碱NaOH滴酸HCL时,部分NaOH变成Na2CO3,用酚酞做指示剂,结果如何
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baibai2006 共回答了27个问题
|采纳率88.9%- 结果是:测得的HCl浓度偏大.
HCl+NaOH==NaCl+H2O
HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3
2NaOH~Na2CO3
用纯净的NaOH时,HCl:NaOH=1:1时酚酞开始显色.而NaOH中含有Na2CO3时,HCl:Na2CO3=1:1,即HCl:NaOH=1:2时酚酞开始显色,所以滴定需要的NaOH的量更多,测得的HCl浓度偏大. - 1年前
biaoying123 共回答了37个问题
|采纳率- 无色,冒气泡——溶液变红,仍旧冒气泡——溶液变红,不冒气泡——溶液变无色(过量碱能使酚酞不显色,貌似跟化学键螯合有关,我们老师示范过但原因没讲)
在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式;遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐式... - 1年前
dorothy0617 共回答了13个问题
|采纳率- 标准液是碱的话,待测液浓度偏小。标准液是酸液的话,待测液浓度偏大。如果是指示剂的变化的话。无色变粉红,半分钟不褪色达到滴定终点
- 1年前
redseaflower 共回答了48个问题
|采纳率- 偏高,用碳酸钡沉淀碳酸钠后滴定,就能保证准确。
- 1年前
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|采纳率100%为了做‘PH曲线的变化图像时更方便,1年前查看全部
- 高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况
苦哈哈的日子1年前3
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zhangyunya 共回答了16个问题
|采纳率93.8%以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例,按照公式c(待)= C(标)V(标)/V(待),标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差,在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上,即V(标).
(1)标准液配制引起的误差[c(标)引起的误差]
①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置.(偏高)
②配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤.(偏高)
③配制标准液时,定容俯视.(偏低)
④配制标准液时,定容仰视.(偏高)
⑤配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸钠.(偏高)
⑥配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸氢钠.(偏高)
⑦配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有KOH.(偏高)
⑧滴定管水洗后,未用标准液洗涤.(偏高)
(2)标准液操作引起的误差[V(标)引起的误差]
①滴定前读数仰视,滴定后读数俯视.(偏低)
②滴定结束,滴定管尖嘴外有一滴未滴下.(偏高)
③滴定前有气泡未赶出,后来消失.(偏高)
(3)待测液操作引起的误差[V(待)引起的误差]
①锥形瓶水洗后,用待测液又洗过再装待测液.(偏高)
②锥形瓶有少量水,直接放入待测液.(无影响)
③摇动锥形瓶时,溅出部分溶液.(偏低)1年前查看全部
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