溴元素有多种化合价.下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是（　　）

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．
故答案为：+5．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

钠元素显+1价，氧元素显-2价，溴元素的化合价是+5，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+5）+（-2）x=0，则x=3．
故选：C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是易挥发；
故答案为：挥发性；
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集；
故答案为：溴元素的富集；
（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取剂，故a错误；
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴单质，故b正确；
c．酒精极易溶于水，不能分层，不能做萃取剂，故c错误；
d．苯是不溶于水比水轻的试剂，可以做萃取溴单质的萃取剂，故d正确；
故答案为：ac；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的利用分析判断，主要是流程操作的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

①原子中，质子数等于核外电子数，溴原子核外电子数为35，所以核内质子数为35．故X为35；该元素最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子成为阴离子；
②最外层电子数相等，元素的化学性质相似，故选B
③溴化氢的化学式为HBr
故答案为：①35；得②B；③HB

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义．

考点点评： 质子数决定元素的种类，而最外层电子数决定元素的化学性质．当最外层电子数小于4个时，易失去最外层电子，达到8个电子的稳定结构．当最外层电子数大于4个时，易得到电子，达到8个电子的相对稳定结构．

A、KBrO₃中溴元素的化合价为：（+1）+a+（-2）×3=0，则a=+5；
B、MgBr₂中溴元素的化合价为：+2+2b=0，则 b=-1；
C、根据单质中元素的化合价为0；所以Br₂中溴元素的化合价为0；
D、HBrO₄中溴元素的化合价为：：（+1）+d+（-2）×4=0，则d=+7；
通过比较B中溴元素的化合价最低，故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生对单质中元素的化合价为0和元素化合价的计算方法的理解与掌握，并能灵活应用于解题的能力．

为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；
检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法或在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子，即加入氢氧化钠选②，或加入NaOH溶液醇溶液选⑤，加热，发生水解反应生成NaBr选③，用HNO₃酸化溶液至溶液呈酸性选④，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素选①，
即操作顺序为②③④①或⑤③④①，
故选：B．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，注意溴乙烷中不含溴离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．

（1）由最外层电子数相等元素的化学性质相似可知，溴元素与B化学性质相似；
（2）H的化合价是+1价，Br的化合价是-1价，所以化学式是HBr；
（3）溴化氢的水溶液是一种酸，该酸是一种无氧酸，由无氧酸的命名方法可知，该酸的名称是氢溴酸．
故答为：（1）B；（2）HBr；（3）氢溴酸．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 本题考查学生对原子结构示意图含义的理解与在解题中灵活与的能力．难度不大，属于基础知识的内容，应加强基础知识的学习．

在反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br₂ 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物 SO₂ 是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol，反应中生成了2mol HBr，则转移的电子为2mol，若反应中生成了0.1mol HBr，则转移的电子0.1mol，数目为：0.1mol×6.02×10²³=6.02×10²²，
故答案为：Br₂；SO₂；6.02×10²²．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；
故答案为：蒸馏方法或电渗析方法或离子交换法；
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是易挥发；
故答案为：挥发性；
（3）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集；
故答案为：溴元素的富集；
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取剂，故a错误；
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴单质，故b正确；
c．酒精极易溶于水，不能分层，不能做萃取剂，故c错误；
d．苯是不溶于水比水轻的试剂，可以做萃取溴单质的萃取剂，故d正确；
故答案为：bd；
（6）海水中溴含量约为66mg•L^-1，1m³海水中含有溴离子1000L×66mg/L=66000mg=66g，溴元素物质的量=[66g/80g/mol]=0.825mol，步骤Ⅱ反应为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
计算得到需要碳酸钠物质的量=0.825mol×[1/2]=0.4125mol，需消耗1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液体积0.4125L；
故答案为：0.4125L；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了海水资源的利用分析判断，主要是流程操作的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，则氧化剂为Br₂，
由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO₂，则生成了0.2mol HBr，则消耗SO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：Br₂；2.24L．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5．
故选：D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

（1）根据：原子核电荷数=核内质子数=核外电子数，则可求x=2+8+18+7=35；
（2）因为元素的化学性质由最外层电子数决定，具有相同最外层电子数的粒子，化学性质相似，故溴元素的化学性质与B的化学性质相似；
（3）由分析知溴元素的化合价为-1价，又知氢元素的化合价为+1价，则利用化合价数值交叉法书写化学式：
+1
H
−1
Br，则其化学式为HBr．
故答为：（1）35；
（2）B；
（3）HB

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义．

考点点评： 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得溴酸钾（KBrO₃）中溴元素的化合价为：
（+1）+x+（-2）×3=0，
则x=+5；
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．