沸点(℃):68.71年前查看全部
- 化学无机框图怎么做啊...
静心MM1年前1
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socfe 共回答了17个问题
|采纳率76.5%这个就是循环渐近的 一环扣一环的 先把已知的东西写出来 然后根据条件寻找突破口 还有一些隐藏的条件你得知道 所谓的隐藏条件就是题里面没有给出的 我们都知道的 就好比物理中的g=9.81年前查看全部
- 含氨基羧基的有机物与无机酸碱反应么?
含氨基羧基的有机物与无机酸碱反应么?
同时含有羧基和氨基.因为它们分别具有一定酸碱的性质.同时有这两个原子团的有机物会和无机酸碱反应么?王波1年前1
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wanxinliang 共回答了14个问题
|采纳率92.9%当然反应,羧基会和碱反应失去质子生成羧基负离子,氨基可以和酸反应得到质子生成季铵离子1年前查看全部
- 无机化学中标定 概念
90801年前1
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蚩尤之魂 共回答了21个问题
|采纳率81%标定就是用已知浓度的试剂去滴定未知浓度的溶液,根据反应式之间的数量关系来计算未知浓度的溶液的浓度.1年前查看全部
- 三氟乙酸属于有机氟化物还是无机氟化物?
zhengjie10151年前2
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口阿口我 共回答了17个问题
|采纳率88.2%有机氟化物.
因为 CF3COOH 属于有机物,
可视为乙酸CH3COOH中的3个H被F取代的产物1年前查看全部
- 一道无机化学题!为什么锂的电离能比铯的大,而Li+|Li的电势比Cs+|Cs的小?
aaaaaa_3331年前2
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灵山信之镇 共回答了14个问题
|采纳率100%这个嘛..个人不负责任地稍微解释一下...
Li的电离能比Cs大这是没问题的吧?
然后就是电势问题 首先这种情况在电极电势里是很常见的
电离能是 纯气态下 原子失去一个电子需要的能量 电极电势的测定却是在溶液中 测定的条件不同 是产生这种差异的主要原因
例如Li+ 其极化作用较强 水中会水合成为较稳定的水合离子 要想让整个水合离子变为Li原子消耗的能量肯定与单个Li+的不同 Cs+就没有这种效果(就算有肯定也很弱可忽略) 但是纯气相中就没有这种问题 当然纯气相和溶液的差别可能还有很多
大致就是这样了 可以认为是多了一步气态离子水合的过程1年前查看全部
- 第一种p区元素是硼还是氦做一无机题,说是第一种p区元素是硼,个人感觉不怎么对
落光流云1年前2
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上网的猫A 共回答了20个问题
|采纳率85%第一种p区元素是硼,氦的电子构型是1S2,不是p区的1年前查看全部
- 是不是比无机难?我们老师说,他就有机化学没学明白才投身文科,所以想询问一下,要是难,就提前点学.
liuying71年前1
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橙色啦啦 共回答了17个问题
|采纳率82.4%相对来说,有机化学比无机化学难点,不过只要多用心去学,其实挺好学的,对于理综来说,化学应该属于简单的.1年前查看全部
- 什么叫无机环境?是不是有自然的作用呢?
小rr1年前1
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guaizhi 共回答了15个问题
|采纳率93.3%生物环境的因子中的非有机环境,即森林中的光、气温、降水 、风等气候因子土壤因子中都是无机性.无机环境是生物生存的基础环境.动物最终依赖植物作为营养来源,植物则依赖阳光、水分、肥料成分等自然资源而生长繁殖1年前查看全部
- 连接生命和无机环境不可缺少的成分是什么
iamjay3521年前2
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文转工 共回答了22个问题
|采纳率86.4%生产者是把无机环境的一些元素合成有机物,供消费者利用,没有生产者就没有其他的一切生命,生产者是所有生命的基础,是无机环境到生命的开始,所以生产者时不可或缺的.
分解者,把有机体的尸体、遗物等等物质分解成无机的元素,是返回无机环境,使得物质可以循环,如果没有分解者那么地球上会到处尸体堆积如山,不能进行正常的循环,生命元素就回不了无机环境,所以分解这是不可或缺的.
综上所述,不可或缺的是生产者和分解者1年前查看全部
- 无机化学如何分析确定分子的几何形状
duguanji1年前1
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jingwei2008 共回答了17个问题
|采纳率100%①对于ABm型共价分子:中心原子周围电子对排布的几何形状,主要取决于中心原子的价电子对数,而价电子数等于成键电子对和未成键的孤电子对之和. ②价电子对要尽量远离,减小排斥 两对————180°最远 三对————平面三角形最远 四对————四面体 五对————三角双锥 六对————正八面体 一般说来,孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为 孤电子对~孤电子对>孤电子对~成键电子对>成键电子对~成键电子对 ③价层电子对排布方式与分子构型有关 只有σ键才能撑起分子骨架,所以分子构型与价对构型有时一致有时不一致,根据键对与孤对数目判断构型.
B.计算方法
m+n规则:m为中心原子周围B原子个数. n=(中心原子价电子数-直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数)÷2 特别注意:当算出的n值不是整数值时,有2种取值方法. ①n>3时,只取整数位.(例如n=3.9只取n=3) ②n1年前查看全部
- 请判断正误 与小麦有关的生态因素有阳光、青蛙、昆虫等.( )生物的环境就是生物周围对生物有影响的无机环境.( )环境中所
请判断正误
与小麦有关的生态因素有阳光、青蛙、昆虫等.( )
生物的环境就是生物周围对生物有影响的无机环境.( )
环境中所有的因素都是生态因素.( )asdasgd4e1年前6
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Emily_lan 共回答了25个问题
|采纳率92%对 错 错1年前查看全部
- 垃圾可分为有机垃圾、无机垃圾与有害垃圾三类.为了有效保护环境,居委会倡议将日常生活中产生的垃圾分三类投放到相应的垃圾箱里
垃圾可分为有机垃圾、无机垃圾与有害垃圾三类.为了有效保护环境,居委会倡议将日常生活中产生的垃圾分三类投放到相应的垃圾箱里.请你写出必要的过程,完成下列问题:
(1)若小刚把一袋有机垃圾随机投放,恰好能放对的概率是多少?
(2)小刚把三类不同垃圾分装到三个袋中,如果任意投放,三袋都放对的概率是多少?12222221年前1
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66114605 共回答了14个问题
|采纳率85.7%本题简答如下:
垃圾箱分为:有机垃圾、无极垃圾和有害垃圾三类,(1)小刚把一袋有机垃圾随机投放,共有三种相等的可能性,其中,恰好放对的概率只有一种,所以,小刚恰好放对的概率为1/3;(2)小刚把三袋不同类的垃圾任意投放,需要画树状图,所有相等的可能性共有27种,其中三袋都放对的概率只有一种,因此其概率为1/27,祝好!1年前查看全部
- 一道大学无机综合化学题,已知某矿石的主要成分是SiO2、MnO2、Fe3O4,请设计方案综合利用该矿石,要求写出相应的操
一道大学无机综合化学题,
已知某矿石的主要成分是SiO2、MnO2、Fe3O4,请设计方案综合利用该矿石,要求写出相应的操作步骤、反应条件和反应方程式等.yjy5111年前3
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cpawen 共回答了16个问题
|采纳率87.5%1、矿物粉碎
2、磁选法:强磁Fe3O4,弱磁MnO2,无磁SiO2;将三种主成份分开;
3、SiO2:用Na2CO3高温处理制水玻璃
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3
水浸取就得到水玻璃
4、Fe3O4送冶炼厂直接炼铁:
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
5、MnO2用碱处理生产高锰酸钾
2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O
2K2MnO4 + 2H2O (电解) = 2KMnO4 + H2 + 2KOH
解决方案不可能是唯一的,仅提供一种.1年前查看全部
- 钠10则镁10则铝10则铁10则铜10则碳10则氮10则硅10则硫10则氯10则最好是无机反应~
chemf9741年前2
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52034NANA 共回答了15个问题
|采纳率86.7%方程式还是自己总结比较好
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 4HCl ══ 4NaCl + 2H2O + O2↑
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH +O2↑
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2
2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2=Mg3N2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热)
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
2Mg+CO2=2MgO+C
MgO+2H+=Mg2++H2O
MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al+3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂+ H₂O
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O
2Al₂O₃==通电== 4Al + 3O₂↑
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2 Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温)
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温)
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O
Cu2(OH)2CO3=加热=2Cu+O2+H2O+CO2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu2++H2S=CuS+2H+
C+O2=CO2
2C+O2=2CO
2CO+O2=2CO2
Fe3O4+CO==高温==3FeO+CO2
H2O+C=高温=CO+H2↑
CO2+C=高温=2CO
CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
CO₂+H₂O=H₂CO₃
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO3)2
3NO2+H2O4HNO3
N2+O2===2NO
2NO+O2==2NO2
N2O4 ==2NO2
NH₃+ 5O₂= 4NO+ 6H2O
Fe+4HNO3稀==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+ 8HNO₃稀=3Fe(NO3)₂+ 2NO+ 4H2O
3Ag+4HNO3稀=3AgNO3+NO+2H2O
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O
SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO ↑
Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑
SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-
H4SiO4 ==H2SiO3 + H2O
Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 + CO2
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
Si+O2==(△)SiO2
Si+4HF==SiF4↑+H2 ↑
SiO2 + CaO =(高温) CaSiO3
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
S + O₂==点燃==SO2
3S+ 6KOH ==Δ== 2K₂S +K₂SO₃+ 2H₂O
SO₂+ Cl₂+ 2H₂O ====2Cl- +2H+ + SO₄2-
SO₂+ 2Fe3+ +2H₂O ==== 2Fe2+ + SO₄2- + 4H+
SO₂+ 2OH ==== SO₃2-+ H₂O
3S2- + 2Al3+ + 6H₂O ==== 2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑
3SO₂ + 2NO₃- + 2H₂O ==== 3SO₄2- + 2NO↑ + 4H+
2H₂SO₃+O₂==== 2H₂SO₄
5SO₂ + 2MnO₄- + 2H₂O ==== 2Mn2+ + 5SO₄2- + 4H+
2H₂S + SO₂==== 3S↓+ 2H₂O(点燃)
2Na+Cl2=2NaCl
CL2+H2=2HCL
2Fe+3CL2=2FeCL3
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制漂白粉
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
2NaCl+2H2O=(通电) H2↑+Cl2↑+2NaOH
4HCl(浓)+MnO2 =(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2HClO=光照=2HCl+O2
2KClO3=(△MnO2催化剂)2KCl+3O2↑1年前查看全部
- 大学化学实验的基本操作有哪些,有机,无机,分析
臭zz1年前1
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牛奶红豆 共回答了20个问题
|采纳率80%这可太多了,有机中主要有熔点及沸点的测定,重结晶及过滤,蒸馏,水蒸气蒸馏,减压蒸馏,分馏,萃取,以及制备各种化合物,无机比较简单,主要是对物质性质的鉴定,一些鉴别反应,分析中,化学分析部分主要是滴定还有热分析法,仪器分析部分是对一些仪器的操作,如高效液相色谱,气相色谱,红外紫外分光光度计,核磁,大概就这些了.1年前查看全部
- 有机的 无机的都要
w0101011年前1
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amrican 共回答了12个问题
|采纳率83.3%必修1化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl1年前查看全部
- 大学无机化学题 电化学部分Fe的元素电势图为 FeO4 2- 1.9V Fe3
大学无机化学题 电化学部分
Fe的元素电势图为 FeO4 2- 1.9V Fe3+ 0.771V Fe2+ -0.414V Fe
(1)问酸性溶液中Fe3+ 能否将过氧化氢 氧化为氧气
已知O2+2H+ +2e =H2O2 &=0.682v
(2)计算下列反应应得平衡常(酸性溶液,298K) Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe2+(aq)
linlin78781年前2
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xll_1122 共回答了16个问题
|采纳率87.5%(1)能将过氧化氢氧化为氧气
原因如下:
三价铁与过氧化氢的反应,全反应式为:
4Fe3+ + 2H2O2 ----》 4Fe2+ + 2O2 + 4H+
该反应可以分为两个半反应,分别为:
Fe3+ + e- ---》 Fe2+ 依题意,φ = +0.77
O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 依题意,φ = +0.682
另有全反应的自由能量G= - vFφ (F为法拉第常数,v为移动电荷数)
自由能量为负时,反应会自发发生
又,全反应 φ的变化为两个半反应的 φ的差
此题中,该差为正数,全反应自由能量为负,反应自发进行.
(2)⊿G=-RTlnK= -vFφ
可得K=exp(-⊿G/RT) = exp(vFφ/RT)
全反応式:Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+ + H2
半反応式分别为:
Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771
Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= -0.414
半反应的上式减下式即得到全反应式.
所以该反应全反应的φ为+0.771-(-0.414)= 1.185
另外,反应中有两个三价铁,每个三价铁对应一个电荷移动,所以电荷移动数为2,即v=2
法拉第常数为F= 96.485 kC/mol
所以K= exp(2 * 96.485 kC/mol * 1000/k * 1.185 V/ (8.3145 J/Kmol * 298 K))
另外,1J = 1CV,
上式可以计算得出K=1.2054 * 10^401年前查看全部
- 无机化学问题(与轨道有关)在形成分子轨道时,原子轨道应达到最大重叠,这才能使体系的能量下降最大,使体系更稳定,这是为什么
无机化学问题(与轨道有关)
在形成分子轨道时,原子轨道应达到最大重叠,这才能使体系的能量下降最大,使体系更稳定,这是为什么?重叠大,能量下降快的原因?
波函数正负代表什么?还是分手吧1年前1
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缎带舞鞋 共回答了9个问题
|采纳率100%原子轨道达到最大重叠时,成键最稳定,分子键 电极电势小
也可以用波函数解释 +与+叠加-与-叠加 使波函数振幅增大
-与+叠加 会使波函数振幅减小 而且 重叠部分越大 波函数幅度减小越多
所以分子很稳定
如果在 波函数图像中(Y 角度分布函数)
+区内 Y函数 取正值
-区内 Y函数 取负值1年前查看全部
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