抗氧剂、促进剂、防老剂属于化工或者化学的哪一类呢?最好具体一点,
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freepass9999 共回答了10个问题
|采纳率100%- 精细化工,或者环境化工都可以用到
- 1年前
迷路小糕羊 共回答了12个问题
|采纳率- 精细化工
- 1年前
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Na 2 SO 3 是抗氧剂.向烧碱和Na 2 SO 3 的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色.
(1)SO 2 是大气污染物,是形成______的因素之一,实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO 2 气体,写出该反应的离子反应方程式______.尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na 2 SO 3 的混合溶液,该反应的化学反应方程式为______.
(2)碱性条件下Br 2 与Na 2 SO 3 溶液反应的离子方程式为______.
(3)硅酸钠溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,通入过量的SO 2 ,得到沉淀物.写出该反应的离子方程式:______.
(4)CO 2 气体中含有少量SO 2 气体,要除去SO 2 杂质,将混合气体通入______试剂,其反应的离子方程式:______.
(5)为了探究氨还原性,某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应,产物中得到一种红色固体和一种气体单质.写出反应化学方程式______.mouseshan1年前1
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5527596 共回答了14个问题
|采纳率78.6%(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易被氧化生成硫酸,所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分;
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为:SO 3 2- +2H + =SO 2 ↑+H 2 O;
少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,化学反应方程式为:SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O,
故答案为:酸雨;SO 3 2- +2H + =SO 2 ↑+H 2 O;SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O;
(2)溴具有强氧化性,亚硫酸钠具有强还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子,离子方程式为:Br 2 +SO 3 2- +2OH - =2Br - +SO 4 2- +H 2 O,
故答案为:Br 2 +SO 3 2- +2OH - =2Br - +SO 4 2- +H 2 O;
(3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性大于硅酸,所以过量亚硫酸和硅酸钠反应生成亚硫酸氢钠和硅酸,离子方程式为:SiO 3 2- +2SO 2 +2H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+2HSO 3 - ,
故答案为:SiO 3 2- +2SO 2 +2H 2 O=H 2 SiO 3 ↓+2HSO 3 - ;
(4)亚硫酸酸性大于碳酸,二氧化碳和碳酸氢钠不反应,所以可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化硫,离子反应方程式为:2HCO 3 - +SO 2 =SO 3 2- +2CO 2 +H 2 O,
故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;2HCO 3 - +SO 2 =SO 3 2- +2CO 2 +H 2 O;
(5)氨气和氧化铜在加热条件下,生成一种红色固体,则该固体为Cu,同时生成一种单质,为氮气,根据元素守恒知,还生成水,则该反应方程式为:3CuO+2NH 3
△
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2Cu+N 2 +3H 2 O,故答案为:3CuO+2NH 3
△
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2Cu+N 2 +3H 2 O.1年前查看全部
- (2012•佛山一模)Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(2012•佛山一模)Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(1)SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学方程式为______.
(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______,该反应的氧化剂是______,1mol Br2参与反应转移______ mol电子.
(3)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告.
限选试剂:2mol•L-1HCl;1mol•L-1H2SO4;1mol•L-1BaCl2;1mol•L-1Ba(NO3)2;0.1mol•L-1AgNO3;CCl4;新制饱和溴水;新制饱和氯水.
编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① 取少量待测液于试管A中,D滴加2mol•L-1HCl至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂).震荡. ______
证明待测液中含SO2−3步骤② ______ 有白色沉淀生成证明待测液中含SO 2−4步骤③ 另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,震荡,静置后观察颜色 ______
待测液中含Br-扮13的脸1年前1
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luckuuu 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路:(1)氢氧化钠过量,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;
(2)碱性条件下,Br2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和NaBr;鉴定其中SO32-、SO42-和Br-离子;在氧化还原反应中化合价降低的物质为氧化剂,根据得失电子解答;
(3)①利用溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应,鉴定SO32-;
②加盐酸先排除亚硫酸离子,再利用硫酸钡白色沉淀的生成鉴定SO42-;
③利用萃取后,溴溶解在四氯化碳中,下层为橙红色,鉴定Br-.(1)SO2与过量NaOH溶液反应,因NaOH过量,故生成的是正盐,化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,
故答案为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(2)碱性条件下,Br2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和NaBr,该离子反应为SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;该反应中溴从0价变为-1价,Br2为氧化剂,1mol Br2参与反应转移2mol电子,
故答案为:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;Br2;2;
(3)鉴定其中SO32-、SO42-和Br-离子,
①加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应,观察溴水褪色,说明含SO32-;
②另取少量待测液于试管B中,加入过量的2mol/L盐酸,再滴加适量1mol/LBaCl2溶液,观察到白色沉淀的生成,说明含SO42-;
③另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色,溴溶解在四氯化碳中,下层为橙红色,说明含Br-,
故答案为:
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤① 新制饱和溴水 溴水褪色
步骤② 另取少量待测液于试管B中,加入过量的2mol/L盐酸,再滴加适量1mol/LBaCl2溶液
步骤③ 溶液分层,下层液体呈橙红色点评:
本题考点: 含硫物质的性质及综合应用;常见阴离子的检验.
考点点评: 本题考查物质的组成及成分的测定,侧重二氧化硫和亚硫酸盐的性质的考查,把握发生的氧化还原反应、实验方案的设计为解答的关键,注意离子检验的应用,题目难度中等.1年前查看全部
- 抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如下图 已知:①炉气、尾气中含有SO 2 ;②混合反应
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如下图 已知:①炉气、尾气中含有SO 2 ;②混合反应中还溶解有少量Fe 2 O 3 、MgO等矿尘。
(1)煅烧1mol FeS 2 放出热量为853 kJ,则FeS 2 燃烧的热化学方程式为_________________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na 2 CO 3 )参与反应的化学方程式为______________________(任写一个)。
(3)用NaOH“除杂”时,主要的离子方程式为______________________(任写一个)。
(4)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠品体,写出主要操作步骤的名称:______________。
(5)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)。研究发现,SO 3 的体积分数(SO 3 %) 随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是__________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:vA>vC
C.反应达到B点时,2v 正 (O 2 )=v 逆 (SO 3 )
D.已知V 2 O 5 的催化效果比Fe 2 O 3 好,若I表示用V 2 O 5 催化剂的曲线,则Ⅱ是Fe 2 O 3 作催化剂的曲线sadlgjwaklrgrsth1年前1
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|采纳率100%(1)4FeS 2 (s)+11O 2 (g)=8SO 2 (g)+2Fe 2 O 3 (s) △H= -3412 kJ/mol
(2)SO 2 +Na 2 CO 3 =Na 2 SO 3 +CO 2 ↑(或2SO 2 +Na 2 CO 3 +H 2 O=NaHSO 3 +CO 2 ↑)
(3)Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3 ↓(或Fe 2+ +2OH - =Fe(OH) 2 ↓或Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 ↓或HSO 3 - +OH - =SO 3 2- +H 2 O)
(4)加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥)
(5)AC1年前查看全部
- 抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如下图:
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如下图:
已知:①炉气、尾气中含有SO 2 ;②混合反应中还溶解有少量Fe 2 O 3 、MgO等矿尘。
(1)煅烧1molFeS 2 放出热量为853kJ,则FeS 2 燃烧的热化学方程式为_____________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na 2 CO 3 )参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
(3)用NaOH“除杂”时,主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
(4)通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体,写出主要操作步骤的名称:__________。
(3)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO 2 (g)+ O 2 (g)2SO 3 (g)。研究发现,SO 3 的体积分数(SO 3 %)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________
A.该反应的正反应为放热反应
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C.反应达到B点时,
D.已知V 2 O 5 的催化效果比Fe 2 O 3 好,若Ⅰ表示用V 2 O 5 催化剂的曲线,则Ⅱ是Fe 2 O 3 作催化剂的曲线whiteseal1年前1
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草上肥肥 共回答了16个问题
|采纳率100%(1)4FeS 2 (S)+11O 2 (g)=8SO 2 (g)+2Fe 2 O 3 (s) ,△H= -3412 kJ ·mol -1
(2)SO 2 + Na 2 CO 3 =Na 2 SO 3 +CO 2 ↑
2 SO 2 + Na 2 CO 3 +H 2 O=NaHSO 3 +CO 2 ↑ (写对任意一个均给分)
(3)Fe 3+ +3OH - = Fe(OH) 3 ↓或Fe 2+ +2OH - = Fe(OH) 2 ↓
或Mg 2+ +2OH - = Mg(OH) 2 ↓或HSO 3 - + OH - = SO 3 2 - + H 2 O
(4)加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥)
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略1年前查看全部
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如果用在酸性中,亚硫酸根会和氢离子结合形成亚硫酸,马上分解成二氧化硫和水.1年前查看全部
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