亚硝酸铵分解是氧化还原反应么NH4NO2 =====N2!+2H2O

解题思路：根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合亚硝酸铵（NH₄NO₂）的化学式进行解答本题．

亚硝酸铵（NH₄NO₂）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价．
亚硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设亚硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×2=-1，则y=+3价．
第一个N原子为-3价，第二个N原子为+3价．
故选：D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

先和硫酸亚铁溶液混合,之后缓缓注入冰乙酸,让冰乙酸沉在试管下,可以看见接触面上有棕色环产生

亚硝酸铵比硝酸铵易受热分解,
因为亚硝酸本身就很不稳定2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑（比硝酸易受热分解）而NH3的许多性质类于H2O
如：NH3+H+=NH4+,H2O+H+=H3O+（水和氢离子通常写作H+)；NH3+H-=NH2-+H2↑
,H2O+H-=OH-+H2↑；N2H4同H2O2一样都有较好的还原性（N2H4是强还原剂,H2O2是较好的还原剂和强氧化剂）；等等.
事实上做化学奥赛题目时也常用NH3与H2O类比[(NH4)+,(H3O)+;NH3,H2O;(NH2)-,(OH)-;NH(2-),O(2-)]
所以因为亚硝酸比硝酸易受热分解,事实上也是如此,不用加热也一样.
NH4NO2=(加热）N2↑+H2O；（事实上不用加热就极易分解）
NH4NO3=(185℃）N2O↑+2H2O
5NH4NO3=(240℃）4N2↑+2HNO3+9H2O
2NH4NO3=(300℃以上）O2↑+2N2↑+4H2O

硝酸铵极不稳定,在光照、碰撞或加热的条件下容易于爆炸并生成大量的氨气、氧气,并产生大量的热,和易然物放在一起容易发生火灾~
硝酸铵210摄氏度左右分解成为氧化亚氮和水.操作时要特别注意温度变化.如果加热到600摄氏度并撞击,就会发生剧烈爆炸.
PS：硝酸铵加热不会分解成硝酸和氨气.在达到那个温度之前他就分解放出氧化亚氮了,这是硝酸铵于其他铵盐不同的地方.所谓加热到600度是指猛烈加热,即在硝酸铵还没有来得及完全分解为一氧化二氮时就达到600度.