设NA为阿弗加德罗常数的值.含有0.04NA个氮原子的N2O5分子中,(1)氧元素的质量是多少?

guu唱机2022-10-04 11:39:542条回答

设NA为阿弗加德罗常数的值.含有0.04NA个氮原子的N2O5分子中,(1)氧元素的质量是多少?
(2)与其氧元素质量相等的水的物质的量是多少

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acfear 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解:n(N)=N/NA=0.04NA/NA=0.04mol
设含有0.04NA个氮原子的N2O5分子中含氧原子的物质的量为X
N2O5→2N → 5O
2 5
0.04mol X
X=0.1mol
1)氧元素的质量=nM=0.1mol*16g/mol=1.6g
(2)与其氧元素质量相等的水的物质的量n(H2O)=n(O)=0.1mol
1年前
脚麻了 共回答了33个问题 | 采纳率
0.04/2=0.02mol五氧化二氮
0.02*5*16=1.6g氧原子
0.1*18=1.8g水
1年前

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用Na表示阿弗加德罗常数,下列正确的是 A.24g镁单质变为镁离子是,失去的电子为NA B,18g水含有的电子数为NA,
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C,8g氦气所含分子数为NA
D.3.2g氧气所含氧原子数为0.2NA
新炫1年前1
qinshiyue_nwpu 共回答了23个问题 | 采纳率87%
解析:
A:应是2NA,镁失2个电子变成镁离子;
B:记住,H2O是典型的10电子分子,摩尔质量大于1mol;
C:应是2NA;
D:正确.
选D.
某氮原子的质量为a,碳十二原子的质量为b,NA表示阿弗加德罗常数,下列说法正确的是
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A、氮元素的相对原子质量a/b B、质量为m的该氮原子的物质的量是(mNA)/a C、该氮原子的摩尔质量是aNAg/mol D、质量为n的该氮原子中包含电子数为(7nNA)/a
思欲攀云追1年前2
冰点清新 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
选C
A错,氮元素的相对原子质量应该是a/(1/12 * b) = 12a/b
B错,质量为m的该氮原子的物质的量应该是(m/a)/NA=m/(a*NA)
C对
D错,质量为n的该氮原子中包含电子数应该为7n/(a*NA)
在标准状况下,若VL甲烷中含有氢原子个数为n,则阿弗加德罗常数可表示为( 那位大虾会.帮帮小弟.3Q
h8012341年前5
shanyufeng11909 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
Vm*n/V
1 用NA代表阿弗加德罗常数,下列说法正确的是:
1 用NA代表阿弗加德罗常数,下列说法正确的是:
A标准状况下,22.4L CHCl3中含有的氮原子数目为3NA
B7gCnH2n(n和2n均为原子个数)中含有的氢原子数目为NA
C1L0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的碳酸跟离子的数目为0.5NA
2 NA代表阿弗加德罗常数,下列说法正确的是:
A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B2g氢气所含原子数目为NA
C在常温唱呀下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D17g氨气所含电子数目为10NA
3 设NA表示阿弗加德罗常数,下列叙述中正确的是:
A常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B11.8g的铵根离子中含有的电子数为10NA
C常温常压下,48g臭氧含有的氧原子数为3NA
D2.4g金属镁变为镁离子时失去电子数为0.1NA
呈现薛J谦1年前2
leidianfengyun 共回答了20个问题 | 采纳率85%
1、B,氢原子物质的量=2n*7/14n=1mol,所以氢原子数目为NA
A中CHCl3不是气体;C中碳酸根离子会水解.
2、D,17gNH3为1mol,NH3中含10个电子,所以17g氨气所含电子数目为10NA
A中应该是分子数相同(O2、O3的原子数就不同);B应该是分子数为NA(原子2NA);C常温常压11.2L不是0.5mol.
3、选C,48gO3就是1mol,含3molO,氧原子数为3NA
A中常温常压错;B中11.8gNH4+不是1mol;D中2.4g镁为0.1mol,每个镁失2个电子,所以失去电子数为0.2NA.
1 在锌和稀硫酸的反应中 1mol锌失去的电子数为2NA NA是阿弗加德罗常数 怎么出来的?
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2 高温下用CO还原mgR2O3得ngR 已知氧的相对原子质量为16 则R的相对原子质量为
3 ng O2中有m个O原子 则阿弗加德罗常数NA的数值可能为
不用全答上来 会一个也可以
布布1231年前1
houhuishi 共回答了13个问题 | 采纳率100%
1:因为Zn 反应后形成Zn2+ ,一个Zn失去2个电子,1mol Zn 就是 失去 2mol电子,
1mol 就是1NA 个 ,2 mol 就是2NA个电子
2:
2R +48 2R
m n
2Rn+48n===2Rm
R===24n/(m-n)
即R原子量为 24n/(m-n)
3:
O2摩尔质量为 32 g/mol
n gO2 物质的量为 n/32 mol
一个O2有2个O 原子
则 O原子物质的量为 n/32 *2==n/16
原子数===原子物质的量*NA
即 m==n/16 *NA
NA ==16m/n
化学关于阿弗加德罗常数为什么,常温常压下31g Na2O 中含有的离子总数为2Na 这句话不对?
浪淘沙011年前1
在线溜达 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
Na+[O2-]Na+;
一个Na2O有三个离子;
总的Na2O物质的量=31/(23×2+16)=0.5mol;
离子物质的量=0.5×3mol=1.5mol;
个数=1.5NA;
南开14级化学半期16,用NA表示阿弗加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
南开14级化学半期16,用NA表示阿弗加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A 46gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA
B 标况下,22.4L己烷中所含分子数为NA
C 0.5mol OH-和—OH中含有的电子数均为5 NA
D 1L 1 mol/L 氨水中含有NA个NH3.H2O
请分析每一项,
liangmin001年前2
lqcytzyhl 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
选A
B标况下,己烷为液体
C-OH所含电子数为4.5NA
DNH3H2O会电离
某种物质的摩尔质量为M(kg/mol),密度为P,若用NA表示阿弗加德罗常数,则(1)每个分子的质量(2)
某种物质的摩尔质量为M(kg/mol),密度为P,若用NA表示阿弗加德罗常数,则(1)每个分子的质量(2)
1立方物质所含分子数,1ol的体积,平均每个分子所占据空间.第一问不是MNA吗?为什么不对
bearhlh1年前1
chbead 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
从单位来看就不对啊,摩尔质量的单位(kg/mol),阿伏伽德罗常数的单位(个/mol)【这个常数是带单位的常数,在书中有说明】,第一问答案应该是MNA,这样算出来的才是每个分子的质量(单位:kg个).第二问您叙述不清,我没看懂,如需提问请详述,希望能帮到您.
科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,¹²C的原子质量是bg,NΑ是阿弗加德罗常数的值,下
科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,¹²C的原子质量是bg,NΑ是阿弗加德罗常数的值,下
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量一定是b w/aNA mol
C.Wg该原子中含有w/a个原子
D.有已知信息可得:NA=12/a
liuguing1年前2
shellyhxh 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
先看定义:1.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一个原子的真实质量跟 一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量
2.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
参考公式:m=n*M N=n*NA
由定义得:b/12为相对分子质量1,则该原子相对分子质量为a/(b/12)=12a/b
所以该原子的摩尔质量为12a/b .①
一个原子的物质的量 n=N/NA=1/NA,且一个原子质量为 m=a
所以摩尔质量M=m/n=aNA .②
所以A正确
所以该原子的摩尔质量有两种表达式 ①和②
所以Wg该原子的物质的量为 n=W/(12a/b)=bW/12a .③ 或者 n=W/aNA .④
所以B错误
Wg该原子中原子个数 N=n*NA=W/a (这个式子中的n用④代)
所以C正确
由以上关系式得D错
【高中化学】若某氖原子的质量是ag,C-12原子的质量是bg,有NA表示阿弗加德罗常数,下列说法正确的是
【高中化学】若某氖原子的质量是ag,C-12原子的质量是bg,有NA表示阿弗加德罗常数,下列说法正确的是
若某氖原子的质量是ag,C-12原子的质量是bg,有NA表示阿弗加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B、wg该氖原子的物质的量一定是ω/aNAmol
C、该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol
D、ωg该氖原子所含的氖原子数是ω/a
答案是A,但我选了D,求解.
打错了,是不正确的是。
guanggzh581年前3
coinjy 共回答了17个问题 | 采纳率100%
A:根据相对原子质量的定义,相对原子质量是某原子质量与C12原子质量的1/12的比值.数值带入可得A选项.
D:n=m/M,因此ω/a代表的是氖原子的物质的量而非原子数.
摩尔质量和阿弗加德罗常数还有物质的量之间的关系,
摩尔质量和阿弗加德罗常数还有物质的量之间的关系,
,最好可以讲一下方程式怎么配平,好的可以加分,
沧海飞云1年前7
cqrxg1125 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
物质的量是MOL为单位的和千克这种单位用法一样
通常说一个物质有多少物质的量
是说这个物质中分子的多少
一个物质有多少MOL就和一个物质有多少分子/(6.02*10^23)一样
阿伏伽德罗常数为6.02*10^23
1阿伏伽德罗常数个分子就是1MOL
由于我们研究的物体什么所含的分子太多,直接打出多少个太麻烦.所以引进阿伏伽德罗常数个分子就是1MOL来表示多少MOL,这样数字就会简单得多
一种物质的摩尔质量就是每1MOL该种物质的质量
摩尔质量:每摩尔物质的质量,等于物质的相对分子质量,单位:g/mol
阿伏加德罗常数:每摩尔物质所含的微粒个数
物质的量:物质的量=物质的质量/摩尔质量=物质的质量/相对分子质量=微粒个数/阿伏加德罗常数
这是基本关系,其他的可以自己反推,比如:物质的质量=物质的量×摩尔质量等等
摩尔质量为1摩尔该物质的质量,数值等同于分子量或原子量
物质的量 是基本单位
阿伏伽德罗常数 是常数 6.02*10^23.
物质的质量 = 物质的量 * 摩尔质量
微粒个数 = 物质的量*阿伏伽德罗常数 .
举例
H2.摩尔质量为2g/mol
1mol H2,
阿伏伽德罗常数 NA(6.02*10^23)
物质的质量为2g
氢气分子个数 NA,氢原子个数 2*NA
  计算阿伏加德罗常数的公式   1molNaCl的体积为V=M/P   而NaCl是立方晶体,四个NaCl分子所占的体积是(2d)^3   1molNaCl的个数为V/[(2d)^3/4]=V/2d^3   所以阿伏加德罗常数=M/2Pd^3   如果P是原子密度,则八个原子所占的体积是(2d)^3   阿伏加德罗常数=M/Pd^3
  2.“三正比”   (1)同温同压下,两气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.  (2)同温同体积下,两气体的压强之比等于其物质的量之比,等于其分子数之比.  (3)同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量(相同分子质量)之比.  3.“三反比”   (1)同温同压同质量下,两气体的体积与其摩尔质量(相对分子质量)成反比.  (2)同温同分子数(或等物质的量)时,两气体的压强与其体积成反比.  (3)同温同体积同质量下(同密度时),两气体的压强与其摩尔质量(相对分子质量)成反比
尤其是d的计算不要只给个公式某物质的摩尔质量为M/kgmol 密度为xkgm3 ,NA为阿弗加德罗常数,则这种物质中分子
尤其是d的计算不要只给个公式
某物质的摩尔质量为M/kgmol 密度为xkgm3 ,NA为阿弗加德罗常数,则这种物质中分子之间的平均距离为多少m 按立方体模型计算
honey89161年前3
慧心片羽 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
设分子间平均距离为d,
则每个分子占据的空间是一个边长为d的立方体,
每个分子占据的体积为d^3;
该物质每一摩尔的体积是M/x,
所以,每个分子占据的体积为(M/x)/NA,
可见,d^3=(M/x)/NA=M/(xNA),
得d=M/(xNA)的立方根.
在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿弗加德罗常数可以表示为?
翠翠天使1年前3
抛书人对一枝秋 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
因为氢原子个数为n,所以甲烷的个数为n/4(甲烷化学式CH4),甲烷的物质的量是V/22.4(气体摩尔体积标况下22.4L/mol),两个一除就可以了
设NA代表阿弗加德罗常数,下列说法正确的是
设NA代表阿弗加德罗常数,下列说法正确的是
1、0.5 mol Al 变为 正三价 Al 离子失去电子数为NA
2、标况下,11.2L乙醇所含的分子数为0.5NA
3、0.1mol CH4所含的电子数为 NA
4、46g NO2和 N2O4的混合物所含的分子数为 1 NA
5、常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为 1NA
6、1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 10 NA
7、常温常压下,48g O3含有的氧原子数为 3NA
8、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
wangzy521年前2
连环 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1不对 应该是1.5NA
2不对 乙醇是液态的,不能用摩尔体积来算
3正确 CH4是10电子微粒
4不正确 2NO2=N2O4且它是一个不能反应完全的反应,存在平衡,其分子数应比一摩小
5不正确 必须是标况才可以
6不正确 应该是1NA
7正确 质量与外界环境无关
8不正确 镁到镁离子失两个电子,应该是0.2NA
摩尔质量除以阿弗加德罗常数是什么?
摩尔质量除以阿弗加德罗常数是什么?
摩尔质量是几克每摩尔吗?除以6。02·10^23能是质量吗?
cz5814441年前2
桔林秋天 共回答了11个问题 | 采纳率100%
摩尔质量除以阿弗加德罗常数是这种原子or分子or离子or中子or质子等许多微粒在一摩尔时的质量,离子因为质量太小,所以忽略不计.
有公式:m=M/n,又因为阿弗加德罗常数个微粒数 是一摩尔,即摩尔质量除以一摩尔,得该微粒在一摩尔时的质量.
除以6.02·10^23得到该一个微粒的实际质量.
常温下20度滴水的体积为1ml,水的密度为1g每ml,1滴水含a个水分子,求阿弗加德罗常数的值
韧雪的爱1年前2
思瑾518 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%
20 滴水质量为 1 *1==1 g
则一滴水质量为 1/20 g
水摩尔质量为 18 g/mol
则一滴水物质的量为 1/20/18=1/360 mol
分子数==物质的量*NA
==1/360 *NA ==a
则 NA==360a
NA是阿弗加德罗常数,判断对错:a醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等.
李佳义王惠1年前3
龙王492 共回答了15个问题 | 采纳率100%
对.
因为摩尔质量(g/mol)是指1mol某物质的质量,而NA个醋酸分子即为1mol醋酸分子.(n=N/NA)
若1gCL2含有N个Cl2分子 则阿弗加德罗常数可表示为什么?
hanyj_wll1年前1
gyj626 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
代公式
n=m/M=N/NA 1/71=N/NA NA=71N
答案:71N
3g 氧气含有原子数目是NA(阿弗加德罗常数)吗?怎么算?
酷玉米1年前3
可乐男 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
不是.
设xNA为3g 氧气含有原子数目
因为M(O2)=32g 即32g氧气含2NA原子.
所以列比例式:32/2=3/x
x=3/16
所以3g氧气含3/16NA氧原子.
这次准没错~楼下的算错了,算成分子数啦...题目求的原子数!
NA为阿弗加德罗常数,M为某气体的摩尔质量,则M/NA表示?
flooo1年前3
雍华 共回答了14个问题 | 采纳率100%
NA为阿弗加德罗常数,M为某气体的摩尔质量,则M/NA表示该气体的一个分子的实际质量.
1L0.1mol/L的Fecl3溶液中含有0.1NA(阿弗加德罗常数)Fe3+ 这句话怎么错了 难道不是吗 不懂啊
1L0.1mol/L的Fecl3溶液中含有0.1NA(阿弗加德罗常数)Fe3+ 这句话怎么错了 难道不是吗 不懂啊
但同样17gNH3中含有3NA(阿弗加德罗常数)个N-H键 这句话就对了
yxh_07191年前1
_晒太阳的小鱼儿_ 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
因为三价铁离子会部分水解啊.而氨气就算是溶于水也有氮氢键
已经测得一个碳原子的质量是1.995*10^-26KG,求阿弗加德罗常数
llckk941年前1
zhaokezhi123 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
阿弗加德罗常数
12g/(1.995*10^-26kg)=6.015*10^23
1.已知阿弗加德罗常数、物质的量和摩尔质量及摩尔体积,下列物理量中尚且不能计算出其近似值的是?
1.已知阿弗加德罗常数、物质的量和摩尔质量及摩尔体积,下列物理量中尚且不能计算出其近似值的是?
A、固体物质分子的大小和质量 B、液体物质分子的大小和质量
C、气体物质分子的质量 D、气体物质分子的大小
2.某非金属单质A和氧气发生了化合反应生成了B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍,(同温同压).以下对B分子组成的推测一定正确的是?
A.有一个氧原子 B、有两个氧原子 C、有一个A原子 D、有两个A原子
3.怎么不用任何试剂区分四氯化碳和蒸馏水?
moonmppn1年前2
阳光8小屋 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1.已知NA,n,M和摩尔体积,那么肯定算不出的是D,气体物质分子的大小
因为摩尔体积本来就是忽略了气体物质分子大小而计算出来的,根本没有办法推导出分子体积大小
2.推测一定正确的是A,比如有N体积O2反应,那么肯定是生成2N体积的气体,因为A是单质,不可能有O元素,那么B中氧元素全部来自氧气,那么2N的气体化学式里O肯定是1个,也就是N·2=2N·1
3.它就是提示你用物理方面的方法,闻一下就好了,有特殊气味就是四氯化碳,或者将一种液体倒入另一种液体中,如果这种液体是在上层的,那么就是水,如果混入下层,则是四氯化碳
NA为阿弗加德罗常数,下列说法正确还是错误
NA为阿弗加德罗常数,下列说法正确还是错误
A、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
C现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
zxhui06241年前2
笨蛋西西 共回答了20个问题 | 采纳率90%
上面的分析,A有点问题,28g乙烯是1mol,其共用电子对数应为6NA,不是12NA
其它分析是对的