阿伏伽德罗常数与6.02×10^24与1mol的区别
![](images/u2507.png)
什么时候填阿伏伽德罗常数什么时候填6.02×10^24
比如说:1molCu所含原子数有( )
1molCu所含原子数约有( )
【老师说:是约数的填6.02×10^24,、、、、】
上课时也没听清楚
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wkmorning 共回答了17个问题
|采纳率88.2%- 有约的填6.02*10^23 没有的填NA 一定是6.02*10^23 最大的区别是1mol是物质的量,而NA是1mol粒子个数,两者意义完全不同,连单位都不同.
- 1年前
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q米雪q1年前1
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baihuahua 共回答了12个问题
|采纳率83.3%NA=n/4m 【如果我的回答能帮到你,请选择“好评”,谢谢.】1年前查看全部
- 摩尔中的阿伏伽德罗常数有句话搞不懂1.16g氧气中含有的氧气分子数为NA 错误2.17g氨气所含电子数为NA 正确我的理
摩尔中的阿伏伽德罗常数
有句话搞不懂
1.16g氧气中含有的氧气分子数为NA 错误
2.17g氨气所含电子数为NA 正确
我的理解第一句话是因为NA有单位所以无法描述数目,如果这种理解正确第二句话应该是错的 矛盾 所以求正解
1.某元素的原子,其质量是ag,C12的院子质量是bg,NA是阿伏伽德罗常数值,虾类说法正确的是
A 该原子的摩尔质量是aNA
B wg该原子的物质的量一定是w/aNAmol
C wg该原子中含有w/a个该原子
D 由已知信息可得NA=12/a
2.使用胆矾配置1L0.1mol/L的cuso4溶液,正确的做法是
A 将胆矾加热除去结晶后,称取16g溶于1L水中
B称取胆矾25g溶于1L水中
C将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1L
D将16g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1L、
需要耐心···cbgjn1年前2
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云在在 共回答了15个问题
|采纳率93.3%第一句话为什么错类?氧气的摩尔质量是32……16g氧气是0.5mol氧气分子,也就是0.5NA个.
第二句也不对吧……,氨气分子是NH3,一个N原子含7个电子,一个H原子含1个电子,一个NH3分子含10个电子,17g NH4是1mol,一共有NA个分子,应该是10NA个电子吧.
1、A不对,数对了,可是没单位
B对,质量除以摩尔质量即为物质的量
C对,总质量除以一个原子的质量就是原子个数
D错,NA是1mol C12的原子个数,应该是12/b
2、选C,胆矾是五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O),相对分子质量是250.1L 0.1mol/L的溶液有0.1mol胆矾,即25g.
AB直接溶于1L水中肯定不对,胆矾也有体积
D质量加小了.
胆矾中的水对溶液浓度没有影响,因为是先配浓溶液再用容量瓶稀释的.1年前查看全部
- 某硫原子的质量是ag,12C的质量是Bg,若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法正确的是
某硫原子的质量是ag,12C的质量是Bg,若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法正确的是
1 该硫原子的相对原子质量为aNA
2 mg该硫原子的物质的量为m/amol
3该硫原子的物质的量是aNAg·mol-1
4ag该硫原子所含的原子数为16
A 123 B 124 C 234 D 134
困扰好几天了火之心1231年前2
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天角海涯 共回答了14个问题
|采纳率85.7%硫原子的原子量为:根据原子量的定义可求出
即:M=a/(b/12) =12a/b
l硫原子的摩尔质量为:一个原子的质量乘以阿伏伽德罗常数
即M=a/NA
所以A是错误的,因为硫原子的相对原子质量是12a/b 也可以写成a/NA
mg该钠原子的物质的量n=m/M =m·NA/a摩尔 则B错误
C 最开始就该排除 单位就不对
D 表述就不清…所含的原子数?
所以如果楼主确定题目没打错 那就是全错了!1年前查看全部
- N A 代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.在20℃、1.01×10 5 Pa时,2.8gC 2 H 4
N A 代表阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()
A.在20℃、1.01×10 5 Pa时,2.8gC 2 H 4 和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1 N A B.23g金属钠与足量氧气反应,生成Na 2 O 2 和Na 2 O的混合物,钠失去 N A 个电子 C.7.8Na 2 S和Na 2 O 2 的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A D.0.5mol的甲基(—CH 3 )所含电子数为5 N A 四文夕刀1年前1
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再怎么 共回答了14个问题
|采纳率85.7%B
A,C 2 H 4 和CO的相对分子质量都是28,则混合气体的平均相对分子质量是28,所以2.8gC 2 H 4 和CO的混合气体是0.1mol,气体分子数应该等于0.1 N A 。 B,23g金属钠反应,都是生成+1价的钠离子,所以是失去 N A 个电子。C,Na 2 S和Na 2 O 2 中都是含有一个阴离子,而且两微粒相对分子质量相等,都是78,所以7.8Na 2 S和Na 2 O 2 的固体混合物是0.1mol, 阴离子数等于0.1 N A D,0.5mol的甲基(—CH 3 )所含电子数为4.5 N A1年前
31年前查看全部
- 关于阿伏伽德罗常数的化学问题NA是阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A 标准状况下,22.4L乙醇中氧原子总数为NAB 6
关于阿伏伽德罗常数的化学问题
NA是阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A 标准状况下,22.4L乙醇中氧原子总数为NA
B 60g冰醋酸和足量乙醇、浓硫酸充分加热可制备乙酸乙酯为NA
C 28g C2H4的混合物中碳原子总数为2NA
D 2mol NH3中原子总数约为2NA不愿平庸过生活1年前3
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地球深处 共回答了27个问题
|采纳率92.6%A乙醇的结构简式为CH3CH2OH 22.4L代表着它是1mol 所以氧的个数是NA
B 该反应为可逆反应所以不会完全反应完冰醋酸和乙醇 所有生成的乙酸乙酯小于NA
C 28g代表了 C2H4是1mol的 并且c的个数为2 所以碳原子总数为2NA
D 2mol NH3表示了其分子是2NA 1mol中有一个N三个H 原子 所以原子总共有8NA
答案是 A C
希望对你有所帮助1年前查看全部
- NA表示阿伏伽德罗常数的一道题下列说法正确的是A、1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02NAB、18g水所含的电
NA表示阿伏伽德罗常数的一道题
下列说法正确的是
A、1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02NA
B、18g水所含的电子数为NA
C、8g氦气所含分子数为NA
D、3.2g 氧气所含氧原子数为0.2NA
我现在在复习、 想搞懂点
、 我觉得D也对、可能是多选zds82101年前5
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yingri12 共回答了19个问题
|采纳率94.7%A中碳酸钠分子量106,1.06/106=0.01,每个碳酸钠分子有两个钠离子,那么其中钠离子有0.02NA
B中一个水分子有10个电子,18/18=1,那么就有10NA个电子
C中He的分子量是4,但氦气是单原子分子,那么8克氦气就有2NA个分子
D中氧气分子量是32,3.2/32=0.1,一个氧气分子有两个氧原子,氧原子数有0.2NA1年前查看全部
- 设NA代表阿伏伽德罗常数,下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是( )
设NA代表阿伏伽德罗常数,下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是( )
A. 2L溶液中含有0.6NA个S
离子O 2−4
B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C. 1L溶液中含K+离子的质量是23.4g
D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个翼11281年前1
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无窍可开 共回答了18个问题
|采纳率72.2%解题思路:A、2L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.6mol;
B、根据硫酸钾的物质的量浓度计算出钾离子浓度;
C、根据1L溶液中含有的硫酸钾的物质的量计算出钾离子的物质的量得到质量;
D、根据1L溶液0.3mol/L的K2SO4溶液,计算出硫酸根离子,钾离子物质的量,结合溶质分析.A、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.6mol硫酸钾,含有0.6mol硫酸根离子,含有硫酸根离子数为0.6NA个,故A正确;
B、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L的K2SO4,根据氯酸钾的组成,钾离子的浓度是硫酸钾浓度2倍,钾离子浓度为0.6mol/L,故B错误;
C、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.3mol硫酸钾,含有0.6mol钾离子,质量=0.6mol×39g/mol=23.4g,故C正确;
D、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的物质的量0.3mol,钾离子物质的量为0.6mol,1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个故D正确;
故选B.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数及溶液的性质,注重了基础知识的考查,可以根据物质的量浓度及溶液性质完成,本题难度不大.1年前查看全部
- 已知阿伏伽德罗常数为NA,下列说法中正确的是( )
已知阿伏伽德罗常数为NA,下列说法中正确的是( )
A.常温常压下,当活泼金属转移2NA电子时,可从盐酸中置换产生22.4L H2
B.100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4NA
C.CO与N2具有相同的电子总数,那么1molN2和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28NA
D.室温下,21.0g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目是1.5NAxiaogou821年前1
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hanxinyu1009 共回答了24个问题
|采纳率95.8%解题思路:A、依据气体摩尔体积的应用条件分析;
B、溶液中水也含有氧原子;
C、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断;
D、丁烯和乙烯最简式相同,只需要计算21.0gCH2中所含碳原子数即可.A、常温常压下,当活泼金属转移2NA电子时,依据电子守恒,可从盐酸中置换产生H2物质的量为1mol,但不是标准状况,气体体积不是22.4L,故A错误;
B、100g98% 的浓硫酸中,硫酸和水中含有氧原子个数大于4NA,故B错误;
C、CO与N2具有相同的电子总数,那么1molN2气体所含有的电子总数为28NA,22.4L的 CO不是标准状况物质的量不是1mol,故C错误;
D、室温下,21.0g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中,乙烯和丁烯最简式相同,21.0gCH2中含有含有的碳原子数目=[21.0g/14g/mol]×NA=1.5NA,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积的条件应用分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.1年前查看全部
- N A 为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.18gH 2 O中含有的质子数为10N A B.12g金刚石中
N A 为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()
A.18gH 2 O中含有的质子数为10N A B.12g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.46gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有的原子总数为3 N A D.1molNa与足量的O 2 反应,生成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物,钠失去N A 个电子 wangwangniang1年前1
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jhccc868 共回答了21个问题
|采纳率76.2%B
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- 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
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A.0.5mol∙L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42-数为1.5NA
B.7.8g Na2O2溶于水后,所得溶液中含有O22-数为NA
C.标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA
D.常温常压下,7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAnmyy1年前1
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雨中双鱼 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路:A.题中缺少硫酸铁溶液的体积,无法计算溶液中硫酸根离子的数目;
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液中不存在过氧根离子;
C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,1mol氯气完全反应最多得到2mol电子;
D.乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有氢原子的数目.A.没有告诉硫酸铁溶液的体积,无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量,故A错误;
B.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,0.1mol过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠和氧气,溶液中不存在过氧根离子,故B错误;
C.标况下,22.4L氯气的物质的量为1mol,1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子,转移的电子数为2NA,故C错误;
D.7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有0.5mol最简式CH2,含有1mol氢原子,含有的氢原子的数目为NA,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确过氧化钠与水反应的情况,选项A中缺少溶液的体积.1年前查看全部
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A.8.2 g Na218O2与过量的H216O作用,生成的氧气中含有的中子数为0.8×6.02×1023
B.6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3×6.02×1023
C.0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023
D.7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023花田马子1年前1
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|采纳率86.4%解题思路:A.根据相对分子质量计算过氧化钠的物质的量,根据原子组成计算中子数;
B.根据相对分子质量计算碳化钙的物质的量,碳化钙中阳离子是钙离子,阴离子是C22-,再结合晶体的构成微粒计算总离子个数;
C.根据相对分子质量计算丙烷的物质的量,一个丙烷分子中含有10共价键,根据丙烷的构成计算共价键总数;
D.根据过氧化钠和转移电子之间的关系计算转移电子总数.A.8.2gNa218O2的物质的量=[8.2g/82g/mol]=0.1mol,生成的氧气分子式18O2,一个氧气分子中含有20个中子,所以含有的中子数=0.05mol×6.02×1023×20=6.02×1023,故A错误;
B.6.4g CaC2的物质的量=[6.4g/64g/mol]=0.1mol,一个碳化钙化学式中含有1个阴离子1个阳离子,所以阴阳离子总数=0.2×6.02×1023,故B错误;
C.一个丙烷分子中含有10共价键,0.88gC3H8的物质的量=[0.88g/44g/mol]=0.02mol,所以含有的共价键总数=0.2×6.02×1023,故C正确;
D.78g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为6.02×1023,则7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1×6.02×1023,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数,题目难度不大,根据物质的组成、结构和性质来分析解答即可,注意碳化钙的化学式中含有一个阳离子一个阴离子,为易错点.1年前查看全部
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C、S 2- 在水溶液中水解,所以1Llmol/LNa 2 S溶液中含S 2- 的个数小于N A ,故C错误;
D、1.8g重水(D 2 O)物质的量=
1.8g
20g/mol =0.09mol,1molD 2 O含质子数为10mol,所以0.09molD 2 O含质子数为0.9mol,个数为0.9N A ,故D错误;
故选B.1年前查看全部
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NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列对0.3mol/L的Na2SO4溶液的说法正确的是
A,1L溶液中含有0.3NA个Na﹢
B,1L溶液中含有0.6NA个Na﹢和0.3NA个SO42﹢
C,1L溶液中含有Na﹢的物质的量浓度为0.3mol/L
D.取10L改溶液,其物质的量浓度为3mol/Livwulan1年前2
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A.错误,Na2SO4的物质的量是0.3mol,1个Na2SO4含有2个Na+,所以Na+的物质的量是0.3*2=0.6mol,所以是0.6NA个Na+
B.正确,1个Na2SO4含有1个SO42-,所以是0.3NA个SO42-.
C.错误,1个Na2SO4含有2个Na+,所以Na+浓度是0.3*2=0.6mol/L
D.错误,溶液具有均一性,溶液浓度与所取溶液体积无关,依旧是0.3mol/L.1年前查看全部
- 1个O16原子的质量为mg,若阿伏伽德罗常数为NA,则一个12C原子质量的是
1个O16原子的质量为mg,若阿伏伽德罗常数为NA,则一个12C原子质量的是
A 12/NAg B.m/16g C.3m/4g D.mNAgjarrye04251年前4
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单尘 共回答了15个问题
|采纳率86.7%1 mol 16O的质量是16 g,即NA个16O的质量是16 g
1个 16O的质量m = 16 ÷ NA 克……………………①
12C的质量是16O质量的12/16倍,
所以12C的质量 = m× 12/16 = 3/4 m 克
把①代入上式,12C的质量 = 16 ÷ NA× 12/16 = 12/NA 克
选择AC(g是克的意思)1年前查看全部
- (2013•渭南二模)设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
(2013•渭南二模)设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合气体中分子总数等于3NA
B.Al2(SO4)3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO
D.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA卢嘉森1年前1
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立志过uu 共回答了12个问题
|采纳率75%解题思路:A、根据一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮判断;
B、根据铝离子与碳酸根离子发生了双水解分析;
C、次氯酸具有氧化性,能够氧化亚硫酸根离子;
D、钠为1价金属,根据电子守恒计算出2.3g钠完全反应转移的电子数.A、标准状况下,44.8L NO的物质的量为2mol,22.4L O2的物质的量为1mol,二者恰好反应生成了2mol二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,反应后混合气体的物质的量小于2mol,分子总数小于2NA,故A错误;
B、由于铝离子与碳酸根离子在溶液中发生水解生成二氧化碳和氢氧化铝,在溶液中不能够大量共存,故B错误;
C、ClO-有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.由于硫酸钙水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,反应的离子方程式为:SO2 +ClO-+Ca2++H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+,故C错误;
D、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol,与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子的物质的量为0.1mol,转移的电子数均为0.1NA,故D正确;
故选:D.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数;离子方程式的书写;离子共存问题.
考点点评: 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意一氧化氮与氧气混合发生反应生成二氧化氮及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡的情况,要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.1年前查看全部
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求每个分子平均占有的空间体积scjhy1年前1
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sylhf 共回答了15个问题
|采纳率86.7%依题可得:PV=nRT
可得单位摩尔这种理想气体的体积为V/n=RT/P 右边的可以算的出来
在依一摩尔体积的气体有6.02×10^23(即一个阿伏伽德罗常数大小)
一个分子空间体积为v=3.77×10^-25立方米1年前查看全部
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1、1gN2中含有n个N2分子,则阿伏伽德罗常数NA可以表示为()
A、14nmol-1 B、28nmol-1 C、n/14mol D、n/28mol
2、某盐的溶液中含有四种离子Na+ Mg2+ Cl- SO42- 若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl2为0.4mol,则SO42-的物质的量为()
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol
3、某种营养液中溶质的配方为
一、0.3molKCl 0.2molK2SO4 0.1molZnSO4
二、0.1molKCL 0.3molK2SO4 0.1molZnCL2
对于这两种营养液的成分 正确的是
A、只有n(K+)相同 B、只有n(Cl-)相同 C、完全相同 D、各离子物质的量完全不同
我要的不仅是答案 还有一点点解析
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阳离子共带电荷0.2*1+0.4*2=1
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阳离子共带电荷=阴离子共带电荷
x=0.6/2=0.3 选 B
第一种
n(K+)0.3*1+0.2*2=0.7
n(Cl-)0.3
n(SO4 2+)0.2+0.1+0.3
第二种
n(K+)0.3*2+0.1*1=0.7
n(Cl-)0.1+0.2*2=0.5
n(SO4 2+)0.3
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神经质小女人 共回答了22个问题
|采纳率86.4%我们一般说的碳原子,指的是12C的,14C是它的同位素,摩尔质量为14g/mol
12g/14g/mol=0.857mol1年前查看全部
- 摩尔 阿伏伽德罗常数1摩尔物质的粒子数为6.02*10……23.阿伏伽德罗常熟也为此数.那为什么还要有阿伏伽德罗常数?是
摩尔 阿伏伽德罗常数
1摩尔物质的粒子数为6.02*10……23.阿伏伽德罗常熟也为此数.那为什么还要有阿伏伽德罗常数?是不是应为单位不一样?
请详解jc_z1年前3
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baiyj27 共回答了24个问题
|采纳率91.7%阿弗加德罗常数的意义就是1摩尔物质所含粒子的个数(指代一数字,数字不存在单位).这个数字的名字叫阿弗加德罗常数.跟单位没关系,如果我要描述1摩尔某物质,我就说1摩尔该物质有6.02*10^23个粒子.这里单位是“个”,因...1年前查看全部
- 设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA
B.22.4L甲烷所含质子数为10NA
C.1molFe在足量O2中点燃充分燃烧反应时,转移的电子数为3na
D.1L pH=3的醋酸溶液中H+数为0.001NA
2.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.NH4-,Na+,Br-,SO4 2- B.Fe2+,H+,ClO-,Cl-
C.K+,Ca2+,OH-,NO3- D.Mg2+,H+,SIO3 2-,SO4 2-笑湖1年前5
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xiabuff 共回答了16个问题
|采纳率93.8%设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(D)
A.15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA(一个甲基中有9个电子,错)
B.22.4L甲烷所含质子数为10NA(没有条件,cuo)
C.1molFe在足量O2中点燃充分燃烧反应时,转移的电子数为3na(产物是四氧化三铁,不是氧化铁,错)
D.1L pH=3的醋酸溶液中H+数为0.001NA
2.在水溶液中能大量共存的一组离子是 选A
A.NH4-,Na+,Br-,SO4 2-
B.H+,ClO-是次氯酸,弱酸不能大量共存,同时,次氯酸会氧化亚铁离子
C,Ca2+,OH-微溶,不能大量共存
D.H+,SIO3 2-硅酸是沉淀1年前查看全部
- 某种物质1mol质量为X克,密度为Y kg/m3,阿伏伽德罗常数为NA,则每个分子的质量为?kg,每立方米中这种物质包含
某种物质1mol质量为X克,密度为Y kg/m3,阿伏伽德罗常数为NA,则每个分子的质量为?kg,每立方米中这种物质包含的分子数目是?,平均每个分子所占空间为?
答案我己经算出来了,但不敢确定,所以给个答案就行,雪舞7291年前2
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琴麻岛的相当左14 共回答了24个问题
|采纳率87.5%1 X/NA 克
2 1000Y*NA/X
3 X/1000Y*NA m31年前查看全部
- 急!两道高二化学题1. wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标况下)完全反应,若X的相对分子质量为M,阿伏伽德罗常数
急!两道高二化学题
1. wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标况下)完全反应,若X的相对分子质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,则1molX中含有双键数目为( )
A MVNA /22.4w B wVNA /22.4M C wVNA /M D 2VNA /Mw
2. 测定某化学式为C11H16的烃结构时,确定其分子中含有两个甲基,两个亚甲基和一个次甲基,且分子中出苯环外不含其他环状结构,该分子可能的结构有( )
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
希望写一下过程
惊阳一枪1年前1
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80654781 共回答了23个问题
|采纳率78.3%楼上的太扯了吧,没道对的
1.n(H2)=V/22.4
n(X)=W/M
n(双键)=n(H2)/n(X)=MV/22.4W
N(双键)=n(双键)*NA=MVNA /22.4w
选A
2.算出无饱和度为4,恰好有一个苯环,无其他不饱和结构,则共种4种,选B.具体哪几种自己推吧,不难的.1年前查看全部
- 阿伏伽德罗常数如何定义?定义称:0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.可是C-12的定义又从何而来?指的是摩尔
阿伏伽德罗常数如何定义?
定义称:0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.
可是C-12的定义又从何而来?指的是摩尔质量为12克的碳原子,也就是阿伏伽德罗常数个碳原子质量为12克的碳原子,这样看原先的定义,岂不是在定义前就有了阿伏伽德罗常数的定义?换句话说 用自己定义了自己..
请学者们解释下我的困惑dhddc1年前3
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melodychen123 共回答了13个问题
|采纳率84.6%呵呵,我开始时也有这样的困惑呢~这定义到底是怎么回事,怎么好好冒出这个来的~
其实你可以这么想的~原子量的概念有了后,人们知道了一个质子或者中子的质量,或者说某个元素的原子量,例如1个C原子的质量大概是12*1.674x10(-27)Kg,然后自然而然地就会想,怎么跟实际的质量相联系起来呢?常用的就是1g,2g,那么中间差了一个10 23次方左右的数,是个很大的数.然而找多大的质量对应呢?1g,2g还是10g,这是对照 相对原子质量,自然会想到12g肯定是最好的啊,于是就用12g/12*1.674x10(-27)Kg这个数作为常数.
其实所有常数真正的来源都是人们在推导各种公式的时候,最后会得到某些常数,这些常数往往是联系两个重要概念的纽带,想象圆周率不也是么,
很多时候,开始人们并不知道这常数是多少,同样对于阿伏伽德罗常数,当初人们定义的时候就是12g碳里面的碳原子的个数,那时可不知道一个碳原子质量的大小,完全是通过实验方法测得出来的~
我当时读这部分的时候也有疑问,呵呵,只是后来经常想想就会慢慢明白啦~
希望能对你有帮助的1年前查看全部
- 每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个原子 这句话对吗
每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个原子 这句话对吗
急彭彭11201年前1
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一个瘪三 共回答了21个问题
|采纳率85.7%错 1摩尔氢气有2摩尔氢原子1年前查看全部
- M 是某气体的摩尔质量,NA是阿伏伽德罗常数,X是分子数V为标况下的体积 MX/VNA代表什么意思
东方之神1年前5
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TREE314823 共回答了24个问题
|采纳率91.7%是密度…x/NA是物质的量n…Mn是质量m…m/v是密度1年前查看全部
- 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.1mol羟基与16gCH4所含电子数都为10NA
B.标准状况下,22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA
C.一定条件下,0.5molN2和1.5molH2充分反应,生成物中含N-H键数目为3NA
D.1L0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA风云ξ狂歌1年前1
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郑开1大道 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路:A、每个羟基含有9个电子,甲烷分子含有10个电子,计算甲烷的物质的量,根据N=nNA计算电子数.
B、标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积.
C、氮气与氢气反应为可以反应,存在反应限度,0.5molN2和1.5molH2充分反应生成的氨气小于1mol.
D、根据物料守恒可知溶液中c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L,根据n=cV计算H2CO3、CO32-和HCO3-总的物质的量,根据N=nNA计算H2CO3、CO32-和HCO3-的总数.A、每个羟基含有9个电子,1mol羟基含有电子数为9NA,16gCH4的物质的量为1mol,甲烷分子含有10个电子,含电子数都为10NA,二者含有的电子数不相等,故A错误;
B、标准状况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C、氮气与氢气反应为可以反应,存在反应限度,0.5molN2和1.5molH2充分反应生成的氨气小于1mol,氨气中含N-H键数目为小于3NA,故C错误;
D、溶液中c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L,所以H2CO3、CO32-和HCO3-总的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,所以溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-的总数为0.1NA,故D正确.
故选:D.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 考查常用化学计量有关计算,难度中等,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.注意D选项根据物料守恒计算.1年前查看全部
- (2014•江苏)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
(2014•江苏)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAtiy3276058201年前1
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不咬人的蚊子ww 共回答了20个问题
|采纳率85%解题思路:A.1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子,含有0.1mol氧原子;
B.丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键,总共含有2个双键;
C.标准状况下,苯的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量;
D.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子.A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g,含有氧原子的物质的量为0.1mol,含有氧原子的数目为0.1NA,故A正确;
B.0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键,总共含有0.2mol双键,含有双键的数目为0.2NA,故B错误;
C.标况下,苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量,故C错误;
D.过氧化钠与水的反应中,生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子,转移电子的数目为0.2NA,故D错误;
故选A.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项B为易错点,注意丙烯酸分子中含有两个双键.1年前查看全部
- 希望能够详细回答,下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去
希望能够详细回答,
下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N
C.1molO2的质量等于1mol氧原子的质量
D.24gO2和24gO3所含的氧原子数相等.
请解释一下每个选项错误的原因,以及正确的思路
可以给30分zym66661年前6
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mmickeyy 共回答了15个问题
|采纳率93.3%A中,28g氮气是一摩尔氮气,所以28g氮气含有的分子数为NA,原子数为2NAB中,钙原子量为40,4g金属钙即为0.1摩尔,每个钙失去2个电子,所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NAC中,1mol氧原子可以形成0.5molO2,所以1mol...1年前查看全部
- 用Na代表阿伏伽德罗常数,如果a克某气体中含有的分子数为b则c克该气体在标准状况下的体积是多少?
cantybj1年前1
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猪仔xx 共回答了19个问题
|采纳率89.5%c克含有的分子数b*c/a 按比例得到,然后除以NA,得到物质的量,然后成摩尔体积,常温22.41年前查看全部
- 下列叙述正确的是( )A. 只要知道水的摩尔质量和水分子的质量,就可以计算出阿伏伽德罗常数B. 只要知道气体的摩尔体积
下列叙述正确的是( )
A. 只要知道水的摩尔质量和水分子的质量,就可以计算出阿伏伽德罗常数
B. 只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数,就可以算出气体分子的体积
C. 悬浮在液体中的固体微粒越小,布朗运动就越不明显
D. 当分子间的距离增大时,分子间的引力变大而斥力变小jongzy11年前1
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fanrenjie 共回答了19个问题
|采纳率94.7%解题思路:阿伏伽德罗常数等于摩尔质量与分子质量的比值;气体的间隙远大于分子的直径;布朗运动是液体分子碰撞的不平衡性造成的;分子间同时存在引力和斥力.A、阿伏伽德罗常数等于摩尔质量与分子质量的比值,故只要知道水的摩尔质量和水分子的质量,就可以计算出阿伏伽德罗常数,故A正确;
B、只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数,就可以算出气体分子占据的平均体积,考虑到分子间隙较大,故平均体积大于分子体积,故B错误;
C、悬浮在液体中的固体微粒越小,碰撞的不平衡性越明显,故布朗运动就越明显,故C错误;
D、当分子间的距离增大时,分子间的引力减小,斥力也变小,只是斥力减小的更快,故D错误;
故选:A.点评:
本题考点: 分子间的相互作用力.
考点点评: 本题考查了分子动理论,要能够从微观角度分析宏观热现象,基础题目.1年前查看全部
- 若用NA表示阿伏伽德罗常数,则相对分子质量为M的物质的一个分子的质量是
若用NA表示阿伏伽德罗常数,则相对分子质量为M的物质的一个分子的质量是
A .M*NA B .NA/M C.M/MA D .1/(MNA)
初学者 = = ...
为什么能够重返1年前2
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人生乐短叹息 共回答了18个问题
|采纳率100%NA是阿伏伽德罗常数,单位是 mol^-1
相对分子质量为M(单位1)数值上= 摩尔质量 单位是g/mol
M/NA =一个分子的质量 单位是g1年前查看全部
- 某钠原子的质量是a克,碳12的原子的质量是b克,用No表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
某钠原子的质量是a克,碳12的原子的质量是b克,用No表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A 钠元素的相对原子质量一定是12a/b
B m克该钠原子的物质的量一定是m/aNo摩尔
C 该钠原子m克中所含的质子数为11m/a
D 该钠原子的摩尔质量是aNo
D项为什么错呢,还是。番茄九号1年前3
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xiang猪 共回答了28个问题
|采纳率96.4%A 错,应该是该钠原子的相对原子质量是12a/b,而不是钠元素.相对原子质量是以碳12的原子的质量的1/12作标准,1相对原子质量=12/b,则该钠原子的相对原子质量是12a/b.
B 对,该钠原子的摩尔质量是aNo(可以参考D中说明),m克该钠原子的物质的量一定是m/(aNo)摩尔.
C 对,1个该钠原子的质量是a克,m克该钠原子的原子数是m/a.只要是钠原子,那它的质子数就不会变(中子数可以各种各样),就是11个.该钠原子m克中所含的质子数为11m/a
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D 1个该钠原子的质量是a克,No个该钠原子的质量是aNo,也就是1mol的该钠原子的质量是aNo.可能就是像byqrl所说的提法有误吧,就是没有“钠原子的摩尔质量”一说,或许吧.
这种文字游戏的确让人无可奈何,不过你应该着眼于学会那些计算.1年前查看全部
- NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NA
B.常温常压下,22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C.标准状况下,1 mol CH4分子的电子数为8 NA
D.物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中,Cl- 的物质的量浓度为1mol/Llu_chao1681年前1
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colaxttdkjqi 共回答了23个问题
|采纳率91.3%解题思路:A、标准状况下水的状态不是气体,题中条件无法计算水的物质的量;
B、根据n=[m/M]计算出二氧化碳的物质的量及含有的分子数;
C、1mol甲烷中含有10mol电子;
D、根据氯化铝溶液的浓度及氯化铝的化学式计算出氯离子物质的量浓度.A、标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;
B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol,0.5mol二氧化碳中含有的CO2分子数为0.5NA,故B正确;
C、1mol甲烷中含有10mol电子,含有的电子数为10NA,故C错误;
D、1mol/L的AlCl3溶液中,氯离子浓度为3mol/L,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.1年前查看全部
- 设N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A.在25℃、101kPa下,11.2L氧气所含的原子数为N A
设N A 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A.在25℃、101kPa下,11.2L氧气所含的原子数为N A B.0.5molNa与足量水发生反应转移的电子数为N A C.20g重水(D 2 O)所含的电子数为10N A D.在标准状况下,5.6L的CCl 4 中所含的氯原子总数为N A zlh01221年前1
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上古兵 共回答了20个问题
|采纳率95%A、不是标准状况,不能使用气体摩尔体积v m =22.4L/mol,故A错误.
B、Na与水发生反应生成钠离子,一个钠原子失去一个电子生成钠离子,所以转移的电子数与钠原子数相等,为0.5N A ,故B错误.
C、n(D 2 O)=
m (D 2 O)
M (D 2 O) =
20g
20g/mol =1mol,20g重水(D 2 O)所含的电子数为N(电子数)=)=10n(D 2 O)N A =10N A ,故C错误.
D、标况下,CCl 4 是液体,气体摩尔体积v m =22.4L/mol不适用于该物质,所以5.6L的CCl 4 中所含的氯原子总数不是N A ,故D错误.
故选C.1年前查看全部
- NA表示阿伏伽德罗常数,现有mg某气体,它的分子由三个原子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1.则:
NA表示阿伏伽德罗常数,现有mg某气体,它的分子由三个原子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1.则:
(1)该气体的物质的量为[m/M][m/M]mol.
(2)该气体所含原子总数为3mNA M 个.3mNA M
(3)该气体在标准状况下的体积为[22.4m/M][22.4m/M]L.
(4)若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL,溶质的质量分数为a%,则该溶液中溶质的物质的量浓度为[1000da%/M][1000da%/M]mol•L-1(该气体不与水反应)脱脂葱葱1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 阿伏伽德罗常数一道选择题下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )A.1mol37(37为质量数)Cl中含有20
阿伏伽德罗常数一道选择题
下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )
A.1mol37(37为质量数)Cl中含有20NA个质子
B.20g2(质量数)H216(质量数)O中含有10NA个电子
C.26g26(质量数)Mg2+中含有26NA个中子
D.18(质量数)O中含有10NA个中子
为什么答案是B?0p1361年前1
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xieshiye9980 共回答了13个问题
|采纳率76.9%下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( ) A.1mol37(37为质量数)Cl中含有20NA个质子 B.20g2(质量数)H216(质量数)O中含有10NA个电子 C.26g26(质量数)Mg2+中含有26NA个中子 D.18(质量数)O中含有10NA个中子 为...1年前查看全部
- 高中化学阿伏伽德罗常数题 求解析
高中化学阿伏伽德罗常数题 求解析
已知在标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L,则
为什么CO2和CO的体积之比1/7 求详解
日出时终结1年前1
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天歌圣子 共回答了15个问题
|采纳率93.3%1年前查看全部
- 关于阿伏伽德罗常数的疑问阿伏伽德罗综合应用的“物质组成方面”中的易错点:特殊物质中所含微粒(分子·原子·电子·质子·中子
关于阿伏伽德罗常数的疑问
阿伏伽德罗综合应用的“物质组成方面”中的易错点:
特殊物质中所含微粒(分子·原子·电子·质子·中子等)的数目:如Ne,D2O,18O2,H37Cl,-OH,OH-等.
到底这是要注意哪里?tzm2911年前2
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lpt_lpq 共回答了11个问题
|采纳率81.8%它是想说明有些特殊但相像的物质中所含微粒(分子·原子·电子·质子·中子等)的数目是不同的.
比如:
D2O(重水)和H2O(普通水)
18O2(氧的同位素)和O2(普通的氧)
-OH(羟基)和OH-(氢氧根)
这些相似的物质中所含微粒的数目是不同的,答题时注意区分(易错点)1年前查看全部
- 已知阿伏伽德罗常数为NA(mol-1),铜的摩尔质量为M(kg/mol),铜的密度为ρ(kg/m3),则可估算1个铜原子
已知阿伏伽德罗常数为NA(mol-1),铜的摩尔质量为M(kg/mol),铜的密度为ρ(kg/m3),则可估算1个铜原子占有的体积为 ___ m3,m千克铜中所含的原子数目为 ___ .
sytmoon1年前4
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遇时 共回答了21个问题
|采纳率90.5%解题思路:摩尔质量=密度×摩尔体积;
摩尔质量=阿伏伽德罗常数×每个分子的质量;
摩尔体积=阿伏伽德罗常数×每个分子的体积;
根据公式列式求解即可.摩尔体积:V摩尔=
M
ρ;
每个铜原子体积:V=
V摩尔
NA=
M
ρNA;
m千克铜中所含的原子数目为:N=NA•n=NA•
m
M
故答案为:[M
ρNA,
mNA/M].点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 阿佛加德罗常数是联系宏观与微观的桥梁,记住一些相关公式是解决本类问题的关键.1年前查看全部
- amol硫酸中含有b个氧原子,则阿伏伽德罗常数可以表示为( )
amol硫酸中含有b个氧原子,则阿伏伽德罗常数可以表示为( )
A.a/4b B.b/4a C.a/b D.b/alichuan88002201年前3
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望天空空望天 共回答了20个问题
|采纳率80%又是你提问的啊
H2SO4里有B个氧原子
那么N=n*NA
那就是b/4a
选B1年前查看全部
- 定义阿伏伽德罗常数为什么用0.012kgC-12作基准?
振动教首席大vv1年前2
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ll_997 共回答了15个问题
|采纳率73.3%这样物质的摩尔质量和相对分子(原子)质量在数值上相等,计算起来很方便.1年前查看全部
- 某元素一个原子的质量为ag,又已知一个C-12原子的质量为bg,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,
某元素一个原子的质量为ag,又已知一个C-12原子的质量为bg,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,
相对原子质量12a/b为什么likehome1年前1
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ghtrj58j4y 共回答了20个问题
|采纳率90%C-12原子的质量的1/12为标准,也就是b/12是单位1的质量,
某元素一个原子的质量为ag,它的相对原子质量=a/(b/12)=12a/1年前查看全部
- 摩尔质量,阿伏伽德罗常数,物质质量有什么关系,他们之间的公式
xtzyz19761年前1
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fdnamusic 共回答了23个问题
|采纳率87%摩尔质量就是每摩尔该物质的质量.如:H2的摩尔质量为2g/mol
物质质量等于物质的摩尔数乘以摩尔质量.
如:3molH2的质量为3mol*2g/mol=6g阿伏伽德罗常数,就是每摩尔该物质中所含有微粒的个数:6.02*10^23
即:每2g氢分子等于1mol氢分子,等于6.02*10^23个氢分子.1年前查看全部
- 已知m克Cl2含有的电子数为N,则阿伏伽德罗常数可以表示为?
darkmirror1年前1
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KoChun 共回答了13个问题
|采纳率92.3%一分子的Cl2含有34个电子,由于电子数为N,那么,
mgCl2含有的分子数为:N/34,则
氯气的物质的量为:n(Cl2)=(N/34)/NA
又n(Cl2)=m/M
所以m/M=(N/34)/NA,得
所以,阿伏伽德罗常数可以表示为
NA=(N.M)/(34m)1年前查看全部
- 在未说明标准状况时可否使用阿伏伽德罗常数
顺子19801年前3
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wxxxl 共回答了23个问题
|采纳率91.3%可以的
阿伏伽德罗常量(符号:NA)是物理学和化学中的一个重要常量.它的数值为:
一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23.它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量.历史上,将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确.
阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗(Avogadro A)得名.现在此常量与物质的量紧密相关,摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位,被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA).其中基本单元可以是任何一种物质(如分子、原子或离子).1年前查看全部
- 题目提供了密度 相对原子质量 阿伏伽德罗常数 以及晶胞图 且体对角线上的三个球彼此两两相切,求na
题目提供了密度 相对原子质量 阿伏伽德罗常数 以及晶胞图 且体对角线上的三个球彼此两两相切,求na
题目提供了密度 相对原子质量 阿伏伽德罗常数 以及晶胞图 且体对角线上的三个球彼此两两相切,求na的半径,
紫艺na1年前1
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lks9803 共回答了12个问题
|采纳率100%金属钠的堆积方式为体心立方堆积,其体对角线长为钠原子半径的四倍.所以求钠原子半径最终转化为求该晶胞的棱长,设其为a.
每个晶胞中所含钠原子数为8*1/8 +1=2,其体积为a^3(a的立方).
钠的摩尔质量为23g/mol,除以其密度ρ即为一摩尔钠原子所占的体积.
可得出如下对应关系如下
2 NA
a^3 23/ρ
列比例式可求得晶胞的棱长a.
体对角线为棱长的根号三倍.
再除以四可得钠原子半径.
具体思路如上,因个人技术原因,很多符号打不出来,请见谅.希望对你有所帮助.1年前查看全部
- 设na为阿伏伽德罗常数标准情况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为Na
设na为阿伏伽德罗常数标准情况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为Na
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10NA
画红圈的部分 我实在是不理解 望各位哥哥姐姐 指点迷津
小屁点1年前1
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迭香 共回答了12个问题
|采纳率100%A错,四氯化碳标况下是液体,不能用气体摩尔体积计算B错,14g(0.5mol)N2含有核外电子数为7NAC对D错,18gH2O的电子数是10NA意思是1molN原子含有7NA个电子,而1molN2含有2molN原子,所以1molN2所含有的电子数2*7NA=14NA,因...1年前查看全部
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