Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?

micelan2022-10-04 11:39:542条回答

Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?
A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50

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tz14535 共回答了20个问题 | 采纳率100%: Mn(OH)2
c*(2c)^2=2*10^-13
c=3.68*10^-5 mol/L
MnS
c*c=2*10^-13
c=4.47*10^-7 mol/L
溶解度之比
Mn(OH)2 :MnS = 3.68*10^-5*89 :4.47*10^-7*87 =84.22
即A; 1年前

rainyday1990 共回答了1个问题 | 采纳率: pKsp=12.7
pMn(Mn(OH)2)_1=(12.7+0.3*2)/3=4.4，此时计算水电离，可以忽略所以结果正确。
pMn(MnS)_1=12.7/2=6.3，相减为1.9，即约80。
实际上此时S(2-)自动发生水解，此时[S(2-)]和水的电离程度近似，忽略错误。应当是：
p[Mn]+p[S(2-)]=12.7
p[H]+p[OH]=14; 1年前

Mn(OH)2,Zn(OH)2,MnCO3,ZnCO3,FeCO3,CuCO3,沉淀分别是什么颜色的? luoy89021年前2: 本土飞机共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

氢氧化锰 Mn（OH）2 不溶于水白色固体
氢氧化锌 Zn（OH）2 不溶于水白色固体
碳酸锰 MnCO3 不溶于水白色固体
碳酸锌 ZnCO3 不溶于水白色固体
碳酸铁 FeCO3 不溶于水白色固体
碳酸铜 CuCO3 不溶于水白色固体
其实水溶液中是不存在碳酸铜的,它强烈水解生成碱式碳酸铜,另外碳酸铝,碳酸铁,三价碳酸铬也不存在.

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Mn(OH)2 MnCO3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 固体分别是什么颜色? 狼迹vv1年前1: wuying889 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

Mn(OH)2 白色
MnCO3 白色
Zn(OH)2 白色
Fe(OH)2 白色或苍绿色
我是在大学无机实验书上查到的,应该是真确滴.

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白色的Mn(OH)2沉淀在空气中被氧化为棕色的MnO(OH)2, 白色的Mn(OH)2沉淀在空气中被氧化为棕色的MnO(OH)2, 2Mn(OH)2 + O2 == 2MnO(OH)2 现在看到一个题目,要求完成并配平： Mn(OH)2 + MnO(OH)2 == 请问这个反应式怎么填呢? 氢气球_771年前1: kimhebe 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

Mn(OH)2 + MnO(OH)2 == MnMnO3 + 2H2O

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在100ml0.2mol/lMnCl2溶液中加入100mlNH3-NH4Cl混合溶液后,没有Mn(OH)2沉淀生成NH3 在100ml0.2mol/lMnCl2溶液中加入100mlNH3-NH4Cl混合溶液后,没有Mn(OH)2沉淀生成NH3浓度为0.1mol/l 求该混合溶液中NH4Cl的浓度至少为多少 特洛伊传说1年前1: 羊肉涮锅共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

需要Ksp和Kb计算呀

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BaCO3 　FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe BaCO3 　FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 ZnCO3 MnCO3 是什么现象的沉淀? phelps20081年前2: dqlfq 共回答了12个问题 | 采纳率75%

FeCO3、MnCO3 是灰褐色.
CuCO3 是蓝色
其他的都是白色沉淀

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Mn(oh)2叫盐么 白色的石头房子1年前2: 护花教父共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

氢氧化锰（锰盐）
分子式：Mn(OH)2
CAS号：
性质：白色到浅桃红色结晶,六方晶体.密度3.258g/cm3.加热到140℃分解.溶于酸和铵盐.不溶于水和碱.由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氢氧化铵反应制得.用软锰矿粉的浆料,与二氧化硫气体接触,再与石灰乳反应也可制得.用作陶瓷颜料,制造其他锰化合物,油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理.

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将50ml 0.2mol/L Mncl2溶液与等体积的0.02mol/L氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,问至少需向 将50ml 0.2mol/L Mncl2溶液与等体积的0.02mol/L氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,问至少需向此加入多少克NH4C NH4Cl是固体 yuanshuaishuai1年前1: qinj999 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

Mn(OH)2电离平衡常数是2.5*10^-11,氨水是1.8*10^-5.
将50ml 0.2mol/L Mncl2溶液与等体积的0.02mol/L氨溶液混合,得到100毫升溶液,含0.01molMn2+,0.001molNH3.H2O.因为氨水的电离平衡常数是1.8*10^-5,浓度是0.01mol/L,所以溶液中有4.2*10^-5mol/LOH-,4.2*10^-5mol/LNH4+,因为使0.1mol/L的Mn2+生成沉淀的OH-浓度是根号下0.1*2.5*10^-11=1.6*10^-6mol/L,所以溶液中[OH-]不能大于1.6*10^-6mol/L,所以此时溶液中应该有[NH4+]=1.8*10^-5/1.6*10^-6mol=11.25mol/L,所以应该加入11.25*0.1*53.5=60.2gNH4Cl

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求Mn(OH)2在0.20mol/lMncl2溶液的溶解度... zhuchunyan5201年前1: riking1st 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

设溶解度为X,有
[Mn2+][OH-]^2=(X + 0.20)(2X)^2=Ksp
（忽略X^3项）求得X即可

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