把几小块木炭放在球形管中，按下图所示连接装置．打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热

①镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，镁片逐渐溶解，
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解；
②镁与盐酸剧烈反应，产生氢气，
故答案为：镁与盐酸反应产生H₂；
③镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应．

考点点评： 本题考查金属与酸的反应，该反应为放热反应，难度不大．要注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，但本题没考到这一点，是一点创新．

金属镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高，石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出氢氧化钙溶质，导致石灰水变浑浊．
故答案为：
（1）①石灰水变浑浊；
（2）①镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题考查了物质间反应时的能量变化以及影响物质溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．

木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，将几块经过烘烤并冷却后的木炭，投入到盛满红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，轻轻摇动，NO₂气体被活性炭吸附，所以集气瓶内气体红棕色逐渐消失；由于瓶中的压强小于外界大气压强，所以水在外界大气压强下会被压进漏斗，即漏斗中的液面上升．
故答案为：消失；上升；吸附；小于．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；反应现象和本质的联系．

考点点评： 解答本题要掌握活性炭的性质方面的知识，只有掌握了木炭的性质才能正确的判断木炭的作用；还考查了物理知识和化学知识融汇贯通的综合能力．

单独通氧气和单独加热都不会反应，但是通氧气加热后，可燃物温度达到了着火点又有氧气参加，所以，可以燃烧，生成的二氧化碳会使石灰水变浑浊，
故答案为：木炭剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊；燃烧既需要氧气，可燃物又必须达到着火点；二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀．

点评：
本题考点： 探究氧气的性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后根据学过的知识和题中的装置进行分析解答．

制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）．
故①③②④．
故选：B．

点评：
本题考点： 制取二氧化碳的操作步骤和注意点．

考点点评： 本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键．

金属镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高，石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出氢氧化钙溶质，导致石灰水变浑浊．
故答案为：
（1）①石灰水变浑浊；
（2）①镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题考查了物质间反应时的能量变化以及影响物质溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了（10-6）克样品中的固体“推导出（10-1）克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应，从而判断盐酸没有剩余．
②样品中碳酸钙的质量分数为[10g−1g/9g]×100%=90%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1007344
10g×90%y x
[100/44＝
10g×90%
x]
x=3.96g．
[100/73＝
10g×90%
y]
y=6.57g
所用稀盐酸的溶质质量分数
6.57g
45g×100%=14.6%
答案：
（1）否 90%
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.96克，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生对完全反应的认识，以及利用化学方程式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

镁片会与稀盐酸反应，生成氢气，所以有气泡产生，同时该反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，从而氢氧化钙会析出一部分，所以烧杯内石灰水会变浑浊．
放置一段时问后，发现烧杯的底部有固体物质出现，出现这种现象可能有两个原因，一方面是：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；另一可能是：溶剂挥发，溶质氢氧化钙析出一部分．
故答案为：（1）镁片不断溶解，其表面有气泡产生，烧杯内石灰水变浑浊
（2）镁片与稀盐酸反应，生成气体，且反应放热，使石灰水温度升高，溶解度减小
（3）①石灰水与空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀
②水分蒸发，溶剂量减少，使饱和溶液中溶质析出

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；反应现象和本质的联系．

考点点评： 对于大多数固体来说，溶解度随温度的升高而增大，但也有的固体溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙．

金属镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高，石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出氢氧化钙溶质，导致石灰水变浑浊．
故答案为：
（1）①石灰水变浑浊；
（2）①镁与盐酸反应放出热量，导致石灰水的温度升高；②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题考查了物质间反应时的能量变化以及影响物质溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．

木炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭时，木炭把二氧化氮气体吸附，从而使得红棕色消失．
故填：木炭吸附了二氧化氮气体，从而使得红棕色消失．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 解答本题要掌握木炭的性质方面的知识，只有掌握了木炭的性质才能正确的判断木炭的作用．

（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气并放出热量，溶液温度升高导致二氧化碳的溶解度减小，产生气体的速度加快，
故答案为：铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气并放出热量，溶液温度升高导致二氧化碳的溶解度减小，产生气体的速度加快，
故答案为：铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO₂在水中的溶解度随温度升高而减小，CO₂从饮料中逸出的速度加快
（3）铝与强碱反应时有水参与反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反应放热说明生成物能量和小于反应物能量和，故答案为：小于．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查铝与氢氧化钠溶液的反应，该反应为放热反应，难度不大．要注意气体的溶解度随温度升高而减小．

制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）→用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满二氧化碳；故正确的操作顺序为：①④②③⑤⑥．
故选：B．

点评：
本题考点： 制取二氧化碳的操作步骤和注意点．

考点点评： 本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键．

木炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭时，木炭把二氧化氮气体吸附，从而使得红棕色消失．
故填：木炭吸附了二氧化氮气体，从而使得红棕色消失．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 解答本题要掌握木炭的性质方面的知识，只有掌握了木炭的性质才能正确的判断木炭的作用．

（1）物质的性质决定物质的用途，而木炭具有疏松多孔的结构，所以可以吸附二氧化氮气体，故可以观察到红棕色消失；
（2）作物缺少钾肥容易倒伏，而草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾可以和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可以写出该反应的化学方程式．
故答案为：（1）红棕色消失；木炭具有吸附性；
（2）钾或K；K₂CO₃或碳酸钾；2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的；知道常见的化肥及缺少所引起的后果．

（1）高温煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
因为是从石灰窑中取出一些白色固体，故可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
（2）根据化学方程式CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O可知，等质量的CaO和Ca（OH）₂与盐酸完全反应，Ca（OH）₂所消耗的盐酸质量比CaO消耗的盐酸的质量少．故如果M₂＜M₁，则说明白色固体中存在氢氧化钙．
故答案为：逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M₂g，M₂＜M₁．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；猜想与事实验证；药品是否变质的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；证明碳酸盐．

考点点评： 本题主要考查学生正确书写化学方程式的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．

木炭剧烈燃烧，发出白光，放热，小烧杯中澄清石灰水变浑浊．
①木炭燃烧生成了二氧化碳（CO₂能使澄清石灰水变浑浊）．
②可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是可燃物要与O₂接触；二是温度达到该物质的着火点．
故答案为：木炭剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊①木炭燃烧生成了二氧化碳（CO₂能使澄清石灰水变浑浊）．②可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是可燃物要与O₂接触；二是温度达到该物质的着火点

点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究．

考点点评： 本题以实验探究的形式考查了物质燃烧的条件，燃烧的现象，以及燃烧的产物二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的现象．

（1）①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了（10-6）克样品中的固体“推导出（10-1）克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应，从而判断盐酸没有剩余．
②样品中碳酸钙的质量分数为[10g−1g/9g]×100%=90%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1007344
10g×90%y x
[100/44＝
10g×90%
x]
x=3.96g．
[100/73＝
10g×90%
y]
y=6.57g
所用稀盐酸的溶质质量分数
6.57g
45g×100%=14.6%
答案：
（1）否 90%
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.96克，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生对完全反应的认识，以及利用化学方程式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）①由甲同学可知完全反应的20.0克盐酸消耗了（10-6）克样品中的固体“推导出（10-1）克样品中的固体与45.0克盐酸恰好完全反应，从而判断盐酸没有剩余．
②样品中碳酸钙的质量分数为[10g−1g/9g]×100%=90%；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1007344
10g×90%y x
[100/44＝
10g×90%
x]
x=3.96g．
[100/73＝
10g×90%
y]
y=6.57g
所用稀盐酸的溶质质量分数
6.57g
45g×100%=14.6%
答案：
（1）否 90%
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳3.96克，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生对完全反应的认识，以及利用化学方程式进行计算的能力．考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

①镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，镁片逐渐溶解，
故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解；
②镁与盐酸剧烈反应，产生氢气，
故答案为：镁与盐酸反应产生H₂；
③镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应．

考点点评： 本题考查金属与酸的反应，该反应为放热反应，难度不大．要注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，但本题没考到这一点，是一点创新．