将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,则下列有关说法不正确的是（）

tantongcfo2022-10-04 11:39:541条回答

将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,则下列有关说法不正确的是（）
A．充电时,阳极的电极反应式为：Zn2++2e－=Zn
B．放电时,负极的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+
C．电解质溶液肯定不能用强碱
D．电解质溶液可以用强酸
D为什么是正确的?Zn和强酸不会反应吗?

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2588881 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%: 1L.这儿没有H2生成.
应选A.
上述电池在使用强酸作为电解质溶液时,Zn失去的电子并不能被其表面的H+获得,而是移动到正极将Br2还原.换句话说Zn在这儿并不和酸起反应,电极反应式为：
（-）Zn - 2e- = Zn2+
（+）Br2 + 2e- = 2Br-.
之所以不能用强碱是由于在强碱性介质中负极反应变为：
（-）Zn - 2e- + 4OH- =【Zn（OH）4】2- 与题目不符.; 1年前

可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Zn-2e═Zn2+②Zn2++2e═Zn③Br2+2 可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应①Zn-2e═Zn²⁺②Zn²⁺+2e═Zn③Br₂+2e═2Br^-　　④2Br^--2e═Br₂．其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（　　） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① ch92981年前1: 1986xi584 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，据此分析解答．
反应Zn+Br₂═ZnBr₂设计成蓄电池，放电时锌失电子作负极、另一电极为正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Br^--2e^-=Br₂，
故选D．

点评：
本题考点：原电池和电解池的工作原理．

考点点评：本题考查原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点．

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电化学中的阳极负极可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,那么它的阳极反应是如何?是否所有阳极反应都是失电子的? 电化学中的阳极负极 可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,那么它的阳极反应是如何? 是否所有阳极反应都是失电子的?所有负极反应都是得电子的? 5567543231年前2: 灌水ww队总教练共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

反应Zn+Br2=ZnBr2的阳极反应是:
Zn-2e=Zn(2+)
所有阳极反应都是失电子的.所有负极反应都是得电子
因为,电流是由阳极流向阴极的,阳极金属在阳极附近失去电子后变成正离子,
并向阴极移动,提供定向运动电荷形成电流.
同时,阴极附近溶液中的正离子得到电子形成金属固体附在阴极上,以使溶液中
的正离子浓度保持不变.

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将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,则下列有关说法不正确的是 （ ）