用Cu电极作阴极,C电极作阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式

jackylujie2022-10-04 11:39:541条回答

用Cu电极作阴极,C电极作阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式
阴极:阳极:总反应式:

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hkkd 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
阴极:Cu2+ +2e- =Cu
阳极:2H2O-4e- =4H+ +O2 (或 4OH- -4e- =O2 + 2H2O)
总反应式:2Cu2+ +2H2O =电解= 2Cu +4H+ +O2
1年前

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luckyduck222 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
Cu作电极.则阳极反应为:Cu-2e-=Cu2+.阴极为:Cu2++2e-=Cu.可以看出,电解质溶液中Cu2+的浓度并未发生改变,也未发生如你所说的酸生成的反应.所以溶液的pH是不变的.
用如图装置进行实验(A为电流计),观察到现象:装置图1:Cu电极上产生大量的无色气泡;装置图2:Cu电极上无气泡产生,而
用如图装置进行实验(A为电流计),观察到现象:装置图1:Cu电极上产生大量的无色气泡;装置图2:Cu电极上无气泡产生,而Cr电极上产生大量气泡,则下列说法正确的是(  )

A.图1是电解池,图2是原电池
B.两个电池中,电子均由Cr电极流向Cu电极
C.图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极
D.由实验现象可知金属活动性:Cu>Cr
dongwei10011年前1
骑墙盼性 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,说明图1中,Cr为负极,铜为正极,正极上析出氢气,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量气体,说明铜被氧化应为负极,正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体,以此解答该题.

A.图1与图2中均没有外加电源,所以均为原电池装置,故A错误;
B.图1中Cr为负极,铜为正极,电子由Cr经导线流向Cu,图2中Cr为正极,Cu为负极,电子由Cu极经导线流向Cr,故B错误;
C.图2中Cr电极被浓HNO3钝化成惰性电极作正极,Cu失电子作负极,故C正确;
D.由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题综合考查原电池知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池的工作原理,答题时注意体会原电池电极的判断方法,难度中等.

如图所示,通电一段时间后,Cu电极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体

如图所示,通电一段时间后,Cu电极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为100 mL,则通电前A池中原混合溶液Cu 2 的浓度为
A.0.05 mol/L B.0.035 mol/L C.0.025 mol/L D.0.020 mol/L
fengyin9t1年前1
谁说都有理 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
A


“Cu电极增重2.16 g”那么Cu作阴极,则A池中左电极是阴极,右电极是阳极;结合,Ag +e =Ag,电极增重2.16 g(即 ),转移电子0.02 mol。A池中,阳极反应为4OH -4e =2H 2 O+O 2 ↑,转移0.02 mol电子,即得 n (O 2 )=0.005 mol,累计收集气体224 mL(即 ),那么在阴极还产生0.005 mol H 2 ,阴极反应为2H +2e =H 2 ↑,转移电子0.01 mol,因此Cu 2 放电0.01 mol,Cu 2 +2e =Cu, n (Cu 2 )=0.005 mol,
(2013•重庆模拟)如图所示,通电一段时间后,Cu电极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设
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A.0.05mol•L-1
B.0.035mol•L-1
C.0.025mol•L-1
D.0.020mol•L-1
ss尼熊1年前1
sunshineboy_ty 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:由图可知,B装置为电解池,Cu极增重2.16g,发生Ag++e-═Ag,则Cu为阴极,Ag为阳极,A装置中阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,以此来解答.

由图可知,B装置为电解池,铜电极增重2.16g,发生Ag++e-═Ag,n(Ag)=0.02mol,则转移电子为0.02mol,A池中收集到标准状况下的气体224mL,所以气体的物质的量为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol,
A装置中阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O,转移0.02mol电子生成气体为0.005mol,
所以2H++2e-═H2↑,
0.01 0.005
Cu2++2e-═Cu
0.005 0.01
即Cu2+的物质的量为[0.02−0.005×2/2]mol=0.005mol,
c(Cu2+)=[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L,
故答案为:0.05mol/L;
故选:A.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题考查了电解原理,明确A中阴极上生成物是解本题关键,结合转移电子守恒进行解答,难度中等.

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A.增大Zn2+浓度
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C.向Cu2+溶液中加氨水
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答案是D.
减小氧化产物的浓度或者增加氧化剂浓度都能提高电动势.
氨水能使Zn^2+形成络离子,从而使Zn^2+浓度降低.
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铁为阴极(负极)铜为正极(阳极)
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Fe(II)-(0) Fe2++2e-=Fe -0.447
Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771
Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的(NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O),也就是说,阴极释放的电子能量要大于阳极(金属铜)能释放的电子的能量,这样才能做到阴极电势大于阳极.所以,金属铁只被氧化为二价铁.
Cu电极 电解一定量饱和硫酸钠溶液 一段时间后 阴极放出Amol气体并析出b克十水合硫酸钠 求剩余溶液溶质的?
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质量分数
xtee19811年前1
kyue 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
电解Na2SO4溶液就是电解水.
阳极生成O2 Amol
2H2O =通电= 2H2↑ + O2↑
所以被电解的水的物质的量 = 2A mol
原溶液饱和,电解2A mol H2O后析出b克十水合硫酸钠,说明b克十水合硫酸钠 溶于2A mol H2O即36A g H2O恰好形成饱和溶液.
b克十水合硫酸钠中m(Na2SO4) = b/322 * 142 = 71b/161 g
b克十水合硫酸钠中m(H2O) = 90b/161 g
所以71b/161 g Na2SO4溶于(90b/161 + 36A) g 水中恰好形成饱和溶液
所以剩余溶液溶质的质量分数 = (71b/161) /(b + 36A)
原电池中Cu电极为什么能在酸性溶液作电解液条件下发生吸氧腐蚀?(原电池中另一电极为石墨)
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trireoiwoir 共回答了18个问题 | 采纳率100%
pt电极:阳极反应式:2H2O-4 e- =O2+4H+
Cu电极:阳极反应式:Cu-2 e- =Cu2+
阴极反应式相同:Cu2+ + 2e- =Cu