将 146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应,求:

一vv明媚2022-10-04 11:39:541条回答

将 146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应,求:
(1)生成氢气的质量;
(2)反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数.

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HHH0519 共回答了30个问题 | 采纳率100%
解题思路:在金属活动性顺序表中,锌元素排在氢元素的前面,所以锌可以置换出硫酸中的氢元素.然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和硫酸亚铁的质量.即可求出该题的答案;

设生成氢气的质量是x,反应生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
561522
5.6g y x
[56/5.6g=
152
y=
2
x]
x=0.2g y=15.2g
反应后所得溶液的质量是146.6g+5.6g-0.2g=152g,故反应后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是[15.2g/152g]×100%=10%;
答:(1)生成氢气的质量是0.2g;
(2)反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为10%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行.

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设生成的氢气质量为x. FeSO4质量为y.
Fe+ H2SO4 =H2 + FeSO4
55.8 2 151.8
5.6 x y
55.8/2 = 5.6/x ∴x=0.201g
55.8/151.8 = 5.6/y ∴y= 15.234g
∴硫酸亚铁质量分数=15.234/(5.6+146.6-0.201) *100% = 10.02%
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