将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe

zcqniu2022-10-04 11:39:540条回答

将5.05gKNO₃加到含FeSO₄0.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl₂，恰好将剩余的Fe²⁺全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO₃被还原后氮的化合价．

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高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO3 高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO3 26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定： （1）写出上述发生反应的所有离子方程式 （2）求KNO3被还原后氮的化合价 dmyann1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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高中化学必修一关于氧化还原反应26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0 高中化学必修一关于氧化还原反应 26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定： （1）写出上述发生反应的所有离子方程式 （2）求KNO3被还原后氮的化合价 sxlryj1年前3: zhucan304 共回答了20个问题 | 采纳率85%

n(kNO3)= 5.05g/101g/mol =0.05mol
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2 1
X 0.09 X=0.18mol
剩余Fe2+ 的物质的量是0.33-0.18=0.15mol
0.15molFe2+ 失去电子为0.15mol,故0.05molNO3-得到电子也是0.15mol
即每个NO3-得3个电子,氮元素的化合价从+5价降到+2价,生成NO气体
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ NO + 2H2O
3 1

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