5KClO3+6P=3P2O5+5KCl方程中,反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少?

hsb03072022-10-04 11:39:541条回答

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运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KCLO3+6P=3P2O5+5KCL.关于该反应说法正确的是（） 运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KCLO3+6P=3P2O5+5KCL.关于该反应说法正确的是（） A.反应中P得到电子 B.消耗一摩KCLO3时,转移5摩电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量比为5：6 D.发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒 霓裳ll1年前1: wuyuanyu11 共回答了15个问题 | 采纳率80%

答案为C
a：p失电子,被氧化,为还原剂
b：转移6摩电子
d：应为P2O5和KCL的混合物

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发令枪所用的“火药”成分可以是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 发令枪所用的“火药”成分可以是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl．下列关于该反应的叙述错误的是（　　） A．KCl0₃失去电子 B．P是还原剂，KCl是还原产物 C．每消耗3 mol P时，转移15 mol电子 D．P₂O₅吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） yangyc1年前1: fedora_ren 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：反应5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl中，Cl元素化合价降低，被还原，KClO₃为氧化剂，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．
A．Cl元素化合价降低，得电子被还原，故A错误；
B．KClO₃为氧化剂，对应产物KCl为还原产物，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，故B正确；
C．反应中P化合价由0价升高到+5价，每消耗3 molP时，转移15mol电子，故C正确；
D．P₂O₅为酸性氧化物，可与空气中的水生成磷酸，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念等基础知识的考查，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断得失电子的数目．

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