使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠___克

achunziyu2022-10-04 11:39:541条回答

使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠___克
使0.2mol/L的HAC溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠比上述HNO3要___(多/少/不变)

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Winggg 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,没有说温度,就是室温.题目就是让你算算用多少氢氧化钠可以完全中和硝酸:0.2*0.1*40g=0.8g.
第二题,因为醋酸钠会水解,所以加入0.8g氢氧化钠的话会使溶液显碱性.因而不用那么多,需加入固体氢氧化钠比上述HNO3要———少__(多/少/不变)
1年前

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C、将混合液加水稀释的过程中,[H+]/[Ac-]的比值变小
怎么分析呢?
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[Na+]>[Ac-] Ac-水解
[Ac-]>[NO3-] 物质量多
加水 Ac-水解出的OH-更多
中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质
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nwdloni946 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
中和反应完成
HNO3的物质的量=NaOH物质的量为n=0.05×2
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此NaOH溶液的溶质的质量为m=NaOH式量×n
疑问这不就步骤么
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系数为3 8 3 2 4
溶液增加的质量:进入溶液的为铜,但是出来了一氧化氮.所以增加的就为 铜和一氧化氮的差量.
假设反应后体积不变,根据差量法,把消耗的硝酸就算出来就可以了.不明白 HI我.
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冰娴尹世1年前1
ssiori 共回答了11个问题 | 采纳率100%
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pH=0,------即c(H+)=1mol/L,即0.05mol,即HNO3过量0.05mol,即NO3^-为0.05mol
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为什么选D HNO3的浓度不是0.1mol/L?而KOH的浓度不是0.4mol/L?为什么说氢离子的浓度跟氢氧根的浓度相等?是怎么算的 从题目我只能看出HNO3跟KOH的物质的量相等啊?
红色年代20041年前1
小笨1216 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
你得看混合后溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小,物质的量相等,混合后体积都是(48+12)mL,浓度相等,呈中性.
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但是终点溶液体积约为(200+20)=220mL
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(一滴按0.04mL计算)
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乱了节奏koma 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
答:
【1】滴定剂HNO3,到达终点是的体积=200ml,这个在滴定分析中是不可行的!
【2】滴定终点时,H2O决定其pH值,所以,pH = 7.0
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这题可以运用守恒思想:硝酸在反应中起两个作用:一是显酸性,一是显氧化性.则可以得到:反应的硝酸=显酸性的 + 显氧化性的
显酸性的硝酸,也就是生成盐的硝酸.根据对应关系可以计算:
Cu------2NO3- -----2HNO3
1------------------------2
0.1mol-----------------x=0.2mol
因此,被还原的硝酸=0.04*10-a-0.2=(0.2-a) mol
又知,10mol/LHNO3浓硝为浓硝酸,还原产物为NO2.
则NO2的物质的量=被还原的硝酸=(0.2-a) mol
所以体积=22.4*(0.2-a)

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