将amolNa2O2和1molNaHCO3在密闭容器中加热至250℃,让其充分反应排出混合气体.若混合气体产物无CO2,

爱吃鱼的虾2022-10-04 11:39:541条回答

将amolNa2O2和1molNaHCO3在密闭容器中加热至250℃,让其充分反应排出混合气体.若混合气体产物无CO2,混合气体的平均相对分子质量可能是(  )
A. 16
B. 17
C. 23
D. 31

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
当爱情经过的时候 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:二者在密闭容器中受热,充分反应后排出的混合气体中没有CO2,则混合气体成分是氧气和水蒸气,一定发生的反应有2NaHCO3
.
Na2CO3+CO2+H2O、2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,可能发生的反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的物质的量a在0~1之间,根据M=[m/n]计算混合气体平均摩尔质量.

二者在密闭容器中受热,充分反应后排出的混合气体中没有CO2,则混合气体成分是氧气和水蒸气,一定发生的反应有2NaHCO3


.
Na2CO3+CO2+H2O ①、2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2②、可能发生的反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③,过氧化钠的物质的量a在1~2之间,
根据方程式①知,1molNaHCO3分解生成0.5molCO2、0.5molH2O,
根据方程式②知,0.5molCO2完全反应需要0.25molNa2O2
如果水蒸气没有反应,则混合气体中水蒸气的物质的量是0.5mol、氧气的物质的量是0.25mol,
则混合气体的平均摩尔质量=[18g/mol×0.5mol+0.25mol×32g/mol/0.75mol]=23g/mol,
如果水蒸气完全反应,则气体只有氧气,其摩尔质量为32g/mol,
则混合气体平均摩尔质量在23~32,
故选D.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查根据方程式计算,明确发生的反应是解本题关键,采用极限法分析解答,题目难度中等.

1年前

相关推荐

amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度,使其充分反应,当排除O2和H2O的物质
amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度,使其充分反应,当排除O2和H2O的物质的量为1:1时,a:b为
还有那个250°有什么用吗?
直到成功1年前1
无心无忧 共回答了10个问题 | 采纳率90%
方法一:配平方程式法
2Na2O2+3NaHCO3=3Na2CO3+NaOH+O2+H2O
250°保证水是蒸汽能排出.
将amoLNa2O2和bmoLNaHCO3混合置于密闭容器中,加热到250℃,使其充分反应,当排出的氧气和水蒸气物质的量
将amoLNa2O2和bmoLNaHCO3混合置于密闭容器中,加热到250℃,使其充分反应,当排出的氧气和水蒸气物质的量比为1:1时,a:b为多少?答案是2比3,怎么算?我怎么算是1比1呢
真的喝高了1年前1
生命不息证明不止 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2.bmoL生成水和CO2都是b/2moL
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ amoLNa2O2生成a/2moLO2
水和CO2(它们都过量)反应生成相同.所以都是剩余b/2-a/4
就是b/2-a/4=a/2,所以a:b是2比3
将amolNa2O2和1molNaHCO3在密闭容器中加热至250℃,让其充分反应排出混合气体.若混合气体产物无CO2,
将amolNa2O2和1molNaHCO3在密闭容器中加热至250℃,让其充分反应排出混合气体.若混合气体产物无CO2,混合气体的平均相对分子质量可能是(  )
A.16
B.17
C.23
D.31
wind_zzj1年前1
橘子味巧克力 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:二者在密闭容器中受热,充分反应后排出的混合气体中没有CO2,则混合气体成分是氧气和水蒸气,一定发生的反应有2NaHCO3
.
Na2CO3+CO2+H2O、2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,可能发生的反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的物质的量a在0~1之间,根据M=[m/n]计算混合气体平均摩尔质量.

二者在密闭容器中受热,充分反应后排出的混合气体中没有CO2,则混合气体成分是氧气和水蒸气,一定发生的反应有2NaHCO3


.
Na2CO3+CO2+H2O ①、2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2②、可能发生的反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③,过氧化钠的物质的量a在1~2之间,
根据方程式①知,1molNaHCO3分解生成0.5molCO2、0.5molH2O,
根据方程式②知,0.5molCO2完全反应需要0.25molNa2O2
如果水蒸气没有反应,则混合气体中水蒸气的物质的量是0.5mol、氧气的物质的量是0.25mol,
则混合气体的平均摩尔质量=[18g/mol×0.5mol+0.25mol×32g/mol/0.75mol]=23g/mol,
如果水蒸气完全反应,则气体只有氧气,其摩尔质量为32g/mol,
则混合气体平均摩尔质量在23~32,
故选D.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查根据方程式计算,明确发生的反应是解本题关键,采用极限法分析解答,题目难度中等.

amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度,使其充分反应,当排除O2和H2O的物质
amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度,使其充分反应,当排除O2和H2O的物质的量为1:1时,a:b为
排出O2和H2O的物质的量为1:1时
seafling1年前2
hetaih 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
我怎么觉得是1:3
6NaHCO3=(加热)3Na2CO3+3CO2+3H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
a:b=2:6=1:3
amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度,使其充分反应,当排除O2和H2O的物质
amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后在密闭容器中加热到250摄氏度,使其充分反应,当排除O2和H2O的物质的量为1:1时,a:b为,我知道可以等于2:3,那要是Na2O2特别多呢?与二氧化碳和水反应之后还有剩余呢?
Rachale1年前1
shihuabo 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
这个容器中的反应可以认为是:碳酸氢钠先分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水、二氧化碳共同充分反应时,相当于过氧化钠先与二氧化碳反应,再与水反应.
按照你的想法,过氧化钠特别多,就把二氧化碳和水都变为氧气了,就不可能出现氧气和水物质的量之比为1:1的情况了.
将amolNa2O2和bmolNaHCO3的固体混合物在密闭容器充分加热,反应完全后容器中的固体只有两种A和B,
将amolNa2O2和bmolNaHCO3的固体混合物在密闭容器充分加热,反应完全后容器中的固体只有两种A和B,
(假设Na2O2先与CO2反应,且生成物A与B的物质的量n(A)>n(B))回答下列问题:(1)A的化学式为 ,其物质的量n(A)= (2) 保持容器温度在250°C不变,若气体的成分有两种,则这两种气体的名称是?其物质量之比为?
100years11年前2
cyq0722 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
(1) A Na2CO3 n(A)= b mol
(2) 氧气、水蒸气 其物质的量之比为 a/2 :(b - a )