捣碎的酵母菌细胞(细胞器完整)与未捣碎的,比较其有氧呼吸和无氧呼吸有什么区别吗?

我又遭喝醉了2022-10-04 11:39:541条回答

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golaud 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%: 理论上没有区别.
无论是否捣碎,都有细胞液存在,无氧呼吸都可以进行；都有线粒体,有氧呼吸第二第三阶段都可以进行.因此说没有区别.; 1年前

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解题思路：（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g
故答案为：2.2；
（2）设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
[100/x]=[44/2.2g] x=5g
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g．

点评：
本题考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

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故选：B

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2.66.7%
3.9.125%
设CaCO3的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x=10g
y=7.3g
CaCO3的质量分数=10/15*100%=66.7%
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/80*100%=9.125%

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1.标准状况下,产生二氧化碳气体多少克?
因为反应质量守恒,而反应后只有co2气体跑出,其余均不变还在烧杯中.
10g+90g-97.14g=2.86g
2.计算该机蛋壳中碳酸钙的质量分数.
解,设该鸡蛋中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O+ CO2↑
40+12+16*3 12+16*2
100 44
x 2.86g
x ：2.86g = 100 :：44
x = 6.5g
则该机蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
(6.5g / 10g)*100% = 65%

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解题思路：（1）根据密度公式的变形质量=体积×密度求出盐酸的质量50mL×密度1.1g/mL=55g；
（2）由题意分析得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g-59.92g=3.08g；
（3）根据方程式中二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）盐酸的质量为：50mL×1.1g/mL=55g；
（2）产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g
（3）设：碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 3.08g
[100/44＝
x
3.08g]
x=7g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
7g
8g×100%=87.5%
答案：
（1）55 3.08
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．

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第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共是100g,现在变成97.14g了,那么减少的质量就是变成二氧化碳气体跑掉了,所以才会有第一题的结果.
第二题根据第一题结果,就可以从方程式反推出碳酸钙的质量啊.

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A

在粗盐的提纯实验中不需要将粗盐捣碎研细因为只需要将粗盐溶于水中搅拌溶解即可，A错误；其余均对，所以答案选A。

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解题思路：①根据质量守恒定律，可推得产生二氧化碳气体的质量是2.2g（即10g+90g-97.8g）；根据物质的量和摩尔质量的概念，可知二氧化碳的物质的量是0.05mol（即[2.2g/44g/mol]）
②根据化学方程式的有关计算方法，经过细致地分析、审题和计算便是．
①根据质量守恒定律，可推得产生二氧化碳气体的质量是：10g+90g-97.8g=2.2g；根据物质的量和摩尔质量的概念，可知二氧化碳的物质的量是：2.2g44g/mol=0.05mol．②设10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO...

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：该题即考查了质量守恒定律，又考查了有关化学方程式的计算，还考查了物质的量和摩尔质量的有关计算；因此，这是一道综合性题目．解答时，一定要细致地进行分析审题，然后按照有关计算的方法、步骤、格式等，细心地计算即可．

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B
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列出化学反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
只有二氧化碳会以气体形式逸出
也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量
16+220-213.6=4.4
得到二氧化碳为4.4g 根据化学方程式可知碳酸钙的质量为10g
也就是说该鸡蛋壳中的碳酸钙质量分数为10/16=62.5%
同学我打字好辛苦啊我大一啊

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1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中 1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应）,测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）,其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）： （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数． zqq79351年前1: 阿yy 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

我看不到你所说的图,但我想图上应该是当B点时烧杯中反应剩余物有一个质量值,此时盐酸是反应完的,所以根据质量守恒定律,此时生成二氧化碳的质量为15克+80克－－图中此时所示的质量,然后用方程式可计算出此时所用氯化氢的质量,此质量除以40克,就是稀盐酸中溶质的质量分数.
不知道我的猜想是否和你题意相符?

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你的问题不清楚,没有要求的结果.请你把问题体完整.

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解题思路：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据[碳酸钙的质量/鸡蛋壳的质量]×100%求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
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（1）产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g 故答案为：4.4g
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，一半稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073 44
x y4.4g
[100/44＝
x
4.4g]，x=10g
[73/44＝
y
4.4g]，y=7.3g
[10g/15g]×100%=66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=[7.3g/40g]×100%≈18.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．

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1、产生二氧化碳气体=10+90-97.14=2.86克
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解题思路：（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）依据质量守恒定律可求反应后溶液的总质量，然后根据生成的氯化钙质量便可计算反应后溶液的溶质质量分数；
（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-96.7g=3.3g；
（2）设鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x，CaCl₂的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y 3.3g
[100/x＝
111
y＝
44
3.3g]
x=7.5g y=8.325g
鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数=[7.5g/10g]×100%=75%
（3）反应后溶液中CaCl₂的质量分数
8.325g
96.7g−(10g−7.5g)×100%=9%
故答案为：（1）产生二氧化碳气体3.3g；（2）蛋壳中CaCO₃的质量分数为75%；（3）CaCl₂的质量分数9.0%；

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．

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解题思路：（1）分析题中反发生的变化可知，由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小，减小的质量即放出二氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钙溶液，由反应生成二氧化碳的质量计算同时生成氯化钙的质量、利用剩余质量减去沉淀计算出滤液的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，求出反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g
故答案为：4.4；
（2）设该鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y 4.4g
[100/x＝
44
4.4g] x=10g
该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数=[10g/15g]×100%≈66.7%
[111/y＝
44
4.4g] y=11.1g
反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数=
11.1g
90.6g−(15g−10g)×100%≈13.0%
答：（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数约为66.7%；（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：进行变化的曲线分析时，曲线的折点表示反应此时恰好完全反应．

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在计算题的解答上,一定要重视步骤和解答的方法.

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（2013•衢州）上个世纪，科学家希尔为了探究光合作用在哪里进行，曾经设计类似下图实验．把刚采摘的且生长旺盛的树叶捣碎， （2013•衢州）上个世纪，科学家希尔为了探究光合作用在哪里进行，曾经设计类似下图实验．把刚采摘的且生长旺盛的树叶捣碎，采用某种方法获得含有叶绿体的滤液，分成三等份．把其中两份直接放入A、B培养皿，第三份除去叶绿体后放入C培养皿．将三个培养皿置于同一地点，A、C培养皿接受光照，B培养皿遮光处理．一段时间后，观察到A培养皿中产生气泡，其中的气体能使带火星的木条复燃；B、C培养皿中未产生气泡．结合所学知识，分析判断下列叙述，其中不正确的是（　　） A．培养皿A中气泡内的气体是氧气 B．培养皿B中无气泡产生是因为缺乏二氧化碳 C．通过比较A、C培养皿中的现象，可知光合作用的场所是叶绿体 D．通过比较A、B培养皿中的现象，可知光照是光合作用的必要条件 不吃鱼的猫3259231年前1: 小布丁О 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：绿色植物的光合作用是，绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水，转变成储存能量的有机物并释放氧气的过程．光合作用的条件是光，场所是叶绿体，原料是二氧化碳和水，产物主要是淀粉，科学探究要设置对照实验，据此解答．
A．绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水，转变成储存能量的有机物并释放氧气的过程，叫光合作用．故培养皿A中气泡内的气体是氧气；正确．
B．培养皿B中无气泡产生是因为缺乏光而不是缺乏二氧化碳．故该选项错误．
C．A处理有叶绿体产生了淀粉，C处理没有叶绿体没有产生淀粉．通过比较A、C培养皿中的现象，可知光合作用的场所是叶绿体，故该选项叙述正确．
D．A处理有光，B处理没有光，两者形成一组对照实验，进行A、B两种处理的目的是设置对照实验．光照处理的变蓝，说明有淀粉，实验结果说明光合作用需要光．光是光合作用的条件．通过比较A、B培养皿中的现象，可知光照是光合作用的必要条件．故该选项说法正确．
故选：B

点评：
本题考点：探究光合作用的条件、原料和产物．

考点点评：本题考查学生对探究绿叶在光下制造淀粉的实验的掌握情况．考查学生的实验操作能力．

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取1 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g .（假设其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体多少克. （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数第二问我是用死盐酸计算的为什么得到了无理数? 淼色妖鱼1年前1: 越甲共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

m（CO2）=10+90-97.14=2.86克CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2(气体箭头)+ H2O100&nb...

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1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小明进行了以下试验：将鸡蛋壳洗净,捣碎后,称取10g放在 1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小明进行了以下试验：将鸡蛋壳洗净,捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后加入稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.假设其他物质不与盐酸反应,请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. 2.环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明废水中含有少量硫酸.取一定量废水,用2%的氢氧化钠溶液中和（一知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）,至pH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后的溶液质量为138g.请计算该废水中硫酸的质量分数. 3.小强进行了试验：准确称取5.5g纯碱放入烧杯中,滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水）,共用去稀盐酸25g,得溶液28.3g（杂质不溶于水且于盐酸不反应）. （1）反应生成二氧化碳的质量是多少? （2）计算该纯碱中碳酸钠的质量分数.（计算结果精确到0.1%） nodel881年前1: 七键琴魔共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

1（1）减少的质量就为co2 的质量m = 100 -- 97.14 = 2.86 g
(2) 由（1）可知二氧化碳的质量为2.86 g,所以碳酸钙物质的量 m = 2.86 * 100 / 44 = 6.5g
所以碳酸钙质量分数W = (6.5 / 10) *100% = 65%
2 设硫酸质量为 x,则
H2so4 + 2 NaoH ===== 2 H2O + Na2so4
98 80
x 40 * 2% 解得 x = 0.98 g
因为反应后废水质量为138g ,所以原废水质量M=138 -- 40 =98 g
所以硫酸质量分数为W= (0.98 / 98 ) *100% =1%
3.(1）根据质量守恒定律、题意,可知二氧化碳质量为溶液中减少的质量
所以二氧化碳质量为Mco2 =25+5.5 -- 28.3 = 2.2g
（2）由（2）可的碳酸钠的质量为M= 2.2 * 106 /44 =5.3g
所以纯碱质量分数W=(5.3/5.5)* 100% =96.3%
呵呵……终于做完了,希望可以帮到你,以后如果有什么问题可以直接问我,我的Q269176463

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捣碎的大蒜怎样存放才不会变绿 花边使者1年前1: 小小飞女共回答了15个问题 | 采纳率66.7%

氧化了就变绿了,可以加醋或用容器装起来.

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鸡蛋壳中碳酸钙的为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量某同学将鸡蛋壳洗净充分干燥并捣碎,测的各自质量 鸡蛋壳中碳酸钙的为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量某同学将鸡蛋壳洗净充分干燥并捣碎,测的各自质量 将鸡蛋壳置于下图所示装置中,滴入稀盐酸使其充分反应,直到不再产生气泡为止 假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳中的其它物质不与稀盐酸反应 实验记录如下 1反应前.鸡蛋壳质量16g.装置和稀盐酸的总质量220g 2反应后装置其内容物的总质量 231.6g 东东无极1年前3: zqian79626 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

图片在哪里?根据差量法产生的二氧化碳的质量为16+220-231.6g=4.4g 然后再去计算

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应） jj38381年前1: xeenzhp 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x ，
根据图示其完全反应时生成的CO₂ 为2.2g
2HCl +CaCO₃ =CaCl₂ +H₂ O +CO₂ ↑
　　　100 　　　　　　44
　　　　x 　　　　　 2.2g

x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数=
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15 g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中, 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15 g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中, 求反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数. 然后向其加入80 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应后,（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应）,测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）(A.95g B.90.6)其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算(计算结果保留1位小数) 无奈人生DDNN1年前1: 我不懂也不羞共回答了17个问题 | 采纳率100%

B.时生成二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10g y=7.3g z=11.1g
所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.
所用盐酸的溶质质量分数为 7.3g/(80g/2)*100%=18.25%
看不见图其它的无法计算

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO₂的质量为______ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数． （3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数． 六十年代的男人1年前1: just114 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：（1）分析题中反发生的变化可知，由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小，减小的质量即放出二氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；
（3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钙溶液，由反应生成二氧化碳的质量计算同时生成氯化钙的质量、利用剩余质量减去沉淀计算出滤液的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，求出反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g
故答案为：4.4；
（2）设该鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y 4.4g
[100/x＝
44
4.4g] x=10g
该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数=[10g/15g]×100%≈66.7%
[111/y＝
44
4.4g] y=11.1g
反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数=
11.1g
90.6g−(15g−10g)×100%≈13.0%
答：（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数约为66.7%；（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：进行变化的曲线分析时，曲线的折点表示反应此时恰好完全反应．

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某同学捣碎鸡蛋壳称取10g放入烧杯中,再加入足量的90g的稀 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某同学捣碎鸡蛋壳称取10g放入烧杯中,再加入足量的90g的稀盐酸,充分反应后,称得反应物余物为97.14g.（假设鸡蛋壳中其他成分不与盐酸反应） 求： （1）标准情况下,产生二氧化碳气体多少g. （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. 旗指风云11年前1: shikitou 共回答了10个问题 | 采纳率100%

产生二氧化碳气体:10g+90g-97.14g=2.86g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.86g
100/x=44/2.86g
x=6.5g
6.5g/10g*100%=65%

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（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后， （6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应） ljffjl20041年前1: malarunfa 共回答了20个问题 | 采纳率95%

20%

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO₂的质量为______ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数． （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数． sfhhsf1年前1: dj7686 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

解题思路：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再根据[碳酸钙的质量/鸡蛋壳的质量]×100%求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）根据二氧化碳的质量求出一半稀盐酸中溶质的质量，再根据[一半稀盐酸中溶质的质量/一半稀盐酸的质量]×100%求出稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g 故答案为：4.4g
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，一半稀盐酸中溶质的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073 44
x y4.4g
[100/44＝
x
4.4g]，x=10g
[73/44＝
y
4.4g]，y=7.3g
[10g/15g]×100%=66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数=[7.3g/40g]×100%≈18.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯里,然后向其加入 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯里,然后向其加入80 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应后,（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应）,测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）(A.95g B.90.6)其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算(计算结果保留1位小数) (1)产生CO2的质量为_______________g. (2)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 . (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数 知了CARMAN1年前1: LAN-YU 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

B点时少去的质量即为CO2的质量=80+15-90.6=4.4克
设B点时参与反应的盐酸质量为x克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
73 44
x 4.4
73/x=44/4.4
x=7.3
盐酸溶液中的HCl的质量=7.3*2=14.6克
所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6/80*100%=18.25%

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将鸡蛋捣碎放入一次性杯中加入食醋,过一会儿,再将燃着的火柴伸入杯中,将你所观察到的现象记录下来 紫色梦幻20081年前2: fanzl466300 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

鸡蛋壳逐渐溶解,产生无色气体,得到无色溶液,
将燃着的火柴伸入杯中,火柴熄灭.
反应为
CaCO3 + 2 CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
鸡蛋壳中含有CaCO3能与醋酸反应产生二氧化碳

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碳酸钙和稀盐酸鸡蛋壳主要的成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小红进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净·干燥并捣碎 碳酸钙和稀盐酸 鸡蛋壳主要的成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小红进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净·干燥并捣碎后,称得10克放在烧杯中,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克,充分反应后,称得反应剩余物为97·14克.（假设其他物质不和稀盐酸反应） （1）·产生二氧化碳气体克 （2）·计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. liuafei1年前1: 琪琪儿共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

1.m(CO2)=90g+10g-97.14g=2.86g(质量守恒)
2.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100g 44g
m(CaCO3) 2.86g
用比例解得m(CaCO3) =6.5g
w(CaCO3) =6.5g/10g*100%=65%

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将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后称取10g放在烧杯里然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g充分反应后剩余物 将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后称取10g放在烧杯里然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g充分反应后剩余物 将鸡蛋壳洗净,干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g.充分反应后剩余物为97.14g产生二氧化碳气体多少g? 520hwx1年前1: 成都亚明共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

由题目可知反应物总重量为10+90=100克
反应剩余物为97.14克
可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克
由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.86
解得CaCO3重量为6.5克
可知鸡蛋中CaCO3的质量分数为6.5/10*100=65%

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捣碎的酵母菌细胞(细胞器完整)与未捣碎的,比较其有氧呼吸和无氧呼吸有什么区别吗?

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