气体摩尔数,分子量和密度的关系

白黑白黑2022-10-04 11:39:541条回答

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雨霓轩共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 设气体莫尔数为n,分子量为M,密度为p
另设气体质量为m,莫尔体积为Vm.其中,Vm=22.4L
则,M=m/n
p=M/Vm; 1年前

一个气泡从湖底缓慢的上升到湖面，若认为气泡内气体摩尔数保持不变，且湖水的温度处处相同，则在上升的过程中（　　） 一个气泡从湖底缓慢的上升到湖面，若认为气泡内气体摩尔数保持不变，且湖水的温度处处相同，则在上升的过程中（　　） A．气泡内气体对外界做正功，吸收热量 B．气泡内气体对外界做负功，吸收热量 C．气泡内气体密度减小，温度保持不变，既不吸热也不放热 D．气泡内气体密度增大，温度保持不变，既不吸热也不放热 为爱牺牲1年前1: wwgan 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：一定质量的理想气体内能只跟温度有关，温度升高，其内能增大．体积增大气体对外做功，功为负值，根据热力学第一定律分析吸放热情况和内能变化情况．
A、气泡从湖底上升到湖面过程中，体积增大压强减小密度减小，对外做功，W＜0，温度不变，即△U=0，根据热力学第一定律△U=W+Q得Q＞0，即吸收热量，A正确BCD错误．
故选：A．

点评：
本题考点：热力学第一定律．

考点点评：热力学第一定律是能量守恒定律的特殊情况，可以从能量转化和守恒的角度理解．应用时关键抓住符号法则：使气体内能增加的量均为正值，否则为负值．

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对于反应前后气体摩尔数相等的化学反应,能否通过一个气体的体积分数不变来判断反应已经达到了平衡?1.当恒温恒容时、2.当恒 对于反应前后气体摩尔数相等的化学反应,能否通过一个气体的体积分数不变来判断反应已经达到了平衡?1.当恒温恒容时、2.当恒温恒压时、 着急、 teamwosrk1年前1: nymphadora 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

可以,因为体积分数不变,说明该气体的物质的量不变,当然达到平衡.

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阿伏加德罗常数增大一倍什么意思举个例子吧,不好理解.气体摩尔数增大一倍也不太好理解. 流浪猫_oo1年前2: 为何如痴如醉共回答了25个问题 | 采纳率96%

一般1mol的物质还有的物质的微观粒子数是一个阿氏常数个,如果大了一倍,就是假设1mol该物质的微观粒子数是两个阿氏常数个了.同样的,1mol气体的气体摩尔数数22.4l/mol,如果假设增大一倍,则相当于1mol气体的摩尔常数变成了44.8l/mol

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反应的熵变问题为什么反应：N2O4（g）+H2(g)=2NH3(g) 的熵变大于零?也就是为什么反应物和生成物气体摩尔数 反应的熵变问题 为什么反应：N2O4（g）+H2(g)=2NH3(g) 的熵变大于零? 也就是为什么反应物和生成物气体摩尔数没变而混乱度增加了? ss马车夫1年前3: stargold 共回答了20个问题 | 采纳率90%

送你一公式,自己算.S=k*lnω

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丁烷燃烧生成气体分子数计算1.737克的丁烷和氧气完全燃烧需要氧气几克?生成几摩尔水?总共生成气体摩尔数多少? itcyj1年前1: ww有名的人共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

1.737克的丁烷物质的量是0.03mol
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
所以需要0.195molO2,即6.24gO2
生成0.15molH2O,即2.7gH2O
总共生成气体摩尔数0.27mol

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