16.9克含一定质量氯化钠的碳酸钠，加入100克的稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4克，求：

Na+H2O=NaOH+1/2H2
23 18 40 1
m1 0.6
Na2O+H2O=2NaOH
62 18 80
m2
m1+m2=16.9
水过量:m1=13.8g,m2=3.1g
钠过量:m1>63.9g(舍去).

9.6
2 MnO2
14.9 KCl

盐酸中HCl的质量 = 100 g *7.3 % = 7.3 g
设混合物中Na2CO3的质量是x,反应生成NaCl的质量是y,产生CO2的质量是z
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2

106 73 117 44
x 7.3g y z
106/x = 73/7.3g = 117/y = 44/z
x = 10.6 g y = 11.7 g z = 4.4 g
碳酸钠的纯度 = 10.6 g ÷ 16.9 g * 100% = 62.7 %
反应后溶液质量为 16.9 g + 100 g - 4.4 g = 112.5 g
反应后溶液的溶质氯化钠的质量 = 16.9 g - 10.6 g + 11.7 g = 18 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 = 18 g / 112.5 g * 100% = 16 %

6.72L气体为H2,物质的量为
6.72 / 22.4 = 0.3 mol
设金属钠物质的量为X
根据题意得
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
2------------------------------1
X------------------------------0.3mol
则
2 / X = 1 / 0.3
得
X= 0.6 mol
所以钠的质量为：0.6 * 23 = 13.8克
所以氧化钠的质量为：16.9 - 13.8 = 3.1 克
所以
1）原来被氧化的钠的质量为：3.1 克 * 氧化钠中钠的质量分数 = 3.1*（46 / 62）= 2.3 克
物质的量为 2.3 / 23 = 0.1 mol
2）
所以钠元素的总物质的量为：0.6 + 0.1 =0.7 mol
因为Na2O + H2O = 2NaOH
所以最后的溶质为NaOH,
所以NaOH物质的量为：0.7 mol
又因为溶液体积为 350 毫升 = 0.35 升
所以
最后所得溶液的物质的量浓度为：0.7 / 0.35 = 2 mol /L

2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2（气体）
反应后二氧化锰的质量是（2g）二氧化锰是催化剂反应前后质量不变
反应生成氧气的质量是（9.6g）根据质量守恒易算出
同时生成氯化钾的质量是（14.9g）
解法1,KClO3：122.5 KCl：74.5 24.5÷122.5×74.5=14.9
解法2,也可以24.5克KClO3-9.6gO2=14.9,因为产生的O2全部来自于KClO3

注意这里的充分反应,说明反应完全
这里的剩余固体为二氧化锰和氯化钾
因为二氧化锰为催化剂,且质量不变
所以氯化钾的质量为14.9g
2 KCl----3 O2
149---------96
14.9g-------m
m=9.6g
∴剩余物中二氧化锰为（ 2 ）g,它在此反应中起（ 催化 ）作用,剩余物质中,氯化钾为（ 14.9 ）g,放出氧气（ 9.6 ）g

2NAHCO3= NA2CO3+ H2O+CO2
168 168-106=62g
x=8.4g 20-16.9=3.1g混合物中碳酸钠的质量是20-8.4=11.6克

恰好完全反应也就是NaCO3 与 HCL都用完
HCL物质的量为0.2mol
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H20+CO2
那么Na2CO3物质的量为0.1mol
质量就为
0.1*（46+12+48）=10.6克
反应生成氯化钠为11.7克
加上未反应的共18克
在一般计算中生成气体质量可以忽略不计
所以18/(100+16.9)=0.1540
或者你可以根据Na元素质量守恒来做
当中步骤会少一些

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 加热时质量变化
168 106 62
x y 20-16.9
x=8.4g y=5.3g
（1）原混合物中NaHCO3的质量 8.4g
Na2CO3 + 2HCl =CO2↑ + H2O + 2NaCl
106 44
z 4.4g
z=10.6g
减去上个反应生成的=10.6-5.3=5.3g即原混合物中的Na2CO3
所以,NaCl质量=20-8.4-5.3=6.3g
（2）原混合物中NaCL的质量分数=6.3/20=31.5%

在实验室制得氧气的实验中,二氧化锰只是作为催化剂,不参加反应,也就是说它反应前后的质量不变,所以二氧化锰的质量依然是2g,而当加热到不再产生气体为止,剩余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物,减少的那一部分就是氧气的质量,所以氧气的质量等于24.5g+2-16.9g=9.6g.
答：二氧化锰,氧气的质量分别为2g、9.6g